Post on 05-Aug-2015
Docente: Giuliana Churano Tinoco
ENLACE COVALENTE
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Se produce cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones. La variación de electronegatividad es menor a 1,7.
Las disoluciones acuosas son malos conductores de la electricidad.
Se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso.
Se forma entre no metales como: HCl, H2O, NH3, CH4, SO2, CO, etc.
Son insolubles en solventes polares.
Son solubles en disolventes no polares como el hexano (C6H14).
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Según el número de pares de electrones compartidos.
Simple
Doble
Triple
Según la polaridad del enlace
Según el aporte de electrones
Polar
Apolar
Múltiple
Coordinado o dativo
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1. Enlace simple:
Se forma cuando los átomos comparten 1 par de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA MOLECULAR
ESTRUCTURA LEWIS
H2 H – H
HCl H – Cl
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2. Enlace doble:
Se forma cuando los átomos comparten 2 pares de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA MOLECULAR
ESTRUCTURA LEWIS
O2 O = O
CO2 O = C = O
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3. Enlace triple:
Se forma cuando los átomos comparten 3 pares de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA MOLECULAR
ESTRUCTURA LEWIS
N2 N = N
HCN H – C = N
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1. Enlace covalente apolar:
Se forma entre átomos con similar electronegatividad, es decir la (∆EN = 0). Ejemplo:
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2. Enlace covalente polar:
Se origina entre no metales de distintos elementos. Con una diferencia de electronegatividad; es decir (0 < ∆EN < 1,7). Ejemplo:
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1. Enlace covalente múltiple:
Se produce cuando los elementos no metálicos comparten más de dos electrones. Ejemplo:
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ENLACE SIMPLE
ENLACE DOBLE
ENLACE TRIPLE
ENLACE DOBLE
2. Enlace covalente coordinado
Llamado también “dativo”, es un tipo de enlace covalente en el cual uno de los átomos brinda un par de electrones para completar el octeto. Ejemplo:
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1. Entre cuáles de los siguientes pares de elementos cabe esperar un enlace covalente. Escribe las fórmulas.
• Hidrógeno y cloro
• Cloro y magnesio
• Hidrógeno y oxígeno
• Nitrógeno e hidrógeno
• Carbono y cloro
• Sodio y potasio
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2. Forma enlace covalente de las siguientes moléculas.
•Cl2
•Br2
•Se2
•Te2
•As2
•F2
•Bi2
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3. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad de mayor a menor.
Fósforo - PotasioMagnesio - OxígenoAzufre - NitrógenoBromo - CalcioAluminio - CobreLitio - HidrógenoHierro - CobaltoCloro - PlomoPotasio - Estaño
Investiga
a)Cuatro diferencias entre enlace iónico y covalente.
b)Aplicación de las sustancias covalentes
c)Enlace dipolo - dipolo
d)Enlace puente de hidrógeno
e)Fuerza de Van der Waals
f)Fuerzas de London
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