Post on 07-Jan-2015
MATERIA
-Tiene masa
- Ocupa en volumenHOMOGENEA
- Igual aspecto y propiedades en cualquier porción que se considere.
HETEROGENEA
- Componentes diferenciables.
- No tiene el mismo aspecto y propiedades en cualquier proporción que se considere.
DISOLUCIONES
- Composición variable formada por dos o más sustancias puras.
SUSTANCIAS PURAS
- Composición fija.
COMPUESTO
- Contienen varios elementos, en proporciones constantes, unidos químicamente.
ELEMENTOS
- No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos ordinarios.
MEZCLASMEZCLAS
SEPARACIONSEPARACION
DESCOMPOSICIONDESCOMPOSICION
SÍNTESISSÍNTESIS
MATERIA
-Tiene masa
- Ocupa en volumenHOMOGENEA
- Igual aspecto y propiedades en cualquier porción que se considere.
HETEROGENEA
- Componentes diferenciables.
- No tiene el mismo aspecto y propiedades en cualquier proporción que se considere.
DISOLUCIONES
- Composición variable formada por dos o más sustancias puras.
SUSTANCIAS PURAS
- Composición fija.
COMPUESTO
- Contienen varios elementos, en proporciones constantes, unidos químicamente.
ELEMENTOS
- No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos ordinarios.
MEZCLASMEZCLAS
SEPARACIONSEPARACION
DESCOMPOSICIONDESCOMPOSICION
SÍNTESISSÍNTESIS
MATERIAMATERIA
SUSTANCIAS MEZCLAS
ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGENEAS HETEROGENEAS
ATOMOS ATOMOSMATERIALESDIFERENTES
MATERIALESDIFERENTES
K, O, Li, CHNO3
NaClO4Una sola fase Dos o más fases
Aire, vinagre, crema dental
Mercurio y agua,Agua y aceite
Se clasifica en
Pueden ser Pueden ser
Formados por la misma clase de
Formados por diferente clase de
Conformados por Conformados por
Por ejemplo
Por ejemplo Por ejemplo
Por ejemplo Que formanQue forman
ESTADO DE LOS MATERIALESESTADO DE LOS MATERIALES
• El estado de un material depende de sus características fisicoquímicas, de la fuerza de cohesión entre sus átomos o moléculas y de la interacción entre factores externos como la presión y la temperatura.
• Los materiales se pueden encontrar en los siguientes estados:
• Plasma:Plasma: es una fase que adquieren los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas: las moléculas adquieren tanta energía cinética que, los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso los átomos, lo que resulta en una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados, donde el número de cargas, además de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo.
• Condensado Bosse-eisten:Condensado Bosse-eisten: gas que se ha enfriado a una temperatura próxima al cero absoluto. Los átomos pierden energía, se frenen y se unen para originar un superátomo.
CAMBIOS DE CAMBIOS DE ESTADOESTADO
PROGRESIVO REGRESIVO
Se aumenta la temperatura del
material
Evaporación
Fusión
Sublimación
Se disminuye latemperatura del
material
Solidificación
Condensación
Sublimación regresiva
CAMBIOS DE ESTADO O FASECAMBIOS DE ESTADO O FASE• Para que un cambio de estado se efectúe, es necesario
variar la temperatura, la presión o ambas. Generalmente los cambios de estado se efectúan variando la temperatura por adición o sustracción de calor manteniendo constante la presión.
• Fusión y solidificación: el cambio de fase de estado sólido a estado líquido se denomina fusión. La solidificación o cristalización es la transformación de líquido a sólido que se produce en forma inversa a la fusión.
• La fusión es un proceso endotérmico y la solidificación es un proceso exotérmico.
• La temperatura de fusión, es la temperatura en la cual coexisten en equilibrio la fase sólida y la fase líquida.
• Vaporización y condensación: la vaporización es el paso de líquido a vapor, para que ocurra hay que aplicar calor; mientras que la condensación (licuefacción) es el proceso contrario y para que ocurra se libera calor.
• La temperatura de ebullición es la temperatura a la cual coexisten el vapor u el líquido en equilibrio, y se obtienen cuando la presión de vapor es igual a la presión del medio.
• Sublimación y sublimación regresiva: la sublimación es el paso de sólido a vapor sin pasar por líquido; implica adición de calor (proceso endotérmico). La sublimación progresiva es el paso del vapor a sólido sin pasar por el estado líquido; implica liberación de calor (proceso exotérmico).
• A temperatura y presión ordinaria, algunas sustancias pueden realizar la sublimación y la sublimación regresiva como: el yodo, el hielo seco y el alcanfor, entro otros.