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CONSTRUCCIÓN CONSTRUCCIÓN HISTÓRICA DEL HISTÓRICA DEL CONCEPTO DE CONCEPTO DE
MOLMOLEsta presentación está basada en el trabajo de Isaura Carrera, Isaura Carrera, Paola Gómez Tagle, Humberto Topete, Luis Miguel Trejo y Paola Gómez Tagle, Humberto Topete, Luis Miguel Trejo y Héctor García-Ortega, “Cantidad de Sustancia” Héctor García-Ortega, “Cantidad de Sustancia” http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/medio/ehttp://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/medio/estra_dida_09_2004/material_didactico/stra_dida_09_2004/material_didactico/k_cantidad_de_sustancia/K.Cantidad%20de%20Sustanciak_cantidad_de_sustancia/K.Cantidad%20de%20Sustancia%202005.ppt%202005.ppt
LOS GRIEGOSLOS GRIEGOS
DEMÓCRITODEMÓCRITO(460-370 a. C.)(460-370 a. C.)
Los átomos (a tome) son Los átomos (a tome) son partículas indivisiblespartículas indivisibles
ANAXÁGORASANAXÁGORAS(500-428 a. C.)(500-428 a. C.)
Las cosas están Las cosas están formadas porformadas por
mezclasmezclas
LEUCIPOLEUCIPO(460-370 a. C.)(460-370 a. C.)Los cuerpos visibles se Los cuerpos visibles se componen de átomoscomponen de átomos
450 a 50 a. C.450 a 50 a. C.
ARISTÓTELESARISTÓTELES(384-322 a. C.)(384-322 a. C.)
PLATÓNPLATÓN(428-347 a. C.)(428-347 a. C.)
RECHAZAN LA TEORÍA DE LOS ÁTOMOS: LAS SUSTANCIAS SON HOMOGÉNEAS
DANIEL BERNOULLIDANIEL BERNOULLI(1700-1782)(1700-1782)
Presión causada por Presión causada por el movimiento el movimiento
molecularmolecular17381738
MIKHAIL LOMOSONOVMIKHAIL LOMOSONOV(1711-1765)(1711-1765)
Ley de la conservación Ley de la conservación de la masade la masa
17601760
ANTOINE LAVOISIERANTOINE LAVOISIER(1743-1794)(1743-1794)
La conservación de la masaLa conservación de la masa17821782
LAS LEYES PONDERALESLAS LEYES PONDERALES
JOSEPH PROUSTJOSEPH PROUST(1754-1826)(1754-1826)
Ley de las proporciones Ley de las proporciones definidasdefinidas
17991799
18011801La teoría atómica deLa teoría atómica de
JOHN DALTONJOHN DALTON(1766-1844)(1766-1844)
-Todas las sustancias están formadas por átomos.
- Los elementos son sustancias formadas por un solo tipo de átomos.
- Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero distintos a los átomos de otros elementos.
-Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos.
JOSEPH GAY-LUSSACJOSEPH GAY-LUSSAC
(1778-1850)(1778-1850)Ley de combinación de volúmenesLey de combinación de volúmenes
18051805
Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas
condiciones de temperatura y presión, contienen el
mismo número de partículas.
AMEDEO AVOGADROAMEDEO AVOGADRO
(1776-1856)(1776-1856)La solución: La moléculaLa solución: La molécula
18111811
1. Un gas está formado por partículas individuales insignificantes para el volumen ocupado.
• Los gases no son partículas individuales, son grupos de 2 o más átomos.
PIERRE DULONG (1785-PIERRE DULONG (1785-1838)1838) y ALEXIS PETIT (1791-y ALEXIS PETIT (1791-1820)1820)
Relación del peso Relación del peso específico con el peso específico con el peso atómicoatómico18191819
LOS PESOS ATÓMICOSLOS PESOS ATÓMICOS
JÖNS JACOB BERZELIUSJÖNS JACOB BERZELIUS(1779-1848)(1779-1848)
Determinó pesos atómicos Determinó pesos atómicos de 50 elementosde 50 elementos
18261826
LA GRAN CONFUSIÓN EN LA DÉCADALA GRAN CONFUSIÓN EN LA DÉCADADE 1850DE 1850
Los químicos orgánicos e inorgánicos Los químicos orgánicos e inorgánicos empleaban sistemas diferentes de empleaban sistemas diferentes de pesos atómicos, muchos de ellos pesos atómicos, muchos de ellos eran equivalentes, pero otros eran eran equivalentes, pero otros eran erróneos. Fue Stanislao Cannizzaro erróneos. Fue Stanislao Cannizzaro (1826-1910), quien ayudó a aclarar (1826-1910), quien ayudó a aclarar algunos sorprendentes problemas algunos sorprendentes problemas del siglo XIX. Reconociendo los del siglo XIX. Reconociendo los trabajos de Berzelius presentó en trabajos de Berzelius presentó en 1860 una escala mejorada de pesos 1860 una escala mejorada de pesos atómicos y la hipótesis de Avogadro.atómicos y la hipótesis de Avogadro.
CÁLCULOS DEL NÚMERO DE AVOGADROCÁLCULOS DEL NÚMERO DE AVOGADRO
JOSEPH LOSCHMIDT (1821-1895)JOSEPH LOSCHMIDT (1821-1895)Presenta el 1er método de cálculo del Presenta el 1er método de cálculo del número de Avogadro (1865).número de Avogadro (1865).
WILLIAM THOMPSONWILLIAM THOMPSON (LORD KELVIN) (1824-1907)(LORD KELVIN) (1824-1907)
En la revista Nature presenta 4 En la revista Nature presenta 4 métodos para calcular el NA métodos para calcular el NA
(1884-1890).(1884-1890).
CONTINÚA LA BÚSQUEDACONTINÚA LA BÚSQUEDA::
JEAN PERRIN (1870-JEAN PERRIN (1870-1942)1942)Determina NO = 2.8 Determina NO = 2.8 x 10 19 a fines del x 10 19 a fines del siglo XIXsiglo XIX
WILHELM OSTWALD WILHELM OSTWALD (1853-1932)(1853-1932)Introduce el concepto Introduce el concepto de MOL. 1900de MOL. 1900
JEAN PERRIN DETERMINA EL NÚMERO DE MOLÉCULASJEAN PERRIN DETERMINA EL NÚMERO DE MOLÉCULASEN UN MOL Y SUGIERE SE LE LLAME:EN UN MOL Y SUGIERE SE LE LLAME:
“ “EL NÚMERO DE AVOGADRO”EL NÚMERO DE AVOGADRO”
LOS ACUERDOS INTERNACIONALESLOS ACUERDOS INTERNACIONALES
1961. IUPAC DESIGNA:1961. IUPAC DESIGNA: UN ÁTOMO DE 12C= UN ÁTOMO DE 12C=
12.000 g12.000 g UMA = 1g / 6.023 X UMA = 1g / 6.023 X
10231023 SE DEFINE MOL COMO SE DEFINE MOL COMO
CANTIDAD DE SUSTANCIA CANTIDAD DE SUSTANCIA
1963. ACADEMIA DE CIENCIAS1963. ACADEMIA DE CIENCIASACUERDO DEL NÚMERO DE ACUERDO DEL NÚMERO DE AVOGADRO COMO:AVOGADRO COMO: 6.02256.02250.00028 x 100.00028 x 1023 23 molmol -1 -1
14a CONF. DE POIDS ET MESURES (1969): UN 14a CONF. DE POIDS ET MESURES (1969): UN MOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA DE UN MOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA DE UN SISTEMA QUE CONTIENE TANTAS ENTIDADES SISTEMA QUE CONTIENE TANTAS ENTIDADES ELEMENTALES COMO ÁTOMOS HAY EN 0.012 kg ELEMENTALES COMO ÁTOMOS HAY EN 0.012 kg DE DE 1212C, SU SÍMBOLO ES “mol”.C, SU SÍMBOLO ES “mol”.
OSTWALD INTRODUCE EL CONCEPTO DE MOLOSTWALD INTRODUCE EL CONCEPTO DE MOL19001900
Actividad Grupal
• Diseñe una o dos diapositivas para ampliar esta presentación que se refieran a:– La importancia del concepto de mol.– Una reflexión grupal sobre la construcción del
concepto de mol.