Objetivo:

Analizara el efecto que causa en

la velocidad de las reacciones químicas,

los diferentes factores como: temperatura,

concentración y tamaño de partículas de

los reaccionantes.

3 vasos de precipitado de 50 ml 1 mecherode bunsen

1 mortero 4 clavos dehierro de 1 pulgada

4 tubos de ensayo medianos 1 cronometro

1 soporte universal con aro Bicarbonato desodio

1 gradilla 2 grs desulfato de cobre

1 tela de asbesto Ácido acético

1 probeta 1 pastillaefervescente

Hielo

La velocidad de reacción es la

velocidad a la que se forman

los productos o se consumen los

reactivos. Una explosión es un ejemplo

de una reacción rápida. La formación

del petróleo a partir de la

materia orgánica descompuesta es un ejemplo de unareacción lenta. A través

de una amplia experimentación, los químicos handeterminado que la velocidad de

una reacción depende de cuatro factores:

la naturaleza de los reactivos, la

concentración de los reactivos, la temperatura ypresencia de catalizadores.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1.

1.- Numera los tubos de ensayo y llénalos hasta las ¾partes de agua.

2.- Agrega a cada tubo:

Tubo 1: no agregues nada

Tubo 2: ½ gr de sulfato de cobre

Tubo 3: 1 gr de sulfato de cobre

Tubo 4: 2 gr de sulfato de cobre

3.- Agita los tubos hasta que se haya

disuelto completamente el sulfato de cobre.

4.- Introduce un clavo en cada tubo.

Empieza en este momento a cronometrar

el tiempo y observa cada 3 minutos

que pasa en los tubos, anota

tus observaciones y concluye que paso.

. BIBLIOGRAFIA.

VILLARMET Framery Christine, Hernández MartínezGregorio Perfecto y López Ramírez Jaime. Química 1,

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