1-Biografia

2-postulados

3-modelo atómico

4-espectro

Nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague. Hijo de un profesor de fisiología, cursó estudios en la universidad de su ciudad natal, doctorándose en 1911. En ese mismo año viaja para estudiar en la Universidad de Cambridge (Inglaterra) con la intención de estudiar física nuclear con J.J. Thomson, aunque pronto se trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con ErnestRutherford.

1-Primer Postulado:

Los electrones giran alrededor del

núcleo en órbitas estacionarias sin emitir

energía

Segundo postulado:

Cuando un electrón pasa de una órbita

externa a una más interna, la diferencia de

energía entre ambas órbitas se emite en

forma de radiación electromagnética.

El electrón no puede girar en cualquier

órbita, sino sólo en un cierto número de

órbitas estables. En el modelo de Rutherford

se aceptaba un número infinito de órbitas.

Cuando el electrón gira en estas órbitas no

emite energía.

Cuando un átomo estable sufre una

interacción, como puede ser el imapacto

de un electrón o el choque con otro

átomo, uno de sus electrones puede pasar

a otra órbita estable o ser arrancado del

átomo.

El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.

El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.

Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

Normalmente el electrón en un

átomo de hidrógeno se encuentra en

la órbita más próxima al núcleo (n=1).

Esta es la energía permitida más baja,

o el estado fundamental. Cuando el

electrón adquiere un cuanto de

energía pasa a un nivel más alto

(n=2,3, ...) se dice entonces que el

átomo se encuentra en un estado

excitado. En este estado excitado el

átomo no es estable y cuando el

electrón regresa a un estado más

bajo de energía emite una cantidad

determinada de energía, que es la

La Energía (E) equivalente a 1 “cuanto”

de energía, viene dada por:

En donde:

E: Energía de 1 cuanto de luz (J)

h: constante de planck.

ν: Frecuencia, expresada en Hz o s-1

*E h

346.63*10 *J s

La luz blanca produce al

descomponerla lo que llamamos un

espectro continuo, que contiene el

conjunto de colores que corresponde

a la gama de longitudes de onda

que la integran.