Post on 24-Oct-2014
ECUACIONES QUÍMICA Y
ESQUIOMETRIA
Karla María Bernal VargaLuis Antonio Castro Sánchez
Raul Fernando Rojas CerqueraJuan Diego Rojas Cerquera
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
ECUACIONES QUÍMICA
Son una forma de representación escrita de las reacciones químicas o cambios químicos, en la que se utilizan símbolos y convenciones.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
TERMINOS Y SIMBOLOS DE LA ECUACIONES
SIMBOLO NOMBRE SIGNIFICADO
Reactivo Sustancias que se combinan para originar nuevas sustancias (Lado izquierdo).
Producto Sustancias producto de la combinación de los reactivos (Lado derecho).
Produce Separa los reactivos de los productos.
Gas Estado físico de la sustancia, estado gaseoso.
Liquido Estado liquido.
Solido Estado Solido.
Acuoso Estado acuoso.
Energía Calor o energía necesaria para realizar la reacción.
Catalizador Sustancia que acelera la reacción pero no interviene en la reacción.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
ECUACIONES QUÍMICAS
Para poder escribir una ECUACIÓN QUÍMICA es necesario conocer:
1. Cuando ocurre una reacción química.2. Tipo de reacción química.3. Que sustancias reaccionan y que nuevas
sustancias se forman.4. Términos y símbolos de las ecuaciones
químicas. 5. Balance de ecuaciones químicas.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
UN CAMBIO QUIMICO
Se puede reconocer por:
• La producción de un gas (Efervescencia).
• La producción de calor (Se calienta el matraz).
• La absorción de calor (Se enfría el matraz).
• Un cambio permanente de color.
• La aparición de una sustancia insoluble.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)
REACCIONES QUIMICAS
Una reacción químicas es la interacción entre sustancias químicas en donde se producen un cambio o la formación de nuevas sustancias cuyas propiedades difieren de las sustancias que las originaron.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION ENDOTERMICA
Ocurren con absorción de calor.En estas el incremento de entalpía o ΔH es positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Ejemplo:
2H20 + Calor 2H2 + O2
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION EXOTÉRMICA
Ocurren con desprendimiento de calor.En estas hay una disminución de entalpía o ΔH es negativo. Es decir, la energía que poseen los productos es menor a la de los reactivos.
Ejemplo:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 + Calor
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Existen cinco tipo de reacciones químicas:
• Reacción de combinación.• Reacción de descomposición.• Reacción de sustitución sencilla.• Reacción de doble sustitución.• Reacción de neutralización.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION COMBINACIÓN
Ocurre cuando dos o mas sustancias reaccionan para producir una sustancia, también conocida como reacción de síntesis.
ECUACIÓN GENERAL:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION COMBINACIÓN
EJEMPLO:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION DE DESCOMPOCIÓN
En esta reacción una sustancia (compuesto) se transforma o se rompe para dar origen o producir dos o más elementos o compuestos.
ECUACIÓN GENERAL:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION DE DESCOMPOCIÓN
EJEMPLO:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION SUSTITUCIÓN
SENCILLAUn elemento reacciona remplazando a otro en un compuesto, también se pueden llamar reacciones de remplazo o de desplazamiento.
ECUACIÓN GENERAL:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION SUSTITUCIÓN SENCILLA
EJEMPLO:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION SUSTITUCIÓN DOBLE
En esta reacción participan dos compuestos, en donde el ion positivo de un compuesto se intercambia con el ion negativo del otro compuesto.
ECUACIÓN GENERAL:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION SUSTITUCIÓN DOBLE
EJEMPLO:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION DE NEUTRALIZACIÓN
Un acido u oxido acido reacciona con una base u oxido básico, en la mayoría de estas reacciones uno de los productos es el agua, además se produce calor.
ECUACIÓN GENERAL:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
REACCION DE NEUTRALIZACIÓN
EJEMPLO:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS
Para que este bien escrita una ecuación química es necesario hacer un balance de masa para que se cumpla la ley de la conservación de la materia. Básicamente consiste en que la cantidad de las sustancias iniciales deben ser igual a la cantidad de las sustancias finales.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS
Existen varios métodos de balance de ecuaciones, entre ellos:
• Método de tanteo o simple inspección.• Método algebraico.• Método Redox.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO DE TANTEOConsiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
EJEMPLO:
NO BALANCEADA
BALANCEADA
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO ALGEBRAICOEste método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, para así determinar el valor de los coeficientes.
EJEMPLO:
NO BALANCEADA
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO ALGEBRAICO
Si
𝒅=𝟒
𝟐𝒃=𝟑 (𝟐 )+𝟐 (𝟒 )BALANCEADA
a b c d
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO REDOXREACCIÓN REDOX:
Oxidación: Perdida de electrones. Incrementa números de oxidación.
Reducción: Ganancia de Electrones. Disminuye el número de oxidación.
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO REDOX
EJEMPLO:
1. Escribir los números de oxidación:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO REDOX2. Escribir las hemirreacciones de oxidación y reducción:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO REDOX3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos, multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la hemirreacción contraria:
2
𝟑 [𝑺❑𝟎 −𝟒𝒆
→𝑺+𝟒 ]
𝟐𝐂𝐫𝟐+𝟔+𝟏𝟐𝐞
→𝟐𝐂𝐫𝟐
+𝟑
𝟑𝑺❑𝟎 −𝟏𝟐𝒆
→𝟑𝑺+𝟒
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO REDOX4. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes.
𝟑𝑺𝟎+𝟐𝑪𝒓𝟐+𝟔→𝟑𝑺+𝟒+𝟐𝑪𝒓𝟐
+𝟑
𝟐𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕+𝑯𝟐𝑶+𝟑𝑺→𝟑𝑺𝑶𝟐+𝑲𝑶𝑯+𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟑
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
METODO REDOX
5. Terminar de balancear por tanteo:
𝟐𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕+𝑯𝟐𝑶+𝟑𝑺→𝟑𝑺𝑶𝟐+𝑲𝑶𝑯+𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟑
𝟐𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕+𝟒𝑯𝟐𝑶+𝟑𝑺→𝟑𝑺𝑶𝟐+𝟒𝑲𝑶𝑯 +𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟑
𝑬𝑪𝑼𝑨𝑪𝑰 Ó𝑵 𝑩𝑨𝑳𝑨𝑵𝑪𝑬𝑫𝑨
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA
Es la parte de la química que trata de la medio de las cantidades relativas de los reactivos y los productos de una reacción química.
Básicamente hay tres tipos de problemas estequiometricos:
• Masa – masa• Masa – volumen• Volumen – volumen
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
PROBLEMAS MASA-MASA
Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de hasta y . La ecuación para la reacción es:
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
Se necesitan para quemar
𝟐𝑪𝟐𝑯𝟔(𝒈 )+𝟕𝑶𝟐 (𝒈)𝜟→𝟒𝑪𝑶𝟐(𝒈)+𝟔𝑯𝟐𝑶(𝒈 )
Balancearla ecuación 𝑪𝟐𝑯𝟔=𝟑𝟎 .𝟎𝒈 /𝒎𝒐𝒍
𝟕𝟐 .𝟎𝒈𝑪𝟐𝑯𝟔×𝟏𝒎𝒐𝒍𝑪𝟐𝑯𝟔
𝟑𝟎 .𝟎𝒈𝑪𝟐𝑯𝟔
×𝟕𝒎𝒐𝒍𝑶𝟐
𝟐𝒎𝒐𝒍𝑪𝟐𝑯𝟔
×𝟑𝟐 .𝟎𝒈𝑶𝟐
𝟏𝒎𝒐𝒍𝑶𝟐
¿𝟐𝟔𝟗𝒈𝑶𝟐
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
SOLUCIÓN
PROBLEMAS MASA-VOLUMEN
Calcular el volumen, en litros, del gas oxígeno, medido a 0°C y 760mmHg, que se podría obtener al calentar 28.0g de nitrato de potasio. La ecuación de la reacción es:
Balancear la ecuación𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑( 𝒔)𝜟
→𝟐𝑲𝑵 𝑶𝟐 (𝒔)+𝑶𝟐(𝒈)
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria
SOLUCIÓN𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑( 𝒔)𝜟
→𝟐𝑲𝑵 𝑶𝟐 (𝒔)+𝑶𝟐(𝒈)
? 𝑳𝑶𝟐(𝒈 ) 𝑻=𝟎°𝑪𝑷=𝟕𝟔𝟎𝒎𝒎𝑯𝒈
𝟐𝟖 .𝟎𝒈 𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒔 )
Condiciones TPN
=101.1 =22.4
𝟖𝟐 .𝟎𝒈𝑲𝑵 𝑶𝟑×𝟏𝒎𝒐𝒍𝑲𝑵 𝑶𝟑
𝟏𝟎𝟏 .𝟏𝒈𝑲𝑵𝑶𝟑×
𝟕𝒎𝒐𝒍𝑶𝟐
𝟐𝒎𝒐𝒍𝑲𝑵𝑶𝟑×
𝟕𝒎𝒐𝒍𝑶𝟐
𝟐𝒎𝒐𝒍𝑲𝑵𝑶𝟑×𝟐𝟐 .𝟒𝑳𝑶𝟐
𝟏𝒎𝒐𝒍𝑶𝟐
¿𝟑 .𝟏𝑳𝑶𝟐
Al calentar produce a TPN
Grupo 5 Ecuación Química y Estequiometria