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Preparación de solucionesPreparación de soluciones
Jornadas ITSJornadas ITSmarzo 2012marzo 2012
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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Soluciones líquidasSoluciones líquidas
Sólido en líquidoSólido en líquido Líquido en líquidoLíquido en líquido
Solvente: líquidoSolvente: líquido
si es agua soluciones acuosassi es agua soluciones acuosas
2DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Una solución líquida tiene Una solución líquida tiene aspecto límpido, aspecto límpido,
no es turbiano es turbiaSi es turbia:Si es turbia:Una suspensión: sólido disperso en Una suspensión: sólido disperso en líquidolíquidoUna emulsión: gotitas de líquido Una emulsión: gotitas de líquido disperso en el otrodisperso en el otro
3DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Preparación de solucionesPreparación de solucionesdos formasdos formas
Por pesada directaPor pesada directa: se parte de un sólido que se : se parte de un sólido que se disuelve en el solventedisuelve en el solvente MedirMedir masa de solutomasa de soluto Volumen de soluciónVolumen de solución
Por diluciónPor dilución: se parte de una solución y se agrega : se parte de una solución y se agrega solventesolventeMedir:Medir:- Volumen de solución inicialVolumen de solución inicial- Volumen de solución finalVolumen de solución final
4DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Toda solución puede ser:Toda solución puede ser:
De concentración:De concentración:ExactaExactaAproximadaAproximada
Según sea la precisión requerida se elige el tipo Según sea la precisión requerida se elige el tipo de materiales para medir.de materiales para medir.
5DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Medir masaMedir masa
BalanzaBalanzaEspecificaciones imprescindibles para usarla:Especificaciones imprescindibles para usarla:
Sensibilidad o precisiónSensibilidad o precisión Carga máximaCarga máxima
Cuanto más sensible es la balanza, menor es su carga Cuanto más sensible es la balanza, menor es su carga máximamáxima
6DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Tipos de balanza más comunesTipos de balanza más comunessegún sensibilidadsegún sensibilidad
Al centigramo, cg o 0,01 gAl centigramo, cg o 0,01 g
Trebouchet, granatarias, auxiliares.Trebouchet, granatarias, auxiliares.
A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10 -4-4 gg
AnalíticaAnalítica
Al miligramo, mgAl miligramo, mg
Precisión intermediaPrecisión intermedia7
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Todas las balanzas pueden ser:Todas las balanzas pueden ser:
MecánicasMecánicas ElectrónicasElectrónicas
Esta clasificación no sirve para indicar tipo de Esta clasificación no sirve para indicar tipo de balanza; es un dato secundario, lo primero es balanza; es un dato secundario, lo primero es
la precisión.la precisión.
8DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Medir volumenMedir volumen
Material de vidrio:Material de vidrio: Par contener, ej. matracesPar contener, ej. matraces Para verter, ej. PipetasPara verter, ej. Pipetas
Otra clasificación:Otra clasificación: GraduadoGraduado Aforado (más precisión y exactitud)Aforado (más precisión y exactitud)
9DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Para “preparar” una solución:Para “preparar” una solución:
Información requeridaInformación requerida::
Volumen de solución que se necesitaVolumen de solución que se necesita
Concentración deseadaConcentración deseada
Precisión y exactitud en el valor de la Precisión y exactitud en el valor de la concentraciónconcentración
10DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Formas de expresar la concentraciónFormas de expresar la concentración
Gramos por litroGramos por litro: :
g/L = m(g) soluto ÷ volumen (L) g/L = m(g) soluto ÷ volumen (L) soluciónsolución
masa (g) del soluto en 1 L de soluciónmasa (g) del soluto en 1 L de solución
% masa/volumen% masa/volumen::% m/V = m (g) soluto ÷ V (mL) solución x100% m/V = m (g) soluto ÷ V (mL) solución x100
Gramos de soluto en 100 mL de soluciónGramos de soluto en 100 mL de solución
11DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Formas de expresar la concentraciónFormas de expresar la concentración
% masa/masa% masa/masa::% m/m = m (g) soluto ÷ m (g) solución x100% m/m = m (g) soluto ÷ m (g) solución x100
Gramos de soluto en 100 g de soluciónGramos de soluto en 100 g de solución
% volumen/volumen% volumen/volumen: : º Gay Lussacº Gay Lussac% V/V = V (mL) soluto ÷ V (mL) solución x100% V/V = V (mL) soluto ÷ V (mL) solución x100
V (mL) de soluto en 100 mL de soluciónV (mL) de soluto en 100 mL de solución
12DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
La forma “química” de expresar La forma “química” de expresar la concentraciónla concentraciónMOLARIDADMOLARIDAD
M = n (mol) solouto ÷ V (L) soluciónM = n (mol) solouto ÷ V (L) solución
moles de soluto en 1 L de soluciónmoles de soluto en 1 L de solución
13DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
¿Qué es mol?¿Qué es mol?
mol es la unidad en el SI de la magnitud mol es la unidad en el SI de la magnitud cantidad química, ncantidad química, n
Se calcula:Se calcula:
n (mol)= m (g) ÷ Mm (g/mol)n (mol)= m (g) ÷ Mm (g/mol)
Se debe conocer la masa molar de la sustanciaSe debe conocer la masa molar de la sustancia
14DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Masa molarMasa molar
Se calcula a partir de la fórmula de la sustancia y Se calcula a partir de la fórmula de la sustancia y las masas atómicas de los elementos) que se las masas atómicas de los elementos) que se encuentran en la T. P., teniendo en cuenta la encuentran en la T. P., teniendo en cuenta la atomicidad.atomicidad.
Ejemplo: Ejemplo: NaNa22SOSO44
Mm= 2 Ma Na + Ma S + 4 Ma OMm= 2 Ma Na + Ma S + 4 Ma O
15DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Preparación de soluciones por pesada directaPreparación de soluciones por pesada directa
Concentración exactaConcentración exacta (solución patrón) (solución patrón) Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg)Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg) Volumen en matraz aforadoVolumen en matraz aforado
Concentración aproximadaConcentración aproximada Masa medida al cg (0,01 g)Masa medida al cg (0,01 g) Volumen en matraz ErlenmeyerVolumen en matraz Erlenmeyer
16DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
TALLERTALLERpesada directapesada directa
Preparar por pesada directa 100 mL de Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, al 10 % m/Val 10 % m/V
Preparar por pesada directa 100 mL de Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de sulfato de cobre (II) solución acuosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSOpentahidratado, CuSO4. 4. 5H5H220 de concentración 0 de concentración
exacta 0,10 Mexacta 0,10 M
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TALLERTALLERdilucióndilución
Determinar densidad (con densímetro o midiendo Determinar densidad (con densímetro o midiendo m y V) de una solución de ácido clorhídrico, HCl, m y V) de una solución de ácido clorhídrico, HCl, de concentración desconocida y buscar de concentración desconocida y buscar concentración de tablasconcentración de tablas
Preparar por dilución 100 mL de solución de HCl Preparar por dilución 100 mL de solución de HCl 0,1 M, a partir de la solución0,1 M, a partir de la solución
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Lectura correcta de volumenLectura correcta de volumen
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Etiqueta de una soluciónEtiqueta de una solución
Debe contener:Debe contener:
Identificación del producto: nombre y fórmulaIdentificación del producto: nombre y fórmula concentraciónconcentración Indicación de peligro: íconos, texto, frases H (Hazard)Indicación de peligro: íconos, texto, frases H (Hazard) Palabra de advertencia: ATENCION O PELIGROPalabra de advertencia: ATENCION O PELIGRO Consejos de prudencia: texto, frases P (Precaution)Consejos de prudencia: texto, frases P (Precaution) Fecha de envasadoFecha de envasado Nombre del responsableNombre del responsable