El lenguaje de la Quimica

Los modelos y las moleculas

En la formación de enlaces para formar compuestos solo intervienen los electrones del último nivel de energía, los llamados electrones de valencia. El arreglo de esto es electrones en la moléculas es lo que llamamos tipo de enlace, y la formación de los diferentes enlaces depende de cómo interactúan los electrones de cada uno de los átomos.

Ya establecimos que en el cloruro de sodio (NaCl) el átomo de sodio se carga positivamente y el cloro negativamente.Al unirse los átomos de sodio y los de cloro para formar el cristal iónico de cloruro de sodio, los cationes son los Na+ y los aniones los Cl-.

El elemento con mayor electronegatividad es el que “jala” con mayor fuerza al par electronegativo.

Veamos otro caso. ¿Cómo se pueden unir dos atomos de oxigeno (O) de manera que se cumpla la regla del octeto? Cada atomo de oxigeno tiene 6 electrones de valencia, entonces el enlace es asi:

lo que representa como O=O

En este caso el simbolo = significa “igual”, sino que nos indica que hay un doble enlace covalente.

¿Se cumple la regla del octeto cuando se forma la molecula de CO? Representemos su diagrama de Lewis:

El atomo de C tiene 4 electrones El atomo de O tiene 6 electrones de valencia de valencia Al formarse el triple enlace los 10 electrones se acomodan de tal manera que cada atomo com- pleta su octeto.

INTEGRANTES

Jaime Alexis Aguirre SantibanesZoar Elizabeth Mayorga NavarroKeren Merari Rocha DiazWendy Guadalupe Lozano Torres

-

Monclova,Coahuila 1 de Febrero de 2011

3 K