Post on 02-Feb-2016
A) Esquema de atracción que se genera entre las moléculas cuando los dipolos se orientan de modo de enfrentar los polos opuestos. B) Esquema de la repulsión que se genera entre las moléculas cuando los polos de igual signo se enfrentan.
B
Fuerzas dipolo-dipolo
A
. Fuerzas de dispersión London
Representación esquemática de dos dipolos instantáneos en una molécula homonuclear
RESUMEN: Las fuerzas de London existen en todas las moléculas, sean polares o no. En las moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Las sustancias existen en la Naturaleza
en los siguientesEstados de agregación
En estado sólido:• con forma propia y • volumen constante
En estado líquido:• volumen constante
• no tienen forma propia
En estado gaseoso:• no tienen forma propia
• ni volumen propio
P = F/A
¿ Cómo medimos la presión atmosférica?
P = .g.h
= densidad del líquido
g = aceleración de la gravedad.
h = altura de la columna
h
Hg
Manómetros
Si Pgas < Patm Pgas + Ph2 = Patm.
Si Pgas > Patm Pgas = Patm + Ph2.
LEY DEL GAS IDEAL
Cómo consecuencia de las observaciones hechas por:
Boyle: V ~ 1/P Charles: V ~ T Avogadro: V ~ n
V ~ n.T/P
Por lo que: PV = n.R.T
R = constante = 0,082 atm.l/mol.K = 8,31.107 ergios/K.mol
2.- Densidad del gas.
Podemos determinar a partir de esta ley:
1.- El peso molecular de una dada sustancia gaseosa
Ley de Dalton de las presiones parciales
• Las leyes de los gases se aplican a las mezclas de gases.• Presión parcial:
–Cada componente de una mezcla de gases ejerce una presión igual a la que ejercería si estuviese él sólo en el recipiente.
Presión parcial
Ptot = PA + PB + PC + …
Pi = ni xRT
V
PT = Pi = n1RT
V+ n2
RT
V+ n3
RT
V+ .... = (n1 + n2 + n3 + ...) RT
V = ni
RT
V
PT = nTRT
VnT = ni
ni
ntot
= iRecuerde:
Pi = ni xRT
V
PT = nTRT
V
Pi
PT
ni
nTxi== Pi = xi PT
Para un gas húmedo: PT = Pgas seco + Pvapor de agua
Cálculo de las presiones parciales a partir de fracciones molares
Amagat: volúmenes parciales
Separación de una mezcla gaseosa en sus componentes, a la presión y a la temperatura de la mezcla Ley de Amagat o de los volúmenes parciales
Ley de Amagat: volúmenes parciales
• Aplicable a gases ideales al igual que Dalton• La diferencia con Dalton, es que en este caso,
los gases se colocan “a la presión total en que se hallaba la muestra”. Por lo tanto los volúmenes que tendrán dependerán de cada gas en particular, y en especial de sus números de moles.
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
Muchas moléculas en movimiento continuo y desordenado
Se las considera infinitamente pequeñas
Las partículas del gas se mueven en línea recta hasta que colisionan
Las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas son despreciables
La energía puede transferirse de una partícula a la otra durante las colisiones, pero si la temperatura se mantiene constante, la energía cinética promedio no cambia.
EC T (absoluta)
½ m v2 = cte.T (absoluta)
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
IMAGEN DE UN GAS ENCERRADO EN UN RECIPIENTE
Comportamiento del O2 a diferentes temperaturas
DIFUSIÓN EFUSIÓN
LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN Y DE LA EFUSIÓN
•Si el recipiente que contiene el gas presenta pequeños poros (por donde el gas se puede escapar), esto se denomina EFUSIÓN.•Si se ponen en contacto dos gases, las partículas de uno se mezclan rápidamente con las del otro y viceversa. Este fenómeno se denomina DIFUSIÓN.
La velocidad de efusión está también dada por la ley de Graham
Por otra parte, la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional al tiempo que tarda el gas en afluir a través de una barrera porosa.
A < masa molar < tiempo de efusiónA < tiempo de efusión > velocidad de efusión.
En iguales condiciones de P y T, las velocidades de difusión de las sustancias gaseosas son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares
LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN Y DE LA EFUSIÓN
2
1
1
2
2
1
r
r
M
M
V
V
Comportamiento de los gases reales
Desviación del comportamiento ideal – Ecuación de van der Walls
Los gases se apartan de las condiciones ideales
Altas PresionesyBajas Temperaturas
Bajas TemperaturasAltas Presiones
Comportamiento de los gases reales
Término de corrección debido a F intermoleculares
Término de corrección debido al volumen finito de las moléculas
T.R.n)nbV).(V
n.aP( mm
2
2
Ecuación de van der Walls
Comportamiento de las moléculas en un gas real y efecto sobre la presión
Gases realesEjemplos de constantes
RESUMEN: Las fuerzas de London existen en todas las moléculas, sean polares o no. En las moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen
A) Esquema de atracción que se genera entre las moléculas cuando los dipolos se orientan de modo de enfrentar los polos opuestos. B) Esquema de la repulsión que se genera entre las moléculas cuando los polos de igual signo se enfrentan.
B
Fuerzas dipolo-dipolo
A
Modelo de los líquidos• Las fuerzas de atracción entre las partículas son mayores que en los
gases, por lo tanto, los espacios entre ellas son menores y, en consecuencia, se mueven a menor velocidad.
• La intensidad de las fuerzas de atracción no permiten que las partículas se separen y mantiene constante el volumen.
• Las partículas pueden deslizarse unas sobre otras, por lo cual los líquidos fluyen y se derraman modificando su forma.
• Las moléculas de la superficie de los líquidos solo son atraídas por las del interior de los mismos, por lo tanto forman una especie de película llamada tensión superficial.
• Las moléculas del líquido ejercer fuerzas de atracción que están relacionadas con otra propiedad de los líquidos llamada Viscosidad
Variación en los Puntos de ebullición al descender en el grupo
Modelo de los sólidos• Las fuerzas de atracción son muy intensas, los espacios entre
las partículas muy pequeños y, en consecuencia las partículas carecen de movimientos de traslación.
• Al no tener movimiento de traslación, la forma permanece constante al igual que el volumen.
• Las partículas constituyentes ocupan posiciones fijas y solo realizan movimientos vibratorios alrededor de un punto fijo.
• En algunos, las partículas están distribuidas en forma ordenada en todas las direcciones del espacio, adoptando determinadas formas geométricas (cubo, prisma, etc). Esto se denomina estructura cristalina.
TIPO DE SOLIDOS
FORMA DE LAS PARTICULAS UNITARIAS
FUERZAS ENTRE LAS PARTICULAS
PROPIEDADES EJEMPLOS
Molecular Átomos o moléculas Dispersión (London), fuerzas dipolo-dipolo,puentes de hidrógeno
Blandos, puntos de fusión de bajo a moderadamente altos, baja conductividad térmica y eléctrica
Ar, CH4, hielo seco CO2, sacarosa (C12H22O11)
Red covelente Átomos conectados en una red de enlaces covalentes
Enlaces covalentes Muy duros, punto de fusión muy alto, baja conductividad térmica y eléctrica
Diamante, C; Cuarzo, SiO2
Iónico Iones negativos y positivos
Atracciones electrostáticas
Duros y quebradizos, alto punto de fusión, baja conductividad térmica y eléctrica
Sales típicas: NaCl, Ca(NO3)2
Metálico Átomos Enlaces metálicos Desde blandos hasta duros, punto de fusión desde bajo hasta alto, excelente conductividad térmica y eléctrica, maleables y dúctiles
Elementos metálicos: Cu, Fe, Al, W
Estructuras de los sólidos cristalinos
Disolución de NaCl en agua
SÓLIDOS CRISTALINOS• Tipos de cristales
– Cristales covalentes– 2 alótropos de carbón Cgrafito y Cdiamante
Sólidos Covalentes: Grafito
Leyes de los gases
1. Boyle y Mariotte2. Gay – Lussac3. Avogadro: volúmenes iguales de diferentes
gases en las mismas condiciones de P y T tienen el mismo número de moles
4. Graham: ley de difusión o efusión5. Dalton: presiones parciales6. Amagat: volúmenes parciales
Boyle (V = 1/P) a T=ctte
Gay – Lussac: V ~ T a P ctte
V1 = V0 + V0.α . t1 o V1 = V0 (1+ α . T1) siendo α (alfa) el coeficiente de dilación de un gas que es igual a 1/273Y como para otra temperatura V2 = V0 + V0.α . T2 o V2 = V0 (1 + α . T2)
Dividiendo miembro a miembro ambas ecuaciones, queda
2
1
2
1
2
1
273
273
T
T
t
t
V
V
Gay – Lussac: V ~ T a P ctte
Graham: difusión o efusión de los gases
Graham
Dalton: presiones parcialesSeparación de una mezcla gaseosa en sus componentes al volumen y temperatura de la mezcla Ley de las presiones parciales de Dalton
Amagat: volúmenes parciales
Separación de una mezcla gaseosa en sus componentes, a la presión y a la temperatura de la mezcla Ley de Amagat o de los volúmenes parciales
Ecuación de estado de los gases ideales
22
2
11
1
TV
P
TV
P
Ecuación General de los Gases Ideales
Estructuras de los sólidos cristalinos
TIPO DE SOLIDOS
FORMA DE LAS PARTICULAS UNITARIAS
FUERZAS ENTRE LAS PARTICULAS
PROPIEDADES EJEMPLOS
Molecular Átomos o moléculas Dispersión (London), fuerzas dipolo-dipolo,puentes de hidrógeno
Blandos, puntos de fusión de bajo a moderadamente altos, baja conductividad térmica y eléctrica
Ar, CH4, hielo seco CO2, sacarosa (C12H22O11)
Red covelente Átomos conectados en una red de enlaces covalentes
Enlaces covalentes Muy duros, punto de fusión muy alto, baja conductividad térmica y eléctrica
Diamante, C; Cuarzo, SiO2
Iónico Iones negativos y positivos
Atracciones electrostáticas
Duros y quebradizos, alto punto de fusión, baja conductividad térmica y eléctrica
Sales típicas: NaCl, Ca(NO3)2
Metálico Átomos Enlaces metálicos Desde blandos hasta duros, punto de fusión desde bajo hasta alto, excelente conductividad térmica y eléctrica, maleables y dúctiles
Elementos metálicos: Cu, Fe, Al, W
P(atmosférica)
= 760 mm Hg
1 atm = 760 mm Hg
1mm Hg= 1 Torr
1 atm = 760 Torr
La unidad en el SI es el Pascal:
1 Pa = 1N/m2 = Kg/m.seg2
UNIDADES CONVENCIONALES
1 bar = 105 Pa = 100 KPa
1 atm = 760 Torr = 760 mm Hg
1 atm = 1,01325 . 105 Pa = 1013,25 hPa
Unidades de presiónLa altura de la columna de mercurio a nivel del mar es de760 mm de Hg
Sistemascúbico a = b = c =90ºtetragonal a = b c =90ºortorrómbico a b c =90ºmonoclínico a b c =90º 90ºtriclínico a b c 90ºhexagonal a = b c 90º =120ºromboédrico a = b = c 90º
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– Cristales covalentes– 2 alótropos de carbón Cgrafito y Cdiamante