Unidad IX: Soluciones – Concentraciones y diluciones

1. Establezca la diferencia entre dilución y concentración.

2. Qué cantidad permanece constante cuando diluyes una solución?

3. Una solución 1.88 M de NaCl tiene un volumen inicial de 34.5 mL. Cuál es la concentración final se

se diluye a 134 mL?

4. Una solución 0.664 M de NaCl tiene volumen inicial de 2.55 L. Cuál es la concentración final de la

solución si se diluye a 3.88 L?

5. Si 1.00 mL de una solución 2.25 M de H2SO4 necesitan ser diluidos a 1.00 M, cuál es el volumen

final?

6. Si 12.00 L de una solución 6.00 M de HNO3 necesita ser diluida a 0.750 M, cuál será su volumen

final?

7. Si 665 mL de una solución 0.875 M de KBr se hierven hasta concentrar el soluto a 1.45 M, cuál será

su volumen final?

8. Si 1.00 L de una solución de LiOH se hierven hasta reducir el volumen a 164 mL y su concentración

inicial era 0.00555 M, Cuál es la concentración final?

9. Cuánta agua debe añadirse a 75.0 mL de una solución 0.332 M de FeCl3(aq) para reducir su

concentración a 0.250 M?

10. Cuánta agua se debe añadir a 1.55 L de solución 1.65 M de Sc(NO3)3(aq) para reducir su

concentración a 1.00 M?