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Valores Normales
•< 7,35: Acidosis
•>7,45: Alcalosis
pH (7, 40 +/- 0,05)
•< 35: Alcalosis Respiratoria
•> 45: Acidosis Respiratoria
pCO2
(40 +/- 5 mmHg)
•< 22: Acidosis Metabólica
•> 26: Alcalosis Metabólica
HCO3
(24 +/- 2 mEq/L)
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Relación entre H+ y pH
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Sistemas de Amortiguamiento
Concentración H+
PlasmaPulmón
CO2RiñonHCO3
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Sistemas de Amortiguamiento
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Svante Arrhenius (1887)
• Ácido (iones hidrógeno)
• Base (iones hidroxilo)
Bronsted-Lowry (1923)
• Ácido (dona un H)
• Base (acepta H)
Lewis & Usañovich
(1923)
• Ácido (potencial aceptor de electrones
• Base (potencial donador de electrones)
Sören Peter (1909)
• pH (del latin “Pondus hydrogennii”)
Henderson-Hasselbalch (pH = 6.1 + log 10 HCO3-/0.03 pCO2)
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Singer y Hastings (1984): • Base amortiguadora
(BB, del inglés Buffer Base)
Siggaard-Andersen • Exceso de base (BE, del
inglés Base Excess)
Concentración de H+ titulable del
líquido extracelular extendido (ctH+Ecf)
Siggaard-Andersen
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• SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)
SID (40 a 42.14)
pCO2
•Ácidos débiles no volátiles: Albumina y fosfatos
ATOT
Modelo de Stewart
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Brecha de iones fuertes (SIG, del inglés Strong Ion Gap)
• SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)• SIDe = 2.46 x 10-8 x pCO2/10-pH+ Alb g/L (0.123 x pH -
0.631)+ P mmol/L (0.309 x pH - 0.469)
SIG (< 2 mEq/L) = SIDa (40 a 42.14) – SIDe
Modelo de Stewart
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Modelo de Stewart
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
ph arterial bajo (concentración alta de hidrogeniones)
Reducción en la concentración plasmática de
HCO3
Hiperventilación
compensatoria
Características
Acidemia causada por el incremento en la producción endógena de ácidos orgánicos (aniones no cuantificables) desplazan al bicarbonato
Acidosis Metabólica GAP Aumentado
Diagnóstico
pH < 7,35
•< 35: Alcalosis Respiratoria
•> 45: Acidosis Respiratoria
pCO2
HCO3 < 22
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
Acidemia secundaria a la pérdida de bicarbonato o al ingreso de CL- al organismo
Acidosis Metabólica GAP normal o hiperclorémicas
Causas
Orina
Acidosis tubular renal
Sindrome de Fanconi
Acetozolamida
Tubo digestivo
Diarrea
Fístula entérica
Ileo
Bol Med Hosp Infant Mex . Vol. 66, marzo-abril 2009
Diagnóstico
pH < 7,35
•< 35: Alcalosis Respiratoria
•> 45: Acidosis Respiratoria
pCO2
HCO3 < 22
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
GAP URINARIO (0)
( Na + K ) – Cl
Negativo
Orina alcalina (pH > 5) Renal
Orina ácida Tubo digestivo
Positivo
pH urinario < 5,5 Desnutrición
pH urinario > 5,5 Furosemida
Diagnóstico
Infusión de bicarbonato
• pH < 7,1• HCO3 < 5 meq/l
HCO3 a reponer
• (24 – HCO3 real) x 0,3 peso
Tratamiento