Post on 13-Jul-2015
I. QUÍMICA INTRODUCCIÓN
1. Soltar un papel
(Fenómeno Físico)
2. Quemar el papel
(Fenómeno Químico)
Respuesta :
______________________________
Los Fenómenos son todo cambio o transformación que ocurre en la naturaleza.
∗ Fenómeno Físico :Es aquel que NO se altera la
composición química del cuerpo. Es la
que estudia el curso de Física.
∗ Fenómeno Químico :
Es aquel que SI cambia la
composición química originando
nuevas sustancias con propiedades
diferentes al cuerpo inicial.
Es lo que se estudiara en el curso de Química.
En cual de los dos Fenómenos el papel
cambio
¿Qué se entiende por Fenómeno?
Observemos lo siguiente
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
I. Relacione el Tipo de Fenómeno a su derecha
:
1. Lanzar una piedra……………………….
2. Doblar un clavo……………………….
3. Romper una hoja……………………….
4. Respirar………………………
5. El proceso digestivo………………………
6. Hervir agua………………………
7. Doblar una hoja………………………
8. Un carro aumenta su velocidad……………
9. La oxidación de un clavo………………………
10. Que se pudra una manzana…………………
II. Mencione de que elementos (nombre) se
trata :
H : __________________________
O : __________________________
B : __________________________
C : __________________________
N : __________________________
F : _________________________
S : __________________________
P : __________________________
III. Mencione de que elementos (nombre) se
trata :
Li : __________________________
Br : __________________________
He : __________________________
In : __________________________
Na : __________________________
Fe : __________________________
Ca : __________________________
Ar : __________________________
IV. Simbolice los siguientes elementos :
Cobre : ________________________
Plata : ________________________
Cesio : ________________________
Selenio : ________________________
Titanio : ________________________
Oro : ________________________
Francio : ________________________
Polonio : ________________________
V. Relacione el tipo de fenómeno a su derecha :
1. Congelar agua ( )2. Quemar plástico ( )3. Patear una pelota ( )4. Tajar lápiz ( )5. El proceso de llover ( )6. Cortar una hoja ( )7. Arrugar una hoja ( )8. Que se pudra un plátano ( )9. Prender un palito de fósforo ( )10. Soltar el lapicero al suelo ( )
VI. Mencione de que elementos (nombre) se trata :
K : __________________________
S : __________________________
I : __________________________
B : __________________________
VII. Mencione de que elementos (nombre) se
trata :
Be : __________________________
Ne : __________________________
Hg : __________________________
Al : __________________________
Mg : __________________________
Cl : __________________________
Zn : __________________________
Si : __________________________
VIII. Simbolice los siguientes elementos :
Galio : ______________________
Teluro : ______________________
Kripton : ______________________
Xenon : ______________________
Cromo : ______________________
Estroncio: ______________________
Uranio : ______________________
Osmio : ______________________
II. MATERIA
INTRODUCCIÓN
Es evidente que la Química es una ciencia que ha alterado el rumbo de la civilización,
desde la época de la alquimia hasta la química moderna; los efectos de esta ciencia en el
desarrollo de la civilización han sido muy importantes, porque gran parte de las cosas
necesarias para el bienestar y progreso de la sociedad han sido desarrollados por químicos.
¿Qué es la Química?
La química es una ciencia experimental que
estudia a la Materia, sus propiedades,
composición, estructura y transformaciones
que experimenta.
¿Qué es la Materia?
Es todo aquello que existe en la naturaleza y
cuya característica es presentar: Masa y
Volumen.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
FASES DE LA MATERIA
1. FASE SÓLIDA
FA : Fuerza Atracción
FR : Fuerza Repulsión
FA FA
FA > FR
FR FR
Barra de Hierro (Fe)
Tienen volumen y forma definida.
MATERIA
SUSTANCIA
ELEMENTO COMPUESTO
* Na * Cu
* C * Au
* S * H2
* H2O
* NaCl
* NaOH
* H2SO
4
MEZCLA
HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA
* Agua salada
* Bronce (Cu + Sn)
* Aire
* Agua + Cocoa
* Humo
* Arena + Sal
La Materia se representa en el universo en 4
fases: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.
Son incompresibles.
2. FASE LÍQUIDA
FR FA FA FR
FA = FR
Agua Líquida (H2O)
Tiene volumen definido y forma variable. Son incompresibles.
3. FASE GASEOSA
FR FA FA FR
FA < FR
Oxígeno Gaseoso (O2)
Tienen volumen y forma variable. Tienen alta compresibilidad.
4. FASE PLASMÁTICA
Requiere altas temperaturas (> a 20 000 ºC). Este estado es habitual en el Sol y demás estrellas así como en la formación de
volcanes.
CAMBIOS DE FASE
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. No es materia
a) Gelatina b) Aire c) Petróleo
d) Tiempo e) Núcleo de la Tierra
2. Es materia :
a) Agua b) Aire c) Sombra
d) Tiempo e) a y b
3. Materia es todo aquello que existe en el
universo y cuya característica fundamental es
………… y …………
a) masa – masa d) masa - volumen
b) masa – tiempo e) tiempo - volumen
c) tiempo - espacio
4. Señale la materia que no tiene masa
a) Tierra b) Agua c) Aire
d) Calor e) Niebla
5. Señale a un elemento
a) H2O b) Humo c) Aire
d) Au e) H2SO4
6. Señale las especies químicas que no son
elementos
a) Acero, Cu d) Sacarosa, Pt
b) H2O, Pt e) Cu, Pt
AUMENTAR LA TEMPERATURA
GAS SÓLIDO LIQUIDO
Fusión
Solidificación
Vaporización
Licuación
Sublimación Inversa
Sublimación
DISMINUIR LA TEMPERATURA
c) Agua, Aire
7. Señale un compuesto
a) Acero b) H2SO4 c) Ag
d) Aire e) Humo
8. Señale una mezcla homogénea
a) Acero b) H2O c) H2
d) Chocolatada e) Humo
9. Cuando se produce la lluvia está ocurriendo
a) Fusión d) Sublimación
b) Vaporización e) Sublimación inversa
c) Solidificación
10. La naftalina con el transcurso del tiempo
disminuye su tamaño, debido a que
experimenta una
a) Fusión d) Sublimación
b) Evaporación e) Solidificación
c) Licuación
11. Entre las siguientes especies químicas.
¿Cuántos elementos hay? Aire, latón, platino,
oro y mercurio
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
12. ¿Qué compuesto es tetratómico?
a) CO2 b) H2O c) CO
d) NH3 e) CH4
13. Señalar un compuesto triatómico
a) CO b) H2SO4 c) CO2
d) NH3 e) CH4
14. Señale un compuesto diatómico
a) H2O b) CH4 c) C3H8
d) CO e) NH3
15. Señale el número de átomos del ácido
sulfúrico H2SO4
a) 2 b) 3 c) 7
d) 8 e) 9
16. No es materia
a) Sol b) Luna c) Humo
d) Sombra e) Rayos X
17. Es materia
a) Tiempo b) Velocidad c) Sombra
d) Temperatura e) Aire
18. Caracteriza al estado gaseoso
a) Forma constante y volumen constante
b) Forma variable y volumen variable
c) Forma constante y volumen variable
d) Forma variable y volumen constante
e) No ocupa volumen alguno
19. Es un estado de alta energía, muy abundante
en el universo pero muy escaso en nuestro
planeta
a) Sólido b) Líquido c) Plasmático
d) Coloidal e) Gaseoso
20. El proceso por el cual un cuerpo sólido se
transforma directamente en gas se denomina
a) Evaporación b) Vaporización c) Fusión
d) Sublimación e) Solidificación
III. MODELO ATOMICO I
EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA
CONCEPTO ACTUAL DEL ÁTOMO
Es la porción de materia más pequeña de un elemento químico, que conserva las
propiedades de dicho elemento.
430 a.C. 360 a.C. 0 1804 1898 1909 1932
Leucipo y Democrito
Dalton Thompson
Rutherford Chadwik
Término
Átomo
Concepto del Átomo
Desc. del Electrón
Desc. del Protón
Desc. del Neutrón
¿Qué significa Átomo?
Átomo significa Sin División
Considerado como un sistema dinámico y energético en equilibrio.
NOTACIÓN ATÓMICA
NzAE
donde : A = z + N
Zona Extranuclear ó Nube Electrónica
Núcleo Atómico
− Electrones e-
− Protones p+
− Neutrones nº
+
-Átomo
ÁTOMO
ZONA EXTRANUCLEAR
Electrones
NÚCLEO ATÓMICO
Protones Neutrones
Número de masa (# p+ + #nº)Número de neutrones (#nº)
Número atómicos (#p+)
Átomo Neutro
1. Número Atómico (z).- Nos indica el número de protones existentes en el núcleo de
un átomo.
z = # protones = # p+
Para átomos neutros:
z = # p+ = # e-
Ejms. :
• Si z = 6 entonces tiene 6p+ y 6e-
• Si z = 20 entonces tiene 20p+ y 20e-
• Si z = 36 entonces tiene 36p+ y 36e-
2. Número de Masa (A).- Indica el número de nucleones del átomo.
A = # p+ + # nº ⇒ A = z + N
Ejm.: Completar
Notación Atómica
Átomo de A z # p+ # e- N
Na1123
Ca2040
As3575
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Completar :
Notación Atómica
Átomo de A z # p+ # e- N
N715
Li37
Mg1224
S1631
V2351
2. La
s partículas fundamentales del átomo
son :
a) nº y e- b) nº y p+ c) nº, p+ y e-
d) Solamente e- e) p+ y e-
3. El
núcleo de un átomo puede contener :
a) nº y e- b) nº y p+ c) nº, p+ y
e-
d) Solamente e- e) p+ y e-
4. Co
mpletar :
C612
# p+ = …………………….
# nº = …………………….
# e- = …………………….
Cl1735
# p+ = …………………….
# nº = …………………….
# e- = …………………….
K1939
# p+ = …………………….
# nº = …………………….
# e- = …………………….
5. Si
el número atómico de un elemento es 40.
Hallar el # p+
a) 10 b) 20 c) 30
d) 40 e) 80
6. Si
un elemento presenta 36p+. Hallar el z
a) 18 b) 36 c) 72
d) 9 e) 27
7. In
dicar la especie química que posee mayor
número de masa
a) Ca2040
b) Cl1735
c) P1531
d) S1632
e) Li37
8. En
la siguiente especie Sc2144
, hallar el # p+
a) 44 b) 21 c) 23
d) 63 e) 67
9. En
la siguiente especie Al1327
, hallar el # nº
a) 27 b) 13 c) 14
d) 40 e) 41
10. Un
átomo presenta A = 90, si el número de
neutrones es el doble que el número
atómico. Determinar z
a) 20 b) 40 c) 30
Nucleones
Nucleones
Nucleones
d) 60 e) 50
11. El
número de neutrones es 4 unidades
mayor que el número de protones. Hallar
el número de neutrones si existe 104
nucleones.
a) 50 b) 48 c) 52
d) 54 e) 104
12. El
número de neutrones de la notación es
10. Hallar su número atómico E1x21x3
−+
a) 15 b) 4 c) 17
d) 6 e) 12
13. El
número de neutrones de la notación es
16. Hallar su número atómico Px31
a) 14 b) 16 c) 12
d) 18 e) 15
14. Ha
llar el número de masa para Cl17A
si
presenta 18 nº
a) 17 b) 18 c) 1
d) 35 e) 36
15. Ha
llar la cantidad de partículas subatómicas
fundamentales para la especie Li37
a) 3 b) 7 c) 4
d) 10 e) 14
16. Co
mpletar :
Notación
Atómica
Átomo de
A z
# p+
# e-
N
Al1327
Sc2144
U92238
17. El
núcleo de un átomo contiene
a) Sólo nº b) Sólo p+ c) Sólo
e-
d) nº e- e) p+ y nº
18. Lo
s ……..… son partículas con carga ……..…
a) p+ - cero d) p+ - negativa
b) nº - negativa e) e- - positiva
c) e- - negativa
19. Lo
s ……..… son partículas con carga ……..…
a) nº - negativa d) e- - positiva
b) p+ - negativa e) p+ - positiva
c) nº - positiva
20. No
es un nucleón
I. Protón II. Neutrón III. Electrón
a) Sólo I b) Sólo II c) I y II
d) Sólo III e) I y III
21. Co
mpletar :
Ca2040
# p+ =
…………………….
# nº = …………………….
# e- = …………………….
Br3580
# p+ =
…………………….
# nº = …………………….
# e- = …………………….
Ar1837
# p+ =
…………………….
# nº = …………………….
# e- = …………………….
22. Un
átomo presenta 15p+, su número atómico
es
a) 10 b) 5 c) 15
d) 30 e) 25
23. Un
átomo neutro presenta 19e- y 21nº, su
número atómico es
a) 19 b) 20 c) 21
d) 39 e) 40
24. Un
átomo neutro presenta 18e- y 22nº.
¿Cuántos protones posee?
a) 18 b) 20 c) 22
d) 36 e) 44
25. Un
átomo neutro posee un número de masa
igual a 35 y posee 17 protones. ¿Cuántos
neutrones posee?
a) 17 b) 18 c) 34
d) 70 e) 35
26. n
átomo neutro posee A = 56 y 26e-.
¿Cuántos neutrones contiene su núcleo?
a) 26 b) 56 c) 30
d) 52 e) 82
27. La
especie K19x
posee 20nº. ¿Cuál es el
valor de x?
a) 1 b) 19 c) 20
d) 39 e) 58
Nucleones
Nucleones
Nucleones
28. La
especie Ex5x11
posee 30nº. Señale
cuántos p+ tiene
a) 5 b) 11 c) 55
d) 30 e)25
29. La
especie Ex10x230
++
posee 31nº, señale
cuánto e- tiene
a) 10 b) 20 c) 21
d) 31 e) 52
30. Pa
ra la especie U92235
se tiene
a) 92 p+ b) 235nº c) 143p+
d) 143e- e) 235nie
31. La
partícula que pesa más es el :
a) Protón b) Electrón
c) Neutrón
d) Nucleón e) N.A.
32. El
núcleo de un átomo puede contener :
a) Neutrones y electrones
b) Neutrones y protones
c) Neutrones, protones y electrones
d) Solamente electrones
e) Protones y electrones
33. El
número atómico de un elemento es 34.
¿Cuántos protones tiene el núcleo?
a) 17 b) 34 c) 68
d) 10 e) 53
IV. MODELO ATOMICO II
IONES
1. Ion Negativo o Anión .- Se obtiene por
ganancia de e-.
Notación : xEzA − ⇒ # e- = z + x
Ejm.: 1Cl1735 − ⇒ # e- = 17 + 1 = 18e-
2. Ion Positivo ó Catión .- Se obtiene por
perdida de e-.
Notación :
xEzA + ⇒ # e = z - x
Ejm.: 2Ca2040 + ⇒ # e- = 20 - 2 = 18e-
Ejm.: Completar
Notación Átomo A z # p+ N # e-
1Na1123 +
2O816 −
¿Qué son Iones?
Son átomos con carga electrica positiva ó negativa, que se obtiene por ganancia ó perdida de electrones durante las transformaciones químicas
Especies Isoelectrónicas
Ne1021
ESPECIES ISOELECTRÓNICAS
Son aquellas especies químicas diferentes que tienen la misma cantidad de electrones.
Ne1021
1Na1123 + 2O8
16 −
#e- = ……………………. #e- = ……………………. #e- = …………………….
T IPOS DE ÁTOMOS
1. Isótopos ó Hilidos (= z).- Son átomos del mismo elemento que tiene igual #p+.
Ejm.: H11 H1
2 H13
Propio Deoterio Tritio
2. Isóbaros (= A).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual A.
Ejm.: Ar1840 K19
40 Ca2040
3. Isotonos (= N).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual #nº.
Ejm.: B511 C6
12 N713
6nº 6nº 6nº
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. ¿Cuántos electrones presenta 2Ca2040 + ?
a) 20 b) 18 c) 40
d) 22 e) 42
2. ¿Cuántos protones presenta 3B511 + ?
a) 3 b) 5 c) 2
d) 6 e) 11
3. ¿Cuántos neutrones presenta 1Na1123 + ?
a) 1 b) 10 c) 11
d) 12 e) 23
4. ¿Cuántos electrones presenta 1Cl1735 − ?
a) 17 b) 18 c) 16
d) 30 e) 35
5. Un átomo posee 15p+ y es un catión
divalente. ¿Cuántos e- presenta?
a) 14 b) 13 c) 15
d) 17 e) 18
6. Un átomo tiene A = 30 y N = 16 y es anión
monovalente. ¿Cuántos e- presenta?
a) 15 b) 16 c) 14
d) 13 e) 30
7. Cierto elemento tiene A = 36 y presenta
18e-, si es catión trivalente. ¿Cuántos
protones presenta?
a) 18 b) 19 c) 21
d) 33 e) 36
8. La especie 19K+1, ¿cuántos e- presenta?
a) 19 b) 17 c) 18
d) 20 e) 21
9. Se tiene los iones 5V2351 + y 1Cl17
37 − son
a) Isótopos b) Isóbaros c) Hílidos
d) Isoelectrónicos e) Isótonos
10. Las especies son K1940
u Ca2040
son
a) Hílidos b) Isóbaros c) Isótonos
d) Isótopos e) Isoelectrónicos
11. Las especies son C612
y N713
son
a) Isóbaros b) Isótopos c) Isótonos
d) Isoelectrónicos e) Hílidos
12. La especie 42X-3 posee 19e- luego tiene
a) 42nº b) 19p+ c) 19nº
d) 16p+ e) 16nº
13. La especie 33E+2 posee 17e- luego tiene
a) 14nº b) 33nº c) 17nº
d) 15nº e) 18nº
14. La suma de los números de masa de dos
isótopos es 120 y la suma de sus neutrones
es 70. Determinar la carga nuclear
correspondiente
a) 20 b) 23 c) 24
d) 25 e) 27
15. Las siguientes especies 2Ca2040 + ;
1Li37 + ; 1Cl17
35 − . Hallar el total de
electrones
a) 36 b) 18 c) 38
d) 40 e) 82
16. Indique el número de electrones 22Ti+2
a) 22 b) 20 c) 18
d) 24 e) 11
17. Indique el número de protones 23V+3
a) 20 b) 23 c) 26
d) 11 e) 29
18. Indique el número de neutrones 5V2351 +
a) 18 b) 23 c) 28
d) 27 e) 51
19. La siguiente especie 2Ni2859 + , ¿cuántos e-
presenta?
a) 28 b) 26 c) 30
d) 59 e) 31
20. Un átomo es anión divalente y posee 16p+.
¿Cuántos e- presenta?
a) 14 b) 16 c) 18
d) 8 e) 32
21. Un átomo es anión trivalente y posee 17p+.
¿Cuántos e- presenta?
a) 14 b) 17 c) 20
d) 23 e) 26
22. ¿Cuántos neutrones presenta 1K1940 + ?
a) 18 b) 19 c) 20
d) 21 e) 40
23. Cierto átomo A = 35 y z = 26, si es
animtrivalente. ¿Cuántos neutrones
posee?
a) 26 b) 23 c) 29
d) 9 e) 35
24. Los elementos B511
y N713
son
a) Isótopos b) Isóbaros c) Hílidos
d) Isoelectrónicos e) Isótonos
25. Los elementos C612
, C613
son
a) Isóbaros b) Isótonos c)
Isótopos
d) Isoelectrónicos e) N.A.
26. Los elementos 2O816 − y Ne10
21 son
a) Isóbaros b) Isótonos c) Hílidos
d) Isoelectrónicos e) Isótopos
27. Los elementos 5V2351 + y 1Cl17
37 − son
a) Isóbaros b) Isótopos c) Hílidos
d) Isoelectrónicos e) Isótonos
28. Del problema anterior, calcule el número
total de electrones
a) 40 b) 88 c) 36
d) 18 e) 72
29. La suma del número de masa de dos
isótopos es 140 y la de sus neutrones es
72. Calcular cuánto tiene de carga nuclear.
a) 38 b) 70 c) 32
d) 34 e) 35
30. Indique el total de electrones en las
especies : 1X1940 + 1Y14
28 −
1W1630 −
a) 30 b) 40 c) 50
d) 60 e) 70
V. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PRINCIPIO DE AUFBAU (Construir)
Los elementos de un átomo se distribuyen en los niveles y subniveles de menor a
mayor Energía Relativa (E.R.).
E.R. = n +
• Niveles de Energía (n) : Son los niveles ó capas del átomo.
Cap
asK L M N O P Q
…
…
Niv
el 1 2 3 4 5 6 7
…
…
Subniveles de Energía () :
Subnivel SímboloValor de
Sharp s 0
Principal p 1
Difusso d 2
Fundamental f 3
n = 1 2 3 4 5 6 7
KL M N O P Q
¿Qué es Configuración Electrónica?
Es la distribución de electrones en los Niveles, Subniveles y Orbitales bajo principios naturales y experimentales.
Ejm. : Indique el orden de distribución de los electrones según el orden creciente de su
energía relativa de los subniveles : 2p ; 1s; 6d ; 4f ; 3p.
Subniveles 2p 1s 6d 4f 3p
n
E.R.
Ordenando : ______________________________________
REGLA DE SARRUS
Es una forma práctica para realizar la distribución electrónica por subniveles según el
principio de Aufbau.
Niveles (n) 1 2 3 4 5 6 7
Subnivel ()
s2 s2
p6
s2
p6
d10
s2
p6
d10
f14
s2
p6
d10
f14
s2
p6
d10
s2
p6
Capacidad
real e- x nivel
Forma larga :
___________________________________________________________________
Conf igurac ió n Elec trónica “Kerne l ” : Nos ayuda a realizar la distribución electrónica de
manera simplificada.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓
[2He] [10Ne] [18Ar] [36Kr] [54Xe] [86Rn]
118e-
Algunas Conf igurac ione s E lec trón icas :
H (Z = 1) : 1s1 (se lee uno ese uno)
He (Z = 2) : 1s2 (se lee uno ese dos)
Li (Z = 3) : 1s2 2s1 * No se puede poner 1s3 ya que en el subnivel “s” como
máximo se alojan 2e-
Be (Z = 4) : 1s2 2s2
B (Z = 5) : 1s2 2s2 2p1
C (Z = 6) : 1s2 2s2 2p2
N (Z = 7) : 1s2 2s2 2p3
Ne (Z = 10) : 1s2 2s2 2p6
Na (Z = 11) : 1s1 2s2 2p6 3s1
P (Z = 15) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Ar (Z = 18) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Zn (Z = 30) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Kr (Z = 36) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
II. Regla de Hund : Llamada también de máxima multiplicidad, que establece lo siguiente :
ningún orbital de un mismo subnivel (de igual energía relativa) puede contener dos electrones antes que los demás contengan por lo menos uno.
Ejemplos : Incorrecto Correcto
p2 →
px py pz px py pz
p3 →
px py pz px py pz
p4 →
px py pz px py pz
CRONOLOGÍA QUÍMICA
1910 : Científicos logran determinar que los electrones están dispuestos en capas alrededor del núcleo atómico.
1916 : El químico americano Gilbert Newton Lewis establece las similitudes de las propiedades y el comportamiento químico de algunos elementos sobre la base de su estructura en capas.
1925 : El físico austriaco Wolfgang Pauli enuncia su “Principio de Exclusión” el que explica la forma en la que los electrones estaban distribuidos en el interior de cada capa.
1945 : El científico Pauli recibe el Premio Nobel de Física por su descubrimiento.
1910
1916 192
5
1945
Electrones dispuestos en capas o niveles
Lewis reconoce la influencia de los electrones externos en las propiedades químicas
Principio de exclusión de Pauli
Pauli recibe el Premio Nobel de Física
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Si se trata de la capa M es el nivel :a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
2. Si se trata de la capa Q es el nivel :a) 1 b) 3 c) 5
d) 6 e) 7
3. Si tenemos n = 6 es la capa :a) K b) M c) O
d) P e) Q
4. Si tenemos n = 1 es la capa :a) K b) L c) M
d) P e) Q
5. Si tenemos el subnivel sharp (s) que valor toma :a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
6. Si tenemos el subnivel principal (p) que valor toma :a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
7. Si : = 3 hablamos del subnivela) s b) p c) d
d) f e) g
8. Si : = 2 hablamos del subnivel a) s b) p c) d
d) f e) g
9. Calcule la E.R. para el subnivel : 3da) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
10. Calcule la E.R. para el subnivel : 4fa) 1 b) 3 c) 5
d) 7 e) 9
11. Calcule la E.R. para el subnivel : 6sa) 5 b) 6 c) 7
d) 8 e) 4
12. Mencione la C.E. correcta para Cl1735
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s7 c) 1s2 2s2 2p10 3s5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
e) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6
13. La C.E. para el Germanio con 32 protones es :
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d12
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
14. La cantidad de electrones para el 7N en su última capa es :a) 2 b) 3 c) 5
d) 6 e) 7
15. La cantidad de electrones para el 35Br en su capa L y su último nivel son :a) 8, 2 b) 2, 8 c) 8, 5
d) 5, 7 e) 8, 7
16. Si se trata de la capa N es el nivel :a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
17. Si se trata de la capa P es el nivel :a) 2 b) 4 c) 6
d) 7 e) 8
18. Si hablamos de las capas L, M y N son los niveles a) 1, 2, 3 b) 2, 3, 4 c) 3, 4, 5
d) 4, 5, 6 e) 2, 3, 5
19. Si hablamos del n = 7 es la capa :a) K b) M c) O
d) P e) Q
20. Si tenemos el nivel cuarto es la capa :a) K b) L c) M
d) N e) O
21. Si tenemos el subnivel difusso (d) el valor de es :a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
22. Si tenemos el subnivel fundamental (f) es valor de es :a) 0 b) 2 c) 3
d) 1 e) 4
23. Si : = 2 el subnivel es :a) s b) p c) d
d) f e) g
24. Si : = 0 el subnivel es :a) s b) p c) d
d) f e) g
25. La E.R. para el subnivel 7s es :a) 2 b) 3 c) 5
d) 7 e) 8
26. La E.R. para el subnivel 3d es :a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
27. Quienes poseen subniveles degenerados :a) 1s, 2s b) 2p, 3s c) 4s, 5s
d) 3d, 4d e) 4p, 4s
28. Haga la C.E. para los siguientes elementos : 7N, 12Mg , 26Fe
29. Calcule los electrones del último nivel para los elementos : 6C , 9F , 35Br
30. Haga la C.E. para los siguientes elementos y calcule los electrones del penúltimo y último nivel : 3Li , 8O , 20Ca , 32Ge
VI. TABLA PERIÓDICA I
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
A. Triadas de Döbereiner (1817)
El químico alemán Johan Döbereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces
conocidos en serie de tres elementos llamándoselos Triadas. Los elementos que pertenecen a una
triada poseen propiedades químicas semejantes.
Ejm. :
Triada Li Na KP.A. 7 23 39
B. Octavas de Newlands (1864)
El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 - 1898) ordeno los elementos
químicos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus P.A. de tal modo que el
octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de
clasificar a los elementos se llamó Ley de las Octavas.
Ejm. :
1817
Döbereiner
1864
1869
1913
Newlands
Mendeleyec y Meyer Moseley
Triadas Octavas 1ra. Tabla forma corta
Ley periódica
P.A. (Na) = = 23
1ra. SerieElemento Li Be B C N O F
P.A. 7 9 11 12 14 16 19
2da. SerieElemento Na Mg Al Si P S Cl
P.A. 7 9 11 12 14 16 19
C. Tabla Periódica de Mendeleiev – Meyer (1869)
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1836 - 1907) y el quñímico alemán Julios Lotear
Meyer (1830 - 1895), trabajando independientemente la Primera Tabla Periódica (T. P. Corta).
• Meyer ⇒ Prop. Físicas (volumen atómico)
• Mendeleiev ⇒ Prop. Químicas (valencia, E.O.)
Criterios :
• P.A. Creciente
• Dejaron espacios vacío pronosticando el descubrimiento de nuevos elementos, hasta
entonces había 63 elementos.
• La tabla posee 8 grupos.
GrupoSerie
I II III IV V VI VII VII
12
34
12
HLi
NaK
Be
MgCa
B
Al?
C
SiTi
N
PV
O
SCr
F
ClMn
D. Ley Periódica Moderna de los Elementos (1913) :
El científico inglés Jeffreys Moseley (1887 - 1915) luego de realizar trabajos de investigación
con Rayos X descubre la ley natural de los elementos que establece :
Eka Aluminio (Galio)
(Fe,Co,Ni)
Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico
(z)
Tabla Per iód ica Actual
Fue diseñado por el químico alemán J. werner en base a la Ley Periódica Moderna.
Descripción :
1. Son 109 elementos reconocidos oficialmente por la IUPAC.
2. Hay 7 períodos (filas horizontales)
# períodos = # niveles del átomo
3. Hay 16 grupos (familias)
∗ 8 grupos “A” (I A, II A , …………… , VIII A)
∗ 8 grupos “B” (I B, II B , …………… , VIII B)
Grupo A (Elementos Representativos)
I A : Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)
II A : Alcalinos Terreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)
III A : Boroides (B, Al, Ga, …)
IV A : Carbonoides (C, Si, …)
V A : Nitrogenoides (N, P, As, …)
VI A : Anfígenos ó Calcogenos (O, S, Se, …)
VII A : Halogenos (F, Cl, Br, …)
VIII A : Gases Nobles (He, Ne, Ar, …)
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Ordeno los elementos de 3 en 3 llamándolas
triadas
a) Newlands b) Döbereiner c) Moseley
d) Meyer e) Chawcourtoins
2. Se tiene la siguiente triada : x , y , z ; si
P.A.(x) = a , P.A.(y) = b. ¿Cuánto vale el P.A.(z)?
a) (a + b)/3 b) (a + b)/2 c) (a - b)/2
d) 2b – a e) 2a – b
3. Se denomino ley de las octavas porque ordeno
de :
a) 3 en 3 b) 5 en 5 c) 7 en 7
d) 8 en 8 e) N.A.
4. Fue quien denominó la Ley de las Octavas
a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer
d) James Werner e) Mendeleyec
5. Fue uno quien aporto para la primera tabla
periódica debido a sus propiedades químicas
a) Meyer b) Döbereiner c) Newlands
d) Werner e) Mendeleyec
6. Pronostico la existencia de nuevos elementos,
la clasificación de :
a) Triadas d) Caracol Telúrico
b) Octavas e) Ley Periódica
c) 1ra. Tabla Periódica
7. Realizo trabajos de investigación con rayos X y
descubre la ley periódica
a) Moseley b) James W c)
Döbereiner
d) Newlands e) Lothar Meyer
8. Diseño la actual tabla periódica de origen
alemán :
a) Mendeleyec b) Döbereiner c) Newlands
d) Werner e) Meyer
9. Mencione un metal :
a) Cloro b) Bromo c) Helio
d) Mercurio e) Fluor
10. Mencione un no metal :
a) Calcio b) Potasio c) Aluminio
d) Zinc e) Carbono
11. Mencione un metal y no metal :
a) Cl, Zn b) Br, F c) Ca, K
d) Hg, P e) He, Ne
12. Son alcalinos :
a) Be, Mg b) Na, K c) F, Cl
d) B, Si e) C, Ga
13. Son boroides :
a) Al, Ga b) Na, Be c) He, Ar
d) B, Si e) C, P
14. Son halógenos :
a) Cl, P b) O, S c) Ar, Kr
d) Cl, Br e) At, C
15. No es gas noble :
a) He b) Ar c) Ne
d) At e) Xe
16. Las domino triadas porque ordeno de :
a) 1 en 1 b) 3 en 3 c) 7 en 7
d) 8 en 8 e) N.A.
17. Fue quien denomino triadas hablamos de :
a) Newlands b) Meyer c) Moseley
d) Mendeleyec e) Döbereiner
18. Si se tiene la triada : A , B , C ; si P.A.(A) = m ,
P.A.(B) = n. ¿Cuánto es P.A.(C)?
a) m – n b) m + n c) (m + n)/2
d) 2m – n e) 2n – m
19. Ordeno de 7 en 7 la cual denomino ley de
octavas, hablamos de :
a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer
d) Werner e) Mendeleyec
20. Fue uno quien aporto para la primera tabla
periódica debido a sus propiedades físicas :
a) Meyer b) Döbereiner c) Newlands
d) Mendeleyec e) Moseley
21. Clasificación de elementos en grupos I al VIII y
pronostico nuevos elementos :
a) Ley de Octavas
b) Triadas
c) Ley Periódica
d) 1ra Tabla Periódica
e) Actual Tabla Periódica
22. Descubre la ley periódica moderna en función
al número atómico (z) :
a) Newlands b) Döbereiner c) Moseley
d) Werner e) Chancourtoins
23. Diseño la actual tabla periódica en función a la
ley periódica :
a) Newlands b) Döbereiner c) Moseley
d) Werner e) Mendeleyec
24. Mencione un metal :
a) Cl b) C c) Si
d) K e) Kr
25. Mencione un no metal :
a) Fe b) Ru c) Os
d) S e) Cd
26. Mencione un metal y no metal :
a) Cl, N b) Br, Au c) Os, Fe
d) Sc, Se e) F, Cu
27. Son alcalinos porque pertenecen al grupo :
a) I B b) II A c) I A
d) III A e) V B
28. Los halógenos son del grupo :
a) I A b) VIII Bc) VII B
d) VII A e) V A
29. Son carbonoides :
a) Al, Ga b) C, P c) O, S
d) Si, Ge e) K, Cs
30. Mencione un metal líquido y no metal líquido :
a) Cl, H b) Ag, Br c) Hg, F
d) Fe, Cl e) Hg, Br
VII. TABLA PERIÓDICA II
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
Para elementos representativos (Grupo A)
• Período : # período = mayor nivel en la C.E.
• Grupo : # grupo = #e- del último nivel
Ejm. :
20Ca (z = 20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2
Período = mayor nivel = 4
Grupo = #e- último nivel = 2 ⇒ II A
(2e- = II A)
Período (n = 4)
2 + 5 = 7e- = VII A
Período (n = 4)
s1
s2
s2
d1 d2 d3 d10
p1 p2 p3 p4 p5 p6
s
d
p
f2 f14
ff1
1
2
3
4
5
6
7
I A
II A
III B IV B V B VI B VII B I B II BVIII B
III A IV A V A VI A VII A
VIII A
35Br (z = 35) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d10 4p 5
Período = 4
Grupo = VII A
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Diga en que período y grupo esta el
hidrógeno (z = 1)
a) 1, I B b) 1, II A c) 1, I A
d) 2, I A e) 2, I B
2. Ubique el 9F :
a) 2, V A b) 2, II A c) 2, VII A
d) 2, VI A e) 2, VII B
3. Ubique al 11Na :
a) 1, I A b) 2, I A c) 3, I B
d) 3, I A e) 3, II A
4. Ubique al 17Cl :
a) 1, II A b) 2, VII A c) 3, V A
d) 3, VII B e) 3, VII A
5. Ubique al 32Ge :
a) 3, IV A b) 4, IV A c) 4, II A
d) 4, IV B e) 3, IV A
6. Si un elemento de segundo periodo y grupo V
A se trata del :
a) 3Li b) 4Be c) 7N
d) 6C e) 9F
7. Si un elemento de tercer período y grupo III A
se trata del :
a) 10Ne b) 17Cl c) 16S
d) 13Al e) 12Mg
8. Si un elemento de cuarto período y grupo VI A
se trata de :
a) 35 Br b) 20Ca c) 34Se
d) 32Ge e) 33As
9. Si un elemento termina su C.E. en … 4p3 se
ubica en el grupo :
a) I A b) III A c) V A
d) IV A e) VI A
10. Si un elemento termina su C.E. en …3s2
pertenece a la familia de :
a) Alcalino b) Boroide c) Carbonoide
d) Halogeno e) Alcalino Terreo
11. ¿Qué elemento pertenece a un boroide?
a) 3Li b) 9F c) 35Br
d) 10Ne e) 13Al
12. No es un halogeno :
a) 9F b) 35Br c) 17Cl
d) 53I e) 52Te
13. ¿Qué elemento no es del segundo período?
a) 5B b) 9F c) 6C
d) 10Ne e) 11K
14. ¿Qué elemento es del tercer período?
a) 35Br b) 9F c) 36Kr
d) 20Ca e) 12Mg
15. Cierto elemento pertenece al tercer período y
es un alcalino terreo, se trata del :a) 4Be
b) 20Ca
c) 8O
d) 12Mg e) 15P
16. Ubique al He24
:
a) 1, II B b) 1, I A c) 2, II A
d) 1, VIII A e) 1, III A
17. Ubique al C612
:
a) 1, VI A b) 2, V A c) 1, V A
d) 2, IV A e) 2, IV B
18. Ubique al aluminio que posee 13 protones :a)
2, III A b) 2, III B
c) 3, III B
d) 3, III A e) 4, III B
19. Si un átomo presenta A = 35 y n = 18 se ubica
en :
a) 2, IV A b) 3, V A c) 3, VI A
d) 3, VII B e) 3, VII A
20. Si se tiene un átomo neutro con 15e - se ubica
en :
a) 3, V A b) 3, V B c) 3, II A
d) 3, III A e) 3, III B
21. Si un átomo con 2 niveles y grupo II A se trata
de :
a) 3Li b) 6C c) 9F
d) 4Be e) 2He
22. Si un elemento del tercer período y grupo VIII
A se trata :
a) 10Ne b) 17Cl c) 18Ar
d) 20Ca e) 36Kr
23. Si un elemento de cuarto período y grupo I A
se trata :
a) 10Ne b) 17Cl c) 18Ar
d) 20Ca e) 19K
24. Si un elemento termina su C.E. en …3p3 se
ubica en el grupo :
a) I A b) II A c) IV A
d) V B e) V A
25. Si un elemento termina su C.E. en …4p5
pertenece a la familia :
a) Alcalino b) Boroide c) Gas Noble
d) Halógeno e) Carbonoide
26. Si un elemento termina su C.E. en …5s1
pertenece a la familia :
a) Boroide b) Carbonoide c) Anfígeno
d) Alcalino e) Alcalino Terreo
27. Si un elemento termina su C.E. en …4p4
pertenece a la familia :
a) Halógeno b) Gas Noble c) Alcalino
d) Calcogeno e) Boroide
28. No es gas noble :
a) 2He b) 10Ne c) 18Ar
d) 35Br e) 54Xe
29. ¿Qué elemento es del tercer período?
a) 3Li b) 35Br c) 54Xe
d) 13Al e) 19K
30. ¿Qué elemento presenta cuatro niveles de
energía?
a) 2He b) 13Al c) 8O
d) 18Ar e) 35Br
VIII. ENLACE QUÍMICO
NOTACIÓN DE LEWIS
Es la representación de los electrones de valencia (electrones del último nivel de energía) mediante puntos o asteriscos alrededor del símbolo del elemento.
Cada punto o asterisco representa a un electrón.
Ejemplo : Para el 10Ne :
C.E. : 1s2 2s2 2p6
último nivel
+Núcleo
2 e-
8 e-
Para el Neón
Ne
••••
••
••
1 2Nivel
Observación.- Los ocho puntos alrededor del neón representan a los electrones del último nivel de este átomo.
Los elementos ubicados en un mismo grupo de la tabla periódica (Grupo A) tienen el mismo diagrama de Lewis, ya que presentan igual número de electrones de valencia.
Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIAGas
Noble
Notación
de
Lewis
Regla del Octeto.- "Todos los átomos tienen la tendencia a completar 8 electrones en la última capa, o tener configuración de gas noble".
ENLACE QUÍMICO
Li• Be• • B• •
• B• ••• N• •
••• O• •
•
••• F• •
•
•••• N
a
••
••••
••
CLASES DE ENLACE
Iónico Covalente
Normal Coordinado
Polar Apolar
(Electrovalente ó
electrostático) x+n y-n
x - y x - x
x → y
∗ ENLACE IÓNICO .- Se caracteriza :
∗ Porque se da principalmente entre un metal (IA o IIA) y un no metal (VIA o
VIIIA)
∗ Porque su diferencia de electronegatividades entre los átomos es mayor o
igual a 1,7.
∗ Por la transferencia de e del átomo menos electronegativo al más
electronegativo.
∗ ENLACE COVALENTE .- Se caracteriza :
∗ Por la comparación de e de los átomos que forman el enlace.
∗ Porque se da entre no metales
∗ Por la multiplicidad del enlace, puede ser : simple, doble, triple.
∗ En el Enlace Polar la compartición de e es desigual.
∗ En el Enlace Apolar la compartición de e es equitativa.
∗ En el Enlace Coordinado o Dativo un átomo es el que aporta los 2 e del enlace.
FUERZA DE LOS ENLACES
Ec. Apolar
(Dif. en ≈ 0)
Ec. Polar
(Dif. en menor que 1,7)
E. Iónico
(Dif. en mayor que 1,7)
< <
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD
Ejemplos :
∗ ENLACE IÓNICO :
– Na • + → [ Na ]-1[ ]-1
EN = 0,9 EN = 30
Dif EN = 3,0 – 0,9 = 2,1 > 1,7
– K • + →
– Ca + →
Clxxxx
xx Clxxxx
xx
•x
I A VII A perdió 1 ganó 1
Fxxxx
xxx
Oxxxx
xx
•
– Li • + →
∗ ENLACE COVALENTE
a. Polar :
– H • + → H • Explicación
EN = 2,1 EN = 3,0
– 2 H • + → <>
– + 3 H • → <>
Br
xxxx
xxx
Clxxxx
xxx
Clxxxx
xxx
Oxxxx
xxOxxxx
•H Hx
•
OH H
Nxxx xx
Nxxxx
•H Hx
•
x
•H NH HH
b. Apolar :
– H • + H x → H • x H Explicación
EN = 2,1 EN = 2,1
– + → N N
– + → O O
– + 4 H • → H • • H
– + 4 →
Nxx
x
x
x
N••
•••
Oxx
x
x
x
xO••
••
••
Cx
x xxCx•x•
xx
Cx
xxx
Cxxxx x
x
xClxx
xxx
x
xC•
•••
Clxx
xxx
xx
Cxx
xx
x
x
x
Cx
xxx
xx
– C + 2 O →
∗ ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
– H • + 3 → H •
– + →
O••
••
••
C x
x
x
xO••
••
••
Ixx
xxx
xxO••
••••
IO••
••
••
O••
••••
O••
••
••
N••
•x
H H• x
•xH
NH HH
H• +
O••
••••
O••
••
••
Oxx
x
x
x
xO••
••
••
Oxx
x
x
x
xO••
••••
– + H x →
1. Determinar el número de electrones de valencia del nitrógeno (z = 7)
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
2. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta mayor número de electrones de valencia?
a) 3Li b) 12Mg c) 9F
d) 16S e) 13Al
3. ¿Cuántos electrones de valencia encontramos en : •••E ?
a) 1 b) 2 c) 3
d) 0 e) 4
4. En el problema anterior dicho elemento pertenece al grupo.
a) IA b) IIA c) IIIA
d) IIIB e) IIB
5. La representación Lewis para los carbonoides es:
a) •x b) •••
x b) •••
•x
c) •••
•• x e) x
••
•• •
•
6. ¿Cuántos electrones de valencia encontramos en?
•••
• x
a) 1 b) 2 c) 3
d) 0 e) 4
7. La representación Lewis para un átomo cuyo (z = 16) es:
a) •x b) •••
x c) •••
•x
d) •••
••• x e) x
••
•• •
•
8. Son características del enlace iónico:
1. Se presenta en la combinación que se produce entre un metal y un no metal.
2. Se produce por transferencia de electrones.
3. La atracción interatómica es de carácter electrostático.
4. La diferencia de electronegatividades debe ser menor que 1,7.
Son correctas:
a) Sólo 1 b) Sólo 3 c) Sólo 4
d) 1, 2 y 3 e) 1, 2, 3 y 4
9. Un alcalino y un halógeno forman un enlace
a) Iónico b) Electrovalente
c) electrostático d) Polar
e) a, b y c
10. Indique que pareja no presenta enlace iónico
a) KF b) NaBr c) CaF
d) CIO e) NaCl
11. Colocar “V” o “F” según corresponda
I. HIO3 : enlace covalente coordinado
II. O3 : enlace dativo
III. NaF : enlace covalente polar
IV. CO2 : enlace covalente apolar
a) VVVV b) VFVF c) VVFV
d) VVVF e) FFFV
12. ¿Cuál de los enlaces es el más fuerte?
a) E. Dativo b) E. C. Polar
c) E. C. Apolar d) E. Electrovalente
e) E. Covalente
13. Indicar el compuesto que presenta enlace covalente polar.
a) H2 b) CO2 c) H2O
d) NH3 e) Hay 2 respuestas
14. Señale la opción correcta con un aspa (x)
CaCl2 Iónico
Covalente
Polar
Apolar
15. Señale la opción correcta con un aspa (x)
NaBr Iónico
Covalente
Polar
Apolar
1. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 20 es:
a) •x b) ••x c) •
•• x
d) •••
•• x e) •
•••
••• x
2. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 15 es:
a) x • b) ••x c) •
•• x
d) •••
•• x e) •
•••
•••• x
3. Representar mediante Lewis :
∗ 6C : ................................................................
∗ 11Na: ................................................................
∗ 15P: ................................................................
∗ 18Ar : ................................................................
∗ 25Mn: ..............................................................
∗ 39Cu: ................................................................
∗ 33As : .................................................................
∗ 53I: ...................................................................
∗ 56Ba: ................................................................
∗ 82Pb: ................................................................
4. ¿Cuál de los siguientes diagramas de Lewis representa a un elemento con 7 electrones de
valencia?
a) ••
•E b) ••••
E c) ••
••E
d) ••••
•••• E e) •
•••
••• E
5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?
a) •••
•• x b) •
•
••x c) •
•••
•• x
d) ••••
••• x e) •
•••
•••• x
6. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico. ( )
7. El agua (H2O) es un compuesto covalente. ( )
8. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos y quebradizos.
( )
9. Los compuestos iónicos no se disuelven en agua.
( )
Señale la opción correcta con aspa:
10. NO2 Iónico
Covalente
Apolar
Polar
11. N2 Iónico
Covalente
Apolar
Polar
12. Indique el número de enlaces simples, dobles y triples para la siguiente estructura : H O
N = O
a) 1, 2, 0 b) 3, 1, 0 c) 1, 1, 1
d) 0, 1, 2 e) 2, 1, 0
13. Señale el compuesto donde existe enlace iónico.
a) CH4 b) NH3 c) CO
d) HCl e) NaCl
14. ¿Cuál de las sustancias presenta enlace covalente?
a) CaO b) NaCl c) Cl2O
d) KCl e) Na2O
15. ¿Qué estructura posee enlace iónico?
a) CO2 b) N2 c) KF
d) H2O e) H2
FORMULACIÓN QUÍMICA I
TEMA: NOMENCLATURA QUÍMICA
Es la parte de la química que se encarga de nombrar y formular las especies químicas, estudiándose de acuerdo a su función química.
Función Química.- Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades análogas en virtud a que se generan
por un mismo grupo funcional. Por ejemplo: óxidos, ácidos, hidróxidos, etc.
Valencia.- Es un número que nos indica el número de electrones enlazantes que puede tener un átomo, o lo
que es lo mismo decir, la cantidad de electrones que puede ceder, ganar o compartir un átomo.
Ejemplo : La molécula de H2O
El O tiene 2e- 's compartidos con el H
El H sólo tiene 1e- para compartir
La valencia del oxígeno es 2. La valencia del hidrógeno es 1
Molécula PH3
P tiene 3 e- 's compartidos. Su valencia es 3.
O
H •
x H
• x
H H
H
x • P • x •
x
••
Molécula N2
N tiene 3 e- 's compartidos, su valencia es 3.
Estado de Oxidación (E.O.).- También denominado Número de Oxidación (N.O.), es la carga real o aparente que
tiene un átomo al combinarse, el cual se denota con un valor entero con signo.
1H+ 1
Cl− Cl : carga relativa -1
E.O. (Cl) = -1
12H
+ 2O− E.O. (O) = -2
E.O (H) = +1
Reglas para Hallar el E.O. :
1. La carga negativa se le atribuye al átomo más electronegativo.
CO2 Monóxido de carbono
N • •• •• • N•• ••
xx
xx
xx
xx
xx
xx OCO •
••• E.N. (O) = 3,5 ; E.N. (C) = 2,5
Como el oxígeno es el más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa. Así :
4C+ 2
2O− E.N. (O) = -2 ; E.O. (C) = +4
2. Debemos considerar :
Para el hidrógeno :
E.O. (H) = +1 (generalmente)
E.O. (H) = -1 (hidruros)
Para el oxígeno :
E.O. (O) = -2 (generalmente)
E.O. (O) = -1 (peróxidos)
Nota : F2O
••
••
••••
••
•••• FOF x
xx
xx
x E.N. (F) = 4,0 ; E.N. (O) = 3,5
Como el F es más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa, así :
12F
− 2O+ sólo en esta molécula E.O. (O) = +2
3. Debemos considerar :
Para los metales alcalinos (Li , Na , K , ....) E.O. = +1
Para los metales alcalinos térreos (Be , Mg , Ca , ....) E.O. = +2
4. Todo elemento que se encuentra en sue estado libre o molecular, su carga es cero. Ejemplo :
º2H ; º
2O ; º2N ; º
Ne (E.O. = 0)
5. El estado de oxidación de un compuesto es cero (neutro). Ejemplo :
24O
6S
12H
−++ 23O
5N
1H
−++
6. La suma algebraica de las cargas positivas y negativas en un radical es igual a la carga neta.
Nota : Radical es un compuesto cargado. Ejemplo : (SO4)2- , (NO3)-
Nomenclatura Clásica
Prefijo 2 E.O. 3 E.O. 4 E.O.
Hiper ...........
icox
........... x x xMenor
E.O.
Mayor E.O.
ico
..........
osox x x
Hipo ............
osox x
Estado de Oxidación de Elementos Comunes
Elemento Metálico E.O. Elementos No Metálicos E.O.
Li Na K Rb Cs Ag
Be Ca Mg Ba Sr Zn Cd
Hg - Cu
Fe - Co - Ni
Pt - Sn - Pb
Au
Al - Ga
+1
+2
+1 +2
+2 +3
+2 +4
+1 +3
+3
B
Si
P
As - Sb
S - Se - Te
Cl - Br - I
N
C
-3 +3
-4 +4
-3 +1 +3 +5
-3 +3 +5
-2 +2 +4 +6
-1 +1 +3 +5
+7
-3 +3 +5
-4 +2 +3
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto
1. OxCa
2. Ox
Fe
3. Ox2Na
4. Ox2Au
5. 3Ox2Ni
6. 3Ox2Al
7. 3OxNH
Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x):
8. ( 3OxN )-1
9. ( OxCl )-1
10. ( 4OxS )-2
Indicar el nombre de los siguientes iones:
* Fe+2 ión Ferroso
Fe+3 ión Férrico
11.Co+2 : .............................................................
Co+3 : .............................................................
12.Ni+2 : .............................................................
Ni+3 : .............................................................
13.S+2 : .............................................................
S+4 : .............................................................
S+6 : .............................................................
14.Se+2 : .............................................................
Se+4 : .............................................................
Se+6 : .............................................................
15.Te+2 : .............................................................
Te+4 : .............................................................
Te+6 : .............................................................
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto
1. 4OxClH
2. 4OxS2H
3. 3OxC2H
4. 3HxN
5. 4iHxS
6. xClH
7. xBrH
8. xS2H
Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x).
9. ( 3OxC )-2
10. ( 4OxP )-3
Indicar el nombre de los siguientes iones :
* P+1 ión hipofosforoso
P+3 ión fosforoso
P+5 ión fosfórico
11.Au+1 : .............................................................
Au+ : ..............................................................
12.C+2 : ............................................................
C+4 : .............................................................
13.N+3 : .............................................................
N+5 : .............................................................
14.Br+1 : .............................................................
Br+3 : .............................................................
Br+5 : .............................................................
Br+7 : .............................................................
15.I+1 : .............................................................
I+3 : .............................................................
I+5 : .............................................................
I+7 : ..........................................................….
NOMENCLATURA INORGANICA
1. Señalar la atomicidad del anhidrido carbonico:a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
2. ¿Qué tipo de compuesto es el anhidrido (Óxido ácido)a) ternario b) cuaternarioc) binario d) a y be) N.A.
3. El ácido hidracido es un compuesto:a) cuaternario b) ternarioc) binario d) a y be) a y c
4. El ácido hidracido es un compuesto:a) cuaternario b) ternarioc) binario d) a y be) a y c
5. El ácido oxácido es un compuesto:
a) binario b) ternarioc) cuaternario d) diatómicae) N.A.
6. El ácido súlfurico es:a) H2SO3 b) H2SO2 c) H2SO4d) HSO4 e) H2SO
7. La fórmula del ácido nítrico es:a) HNO b) HNO2 c) H2NO3d) HNO3 e) N.A.
8. Señalar la atomicidad del ácido permangánico:a) HMnO b) HMnO2c) HMnO4d) H2MnO4 e) HMnO3
9. Señalar la fórmula de un ácido triatómico:a) H2SO4 b) HNO3 c) H2CO3d) H2S e) a, b y c
10.Señalar la fórmula de un ácido Penta atómico:a) HNO3 b) H2CO3 c) HMnO4d) H2CO2 e) a y b
11.Señalar la fórmula del anhidrido perclorico:a) ClO b) Cl2O c) Cl2O3d) Cl2O5 e) Cl2O7
12.Señalar la fórmula del ácido sulfhidrico:
a) HS b) H2S c) H2SO4d) H2SO3 e) H2SO2
13.Señalar la atomicidad del ácido fluorhidrico:
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
14.Al combinar un nometal con el oxígeno se obtiene:
a) Ácido Hidracido b) Óxido Básicoc) Anhidrido d) Ácido Oxácidoe) Hidróxido
15.Al combinar un anhidrido con el agua se obtiene un :
a) Óxido Básico b) Hidróxidoc) Ácido Hidrácido d) Ácido Oxácidoe) a y b
16.Señalar la atomicidad del ácido permanganico: a) 2 b) 5 c) 7d) 6 e) 3
17.Señalar la atomicidad del ácido per bromico: a) 2b) 3 c) 4d) 5 e) 6
18.Señalar la atomicidad del anhidrido Hipo sulfuroso: a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6
19.Señalar un ácido oxácido: a) HCl b) H2S c) HBr
d) HNO3 e) HF
20.Señalar un ácido hidrácido: a) HNO3 b) HClO4 c) HCl
d) H2S e) c y d 1.
21.MgSO4 corresponde a :
a) Carbonato de magnesiob) Sulfato de magnesioc) Cloruro de magnesiod) Nitrato de magnesioe) N.A.
22.El ácido oxacido es un compuesto:a) Binario b) Cuaternarioc) Ternario d) a y be) Todos
23.El ácido hidracido es un compuesto:a) Binario b)Cuaternarioc)Ternario d)b y ce)N.A.
24.Señalar la fórmula del permanganato:a)KMnO4 b)HMnO3 c)H2MnO4
d)MnO4- e)N.A.
25.La fórmula del cloruro de sodio es: a)NaCl b)NaCl2 c)CaCl2d)Na2S e) Todos
26.Señalar la fórmula del Nitrato de sodio: a)NaNO3 b)NaCl c)CaCO3d)CaSO4 e) Todos
27.Señalar la fórmula del Carbonato de calcio:a)CaCO3 b)CaCO2 c)MgSO4
28.Nombrar Cl2O7:a) Óxido Clórico b) Anhídrido Clorosoc) Anhídrido Hipoclorosod) Anhídrido Perclóricoe) Anhídrido Clórico
29.Nombrar SO2:a) Anhídrido Sulfuroso b) Anhídrido Sulfúricoc) Anhídrido Hiposulfurosod) Anhídrido de Azufree) Anhídrido Persulfúrico
30.Nombrar P2O5:a) Óxido de Potasiob) Anhídrido Fosforosoc) Óxido Potásicod) Anhídrido Fosfóricoe) Anhídrido Hipofosforoso
31.Formular: Anhídrido Manganoso: Mn(4, 6, 7)a) MnO b) MnO2 c) Mn2O3
d) Mn2O7 e) MnO3
32.Formular: Anhídrido Teluroso: Te (2, 4, 6)
a) Te2O b) Te2O c) TeOd) TeO2 e) TeO3
33.Formular Anhídrido Nitroso: N(1, 3, 5)
a) NO b) N3O2 c) NO2
d) N2O3 e) N2O5
34.Nombrar: K2O2
a) Óxido de Potasio b) Hidróxido Potásicoc) Óxido Potasioso d) Peroxido de Potasioe) Peróxido Potasioso
35.Nombrar Fe2O6
a) Peróxido de Hierro b) Peróxido Ferrosoc) Óxido Férrico d) Óxido Ferrosoe) Peróxido Férrico
36.Formular: Peróxido de Cobalto
a) CoO2 b) Co2O c) Co2O6
d) Co2O3 e) Co
37.Nombrar: K(OH)
a) Hidróxido de Potasio b) Óxido de Potasioc) Hidróxido Potásico d) Óxido Potásicoe) Hidróxido Potasioso
38.Formular: Hidróxido Plomboso
a) PbO2 b) Pb(OH) c) Pb2(OH)d) Pb(OH)2 e) Pb(OH)4
39.Nombrar Hidróxido Platínico
a) Pt(OH)4 b) Pt(OH)3 c) Pt(OH)2
d) Pt(OH) e) Pt2(OH)3
40.Un hidróxido de Niquel presenta atomicidad 5, su nombre será:
a) Hidróxido Niqueloso b) Hidróxido Niquélicoc) Hidróxido de Niquel d) Hidróxido Hiponiquelosoe) Hidróxido Perniqueloso
41.Nombrar: H2S(ac)a) Ácido Sulfhídrico b) Ácido Sulfúricoc) Hidruro de Azufre d) Ácido Hiposulfurosoe) Hidruro Sulfuroso
42.Nombrar HI(ac)
a) Ioduro de Hidrógeno b) Hidruro de Yodoc) Ácido Iodhídrico d) Ácido Iodosoe) Ácido Iodico
43.Nombrar: HNO2
a) Ácido Nitroso b) Ácido Nítricoc) Ácido Hiponitroso d) Ácido Pernítricoe) Ácido Hiponítrico
44.Nombrar: HBrO4
a) Ácido Brómico b) Ácido Perbrómicoc) Ácido Bromoso d) Ácido Hipobromosoe) Ácido Perbromoso
45.Nombrar: H2TeO3
a) Ácido Teluroso b) Ácido Hipotelurosoc) Ácido Telúrico d) Ácido Hipotelúricoe) Ácido Perteluroso
46.Nombrar: H3BO3
a) Ácido de Boro b) Ácido Borosoc) Ácido Bórico d) Ácido Perbóricoe) Ácido Hipoboroso
47.Formular: Ácido Perclórico
a) HClO4 b) HClO3 c) HClO2
d) HClO e) HClO5
48.Formular: Ácido Hipocloroso
a) HClO b) HClO2 c) HClO3
d) HClO e) H2ClO
49.Formular: Ácido Iodoso
a) HIO b) HIO2 c) HIO3
d) HIO4 e) H2IO
50.Nombrar el anión: (SO4)-2
a) Sulfito d) Persulfatob) Sulfato e) Sulfurosoc) Hiposulfito
51.El anión carbonato es:
a) CO– b) –2CO c) CO=
d) =3CO e) =
32OC
52.El anión permanganato es:
a) MnO– b) –32OMn c) –
3MnO
d) –4MnO e) –
2MnO
53.El anión fosfato es:
a) 2–2PO b) 3–
3PO c) 3–2PO
d) 3–4PO e) 2–
4PO
54.Nombrar: Cu(SO4)a) Sulfito Cuproso b) Sulfato Cúpricoc) Sulfito Cuproso d) Sulfito Cuprasoe) Hiposulfato cuproso
55.Nombrar: Fe(NO3)2
a) Nitrito de Hierro b) Nitrato Ferrosoc) Nitrito Férrico d) Nitrato Férricoe) Nitrato Perferroso
56.Formular Carbonato Auroso:
a) AuO2 b) Au2(CO3) c) Au(CO)3
d) Au2(CO3)3 e) Au2(CO2)3
57.Una Sal Haloide es :
a) HI b) H2SeO3 c) NaCld) HCl e) NiCO3
58.Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:
• En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1.• En los compuestos el número de oxidación de los metales alcalinos es +2.• El número de oxidación y la valencia son iguales.
A) FFV B) VFF C) VFVD) VVV E) VVF
59.En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de oxidación cero.
A) CH4 B) CH3CL C) CH2CL2 D) CHCL3
E) CCL4
60.Determine el número de oxidación del azufre en las especies químicas siguientes, respectivamente:
AgHSO3−24SO H2S
A) +4; +2; -2 B) +6; +4; - 2C) +4; +6; -2 D) +6; +4; +2E) +2; +6; +4
61.Indique la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y del hidróxido del cobalto(II)
A) N2O4: Co(OH)2 B) NO2; Co(OH)2
C) N2O4; Co2OH D) NO4; Co(OH)2
E) N4O2; Co(OH)2
62.Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido, sabiendo que la fórmula de su hidróxido es:X(OH)2
A) K ; K2O B) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2
D) Ca ; CaO D) Fe ; Fe2O3
63.Indique la proposición incorrecta acerca de los siguientes óxidos:I. MnO3 II. CuO III. CaO IV. SO3
V. NO2 VI. N2O3
A) I, IV y VI son óxidos ácidos.B) II y III son óxidos básicos.C) V no forma ácidos y bases.D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2
E) Con VI y agua se obtiene HNO3.
FORMULA
01. Óxido de plata._____________________________
02. Hidróxido férrico. ________________________
03. Óxido plúmbico. _________________________
04. Hidróxido auroso. _________________________
05. Óxido ferroso. ________________________
06. Hidróxido estañoso._________________________
07. Óxido mercúrico.___________________________
08. Hidróxido de magnesio. _____________________
09. Óxido cuproso._____________________________
10. Óxido cobáltico.____________________________
11. Hidróxido de aluminio._______________________
12. Óxido niquélico.___________________________
13. Hidróxido de sodio._________________________
14. Óxido de litio._____________________________
15. Hidróxido aúrico.___________________________
16. Óxido de potasio.___________________________
17. Hidróxido plumboso._________________________
18. Óxido auroso._____________________________
19. Hidróxido niquélico._________________________
20. Óxido de sodio._____________________________
21. Hidróxido ferroso.___________________________
22. Óxido estánico._____________________________
23. Hidróxido cuproso._________________________
24. Anhídrido carbónico._________________________
25. Ácido sulfúrico.____________________________
26. Anhídrido cromoso.__________________________
27. Ácido nítrico.______________________________
28. Anhídrido fosfórico._________________________
29. Ácido cloroso._____________________________
30. Anhídrido nitroso.___________________________
31. Ácido bórico._______________________________
32. Anhídrido mangánico.________________________
33. Ácido peryódico.____________________________
34. Anhídrido sulfúrico.__________________________
35. Ácido hipobromoso.________________________
36. Anhídrido crómico.__________________________
37. Ácido permangánico.________________________
38. Ácido clórico._____________________________
39. Ácido sulfúrico._____________________________
40. Anhídrido carbonoso.________________________
41. Ácido yódico._____________________________
42. Anhídrido hiposulfuroso.___ __________________
43. Ácido crómico._____________________________
44. Anhídrido fosforoso._________________________
45. Ácido bórico.______________________________
46. Anhídrido manganoso._______________________
47. Ácido fosfórico._____________________________
48. Nitrito.___________________________________
49. Carbonato.________________________________
50. Hipoclorito________________________________
51. Permanganato_____________________________
52. Cromito.__________________________________
53. Sulfato.___________________________________
54. Nitrato.___________________________________
55. Bromito.__________________________________
56. Sulfito.___________________________________
57. Cromato._________________________________
58. Clorato.__________________________________
59. Iodito.___________________________________
60. Fosfato._________________________
FORMULACIÓN QUÍMICA II
I. Función Óxido :
ELEMENTO + OXÍGENO → ÓXIDO
Tipos de Óxidos
1. Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos
2. Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos
Formulación General
E ⇒ E2On
1. Óxidos Básicos .-
METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO
Ejm. :
Ca (E.O. = +2) ⇒ Ca+2 + O-2 → Ca2O2 → CaO
2n
– Óxido de calcio
– Monóxido de calcio
– Cal viva
Fe (E.O. = +2 , +3) ⇒ Fe+2 + O-2 → Fe2O2 → FeO
– Óxido ferroso
– Óxido de hierro (II)
– Monóxido de dihierro
Fe+3 + O-2 → Fe2O3
– Óxido ferrico
– Óxido de hierro (III)
– Trioxido de hierro
– Hematita
2. Óxidos Ácidos o Anhídridos .- Son óxidos formados por combinación del oxígeno con elementos no
metálicos, aunque también se encuentra en esta categoría algunos óxidos de metales que son
anfóteros como el Vanadio, Cromo y Manganeso. En la nomenclatura tradicional se denomina
anhídrido (quiere decir "sin H2O") que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con
un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. El siguiente cuadro nos muestra la
nomenclatura de estos óxidos, según la valencia del no metal.
Caso ValenciaNombre
genéricoPrefijo
Nombre
(raíz) del
elemento
Sufijo
Con 1
valenciaÚnica Anhídrido - Elemento ico
Con 2
valencias
Menor Anhídrido - Elemento oso
Mayor Anhídrido - Elemento ico
Con 3
valencias
Menor Anhídrido hipo Elemento oso
Intermedio Anhídrido - Elemento oso
Mayor Anhídrido - Elemento ico
Con 4
valencias
Menor Anhídrido hipo Elemento oso
Menor
intermedioAnhídrido - Elemento oso
Mayor
intermedioAnhídrido - Elemento ico
Mayor (7) Anhídrido per Elemento ico
En el caso de valencia única o fija, también se nombra indicando sólo el nombre del elemento.
Ejemplo :
1. El boro posee 1 sola valencia, igual a 3
B O ⇒ B2O3
2. El silicio también posee 1 sola valencia (4)
Si O ⇒ SiO2
Posee nombres como sílice, cuarzo, etc.
Anhídrido de boro
Anhídrido bórico
Anhídrido de silicio
Anhídrido silicico
3 2
4 2
3. El carbono posee 2 valencias (2, 4)
C O ⇒ CO Anhídrido carbonoso
C O ⇒ CO2 Anhídrido carbónico
4. El azufre posee 3 valencias (2, 4, 6)
S O ⇒ SO Anhídrido hiposulfuroso
S O ⇒ SO2 Anhídrido sulfuroso
S O ⇒ SO3 Anhídrido sulfúrico
5. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5 y 7)
Cl O ⇒ Cl2O Anhídrido hipocloroso
Cl O ⇒ Cl2O3 Anhídrido cloroso
Cl O ⇒ Cl2O5 Anhídrido clórico
Cl O ⇒ Cl2O7 Anhídrido perclórico
7 2
5 2
3 2
1 2
6 2
4 2
2 2
4 2
2 2
7 2
5 2
1. Indicar el nombre correcto de PbO
a) Óxido plomoso b) Óxido plómico
c) Óxido plúmbico d) Óxido plumboso
e) Óxido de plomo
2. ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO2?
a) Óxido de plomico b) Óxido plúmbico
c) Óxido plumboso d) Óxido de plomo
e) Óxido plomoso
3. Señalar el nombre correcto para el Al2O3
a) Óxido de aluminio b) Óxido aluminioso
c) Óxido alumínico d) Óxido de aluminioso
e) a y c
4. Indicar en que alternativa existe un elemento pentavalente.
a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2
d) H3PO4 e) HNO2
5. Indique el número de compuestos que contiene a un elemento trivalente.
- Pt (OH)4 - CaBr2
- NaClO3 - Cl2O7
a) 4 b) 3 c) 2
d) 1 e) 0
6. En que compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación.
a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3
d) HBrO e) Br2O5
7. El E.O. del cobre en el siguiente compuesto es : [Cu (NH3)4]2+
a) 0 b) -1 c) -2
d) +1 e) +2
8. Indique el compuesto donde el estado de oxidación del carbono es igual a +3.
a) MgCO3 b) H2CO3 c) (NH4)2 CO3
d) CO2 e) H2C2O4
9. Formular :
a) Óxido plumbico ...................................
b) Óxido de plata ...................................
c) Óxido aurico ...................................
d) Óxido ferroso ...................................
10. Formular :
a) Óxido perclórico ...................................
Anhídrido
b) Óxido hipobromoso ...................................
Anhídrido
c) Óxido nítrico ...................................
Anhídrido
d) Óxido brómico ...................................
Anhídrido
e) Óxido clórico ...................................
Anhídrido
11. Nombrar :
a) Sb2O5 .................................................
b) N2O3 .................................................
c) SO2 .................................................
d) Mn2O3 .................................................
e) Li2O .................................................
12. Indique el óxido básico que posee mayor número de átomos por unidad formula.
a) Plumbico b) Platinoso c) Niquelico
d) Mercúrico e) Ferroso
13. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por neutrones?
a) Óxido hiposulfuroso b) Óxido nitroso
c) Óxido perclorico d) Óxido sulfúrico
e) Óxido carbonoso
14. Calcule la atomicidad del óxido férrico :
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
15. Determinar la atomicidad del óxido plumbico :
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
1. Nombrar 3 características de los óxidos básicos.
2. Nombrar 3 características de los óxidos ácidos.
3. Dados los siguientes compuestos : MgO, SO2, N2O5, CO2, Br2O3 ordene según corresponda a :
Óxidos básicos : ..........................................................
Óxidos ácidos : ...........................................................
4. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :
a) Óxido de Potasio : .................................................
b) Óxido de Estaño (II) : ............................................
c) Óxido de Calcio : ...................................................
d) Óxido de Cobre (II) : ..............................................
e) Óxido Cobaltico : ...................................................
5. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :
a) Anhídrido hipocloroso : ..........................................
b) Anhídrido peryodico : ............................................
c) Anhídrido sulfúrico : ..............................................
d) Anhídrido bórico : .................................................
e) Anhídrido teluroso : ...............................................
6. Determinar el E.O. del cloro en : KClO4
a) +1 b) +3 c) +5
d) +7 e) -7
7. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?
a) H2SO4 b) N2O3 c) KCl
d) H3PO4 e) SO3
8. ¿Qué alternativa contiene una molécula heptatómica?
a) Óxido férrico b) Óxido clórico
c) Óxido cobaltico d) Anhídrido peryodico
e) Anhídrido carbonico
9. Hallar "A" con respecto a sus atomicidades : A = BH
H : óxido permanganico , B : óxido bromico
a) 1/3 b) 7/5 c) 7/9
d) 9/7 e) 4/7
10. Nombra :
K2O : ...............................................................
Cl2O7 : .............................................................
Mn2O3 : ............................................................
Ni2O3 : .............................................................
Br2O : ...............................................................
TeO : ...............................................................
CO2 : ...............................................................
CaO : ...............................................................
SO3 : ...............................................................
11. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?
a) Fe2O b) Fe2O2c) Fe2O3
d) Fe3O2 e) FeO
12. ¿Cuál es la fórmula del óxido férrico?
a) Fe2O b) Fe2O2c) Fe2O3
d) Fe3O2 e) FeO
13. Dar la fórmula del óxido cúprico :
a) CuO b) CuO2 c) Cu2O
d) CuO3 e) Cu3O
14. La atomicidad del óxido de sodio es :
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
15. En un viaje a la luna su profesor de química trajo un mineral que contenía el siguiente óxido M 2Ox si éste
óxido presenta atomicidad 7. Indique el valor de “x”.
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) No se puede saber
Función Peróxido.- Son compuestos binarios iónicos, generalmente, que forma el oxígeno con algunos
metales, principalmente de los grupos IA y IIA. Se caracteriza por la presencia del ión peróxido (O 2)-2 el
peróxido se forma con la mayor valencia del metal.
Formulación General.-
ÓXIDO BÁSICO + OXÍGENO → PERÓXIDO
Ejm. :
∗ H2O + O → H2O2 Peróxido de hidrógeno
Óxido de hidrógeno
∗ Na2O + O → Na2O2 Peróxido de sodio
Óxido de sodio
∗ K2O + O → K2O2 Peróxido de potasio
Óxido de potasio
∗ CuO + O → CuO2 Peróxido de cobre
Óxido cúprico
Función Hidróxido.- Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ión hidróxido o hidróxilo,
(OH)1- unido mediante enlace iónico al catión metálico.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas; por ello también se les llama "Bases". Son compuestos opuestos a los ácidos, como por ejemplo : enrojecen la fenaftaleina y azulean al papel tornasol, neutralizan ácidos; poseen sabor amargo.
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) se les llama álcalis. Son solubles en agua, tóxicos y venenosos.
Formulación General
M (OH) ⇒ M (OH)x
Obtención General.- Generalmente se producen por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la
reacción directa de un metal alcalino ó alcalino térreo con el agua.
ÓXIDOS BÁSICOS + H2O → HIDRÓXIDO
Ejm. :
∗ CaO + H2O → Ca(OH)2
Óxido hidróxido de
de calcio calcio
∗ FeO + H2O → Fe(OH)2
Óxido hidróxido
+x -1
Ferroso ferroso
∗ CuO + H2O → Cu(OH)2
Óxido hidróxido
Cúprico cúprico
∗ Na2O + H2O → 2 NaOH
Óxido de hidróxido
sodio de sodio
∗ BaO + H2O → Ba(OH)2
Óxido de hidróxido de
bario bario
∗ Ni2O3 + H2O → Ni(OH)3
Óxido hidróxido
niquelico niquelico
Función Ácido.- Los ácidos son compuestos que poseen en su estructura molecular uno o más átomos de
hidrógeno.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así : enrojecen el papel tornasol, incoloran la solución de
fenolftaleina, neutralizan los hidróxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen metales.
Ácidos Hidrácidos.- Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos
no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br y I); por lo tanto, no poseen oxígeno en su
molécula.
La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no
metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa).
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el
catión.
Ejemplos :
Formulación Formula N. Tradicional N. sistemático
H+1 S-2 → H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2 → H2Se Ácido selenhídricoSeleniuro del
hidrógeno
H+1 Te-2 → H2Te Ácido telurhídrico Teleruro de hidrógeno
H+1 F-1 → HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1 → HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
H+1 Br-1 → HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno
H+1 I-1 → HI Ácido yorhídrico Yoduro de hidrógeno
El ácido muriático, que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico
comercial y posee 36% en peso de HCl.
El ácido clorhídrico (HCl) también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro, la
proporción en volumen es : 75% HCl y 25% HNO3.
El ácido fluorhídrico (HF) ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de
estos materiales.
El sulfuro de hidrógeno H2S es un sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es
un gas venenoso.
Ácidos Oxácidos (Oxoácidos).- Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un
óxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los
oxácidos sí poseen oxígeno.
ANHÍDRIDO + H2O → OXÁCIDO
Ejemplos :
1. Ácido sulfúrico (S = 2, 4, 6)
SO3 + H2O → H2SO4
anhídrido
sulfúrico
2. Ácido perclórico (Cl = 1, 3, 5, 7)
Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
anhídrido
perclórico
3. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 + H2O → 2 HBrO2
anhídrido
bromoso
4. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO + H2 → H2TeO2
Anhídrido
Hipoteluroso
1. La atomicidad del ácido fosfórico es :
a) 1 b) 2 c) 4
d) 8 e) 10
2. Indicar el compuesto que presenta mayor cantidad de átomos de oxígeno.
a) Ácido hipocloroso b) Ácido permanganico
c) Ácido yodoso d) Ácido nítrico
e) Ácido hiposulfuroso
3. Indicar el compuesto que presenta mayor atomicidad.
a) Ácido sulfhídrico b) Ácido clorhídrico
c) Ácido fluorhídrico d) Ácido bórico
e) Ácido hipocloroso
4. Nombrar los siguientes compuestos :
a) Na2O2
b) Pb(OH)4
c) Ni(OH)2
d) Au(OH)3
e) H2S
f) H2SO4
g) HClO4
h) H3PO4
i) H2CO3
j) HMnO4
k) HCl
5. Indicar la relación incorrecta :
a) Ácido fosfórico : H3PO4
b) Hidróxido de calcio : Ca(OH)2
c) Ácido hipobromoso : HBrOd) Ácido cloroso : H2ClO2
e) Ácido bórico : HBO2
6. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2
a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasio
d) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de plata
e) Hidróxido de litio
7. Indicar el nombre correcto de : AgOH
a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasio
c) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de plata
e) Hidróxido de litio
8. Indicar el nombre correcto de : TeO
a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido de potasio
c) Anhídrido telúrico d) Anhídrido teluroso
e) Anhídrido hipo teluroso
9. Indicar el nombre correcto de Cl2O3
a) Hidróxido de oro b) Anhídrido hipo cloroso
c) Hidróxido cloroso d) Anhídrido cloroso
e) Hidróxido hipo cloroso
10. Indicar el nombre correcto de : Cl2O7
a) Anhídrido hipo cloroso b) Anhídrido cloroso
c) Anhídrido clórico d) Anhídrido per clórico
e) Óxido clórico
11. Indicar el nombre correcto de : B2O3
a) Óxido boroso b) Anhídrido de bario
c) Anhídrido bórico d) Anhídrido de plata
e) Hidróxido de litio
12. Indicar el nombre correcto de : N2O5
a) Hidróxido de sodio b) Óxido de nitrógeno
c) Hidróxido de calcio d) Anhídrido nitroso
e) Anhídrido nítrico
13. Indicar la fórmula del anhídrido sulfúrico
a) Ca(OH)2 b) SO3 c) Ni(OH)2
d) SO e) Co(OH)2
14. Indicar la atomicidad del anhídrido per yódico
a) 9 b) 7 c) 5
d) 3 e) 1