GUÍA DE ÁCIDO-BASE

1.- ¿Confeccionar un cuadro comparativo en el cual se representen las principales características de los ácidos y bases?

Ácidos Bases

2.- Indique las principales características de la teoría de Arrhenius, Bronsted y Lowry y Lewis.

3.- Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones:

a) Solución de HCl 0.1M Resp: pH = 1.0 pOH = 13b) Solución de HI 5 X 10 -4 M Resp: pH= 3.3 pOH=10.7c) Solución de NaOH 0.2 M Resp: pH = 13.3 pOH = 0.699

4.- Determina el pH de una solución de ácido acético cuya concentración es 0.2 N y su Ka= 1.8 x 10-5

5.- Determine el pH de una solución de amoniaco (NH3) si su concentración inicial es de 0.18 N y su Kb= 1.81 x 10-5. La disociación es la siguiente:

NH3 + H2O NH4+ + OH-

5.- Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido en 150 ml disolución. Calcular el pH y el pOH de la solución.a) Se determina la Molaridad (M) (Resp: 0.333 M) b) Determina el pH y el pOH (pH = 0.478; pOH = 13.5)

6.- Se prepara una solución de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 litros de solución . PM NaOH = 40 (g/mol). Calcular: a) la concentración de iones OH-

b) la concentración de iones hidrógenos H+d) el pOH de la soluciónd ) el pH de la solución.

Colegio San Jorge Talca Departamento de ciencias

Objetivo:

1.- Comprender las características principales de los ácidos y bases.2.- Conocer las teorías de ácido-base.3.- Determinar el pH de diferentes soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.