Practica 4 Equilibrio Químico

Efecto de la temperatura

y concentración

Reacción a estudiar

Cu + HNO3 ----> Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

2NO2 N2O4

Materiales

Un matraz Erlenmeyer de 250 ml

Granalla de cobre

HNO3 concentrado

Un Tapón de hule

Procedimiento

Coloque virutas de cobre sobre el matraz y añada unas gotas de HNO3 concentrado . Selle con el tapon de hule la boca del matraz sin apretar el mismo. Cuando efectue la reaccion se observa un gas café rojizo obtenido por moleculas de NO2 de las cuales dos se unen para formar N2O4

Realice las siguientes operaciones

a) Sumerja el matraz en agua helada y observe el cambio ocurrido se observara que la intensidad del color disminuye lo cual demuestra que el equilibrio se desplaza a la derecha

b) Prepare un baño maría de agua hirviendo y sumerja el matraz en agua hirviendo lo que intensifica el color del N2O4 e indica que el dezplazamiento se dio hacia la izquierda como indica el principio de Le Chatelier

Concentración materiales a usar

Vaso de precipitados

Agua destilada

Solucion de NH4SCN 0.1 M

Solucion de FeCl3

4 tubo de ensaye

Reaccion a estudiar

NH4SCN + FeCl3 Fe(SCN)3

Procedimiento

En el vaso de precipitados añadir 40 ml de H2Oy 2 ml de las soluciones preparadas. Al terminar distribuye en los cuatro tubos de ensaye (no olvides numerar del 1 al 4 y el tubo numero 1 se conserva como testigo

Al tubo 2 agregar 2 ml de FeCl3

Al tubo 3 agregar 2 ml de NH4Cl

Al tubo 4 agregar cristales de NH4Cl