Post on 06-Dec-2019
Autor
Prof. Tomás Ramírez
2016
INDICE
Tema I Materia
Propiedades extensivas e intensivas 3
Instrumentos y unidades de medición 8
Tema II Mezclas
Tipos de mezclas 16
Técnicas de separación de mezclas 18
Tema III Soluciones
Características de las soluciones 21
Unidades físicas de concentración de soluciones 23
Tema IV Sustancias puras
Clasificación de las sustancias puras 30
Clasificación de los elementos 33
Distribución de los elementos en la tabla periódica 35
Clasificación de los compuestos químicos 40
Tema V Nomenclatura química inorgánica
Símbolos químicos, valencias y reglas de nomenclatura 44
Nomenclatura de óxidos 49
Nomenclatura de ácidos: hidrácidos y oxácidos 54
Nomenclatura de sales: haloideas y oxisales 59
Nomenclatura de bases 65
Nomenclatura de hidruros 69
Nomenclatura de peróxidos 70
Tema VI Reacciones químicas
Evidencias y clasificación de las reacciones químicas 72
Ecuaciones químicas 75
Rapidez de reacción 78
Ley de la conservación de la masa 83
Ley de las proporciones definidas 89
Tema VII Balanceo de ecuaciones químicas
Método de balanceo por tanteo 96
Tema VIII Gases
Propiedades de los gases 104
Ley de Boyle 107
Ley de Charles 111
Ley de Gay-Lussac 114
Ley combinada de los gases 117
Ley de los gases ideales 120
Tema IX Átomo y molécula
Estructura del átomo 123
Molécula y masa molecular 129
Isótopos 134
Mol y número de Avogadro 135
Tema X Impacto tecnológico y ambiental de la química
Distribución y abundancia de las sustancias en las geosferas 138
La industria química en Venezuela 142
Impacto ambiental de la industria química en Venezuela 145
La industria petrolera y petroquímica en Venezuela 149
Tema I Materia
Propiedades extensivas e intensivas
Sencillito
Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, posee propiedades
extensivas como masa, volumen, temperatura y propiedades intensivas que permiten
reconocerla que son la densidad, punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad.
Ejemplo
- Una persona fabrica un tanque para agua en forma de cilindro con las siguientes
características radio de 2,5 m y altura de 6 m. ¿Qué cantidad de agua se puede depositar
en el tanque?
Solución:
La cantidad de agua a depositar será igual al volumen del tanque.
v = 3,14 x (2,5 m)2 x 6 m = 3,14 x 6,25 m2 x 6 m = 117,75 m3
Respuesta: La cantidad de agua a depositar será de 117,75 m3
-Una sustancia tiene una masa de 66 g y el volumen es de 30 ml. ¿Cuál es la densidad de la
sustancia?
Solución:
d = 66 g/30 ml = 2,2 g/ml
Se aplica la fórmula
de volumen para un
rectángulo v = π.r2h
Para determinar la densidad de la sustancia se aplica
la fórmula d = m/v.
Respuesta: Densidad de la sustancia es de 2,2 g/ml.
-La sal de mesa (cloruro de sodio) tiene una densidad de 2,2 g/cm3, si en una receta de
cocina se señala que para realizar una determinada comida se debe agregar 2,3 cm3. ¿Qué
masa de la sal esto representa?
Solución:
d = m/v d.v = m
m = 2,2 g/cm3 x 2,3 cm3 = 5,06 g
Respuesta: Se debe agregar a la comida 5,06 g de sal de mesa.
Actividades
1. En un laboratorio se llevan a cabo las siguientes experiencias:
Experimento Nº 1: Se toman 400 g de agua a 20 ºC y se calienta. Después de dos
minutos de calentamiento se observa que la temperatura aumenta hasta 50 º C.
Experimento Nº 2: Se toman 200 g de agua a 20 ºC y se calienta en la misma
hornilla y por el mismo tiempo (dos minutos). ¿Cuál es la temperatura final del agua en el
experimento Nº 2?
Para determinar m se debe despejar de la fórmula d = m/v
Se sustituyen los valores en la fórmula.
2. Una persona utilizando un vaso de forma cónica ingiere 4 vasos de agua, si el vaso
posee 7 cm de radio y 10 cm de alto. ¿Qué volumen de agua consumió la persona?
3. Una familia dispone de un área de 25 m2, y desean construir en él un tanque para
depositar 60m3 de agua. ¿Cuál debe ser la altura del tanque?
4. Una bola de billar tiene un diámetro de 8 cm. ¿Cuál es su volumen?
5. 1400 cm3 de dióxido de azufre (SO2) en las condiciones normales (º0 C y 760 mm de
presión) pesan 4 g. a) ¿Cuál es la densidad del gas en estas condiciones?
6. La densidad del acero es 7,83 g/cm3, una persona compra una lámina de este material
de volumen 230 cm3. ¿Cuál es la masa posee la lámina?
7. En el siguiente gráfico se representa la curva de enfriamiento de una sustancia. Explica
el significado de cada segmento.
(Temperatura)
T3 A
T2 B C
T1 D E
F
t1 t2 t3 t4 (tiempo)
8. Un profesor le entrega a sus estudiantes dos muestras de material con las
características siguientes: Muestra A: masa 67,75 g y volumen 5 cm3; Muestra B: masa
177 g y volumen 20 cm3 y les pregunta ¿Estas muestras corresponden a el mismo
material?
Instrumentos y Unidades de Medición
Sencillito
Un instrumento de medición es un aparato que se usa para comparar magnitudes físicas
mediante un proceso de medición. Una unidad de medida es una cantidad estandarizada
de una determinada magnitud física. Para la temperatura es ºC, ºF, K; masa es Kg, g, mg;
volumen cm3, litros, ml; longitud km, m, cm; tiempo hora, minutos, segundos.
Ejemplo
- Indica las unidades utilizadas según el Sistema Internacional de Medida (SI) y el
instrumento empleado para medir las siguientes magnitudes.
a) Longitud: metro (m); instrumento cinta métrica.
b) Tiempo: segundo (s). Instrumento cronometro
c) Masa: kilogramo (kg). Instrumento balanza
d) Sustancia química: Mol
e) Temperatura: kelvin. Instrumento termómetro
- Transforma las siguientes unidades de medida.
a) 0, 45 ml a l b) 45 g a kg c) 23 ºC a K d) 25 ºC a ºF
Solución:
a) 0,45 ml a l 1 l/1000 ml x 0,45 ml = 4,5 x 10-4 l
b) 45 g a kg 1 kg/1000 g x 45 g =4,5 x 10-4 kg
c) 23 ºC a KK = 23 + 273 = 296 K
d) 25 ºC a ºF ºF = 9/5 (25 + 32) = 9/5 (57) = 513/5 = 102,3 ºF
1 kg = 1000 g
1 litros = 1000 ml
Se aplica la fórmula
ºF = 9/5 (ºC + 32)
Se aplica la fórmula K = ºC + 273
Actividades
1. Para los siguientes casos señala magnitud, medida e instrumento que se debe emplear
en el laboratorio.
a) 23 g de azúcar
Magnitud: ______________________ Instrumento: _______________________
b) 15 ml de leche
Magnitud: ______________ _____ Instrumento: _____________________________
c) 34 cc de alcohol
Magnitud: ___________________ Instrumento: _____________________________
d) 23 kg de arena
Magnitud: ___________________ Instrumento: _____________________________
e) 35 ºC
Magnitud: ___________________ Instrumento: _____________________________
f) 45 K
Magnitud: ___________________ Instrumento: _____________________________
2. El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se utiliza como anticongelante en
los radiadores de los automóviles. Se congela a 11,3 ºF. Calcule esta temperatura de
congelación en grados centígrados.
3. ¿Cuál será la apreciación de una pipeta que tienen 10 divisiones entre las medidas 4 y 5
ml?
4. Un médico prescribe una dosis de 0,1 g de cierta medicina. ¿Cuántas tabletas de 0,25
mg se beben tomar para completar la dosis?
5. Un frasco de cierto medicamento contiene 0,075 litros. ¿Cuántas dosis de 5 ml se
pueden obtener?
6. La masa de una tableta de chocolate negro es de 3 hg. Para hacer una taza de
chocolate se necesitan 40 g de chocolate negro.
a) ¿Cuántas tazas se pueden hacer con la tableta?
b) ¿Cuántos gramos de chocolate sobran?
7. Se desea medir 25,5 ml de una sustancia y se dispone de un cilindro graduado que
posee 10 divisiones entre las medidas 24 y 25. ¿Se puede emplear este instrumento para
realizar la medida?
8. Un sólido irregular cuya masa es 5 g, se introduce en un cilindro de 50 ml de capacidad
y 0,5 ml de apreciación. El volumen de agua dentro del cilindro era de 25 ml, al colocar el
sólido irregular, el volumen medido fue de 26,5 ml. En base a la información responde:
a) ¿Es posible medir en el cilindro 25,56 ml? Justifica tu respuesta.
b) ¿Cuál es el volumen del sólido irregular?
c) ¿Cuál es la densidad del sólido irregular?
9. Calcula en ºC y K las siguientes temperaturas.
a) Un día caluroso de 104 ºF.
b) Un horno que opera a 1852 ºF.
c) La temperatura corporal 102 ºF.
10. Normalmente, el cuerpo humano puede soportar una temperatura de 105 ºF por corto
período de tiempo sin sufrir daños permanentes en el cerebro u otros órganos vitales.
¿Cuál es la temperatura en ºC y K?
11. Un estudiante tiene la necesidad de hacer las siguientes conversiones:
a) 400 litros a barriles
b) 50 onzas a mililitros
c) 20 galones a litros
d) 1000 dl a l
e) 0,4 l a m3
f) 24 barriles a ml
12. Tenemos un volumen de 450 centilitros de jugo de naranja. ¿Podrá ser almacenado
en un envase de 2 litros?
13. El petróleo es un recurso natural no renovable y que representa para Venezuela su
mayor fuente de ingresos, para el mes de abril de 2013 la producción era de 3.034.000
barriles diarios (b/d). ¿Cuánto representa esta producción en litros y mililitros?
14. ¿A cuántos g equivale 450 onzas de oro?
15. ¿Cuál es el error que se comete cuándo se realiza una medida con un cilindro
graduado de apreciación 0,5 ml?
E = . A
16. ¿Cuál es la apreciación de una pipeta en la que se realiza la siguiente medida 10 0,1
ml?
17. ¿Cuál será el error relativo que se comete al medir 20 ml de alcohol etílico con un
cilindro graduado de error absoluto de 0,2 ml?
Error relativo = x 100
¿Para qué sirven?
Las medidas y sus unidades son muy utilizadas en las actividades cotidianas, por esta
razón es importante conocer las equivalencia entre unidades, así como el conocimiento
de los instrumentos que se deben emplear en cada medida.
Tema II Mezclas
Tipos de Mezclas
Sencillito
Las mezclas son materiales formados por dos o más sustancias puras o compuestas que
conservan sus propiedades, independientemente de las demás, es decir, no se encuentran
combinadas químicamente. Se clasifican desde el punto de vista óptico y de acuerdo a sus
características.
Ejemplo
-Clasifica las siguientes mezclas como homogéneas o heterogéneas.
a) Refresco sin gas: homogénea b) Refresco con gas: heterogénea
c) Pasta dental: homogénea d) Salsa de tomate: homogénea
-Clasifica las siguientes mezclas por el tamaño de las partículas.
a) Agua y éter: solución b) Gelatina: coloide
c) Jugo de piña: emulsión d) Mayonesa: coloide
Actividades
1. Clasifica las siguientes mezclas como homogéneas o heterogéneas.
a) Agua de mar: ________________ b) Granito: ________________
c) Mantequilla: ________________ d) Limonada: ______________
e) Jugo de tamarindo: _____________ f) Tierra: _________________
g) Ensalada: ____________________ h) Salsa de tomate: _____________
i) Crema de mano: _______________ j) Pintura de caucho: _____________
k) Acero: _______________________ l) Mayonesa: ____________________
m) Latón: ______________________ n) Arena: _______________________
o) Suero fisiológico: ______________ p) Agua de colonia: ________________
q) Vinagre: ____________________ r) Limadura de hierro y arena: ____________
s) Aceite y alcohol: _______________ t) Petróleo: _________________________
2. Clasifica las siguientes mezclas por el tamaño de las partículas.
a) Pintura de caucho: ______________ b) Crema dental: ____________________
c) Mantequilla: ___________________ d) Petróleo: _________________________
e) Agua salada: ___________________ f) Enjuague bucal: ____________________
g) Suero fisiológico: ________________ h) Liga de frenos: _____________________
i) Vinagre: _______________________ j) Jugo de piña: ______________________
k) Agua de cebada: _________________ l) Jarabe para la tos: ___________________
3. Una persona prepara una ensalada agregando 20 g de papa, 0,351 kg de remolacha, 50
g de zanahoria, 0,153 kg de huevo, 0,5 g de sal y 1,2 x 10-3 kg de aderezo. En base a la
información responde:
a) ¿Cómo se clasifica la ensalada ópticamente?
b) ¿Cómo se clasifica el aderezo de acuerdo al tamaño de las partículas?
c) ¿Cuál es la masa total de la ensalada en kg y g?
4. La amalgama dental está compuesta por mercurio y plata. Clasifica la mezcla por el
estado físico de los componentes.
Técnicas de separación de mezcla
Sencillito
Las mezclas pueden ser separadas en sus componentes, aplicando procesos mecánicos
como: tamizado, filtración, imantación, decantación, etc. o por procesos físicos como
evaporación, destilación, cromatografía, cristalización, etc.
Ejemplo
- En la elaboración de café para beber en nuestra casa, ¿cuál es la técnica de separación
de los componentes que se emplea?
Solución:
Se emplea el proceso mecánico conocido como filtración.
- Una persona desea separar en sus componentes el barro. ¿Cuál(es) técnicas de
separación de mezcla debe emplear?
Solución:
Debe utilizar como primer paso la evaporación, con ella se separa el agua de la tierra, pero
esta agua tendrá restos de tierra por lo que debe como segundo paso realizar una
destilación y de esta manera obtendrá agua cristalina y el resto de la tierra.
Actividades
1. Indica la técnica de separación que emplearías en cada uno de los siguientes casos:
a) Alcohol en agua: _______________ b) Arena con agua: ________________
c) Limadura de Hierro y arena: _____________ d) Petróleo: _______________
e) Tinta china: _______________ f) Agua y aceite: _______________
g) Agua salada: _______________ h) Vinagre: _______________
i) Azufre y agua: _______________ j) Aceite y alcohol: _______________
k) Jugo de tamarindo: _______________ l) Limonada: _______________
m) Suero fisiológico: _______________ n) Arena: _______________
2. Un estudiante de Química desea separar los carotenos presentes en la zanahoria, para
lo cual realiza los siguientes pasos:
1) Raya un volumen de zanahoria.
2) Toma una cantidad de la zanahoria rayada y la disuelve en agua.
3) Separa los residuos del líquido.
4) Toma una alícuota del líquido y separa los carotenos.
Basándote en la información responde:
a) ¿Qué tipo de mezcla obtuvo en el paso 2?
b) ¿Cuál técnica de separación empleó en el paso 3?
c) ¿Qué tipo de mezcla es el líquido obtenido?
d) ¿Cuál técnica de separación empleó en el paso 4?
3. La gasolina tiene una densidad de 0,67 g/ml y el agua 1 g/ml; si se mezclan a
temperatura ambiente. ¿Qué tipo de mezcla se formará y por qué?
¿Para qué sirven?
En la vida diaria las personas utilizan muchas mezclas, por lo que resulta de gran
importancia el reconocer cuando se trata de una emulsión, coloide o solución. El
conocimiento del tipo de mezcla permitirá determinar la técnica de separación que se
debe emplear cuando se necesite obtener sus componentes.
Tema III Soluciones
Características de las soluciones
Sencillito
Solución es toda mezcla homogénea formada por un soluto (sustancia que se disuelve) y
un solvente o disolvente (sustancia que disuelve) que pueden ser separados por procesos
físicos. Se pueden clasificar cualitativamente, por el estado físico de sus componentes y
cuantitativamente.
Ejemplo
-La solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) en 100 ml de agua a una temperatura de 20
ºC es 31,6 g, se desea clasificar cualitativamente las siguientes soluciones preparadas a
esa temperatura:
a) Preparada utilizando 0,5 g del soluto. b) Preparada empleando 20 g del soluto.
c) Preparada empleando 31,6 g del soluto. d) Preparada empleando 31,7 g del soluto.
Solución:
a) Es solución diluida, la cantidad de soluto es muy pequeña de acuerdo a la solubilidad.
b) Es solución concentrada insaturada, la cantidad de soluto es grade de acuerdo a la
solubilidad, pero sin alcanzarla.
c) Es solución concentrada saturada, ya que la cantidad de soluto es igual a la solubilidad.
d) Es solución concentrada sobresaturada, ya que la cantidad de soluto es mayor que la
solubilidad. Quedará sin disolver 0,1 g del soluto.
- Para las siguientes soluciones indica cuáles son sus componentes y clasifícalas por el
estado físico de los mismos.
a) Alcohol etílico y agua b) Refresco c) Suero fisiológico
Solución:
a) Solución de un líquido en un líquido, soluto el alcohol etílico, solvente el agua.
b) Solución de gas en líquido, dióxido de carbono el soluto y el solvente el líquido.
c) Solución de sólido en líquido, soluto cloruro de sodio y solvente agua.
Actividades
1. La solubilidad del azúcar a 20 ºC en 100 ml de agua es 204 g, clasifica cualitativamente
las siguientes soluciones preparadas a 20 ºC:
a) Preparada con 0,005 kg de azúcar. b) Preparada con 0,25 kg de azúcar.
c) Preparada con 203,9 g de azúcar. d) Preparada con 204 g de azúcar.
2. Se prepara una solución acuosa con 35 g de nitrato de potasio en 100 g de solvente, si
la solubilidad de esta sal en el solvente a 20 ºC es 31,6 g se desea saber:
a) ¿Quién es el soluto y solvente de la solución?
b) Cantidad de solución formada
c) Clasifica la solución preparada de manera cualitativa.
Unidades físicas de concentración de soluciones
Sencillito
La cantidad de soluto (en masa o volumen) que se encuentra disuelto en una cantidad de
solución o de solvente (en masa o volumen), es la definición de concentración. Esta puede
ser expresada de manera cuantitativa en unidades físicas (% m/m, % m/v, % v/v) y en
unidades químicas (M, N, m, X, ppm).
Ejemplo
- Responde las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo se definen las unidades físicas de concentración de soluciones?
b) Señala la manera de determinar cada una de las unidades físicas de concentración.
Solución:
a) % m/m: es la cantidad en gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.
% m/v: es la cantidad en gramos de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
% v/v: es la cantidad en mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
b) % m/m = g sto/g sol x 100; % m/v = g sto/ml sol x 100; % v/v = ml sto/ml sol x 100
- Calcula la concentración de una solución en % m/m que se prepara disolviendo 15 g de
azúcar en 285 g de agua.
Solución:
Datos Cálculos
msto = 15 g msol = msto + mste = 15 g + 285 g = 300 g sol
mste = 285 g % m/m = g sto/g sol x 100 = 15 g/300g x 100 = 5 % m/m
% m/m = Respuesta: La concentración en % m/m = 5 %
- ¿Cuántos gramos de sal de mesa se necesitan para preparar 3 litros de solución de
concentración 8 % m/v?
Solución:
Datos Cálculos
msto = 1) Hacer la conversión de l a ml: 1000 ml/1 l x 3 l = 3000 ml
msol = 1 l 2) % m/v = g sto/ml sol x 100 se despeja g sto =
Csol = 8 % m/v g sto = = 24000/100 g = 240 g sto
Actividades
1. Calcula la concentración de una solución que se preparó disolviendo 30 ml de alcohol
etílico en 220 ml de agua.
Sustituyendo
2. Explica el significado de la información que aparece en la etiqueta de un jugo de frutas
que señala: contiene 35 % de jugos de frutas (30 % de jugo de piña y 5 % de jugo de
toronja).
3. ¿Cuántos Kg de agua de mar, de concentración 3 % m/m, es necesario evaporar para
obtener 128 g de sal?
4. Calcula la concentración de una solución que se prepara con 25 g de sal y agua hasta
completar 250 ml de solución.
5. Se disuelven 9 g de aceite (d = 0,90 g/ml) en 65 ml de cloroformo. ¿Cuál es la
concentración de la solución en % v/v?
6. ¿Cuántos gramos de una solución al 5 % m/m de cloruro de sodio (sal común) se
necesitan para obtener por evaporación 3,2 g de sal común?
7. Algunos tipos de hierro de fundición son mezcla de hierro y carbono. De estos, el
hierro colado posee 4,30 % m/m de carbono, mientras que el hierro forjado posee 0,20 %
m/m de carbono, si se tiene 10 g de cada uno de estos tipos de hierro. ¿Cuál será su
composición en g de hierro y carbono para cada uno de ellos?
8. Un médico receta a un paciente lo siguiente “Tome una tableta de 10 mg de hierro una
vez al día”. El paciente va a la farmacia y sólo encuentra el hierro en forma de jarabe. La
concentración del hierro en jarabe es 0,20 % m/v. ¿Cuántas cucharaditas debe tomar el
paciente para ingerir la dosis descrita? (1 cucharadita = 5 cm3)
9. El peltre es una aleación empleada en la fabricación de vajillas, contiene 75 % m/m de
estaño y 25 % m/m de plomo, en 120 g de esta aleación ¿qué cantidad de estaño y plomo
existen?
10. ¿Cuántos gramos de una solución al 25 % m/m de cloruro de sodio (sal común) se
necesitan para obtener por evaporación 10,2 g de sal común?
11. Calcular cuántos gramos de sulfuro cúprico y cuántos gramos de agua se necesitan
para preparar 140 g de solución con concentración de 10 % m/m.
12. Se preparó una solución mezclando 15 g de azúcar con 65 g de agua, la solución
ocupó un volumen de 60 cm3. Calcular:
a) Concentración de la solución en % m/m.
b) Densidad de la solución.
c) Concentración de la solución en % m/v.
13. En un laboratorio farmacéutico se evaporaron a sequedad 5 dm3 al 8 % m/v de una
solución salina. ¿Cuántas grageas se podrán producir con la sal anhidra obtenida, sabiendo
que cada gragea contiene 5 mg?
¿Para qué sirven?
Las unidades físicas de concentración de soluciones son muy utilizadas en la vida diaria,
para las medicinas, la preparación de comidas, jugos de frutas, preparación de cualquier
tipo de productos, etc.
Tema IV Sustancias Puras
Clasificación de las sustancias puras
Sencillito
Es todo material homogéneo de composición constante que posee propiedades físicas y
químicas que le son características y las que se conservan ante los cambios de estado
físico. Se clasifican en elementos y compuestos.
Ejemplo
- Para las siguientes proposiciones escribe dentro del paréntesis una V si es verdadera y
una F si es falsa, justifica tu respuesta.
a) El plomo no representa una sustancia pura. (F)
Es falsa la proposición, ya que el plomo es un elemento y por tanto es una sustancia pura.
b) El aire que respiramos es una sustancia pura. (F)
El aire es la mezcla de varios gases y por esta razón no es una sustancia pura.
c) El mercurio que contienen los termómetros representa una sustancia pura. (V)
Es cierto, ya que el mercurio es un elemento, es decir una sustancia pura.
- A continuación se presentan varias sustancias puras, clasifícalas como elementos o
compuestos.
a) Sal de mesa: compuesto b) Alcohol etílico: compuesto
c) Hierro: elemento d) Carbono: elemento
- A un estudiante de química le entregan una muestra líquida y le solicitan verificar si se
trata de una sustancia pura. Para comprobarlo procede a calentarla y observa que se
evapora y queda en el envase un residuo sólido. ¿Se trataba de una sustancia pura?
Solución:
No era una sustancia pura porque se separó en dos sustancias por medio de un proceso
físico que fue la evaporación, era una mezcla.
Actividades
1. Un químico desea determinar los componentes de una sustancia A, para lo que realiza
varios pasos:
1.- Procede a destilar la sustancia y obtiene dos líquidos B y C.
2.- Evapora el líquido B y obtiene un sólido D y un gas que se desprende.
3.- Calienta el sólido D y observa que no se altera.
4.- Calienta el líquido C y hierve a 100 ºC.
En base a esta información responde:
a) ¿Cómo clasificas la sustancia A?
b) ¿Cómo clasificas el líquido B y el sólido D?
c) ¿Qué sustancia es el líquido C?
2. Clasifica las siguientes sustancias como elementos o compuestos.
a) Cinc: _______________ b) Bicarbonato de sodio: _______________
c) Amoniaco: _______________ d) Sodio: _______________
e) Agua: _______________ f) Metano: _______________
g) Aluminio: _______________ h) Ácido sulfúrico: _______________
i) Magnesio: __________________ j) Flúor: _____________________
k) Oro: ________________ l) Agua oxigenada: _________________
m) Dióxido de carbono: __________ n) Ácido cítrico: ________________
o) Azufre: __________________ p) Cloro: _____________________
q) Clorito de sodio: ________________ r) Vinagre: ______________________
s) Cloruro de sodio: _______________ t) Oxígeno:_______________________
Clasificación de los elementos
Sencillito
Los elementos son sustancias puras que no se pueden dividirse en otras más sencillas. Se
clasifican en metales, no metales y metaloides.
Ejemplo
- Escribe dentro del paréntesis (CM) a las características que corresponden a los metales y
con (CNM) las que pertenecen a los no metales.
a) (CNM) Sirven de aislante de la corriente eléctrica.
b) (CM) Son maleables.
c) (CM) Ceden electrones.
d) (CNM) Generalmente son gaseosos.
e) (CNM) No presentan brillo
f) (CN) Conducen la energía calórica.
g) (CM) Presentan resistencia a dejarse rayar.
h) (CM) Reaccionan con el oxígeno y producen óxido básico o metálico.
i) (CNM) Reaccionan con el oxígeno y producen óxidos ácidos.
j) (CNM) Tienen una valencia negativa.
k) (CM) Son dúctiles.
l) (CM) Pueden formar láminas.
m) (CM) Poseen alta densidad
n) CNM) Poseen bajo punto de ebullición y fusión
- Clasifica los siguientes elementos como metales y no metales.
a) Cloro: No metal b) Sodio: metal
c) Aluminio: Metal d) Bario: metal
e) Cinc: metal f) Azufre: No metal
Actividades
1. Clasifica los siguientes elementos como metales y no metales.
a) Titanio: __________ b) Carbono: __________ c) Iridio: ________
d) Paladio: __________ e) Argón: ____________ f) Azufre: ________
g) Plata: ____________ h) Potasio: ___________ i) Neón: __________
j) Cloro: ____________ k) Oro: ________________ l) Estaño: _________
m) Yodo: ____________ n) Nitrógeno: ____________ o) Manganeso: _______
p) Hierro: __________ q) Cobalto: _______________ r) Radón: __________
s) Mercurio: __________ t) Plomo: _________________ v) Bismuto: __________
w) Bromo: __________ x) Oxígeno: _______________ y) Selenio: ___________
2. Para los siguientes pares de elementos indica cuál presente mayor densidad y punto de
ebullición, escribiendo dentro del paréntesis los signos o .
a) Aluminio Cloro b) Bromo Cinc c) Yodo Cobre
d) Mercurio Oxígeno e) Azufre Cobalto f) Nitrógeno Sodio
g) Flúor Bario h) Plata Selenio i) Estaño Argón
3. A un estudiante le dan varias listas de elementos para que de cada una de ellas escoja
el o los elementos que utilizaría como aislante de la electricidad. Señala en el espacio en
blanco de cada listas cuál o cuáles elemento(s) escogió.
a) Litio, sodio, carbono, bromo: ______________________________________
b) Magnesio, cloro, flúor, cinc: ___________________ __________________
c) Plata, azufre, bario, litio: ________________ _________________
d) Argón, Neón, bromo, aluminio: ___________________________ ______
e) Calcio, fosforo, silicio, berilio: _______________________ _____________
d) Hierro, manganeso, cromo, selenio: ________________-_ ______________
e) Cadmio, cinc, boro, cloro: __________________________________________
f) Potasio, flúor, rubidio, fosforo: ______________________________________
Distribución de los elementos en la tabla periódica
Sencillito
La tabla periódica es la manera como Mendelejew ordenó los elementos de acuerdo a sus
propiedades físicas y químicas, las que son en función periódica de sus números atómicos.
Se encuentran agrupados en familias, las más comunes son los metales alcalinos, los
metales alcalinos térreos, los halógenos, tierras raras y los gases ideales.
Ejemplo
-En función de la ubicación en la siguiente tabla periódica, clasifica los elementos
señalados como metal alcalino, metal alcalino térreo, halógeno o gas ideas.
1 18
2
13 14 15 16 17 He
Li
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Ca Br
Rn
Fr
Solución:
a) Li y Fr son metales alcalinos.
b) Ca es un metal alcalino térreo.
c) Br es un halógeno.
d) He y Rn son gases ideales.
- Ubica los siguientes elementos en la tabla periódica.
a) X período 2, grupo 16. b) Y grupo 17, período 3 c) W grupo 2, período 2
1 18
2
13 14 15 16 17
W
X
2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Y
Actividades
1. En función de la ubicación en la siguiente tabla periódica, clasifica los elementos
señalados como metal alcalino, metal alcalino térreo, halógeno o gas ideas.
1 18
2
13 14 15 16 17
Be F Ne
Na 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Sr I Xe
Cs
2. Para los elementos señalados en la siguiente tabla periódica, indica período y grupo
donde se ubican.
1 18
2
13 14 15 16 17 He
Li
C O
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al P Cl
Ca Mn Fe Br
Ag Te
Au Bi Rn
Fr
3. A un estudiante de 3er año de educación media se le proporciona la siguiente
información.
a) El elemento A se ubica en el período 2 y grupo 2 de la tabla periódica.
b) El elemento B se ubica en el período 4 y grupo 17 de la tabla periódica.
c) El elemento C se ubica en el período 6 y grupo 1 de la tabla periódica.
d) El elemento D se ubica en el período 4 y grupo 1 de la tabla periódica.
e) El elemento E se ubica en el período 2 y grupo 17 de la tabla periódica.
f) El elemento F se ubica en el período 2 y grupo 18 de la tabla periódica.
g) El elemento G se ubica en el período 4 y grupo 18 de la tabla periódica.
Se le solicita señalar la familia a la que pertenece cada elemento.
4. A un estudiante se le proporciona la siguiente información sobre tres elementos:
a) El elemento X conduce corriente eléctrica y puede formar láminas.
b) El elemento Y no se combina con ningún otro elemento.
c) El elemento W puede donar y atraer electrones.
Se le pide ubicarlos en la tabla periódica como metales, no metales y gases ideales.
Clasificación de los compuestos químicos
Sencillito
Los compuestos son sustancias puras que pueden descomponerse por procesos químicos
en dos o más sustancias simples. Se clasifican en compuestos inorgánicos y orgánicos. Los
compuestos inorgánicos son los óxidos, ácidos, sales, bases, hidruros y peróxidos.
Ejemplo
- En la columna A se indican compuestos inorgánicos y en la columna B como ellos se
originan, escribe en el paréntesis de la columna A el número de la columna B que se
corresponde con la manera como se obtienen.
Columna A Columna B
(6) óxido básico 1.- no metal + oxígeno
(5) hidruro 2.- óxido ácido + agua
(7) ácido hidrácido 3.- óxido ácido + oxígeno
(9) base 4.- no metal + agua
(10) sal binaria 5.- no metal + hidrógeno
(1) óxido ácido 6.- metal + oxígeno
(11) peróxido 7.- hidrógeno + no metal
(2) ácido oxácido 8.- óxido ácido + hidrógeno
9.-óxido básico + agua
10.- ácido hidrácido + metal
11.- óxido básico + oxígeno
- En el espacio vacío coloca el nombre del elemento o compuesto que complete la idea.
a) Metal + ___oxígeno____ → óxido básico
b) Ácido oxácido + metal → __sal terciaria__
c) _Metal __ + oxígeno → óxido ácido
d) __Óxido básico _ + agua → base
e) Hidrógeno + no metal → __ácido hidrácido____
Actividades
1. En la columna A se indica el nombre del compuesto inorgánico y en la columna B como
ellos se originan, escribe en el paréntesis de la columna B el número de la columna A que
se corresponde con el nombre del compuesto químico.
Columna A Columna B ( ) Ácido clorhídrico 1.- óxido de aluminio + agua ( ) Óxido de azufre (II) 2.- calcio + oxígeno
( ) Ácido sulfúrico 3.- calcio + agua
( ) Bromuro de cinc 4.- azufre + oxígeno
( ) Óxido de calcio 5.- azufre + agua
( ) Hidróxido de sodio 6.- hidrógeno + elemento
( ) Sulfato de bario 7.- óxido de azufre (VI) + agua
( ) Hidróxido de aluminio 8.- ácido bromhídrico + cinc
9.- ácido sulfúrico + bario
10.- ácido sulfúrico + calcio
11.- óxido de sodio + agua
2. Clasifica los siguientes compuestos químicos.
a) Óxido cúprico: __________________ b) Anhídrido carbónico: ___________________
c) Vinagre: _______________________ d) Ácido bromhídrico: ______________________
e) Sulfuro de cinc: ________________ f) Hidróxido de magnesio: __________________
g) Hidróxido de estroncio: __________ h) Fosfato de aluminio: _____________________
i) Óxido de cobre (II): _____________ j) Óxido de cloro (III): ______________________
k) Ácido carbónico: ______________ l) Metano: _______________________________
m) Gasolina: ___________ _______ n) Cloruro de sodio: ______________ ________
o) Bicarbonato de sodio: __________ p) Óxido de aluminio: ______________ ______
q) Amoníaco: ________ _____ r) Agua oxigenada: ______________ ____
s) Bromuro de calcio: _________ __ t) Hidróxido de oro (I): _________ __________
3. En el espacio vacío coloca el nombre del elemento o compuesto que complete la idea.
a) Potasio + __________ → óxido de potasio
b) ____________ + cloro → ácido clorhídrico
c) Yodo (III) + oxígeno → _____________________
d) Óxido de sodio + ____________ → hidróxido de sodio
e) Óxido de fosforo (III) + ______________ → ácido hipofosforoso
f) Estroncio + _____________ __ → óxido de estroncio
g) __________________ + agua → hidróxido de bario
4. El óxido de cinc es un polvo blanco utilizado en fabricación de pintura, cerámica y
esmaltes, entre otros usos. Un estudiante le agregó agua a este compuesto químico. Se
desea saber que compuesto obtuvo de esta combinación.
5. El óxido que se forma en las rejas de las viviendas es óxido de hierro (III). Indica cómo
se forma este óxido.
6. La lluvia ácida es en parte formada por ácido carbónico. Indica: a) ¿Cómo se clasifica
este ácido? b) ¿Cómo se forma el ácido?
¿Para qué sirven?
Normalmente utilizamos muchas sustancias químicas, desconociendo los cambios
químicos que se pueden producir al combinarse estas sustancias y en muchos casos se
obtienen productos nocivos para la salud, por ello la importancia de su conocimiento.
Tema V Nomenclatura Química Inorgánica
Símbolos Químicos, Valencia y Reglas de Nomenclatura
Sencillito
La manera de representar los elementos químicos es por medio de los símbolos químicos
y para combinarse con otros elementos emplean las valencias.
Ejemplo
- Utiliza tus conocimientos sobre clasificación, símbolos químicos y valencia de los
elementos para completar el siguiente cuadro.
Elemento Símbolo Químico Valencias Tipo de Elemento
Sodio Na + 1 Metal
Cloro Cl -1, +1, +3, +5, +7 No Metal
Oxígeno O -2 No Metal
Flúor F -1, +1, +3, +5, +7 No Metal
Mercurio Hg +1, +2 Metal
Oro Au +1, +3 Metal
Hidrógeno H +1 No Metal
Calcio Ca +2 Metal
Actividades
1. La garnierita es un mineral de color verde del cual se extrae el níquel y se representa
químicamente como Si4O13(Ni,Mg)22H2O. Señala los elementos que la conforman y su
valencia.
2. El fosforo es un elemento que actúa en la división y metabolismo celular, la formación
de los huesos, el desarrollo de los dientes, etc. Sus fuentes más importantes son los
lácteos, carnes, frutas secas, verduras, huevos y granos integrales. Señala el tipo de
elemento, símbolo químico y su(s) valencia(s).
3. En la columna A se indican los nombres de algunos elementos y en la columna B el
símbolo químico, coloca en el paréntesis de la columna A el número de la columna B que
se corresponde con símbolo del elemento.
Columna A Columna B
( ) Cinc 1.- Mg
( ) Azufre 2.- Cu
( ) Bromo 3.- Sn
( ) Plata 4.- B
( ) Nitrógeno 5.- Cl
( ) Aluminio 6.- Zn
( ) Manganeso 7.-Al
( ) Carbono 8.- Ca
( ) Boro 9.- S
( ) Cobre 10.- Br
11.- Ni
12.- Mn
13.- Ag
14.- N
15.- C
4. En el espacio en blanco escribe la(s) palabra(s) que complete(n) la idea.
a) Los elementos químicos se representan utilizando ___________________________
b) Mg es el símbolo químico del ____________________________________________
c) Las valencias del Hg son____ _____________________________________________
d) La primera letra del símbolo químico de un elemento debe ser __________________
e) La(s) valencia(s) de un metal siempre son ___________________________________
f) Un elemento cuyas valencias son -2, +2, +4 +6 es_ ____________________________
g) La sal común (NaCl) está formada por ______________________________________
h) El símbolo químico del cadmio es ___________________________________________
i) La capacidad de combinación de los elementos se denomina ____________________
j) Cuando un elemento gana electrones su valencia es ___________________________
K) Cuando un elemento es maleable su valencia(s) es/son ________________________
l) Las valencias del cloro son _________________________________________________
m) El aluminio es muy utilizado en la industria aeronáutica su símbolo es_____________
n) Las rocas ígneas están formadas por SiO2 sus elementos son ____________________
o) El C es muy abundante en los seres vivos y se denomina ________________________
p) El Ne es un gas ideal y se denomina ________________________________________
q) Los elementos que no presentan valencia se denominan ________________________
r) Los elementos que presentan dos valencias se denominan ______________________
s) Los elementos que presentan tres valencias se llaman _________________________
5. Para la siguiente proposición, escribe dentro del paréntesis una V si es verdadera y una
F si es falsa, debes justificar tu respuesta.
a) Los elementos nuevos descubiertos o sintetizados por el hombre se representan con
dos letras mayúsculas. ( )
6. Utiliza tus conocimientos de nomenclatura para completar el siguiente diagrama.
Nomenclatura
Sistema
Tradicional
Cuatro Valencias
Primera =
Segunda =
Terdera =
Cuarta =
Una valencia
Nombre del elemento
Dos Valencias
menor = Mayor =
Tres Valencias
Primera =
Segunda =
Tercera =
La valencia del elemento se
indica dentro de un paréntesis en número romano
Se emplean los prefijos
mono, di, tri, tetra, pent,
etc.
7. Para los siguientes compuestos señala quién es el anión y cuál el catión.
a) CuSO4: b) CaO:
c) Ba(OH)2: - d) H2CO3:
e) Au2O3: f) N2O3:
g) HCl: h) NH3;
i) CH4; j) Pt3(PO4)2:
k) SrO: l) P2O3:
m) H2SO3: n) NaCl:
Nomenclatura de óxidos
Sencillito
Los óxidos son la combinación del oxígeno con otro elemento, si este es un metal origina
los óxidos básicos y cuando es un no metal dan origen a los óxidos ácidos. Se nombran
utilizando los sistemas de nomenclatura tradicional, stock y sistemática.
Ejemplo
- Nombra los siguientes óxidos empleando el sistema tradicional.
En este sistema los óxidos básicos se denominan óxidos y los óxidos ácidos se les llaman
anhídridos y se debe tomar en consideración la valencia con la que trabaja el elemento
para dar la terminación al nombre del compuesto.
a) Na2O = Óxido de sodio d) Br2O = Anhídrido hipobromoso
b) FeO = Óxido ferroso e) Br2O3 = Anhídrido bromoso
c) Fe2O3 = Óxido férrico f) Br2O5 = Anhídrido brómico
d) Al2O3 = Óxido de aluminio g) Br2O7 = Anhídrido perbromico
- Nombra los siguientes óxidos empleando el sistema stock.
En este sistema todos se denominan óxidos y se coloca entre paréntesis en números
romanos la valencia con la que trabaja el elemento.
a) Na2O = Óxido de sodio u óxido de sodio (I) d) Br2O = Óxido de bromo (I)
b) FeO = Óxido de hierro (II) e) Br2O3 = Óxido de bromo (III)
c) Fe2O3 = Óxido de hierro (III) f) Br2O5 = Óxido de bromo (V)
d) Al2O3 = Óxido de aluminio u óxido de aluminio (III)g) Br2O7 = Óxido de bromo (VII)
- Nombra los siguientes óxidos empleando el sistema sistemático o estequiométrico.
En este sistema todos se denominan óxidos y utiliza prefijos para cada elemento que
indica la cantidad de veces que están presentes en el compuesto.
a) Na2O = Óxido de sodio o monóxido de sodio d) Br2O = Monóxido de dibromo
b) FeO = Óxido de hierro o monóxido de hierro e) Br2O3 = Trióxido de dibromo
c) Fe2O3 = Trióxido de dihierro f) Br2O5 = Pentóxido de dibromo
d) Al2O3 = Trióxido de dialuminio g) Br2O7 = Heptóxido de dibromo
- Completa el siguiente cuadro utilizando fórmula molecular y sistema de nomenclatura
correspondiente.
FÓRMULA SISTEMA TRADICIONAL SISTEMA STOCK SISTEMA
SISTEMÁTICO
CaO Óxido de calcio Óxido de calcio (II) Óxido de calcio
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
Br2O3 Anhídrido brómico Óxido de bromo (III) Trióxido de dibromo
Actividad
1. Empleando tus conocimientos de nomenclatura de óxidos completa el siguiente
cuadro.
Catión O-2 Sistema Tradicional Sistema Stock Sistema Sistemático
Li+
Cl+5
Zn+2
N+3
Au+
S+2
I+7
Sr+2
Pt+4
Te+4
2. La bauxita (óxido de aluminio) es la principal mena para la obtención de aluminio, la
casiterita (dióxido de estaño) de este mineral se obtiene 78 % de estaño, del cuarzo óxido
de silicio (IV) contiene 46 % de silicio, de la hematita – oligisto (óxido férrico) se extrae 70
% de hierro y de la pirolusita (dióxido de manganeso) se obtiene 63 % de manganeso.
Basándote en esta información, responde:
d) Símbolo químico de los elementos que se obtienen de cada mineral.
e) Fórmula molecular de los minerales.
3. Escribe la fórmula molecular de los siguientes óxidos.
a) Óxido cuproso: __________ b) Trióxido de azufre: ____________
c) Anhídrido carbonoso: _________ d) Óxido de Iodo (V): _____________
e) Óxido de magnesio: ________ f) Trióxido de dicobalto: __________
g) Pentóxido de dicloro: ________ h) Óxido de cinc: ________________
i) Trióxido de cromo: __________ j) Monóxido de dirubidio: __________
k) Monóxido de dioro: __________ l) Anhídrido fosfórico: ______________
4. El Monóxido de carbono es un gas incoloro, inodoro e insípido. Se forma en la
combustión incompleta del carbón o del combustible como gasolina, es venenoso y es
utilizado como combustible para formar anhídrido carbónico, también como reductor del
óxido de hierro (III) y en la preparación de compuestos orgánicos.
En base a esta información señala indica: a) Fórmulas moleculares de todos los óxidos
señalados. b) Tipo de óxidos. c) Valencia del elemento que está unido al oxígeno.
5. Completa el siguiente cuadro de nomenclatura.
Fórmula Sistema Tradicional Sistema Stock Sistema Sistemático
Ag2O
Óxido manganoso
Óxido de estaño (II)
Anhídrido sulfúrico
Cl2O7
Óxido de platino (IV)
Sb2O5
Pentóxido de diyodo
N2O3
Trióxido de dicromo
Óxido de litio
6. En la columna A se indican los nombres de los óxidos y en la columna B las fórmulas
moleculares, coloca en el paréntesis de la columna A el número de la columna B que se
corresponda con la fórmula molecular.
Columna A Columna B
( ) Óxido de selenio (IV) 1.- Br2O7
( ) Anhídrido hipobromoso 2.-PbO
( ) Trióxido de dicobalto 3.- SeO4
( ) Óxido de berilio 4.- Br2O
( ) Óxido de dicesio 5.- PbO4
( ) Óxido de plomo (II) 6.- Co2O3
7.- Cs2O
8.- SeO2
9.-BeO
Nomenclatura de Ácidos: Hidrácidos y Oxácidos
Sencillito
Los ácidos son sustancias que poseen el hidrógeno (H) unido a elementos no metálicos. Se
clasifican en hidrácidos (HnX) y oxácidos (HnXOm). El hidrógeno siempre se coloca en la
parte izquierda de la fórmula, representando la parte positiva. Para nombrarlos se
emplean los tres tipos de nomenclatura tradicional, stock y sistemática.
Ejemplo
-Nombra y clasifica los siguientes ácidos empleando la nomenclatura tradicional.
a) H2S: ácido sulfhídrico, es un ácido hidrácido ←
b) HClO: ácido hipocloroso, es un ácido oxácido ←
Los ácidos hidrácidos se hacen
terminar en hídrico
El elemento intermedio trabaja con su
primera valencia de cuatro y se nombra
hipo…oso.
c) H2CO3: ácido carbónico, es un ácido oxácido ←
- Clasifica y formula los siguientes ácidos.
a) Ácido bromhídrico: ácido hidrácido, HBr ←
b) Ácido perclórico: ácido oxácido, HClO4 ←
c) Ácido carbonoso: ácido oxácido, H2CO2 ←
- Clasifica y nombra los siguientes ácidos empleando nomenclatura stock.
a) H2S: ácido hidrácido, ácido sulfhídrico ←
b) HClO: ácido oxácido, clorato (III) de hidrógeno
El elemento intermedio trabaja con su
mayor valencia de dos y se nombra
terminándolo en ico
Es hidrácido por terminar en hídrico por lo
tanto es ácido binario.
Se reconoce que es oxácido porque el
elemento intermedio se nombra con
per…ico que indica su cuarta valencia.
Se reconoce como oxácido por la
terminación oso en el nombre del elemento
intermedio e indica que trabaja con su
primera valencia de dos.
Los ácidos hidrácidos se nombran igual
en todos los sistemas de nomenclatura.
Para nombrarlos se utilizan los
prefijos mono, di, tri, etc,
seguido de la palabra oxo el
elemento intermedio se
termina en ato y la valencia
entre paréntesis.
- Clasifica y nombra los siguientes ácidos empleando la nomenclatura sistemática.
a) H2S: ácido hidrácido, ácido sulfhídrico ←
b) HClO: ácido oxácido, ácido monoxoclórico (III) ←
Actividad
1. Se te presentan varias proposiciones, dentro del paréntesis coloca una V si es
verdadera y una F si es falsa, debes justificar tu respuesta.
a) Los ácido hidrácidos son compuestos binarios. ( )
b) Los ácidos oxácidos también se les conoce como ácidos oxoácidos. ( )
e) Los oxoaniones son los aniones provenientes de los ácidos oxácido. ( )
Los ácidos hidrácidos se nombran igual
en todos los sistemas de nomenclatura.
Se comienza con la palabra ácido
seguido del sufijo de cantidad y
la palabra oxo terminado en ico y
la valencia entre paréntesis.
2. Clasifica y nombra los siguientes ácidos empleando la nomenclatura tradicional.
a) HBrO3:______________________________________________________________
b) H2S:________________________________________________________________
c) H3PO4: ______________________________________________________________
d) HClO2: ______________________________________________________________
e) H2SO4: ______________________________________________________________
f) HCl: _________________________________________________________________
3. Nombra los siguientes ácidos empleando nomenclatura stock.
a) H2MnO4: _____________________________________________________________
b) H2SeO4: ______________________________________________________________
c) HMnO4: _______________________________________________________________
d) HF: __________________________________________________________________
e) H3PO4: ________________________________________________________________
f) HIO2: __________________________________________________________________
g) HBrO3: _________________________________________________________________
4. El compuesto químico HNO3 es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar
graves quemaduras. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza
para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como
fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en
refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales. Cuando se mezcla con el ácido
clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El
ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida. Indica el nombre de este
compuesto químico empleando los tres sistemas de nomenclatura conocidos.
5. Nombra los siguientes ácidos empleando nomenclatura stock.
a) H2MnO4: _____________________________________________________________
b) H2SeO4: ______________________________________________________________
c) HMnO4: ______________________________________________________________
d) HF: __________________________________________________________________
e) H3PO4: _______________________________________________________________
f) HIO2: _________________________________________________________________
g) HBrO3: _______________________________________________________________
6. Nombra los siguientes ácidos empleando nomenclatura sistemática.
a) HCl: __________________________________________________________________
b) H2SO2: _________________________________________________________________
c) H3PO4: ________________________________________________________________
d)H2CO2: ________________________________________________________________
e) HMnO4: _______________________________________________________________
f) HIO: __________________________________________________________________
g) H2S: ___________________________________________________________________
7. Nombra los siguientes aniones de ácidos empleando nomenclatura tradicional.
a) ClO-: ____________________ b) Br-: _______________________
c) Cl-: _____________________ d) CO3-2: _____________________
e) NO3-: ____________________ f) SO3
-2: ______________________
g) CN-: _____________________ h) ClO4-: ______________________
i) CrO4-2: ____________________ j) SO4
-2: ______________________
k) IO-: ______________________ l) B-: _________________________
m) Se-2: _____________________ n) CO2-2: ______________________
o) NO2-: _____________________ p) PO3
-3: ______________________
q) Cr2O7-2: ________________ r) BrO4
-: ______________________
Nomenclatura de Sales. Haloideas y Oxisales
Sencillito
Las sales son compuestos que se forman de la sustitución del Hidrógeno de un ácido por
un metal. Cuando no contienen oxígeno se les conoce como haloidea y si lo contienen son
oxisales. Se nombran empleando los tres tipos de nomenclatura tradicional, stock y
sistemática.
Ejemplo
- Clasifica las siguientes sales como haloideas y Oxisales.
a) NaCl: sal haloidea o binaria. ←
Se clasifica como haloidea por no tener
oxígeno en su estructura y binaria por
estar formada por dos elementos.
b) Na2SO4: sal Oxisal o terciaria. ←
a) NaHSO4: Sal Oxisal, cuaternaria o ácida. ←
-Nombra aplicando la nomenclatura tradicional las siguientes sales.
a) NaCl: Cloruro de sodio ←
b) Na2SO4:Sulfato de sodio ←
c) NaHSO4:Sulfato ácido de sodio ←
Bisulfato de sodio
- Nombra las sales utilizando la nomenclatura stock y sistemática.
a) NaCl: Cloruro de sodio ó cloruro de sodio (I) ←
Se clasifica como Oxisal por poseer oxígeno en
su estructura, además es terciaria por
presentar tres elementos.
Es Oxisal por presentar
oxígeno, cuaternaria por estar
formada por cuatro elementos
y ácida por tener hidrógeno en
su estructura.
Se nombra primero el anión y luego el metal, como
trabaja con una sola valencia recibe el nombre de él.
Se nombra primero el anión y luego el metal, como
trabaja con una sola valencia recibe el nombre de
él.
Además del nombre del anión se coloca la
palabra ácido por la presencia de
hidrógeno.
El primero es el nombre stock y
el segundo el sistemático.
b) Na2SO4:Tetraoxosulfato de sodio (I)
Tetraoxosulfato (VI) de sodio
c) NaHSO4:Hidrógenotetraoxosulfato de sodio (I)
Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio
Actividad
1. Completa el siguiente cuadro para que se formen las sales.
Cl- ClO4- N-3 PO4
-3 HCO3- SO3
-2 S-2
Li+
Ca+2
Hg+2
Al+3
Cu+1
Zn+2
Pt+4
Au+1
Fe+3
Mn+2
Cr+2
Sr+2
K+
Ba+2
Cu+2
2. Clasifica las siguientes sales como haloideas y Oxisales.
a) CaCl2:________________ o) BaHPO4: _____________________
b) Pt(ClO4)4:_________________ p)SrBr2: _______________________
c) Al2S3:_________________ q)HgSO3:______________________
d) MnCl2:___________________ r) Al2(CO2)3:____________________
e) CuS: ____________________ s) Hg3N2:______________________
f) HgHSO4:__________________ t) CoPO4:________________________
g) Ba3(PO4)2:_________________ v) Hg3N2:_____________________
h) Ni(HCO3)3:_________________ w) HgS:_______________________
i) SnSO4:___________________ x) NiPO4:_______________________
j) NiPO4:___________________ y) SrSe:________________________
k) Fe(BrO3)3:_______________ z) RbI: _________________________
l) Li2CO3:____________________ m) Mn(SO4)2:____________________
3. Nombra las siguientes sales utilizando la nomenclatura tradicional.
a) MgCl2:_______________________ b) Pt(lO4)4:______________________
c) Al4C3:________________________ d) HgCl2:_________________________
e) Cu3N2: ______________________ f) AgHSO4:_______________________
g) Ca3(PO4)2:______________________ h) Ni(HCO3)2:_____________________
i) SnSO4:__________ ____ j) NiPO4:_________________________
k) Fe(ClO3)3:_______________________ l) K2CO3:_________________________
4. Utiliza la nomenclatura stock y sistemática para nombrar las siguientes sales.
a) CaCl2:________________________________________________________________
b) Pt(ClO4)4:_____________________________________________________________
c) Al2S3:________________________________________________________________
d) MnCl2:_______________________________________________________________
e) CuS: __________________________________________________________________
f) HgHSO4:_______________________________________________________________
g) Ba3(PO4)2:_____________________________________________________________
h) Ni(HCO3)3:_____________________________________________________________
i) SnSO4:__________________________________________________________________
j) Ni(H2PO4)2:_____________________________________________________________
k) Fe(BrO3)3:_______________________________________________________________
l) LiCO3:___________________________________________________________________
m) Mn(SO4)2:______________________________________________________________
n) CoPO4:__________________________________________________________________
o) ZnCl2:___________________________________________________________________
5. Formula las siguientes sales e indica la fórmula del anión.
a) Carbonato de cesio:________________ b) Fosfato de magnesio:_________________
c) Tetraoxosufato (VI) de cinc:__________ d) Perclorato cúprico:__________________
e) Dioxobromato (I) de mercurio (II):____________________________________________
f) Tetraoxomanganato (VII) de potasio:__________________________________________
g) Bromuro de plata: _____________ h) Sulfuro cromoso:_______________________
6. Indica la fórmula y el nombre tradicional del ácido del cual provienen las siguientes
sales.
a) CaCl2: _____________________ m) BaHPO4: _______________________
b) Pt(ClO4)4: __________________ n) AuH2PO4:_______________________
c) Al2S3:______________________ o) SrBr2:__________________________
d) MnF2:____________________ p)Fe(IO3)3:________________________
e) CuI: _____________________ q) HgSO3:_________________________
f) HgHSO4:__________________ r) Ca(ClO4)2: _______________________
g) Ba3(PO4)2:___________________ s) Al2(CO2)3:_______________________
h) Ni(HCO3)3:______________ t) CuF:___ ________________________
i) SnSO4:__________________ v) MgBrO:_________________________
j) Ni2C:_____________________ w) CaSe:__________________________
k) Fe(BrO3)3: ______________ x) BeCO3:_________________________
l) LiCO3:______________________ y) RbI: ___________________________
7. Dada las siguientes sales completa el modelo siguiendo el ejemplo.
- ZnSO4: Nombre tradicional: Sulfato de cinc
Anión: Sulfato; Valencia del anión: -2; Catión: Zn; Valencia del catión: +2
a) Al(IO)3: Nombre tradicional: _____________________________________________
Anión: _____________; Valencia del anión: ____; Catión: ____; Valencia del catión: ____
b) NaHCO3: Nombre tradicional: _____________________________________________
Anión:_______________; Valencia del anión: ____; Catión: ____; Valencia del catión: ____
c)Fe2(SO4)3: Nombre tradicional: _____________________________________________
Anión: _____________; Valencia del anión: _____; Catión: ____; Valencia del catión: ____
d) BaCl2: Nombre tradicional: _______________________________________________
Anión: ______________; Valencia del anión: _____; Catión: ____; Valencia del catión: ___
e) Ag2S: Nombre tradicional: ________________________________________________
Anión: ______________; Valencia del anión: ___; Catión: _____; Valencia del catión: ____
Nomenclatura de Bases
Sencillito
Las bases son compuestos químicos formados por un metal y el anión hidróxido (OH -
Tienen la característica de neutralizar los ácidos. Se nombran aplicando los tres sistemas
de nomenclatura en todos reciben la denominación hidróxido de...
Ejemplo
- Utilizando el sistema tradicional (ST), el sistema stock (SS) y el sistema sistemático (SE)
escribe el nombre para las bases.
a) LiOH: ST = Hidróxido de litio
SS = Hidróxido de litio (I) ó Hidróxido de litio
SE = Monohidróxido de litio
b) CuOH: ST = Hidróxido cuproso
SS = Hidróxido de cobre (I)
SE = Monohidróxido de cobre
c) Cu(OH)2: ST = Hidróxidocuprico
SS = Hidróxido de cobre (II)
SE = Dihidróxido de cobre
Actividad
1. Formula las siguientes bases e indica el sistema de nomenclatura utilizado para
nombrarlo.
a) Hidróxido de cobalto (III): _________________________________________________
b) Hidróxido ferroso: ________________________________________________________
c) Dihidróxido de calcio: ____________________________________________________
d) Hidróxido de estaño (IV): _________________________________________________
e) Tetrahidróxido de plomo: __________________________________________________
f) Hidróxido áurico: ________________________________________________________
g) Dihidróxido de níquel: ___________________________________________________
h) Hidróxido de hierro (III): ___________________________________________________
2. Completa el siguiente cuadro.
OH- Sistema Tradicional Sistema Stock Sistema Sistemático
Li+ LiOH
Ca+2 Ca(OH)2
Hg+2 Hg(OH)2
Al+3 Al(OH)3
Cu+1 CuOH
Zn+2 Zn(OH)2
Pt+4 Pt(OH)4
Au+1 AuOH
Fe+3 Fe(OH)3
Mn+2 Mn(OH)2
Cr+2 Cr(OH)2
Ag+ AgOH
Cr+4 Cr(OH)4
3. En la columna A se indican los nombres de compuestos químicos y en la columna B las
fórmulas moleculares, coloca en el paréntesis de la columna A el número de la columna B
que se corresponda con la fórmula molecular.
Columna A Columna B
( ) Hidróxido de Calcio (II) 1.- HCl
( ) Tetraoxosulfato (VI) de plata 2.-Ni(OH)3
( ) Nitrito de cinc 3.-Ni(OH)2
( ) Óxido cuproso 4.- MnO2
( ) Trioxoyodato de hidrógeno 5.-Ca(OH)2
( ) Pentacloruro de fosforo 6.- PCl5
( ) Dióxido de manganeso 7.- PCl3
( ) Ácido clorhídrico 8.- Ag2SO4
( ) Trihidróxido de aluminio 9.-Zn(NO2)2
( ) Hidróxido niquélico 10.- CuO
( ) Cloruro de bario 11.- Cu2O
( ) Hidróxido de Cobalto (III) 12.-Al(OH)3
( ) Nitrato férrico 13.-Co(OH)3
( ) Anhídrido hiponitroso 14.-Al(OH)2
( ) Sulfito de cadmio 15.-Fe(NO2)3
( ) Óxido cúprico 16.-Fe(NO3)3
( ) Cloruro de calcio (II) 17.- BaCl2
( ) Ácido Trioxonítrico (V) 18.- HIO3
( ) Monóxido de carbono 19.- N2O3
20.- CdSO4
21.- CdSO3
22.-CaCl
23.- HNO3
24.- CO
Nomenclatura de Hidruros
Sencillito
Resultan de la combinación del hidrógeno con un elemento. El hidrógeno actúa con
valencia -1. Se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del elemento
correspondiente y después el símbolo del hidrógeno, que llevará como subíndice la
valencia del elemento.
Ejemplo
-Utilizando el sistema tradicional (ST), el sistema stock (SS) y el sistema sistemático (SE)
escribe el nombre para el hidruro FeH3.
ST = Hidruro férrico; SS = Hidruro de hierro (III); SE = Trihidruro de hierro
Actividad
1. Escribe la fórmula de los siguientes hidruros.
a) Hidruro de potasio: ___________ b) Hidruro de bario: _____________
c) Fluoruro de hidrógeno: ___________ e) Hidruro de manganeso (II): ___________
f) Trihidruro de aluminio: __________ h) Dihidruro de calcio: ______________
2. El carburo de hidrógeno es el compuesto orgánico más sencillo, es una sustancia que se
presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias, es incoloro e inodoro y
apenas soluble en agua en su fase líquida. En la naturaleza se produce como producto
final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Constituye hasta el 97% del gas natural,
es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. En base a la lectura
responde:
a) Fórmula el carburo de hidrógeno.
b) ¿Una persona puede percibir la existencia de carburo de hidrógeno?
d) ¿Por qué el carburo de hidrógeno es considerado un gas de cuidado?
Nomenclatura de Peróxidos
Sencillito
Es la combinación de un metal o del hidrógeno con el grupo peróxido (O2-2). Si la valencia
es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1.
Ejemplo
-Utilizando el sistema tradicional (ST), el sistema stock (SS) y el sistema sistemático (SE)
escribe el nombre para el peróxido BaO2.
ST: Peróxido de bario; SS: Peróxido de bario; SE: Dióxido de bario
Actividad
1. Escribe la fórmula de los siguientes peróxidos.
a) Peróxido de litio: __________ b) Peróxido de sodio: ____________
c) Peróxido de estroncio: __________ d) Peróxido de berilio: ___________
e) Peróxido de plata: ________ f) Peróxido de potasio: ___________
2. Escribe el nombre de los siguientes peróxidos.
a) MgO2: ______________________ b) ZnO2: _______________________
d) RaO2: _______________________ e) CsO2: _______________________
f) CdO2: _____________________________ g) Au2O2: _______________________
3. El (H2O2) conocido como agua oxigenada, a temperatura ambiente es un líquido
incoloro de sabor amargo y algo más viscoso que el agua. Nombra el compuesto químico
utilizando los tres sistemas de nomenclatura.
¿Para qué sirven?
La nomenclatura se utiliza para unificar la escritura de compuestos químicos a nivel
internacional y para que los usuarios reconozcan el tipo de compuesto que está
manipulando diariamente y las precauciones que debe tener al realizarla.
Tema VI Reacciones Químicas
Evidencias y Clasificación de las Reacciones Químicas
Sencillito
Son todo proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras
sustancias con propiedades características diferentes. Las sustancias iniciales se
denominan reaccionantes o reactivos y las nuevas sustancias productos.
Ejemplo
- En el laboratorio el docente mezcla dos sustancia, A incolora e inodora; B blanca e
inodora y se observa que se produce un color azul, se desprende un gas y aumenta la
temperatura del vaso de precipitado. Le pregunta a sus estudiantes ¿existe reacción
química entre las sustancias?
Solución:
Si existe reacción química pues lo evidencia el cambio de color, el desprendimiento del gas
y el aumento de la temperatura.
- En las siguientes reacciones químicas indica la(s) sustancia(s) reaccionante(s) y el(los)
producto(s).
a) monóxido de carbono (II) + agua → ácido carbonoso
b) ácido clorhídrico + hidróxido de sodio → cloruro de sodio + agua
c) gasolina + oxígeno → dióxido de carbono + agua
Solución:
a) Reaccionantes: monóxido de carbono (II) y agua; producto: ácido carbonoso
b) Reaccionantes: ácido clorhídrico e hidróxido de sodio; productos: cloruro de sodio y
agua
c) Reaccionantes: gasolina y oxígeno; productos: dióxido de carbono y agua
- Clasifica las reacciones químicas del ejercicio anterior.
Solución:
a) Síntesis o combinación. b) Doble sustitución c) Combustión
Actividad
1. Cuando algunos conductores se quedan sin energía en sus baterías en medio de la
calle, le introducen dos aspirinas para que el compuesto del medicamente al combinarse
con el ácido sulfúrico proporcione una carga que le permita llegar al taller. ¿Qué
evidencia existe de una reacción química?
2. En las siguientes reacciones químicas indica la(s) sustancia(s) reaccionante(s) y el(los)
producto(s).
a) ácido clorhídrico + cinc → cloruro de cinc + hidrógeno
b) hierro + azufre → sulfuro ferroso
c) clorato de potasio → cloruro de potasio + oxígeno
d) Nitrato de plata + cloruro de sodio → cloruro de plata + nitrato de sodio
e) óxido de mercurio (II) → mercurio + oxígeno
Ecuaciones Químicas
Sencillito
La manera de representar las reacciones químicas es por medio de las ecuaciones
químicas, las que indican los símbolos químicos o fórmulas moleculares de las sustancias
involucradas en el cambio químico.
Ejemplo
- Completa y clasifica las siguientes ecuaciones químicas:
a) CO2 + H2O →H2CO3 ; Síntesis o combinación
b) __Na2O_ → Na + O2; Descomposición
c) H2 + O2→ H2O ; Síntesis o combinación
d) HBr + NaOH → NaBr + H2O ; Doble descomposición o doble desplazamiento
- Escribe las siguientes ecuaciones químicas:
a) Sodio + hidrógeno → hidruro de sodio
Na + H2 → NaH
b) Hidruro de carbono + oxígeno → dióxido de carbono + agua
CH4 + O2 → CO2 + H2O
c) Óxido de litio + agua → hidróxido de litio
Li2O + H2O → LiOH
-Escribe el nombre tradicional de los reaccionantes y productos de las siguientes
ecuaciones químicas:
a) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH
Reaccionantes: Carbonato de sodio e hidróxido de calcio
Productos: Carbonato de calcio e hidróxido de sodio
b) Mg + O2 → MgO
Reaccionantes: Magnesio y oxígeno
Producto: Óxido de magnesio
Actividad
1. Los lodos de perforación son fluidos utilizados durante la perforación de pozos
petrolíferos, con el fin de enfriar la barrena de perforación (cabeza del taladro). El empleo
de lodos de base acuosa produce que el ácido carbónico reaccione con el hidróxido de
sodio para producir carbonato de sodio y agua. Escribe la ecuación química que
representa esta reacción.
2. Completa y clasifica las siguientes ecuaciones químicas:
a) Al + O2 → __________; _____________________
b) _____________ + Ca(OH)2 → _________+ NaOH; __________________________
c) SO3 + _____ → H2SO4; ______________________
d) _________ + CuSO4 → FeSO4 + ________; ___________________________
e) CaO + H2O → _____________; ______________________________
f) ___________ + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O; _______________________________
g) __________ + ___________ → HCl; _____________________________
3. Escribe las ecuaciones químicas que corresponden a los siguientes enunciados.
a) Una solución de ácido sulfúrico y una solución de hidróxido de cinc reaccionan para
producir sulfato de cinc y agua.
b) El proceso de electrolisis separa el agua en sus componentes.
c) El cinc metálico desplaza el hidrógeno de las soluciones de ácido sulfúrico.
4. Escribe el nombre sistemático de los reaccionantes y productos de las siguientes
ecuaciones químicas:
a) Li2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + LiOH
Reaccionantes: ____________________________________________________________
Productos: _______________________________________________________________
b) HClO4 → Cl2O7 + H2O
Reaccionantes: ___________________________________________________________
Productos: _______________________________________________________________
c) Cr + O2 → CrO
Reaccionantes: ___________________________________________________________
Productos: ________________________________________________________________
d) HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + H2O
Reaccionantes: ___________________________________________________________
Productos: ________________________________________________________________
e) CaCO3→ CaO + CO2
Reaccionantes: ___________________________________________________________
Productos: ________________________________________________________________
f) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O
Reaccionantes: ____________________________________________________________
Productos: _______________________________________________________________
g) Al2O3 + H2O → Al(OH)3
Reaccionantes: _____________________________________________________________
Productos: _______________________________________________________________
h) H2CO3 + NaOH → NaCO3 + H2O
Reaccionantes: ___________________________________________________________
Productos: _______________________________________________________________
Rapidez de Reacción
Sencillito
La disminución de la masa de los reaccionantes o el incremento de la masa de los
productos, por unidad de tiempo es la rapidez de reacción. Es afectada por la naturaleza
del material, la temperatura, el grado de subdivisión y por los catalizadores.
Ejemplo
- Se dispone de 356 g de agua se somete a electrólisis para obtener hidrógeno y oxígeno,
al cabo de 25 segundos se tienen 348 g de agua. Calcula la rapidez de reacción.
Solución:
Datos Cálculos
m1 = 356 g R = Δ m/t
m2 = 348 g
t = 25 s R = –
= 0,32 g/s
R = ? Respuesta: rapidez de reacción es de 0,32 g/s.
-Un atún enlatado entre sus ingredientes contiene nitrito de sodio. ¿Cuál es la función
química de este compuesto?
Solución:
Su función química es retardar la reacción de los microorganismos que actúan en el
proceso de descomposición del atún, es decir es un catalizador negativo.
- La leche larga duración entre sus recomendaciones de uso está refrigérese después de
abierta. Explica esta sugerencia.
Solución:
El proceso de descomposición es una reacción química entre la leche y los
microorganismos para producir ácido láctico, a baja temperatura la rapidez de reacción es
menor. Además el envasado del producto impide que se generen microorganismos.
Fórmula para determinar rapidez de reacción. Δ m = m2 - m1
Sustituyendo los datos.
Actividad
1. Un estudiante coloca al aire libre un clavo y un trozo alambre de cobre ambos de 5 g,
después de 3 días observa que el clavo está oxidado, mientras que el alambre no le ha
ocurrido nada. Al quitarle el óxido al clavo y pesarlo obtuvo 4,3 g. Con esta información
responde:
a) ¿El hierro reacciona con cuál elemento del aire?
b) Escribe la ecuación química para la reacción del hierro.
c) Determina la rapidez de reacción para el hierro y el cobre.
2. Un joven le pregunta a su docente de Química ¿por qué los trozos pequeños de carbón
arden más rápidamente que los grandes?
3. El docente de Química le pregunta a sus alumnos ¿Dónde arden más rápidamente los
carbones en Caracas a temperatura de 25 ºC o en Los Teques a temperatura de 20 ºC?
4. La enzima denominada Lipasa actúa acelerando el metabolismo de las grasas en los
seres vivos. ¿Químicamente que función cumple esta enzima?
5. Una señora desea conservar por mayor tiempo el repollo y una vecina le recomienda
guardarlo en sal y vinagre. ¿Químicamente que función cumple la sal y el vinagre?
6. La Sra. Pérez y la Sra. Blanco compran 2 kg de carne y ambas lo guardan en la nevera, la
Sra. Blanco le agrega sal previamente, al cabo de diez días la Sra. Pérez tuvo que botar ¼
de kg de carne por estar descompuesta. En base a la información responde:
a) Comprueba matemáticamente la rapidez de descomposición de la carne.
b) ¿Por qué la guardaron en la nevera?
c) ¿Por qué razón la carne que guardo la Sra. Blanco no se descompuso?
7. Una ama de casa observó que la fecha de vencimiento de la ricota en crema es de dos
meses, mientras que para el mismo alimento en trozos es de tres meses. ¿Qué explicación
se le puede indicar a la ama de casa?
8. El óxido de sodio reacciona con agua para producir hidróxido de sodio, si al cabo de 3
segundos de comenzar la reacción han reaccionado 0,26 g del óxido. ¿Cuál es la rapidez de
reacción?
Ley de la Conservación de la Masa
Sencillito
“Ley de Lavoisier” indica que la masa no se crea ni se destruye solamente se transforma o
la masa de los reaccionantes es igual a la masa de los productos.
Ejemplo
-Se hacen reaccionar 25 g de una sustancia A con 35 g de sustancia B, para producir
sustancia C. ¿Qué cantidad de sustancia C se producen?
Solución:
Datos Cálculos
mA = 25 g A + B → C
mB = 35 g 25 g + 35g = 60 g
mc =
- Se hace reaccionar 24 g de cinc con 35 g ácido clorhídrico para obtener 16 g de
hidrógeno y cloruro de cinc, de acuerdo a la ecuación química Zn + HCl → ZnCl2 + H2
¿Cuál es la cantidad de cloruro de cinc obtenido?
Solución:
Datos Cálculos
mZn= 24 g Zn + HCl → ZnCl2 + H2
mHCl = 35 g
mH =16 g 24 g + 35 g = X + 16 g
mZnCl2 = 59 g = X + 16 g Entonces X = 59 g –16 g = 46 g R : 46 g
Aplicando la Ley se suman los
reaccionantes y se obtiene el
producto
Actividad
1. El profesor informo a Carlos que 7 g de hierro reaccionan con 4 g de azufre para
producir sulfuro férrico y le preguntó. a) ¿Cuál es la ecuación química que representa la
reacción química? b) ¿Qué cantidad en kg se producen de sulfuro férrico?
2. Reaccionan completamente 23 g de sodio con suficiente oxígeno para producir 31 g de
óxido de sodio. Determina: a) Ecuación química para el proceso. b) ¿Qué cantidad de
oxígeno reaccionó?
3. Se hacen reaccionar 15 g de hidrógeno con 12 g de oxígeno para producir agua. ¿Qué
cantidad de agua se obtiene?
4. Se hacen reaccionar 2 g y 3 g de azufre con oxígeno y se obtuvieron respectivamente 5
g y 7,5 g de anhídrido sulfúrico. Determina:
a) Ecuación química para la reacción.
b) ¿Qué cantidad de oxígeno reacciono en cada caso?
5. Lavoisier para comprobar su Ley hizo reaccionar mercurio con 32 g oxígeno y obtuvo
232,5 g de óxido mercúrico. ¿Qué cantidad de mercurio utilizó?
6. Una cinta de magnesio de 3 g se quemó en un recipiente cerrado que contenía 1,5 g de
oxígeno. Después de la reacción quedó 1 g de oxígeno sin reaccionar. a) ¿Qué masa de
oxígeno reaccionó? b) ¿Cuánto de óxido de magnesio se obtuvo?
7. El hierro forjado utilizado para fabricar muebles está formado por carbono en un 0,20
% m/m e hierro. Si se desea obtener 4 kg de este producto. ¿Qué cantidad de cada
componente se debe emplear?
8. Un químico desea obtener carbonato de sodio a partir del dióxido de carbono,
aplicando los siguientes pasos:
1) CO2 + H2O → H2CO3
2) H2CO3 + 2NaOH → Na2 CO3 + H2O
Si combinó 14,6 g de dióxido de carbono con 6 g de agua y luego el ácido carbónico
obtenido lo hizo reaccionar con hidróxido de sodio y obtuvo 35,3 g de carbonato de sodio
y 11,97 g de agua. ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio utilizó?
9. Al cocinar una torta se mezclan 420 g de los ingredientes con una cantidad de
mantequilla, se hornea y se obtiene una torta de 530 g. Suponiendo que no hubo perdida
de ningún ingrediente ¿Qué cantidad de mantequilla se utilizó en kg?
.
10. Si introducimos una tableta de un efervescente de masa 2,8 g en 450 ml de agua,
¿qué cantidad de gas se desprende si la masa final agua-efervescente es de 451,6 g?
11. Cuando la glucosa fermenta por acción de la levadura origina alcohol etílico y
anhídrido carbónico. Si 0,720 kg de glucosa producen 368 g de alcohol etílico. ¿Qué
cantidad de anhídrido carbónico en gramos se formó?
Ley de las Proporciones Definidas
Sencillito
Cuando dos sustancia químicas se combinan para producir una nueva sustancia, lo hacen
en una proporción fija de masa. Fue enunciada por Joseph Louis Proust.
Ejemplo
- El sodio se combina con el oxígeno en una relación de masa de 3:1 para formar óxido de
sodio. Si se hacen reaccionar 15 g de sodio con oxígeno; se desea saber:
a) Ecuación química que representa la reacción.
b) Cantidad de oxígeno que reaccionó.
c) Cantidad de óxido de sodio formado.
Solución:
a) Na + O2 → Na2O
b) 1 g O2/3 g Na x 15 g Na = 5 g O2
c) 15 g Na + 5 g O2 = 20 g Na2O
-El magnesio y el oxígeno se combinan en un relación 3:2. En el laboratorio se hicieron
reaccionar 9 g de magnesio con 3 g de oxígeno. Responde:
a) Ecuación química para la reacción.
b) ¿Qué cantidad de óxido se forma?
c) ¿Cuál elemento sobra y en qué cantidad?
d) ¿Quién es el reactivo limitante?
Solución:
Datos Cálculos
Relación: 3:2 a) Mg + O2 → MgO
mMg = 9 g b) 3 g Mg/2 g O2 x 3 g O2 = 4,5 g Mg
moxígeno = 3 g 4,5 g Mg + 3 g O2 = 7,5 g MgO
móxido=
msobrante = c) Reactivo sobrante el Mg. 9 g Mg – 4,5 g Mg = 4,5 g Mg sobran
Rlimitante = d) Reactivo limitante el oxígeno por consumirse en su totalidad.
Actividad
1. El azufre y el oxígeno molecular reaccionan en una proporción 2:0,125
respectivamente. Si reaccionan 60 g de azufre con suficiente oxígeno, para formar SO3,
determina:
a) Ecuación química para la reacción.
b) Nombre sistemático del producto obtenido.
c) Cantidad de producto que se formó.
Se recomienda utilizar el
Elemento de mayor
cantidad
2. Para neutralizar el ácido clorhídrico se utiliza hidróxido de sodio en una relación 9,1:10
respectivamente y se produce cloruro de sodio más agua. Para neutralizar 25 g del ácido,
se desea saber:
a) Ecuación química del proceso de neutralización.
b) Cantidad de hidróxido que se debe utilizar.
3. El mercurio y el oxígeno se combinan en una proporción en masa 12,5:1. Al
descomponerse mediante calor cierta cantidad de óxido mercúrico, se desprende oxígeno
y queda un residuo de mercurio de 11 g. Determina:
a) Ecuación que representa la reacción.
b) Cantidad de oxígeno desprendido en kg.
4. Se hace reaccionar una mezcla de 4,80 g de hidrógeno y 36,40 g de oxígeno, si se
combinan en una proporción de 0,25:2 respectivamente, para formar agua. Determina:
a) Ecuación química que representa la reacción.
b) Cantidad de agua producida.
c) Reactivo limitante.
d) Cantidad de reactivo exceso.
5. El azufre es uno de los contaminantes del aire liberados en la combustión de la
gasolina. Éste reacciona con la plata y forma un material de color negro de sulfuro de
plata. Si una cadena de 200 g de plata se pone negra por acción del azufre, se desea saber:
a) Ecuación que representa la reacción.
b) ¿Qué cantidad de azufre se combinó con la plata, sabiendo que la relación entre ellos es
3,36:1?
c) ¿qué cantidad del producto se formó?
6. El cloro y el magnesio se combinan en una proporción 2,95:1 respectivamente.
Determina: a) Ecuación que representa la reacción. b) las masas de cloro y magnesio
necesarias para obtener 25 g de cloruro de magnesio.
7. 18,7 g de hierro al reaccionar con el oxígeno siempre producen 26,7 g de óxido férrico,
si se deja a la intemperie una barra de hierro de 3,5 kg. Determina: a) Ecuación química
que representa la reacción. b) ¿qué cantidad de óxido férrico se producirán?
8. Cuando reacciona el ácido clorhídrico con carbonato de calcio se produce ácido
carbónico y cloruro de calcio, sus proporciones son 73:100:111:62 respectivamente. Se
hacen reaccionar 25 g de mármol (carbonato de calcio) con suficiente ácido clorhídrico.
Determina:
¿Para qué sirven?
Resulta de mucha importancia conocer las reacciones que pueden ocurrir entre
sustancias, ya que esto permite la obtención de muchos productos de uso domésticos
como medicinas, productos alimenticios, etc. Como también evita cometer errores al
combinar sustancias que puedan ocasionar accidentes graves en nuestras comunidades.
Tema VII Balanceo de Ecuaciones Químicas
Método de Balanceo por Tanteo
Sencillito
Para cumplir con la Ley de Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier), además de poder
interpretar la Ley de las Proporciones Definidas, se deben ajustar las ecuaciones químicas
que representan la reacción, para ello uno de los métodos empleados y el más sencillo es
el del tanteo.
Ejemplo
-Responde cada una de las siguientes proposiciones en forma correcta y coherente.
a) ¿Cuál es la finalidad de ajustar una ecuación química?
Solución:
Que la reacción química cumpla con la Ley de Conservación de la Masa, además de señalar
la relación de cantidades que existen entre las sustancias participantes en la reacción (Ley
de las Proporciones Definidas)
b) Señala los pasos para ajustar una ecuación química aplicando el método del tanteo.
Solución:
a.1) Se balancean primero los metales y luego los no metales.
b.1) Se ajustan de último el hidrógeno y el oxígeno.
c.1) Para ajustan las sustancias se deben utilizar números enteros y estos deben ser lo más
pequeño posible.
d.1) El número utilizado debe ser escrito como coeficiente de la fórmula o símbolo de la
sustancia correspondiente, cuando este sea uno (1) no se escribe, se sobreentiende.
c) ¿Químicamente que representa el coeficiente en una ecuación química?
Solución:
Representa la cantidad de moles de átomo de un elemento o de moles de molécula de un
compuesto químico que intervienen en la reacción química.
d) ¿Qué se entiende por mol?
Solución:
Es una unidad de cantidad utilizada en Química para representar la cantidad de átomos,
moléculas o iones de una sustancia química, que es igual al Número de Avogadro, es decir
6,02 x 1023.
- Balancea utilizando los pasos del método del tanteo la siguiente ecuación química:
HCl + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + H2O
Solución:
a) Se ajustan los metales
HCl + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + H2O
b) Se ajustan los no metales
4HCl + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + H2O
c) Se ajusta el oxígeno.
4HCl + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O
El único metal es el Mn y
está ajustado.
Se coloca un 4 en el HCl
para ajustar el cloro.
Se coloca un 2 en el H2O
para ajustar el oxígeno y
también se balancea el
hidrógeno
Respuesta: La ecuación queda: 4HCl + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O
-Interpreta cualitativamente la siguiente ecuación química (Utiliza nomenclatura
sistemática)
4HCl + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Solución:
Reaccionan 4 moles de molécula de ácido clorhídrico con un mol de molécula de dióxido
de manganeso (IV), para producir un mol de molécula de cloro, un mol de molécula de
dicloruro de manganeso (IV) y dos moles de molécula de monóxido de dihidrógeno.
Actividad
1. Se hace reaccionar potasio con oxígeno para producir óxido de potasio. Escribe la
ecuación química balanceada para la reacción.
2. Para la siguiente ecuación 4Al + 3O2 → 2Al2O3 demuestra que cumple con la Ley de
Conservación de la Masa.
3. Interpreta cualitativamente la ecuación química 2N2 + 3O2 → 2N2O3 utilizando
nomenclatura tradicional y empleando átomos o moléculas.
4. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas indicando los pasos del método del tanteo.
a) Cl2O7 + H2O → HClO4 b) Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
5. Balancea las siguientes ecuaciones químicas aplicando el método de tanteo.
a) H2 + O2 → H2O b) Na + O2 → Na2O
c) CaO + H2O → Ca(OH)2 d) Al2O3 + H2O → Al(OH)3
e) SO2 + H2O → H2SO3 f) H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
6. Señala la relación en moles de los reaccionantes involucrados en las siguientes
reacciones químicas. (Ley de las proporciones Definidas)
a) K2O + H2O → 2KOH b)2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
c) 2KClO3 → 2KCl + 3 O2 d) 2N2 + 5O2 → 2N2O5
7. Se hace reaccionar un mol de átomo de magnesio con dos moles de molécula de ácido
clorhídrico, para obtener un mol de molécula de cloruro de magnesio y un mol de
molécula de hidrógeno que se libera. Escribe la ecuación química que representa la
reacción.
8. Completa, clasifica y balancea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas.
a) H2O2 → _____ + O2 b) Fe + ______ → Cu + FeSO4
c) KI + PbCrO4 → ______ + PbI2 d) CO + ______ → CH3OH
9. Balancea indicando los pasos del método del tanteo e interpreta cualitativamente la
ecuación química Al2(CO3)3 Al2O3 + CO2.
10. El dióxido de azufre es uno de los productos de la manufactura de muchos metales.
Una de las maneras de utilizarlo es oxidándolo a trióxido de azufre y pasar este gas a
través de óxido de calcio y pulverizarlo. El producto resultante se vende como fertilizante.
Indica las ecuaciones químicas balanceadas para el proceso. ¿Cuántas moléculas de óxido
de calcio se necesitan para obtener 5 moléculas del fertilizante?
¿Para qué sirven?
Para los químicos es importante conocer las cantidades de las sustancias que desean
hacer reaccionar para obtener determinados productos, por ello resulta de mucha
importancia saber ajustar las sustancias involucradas en los procesos químicos. Un
ejemplo se observa en la elaboración de las medicinas, los alimentos, las telas, etc.
Tema VIII Gases
Propiedades de los Gases
Sencillito
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas
están separadas una de otras por distancias mucho más grande que el diámetro real de las
moléculas. El volumen ocupado pos los gases dependerá de la temperatura, la presión y la
masa.
Ejemplo
- Para las siguientes proposiciones escribe dentro del paréntesis una V si es verdadera o
una F si es falsa, justifica tu respuesta.
a) Los gases se adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contienen. (V)
Los gases no poseen volumen propio por estar sus moléculas muy separadas entre sí.
b) Los gases no se comprimen con facilidad. (F)
Si se comprimen con facilidad pues existen espacios libres entre las moléculas, por lo que
se pueden acercar disminuyendo su volumen, es decir comprimiéndose.
c) Los gases se pueden difundir con facilidad. (V)
Por no existir fuerzas de atracción entre sus moléculas se pueden expandir
espontáneamente, es decir se difunden.
d) Cuando a un gas se le aumenta la temperatura se dilata. (V)
Al existir aumento de temperatura las moléculas de un gas se mueven más rápidamente
produciendo aumento del volumen, se dilata.
e) La presión atmosférica en Los Teques es mayor que en La Guaira. (F)
La presión atmosférica es producida por el peso del aire, al existir menor cantidad de aire
será menor, es decir a mayor altura menor será presión atmosférica. Los Teques está a
mayor altura entonces su presión será menor.
Actividad
1. Para las siguientes proposiciones escribe dentro del paréntesis una V si es verdadera o
una F si es falsa, justifica tu respuesta.
a) La temperatura es la medida del frío que posee un gas. ( )
b) La densidad de un gas es mayor que la del agua que es 1 g/ml. ( )
c) El volumen del nitrógeno es una caja de forma cúbica se determina con la fórmula v = l3.
( )
d) La densidad del cloro es 1,84 g/ml. ( )
e) El metano gas utilizado domésticamente, cuando se somete a alta presión pasa a
estado líquido. ( )
f) El olor que produce la gasolina se debe a los gases que la componen. ( )
g) Los gases no ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contienen. ( )
h) Al abrir un envase con perfume en una habitación, no se siente el olor en todo el
espacio. ( )
i) Una persona se sienta sobre un globo inflado y este aumenta su volumen. ( )
j) Se calienta un tubo de ensayo que contiene en su boca un globo, se observa que este se
infla un poco. ( )
k) El instrumento utilizado para medir la presión es el termómetro. ( )
l) La densidad de un gas encerrado en un recipiente se mantiene constante. ( )
m) La relación entre el volumen y la temperatura de un gas es inversamente proporcional.
( )
n) Cuando el aire depositado en una inyectadora cuyo extremo está tapado, se le aumenta
la presión presionando el émbolo, su densidad se mantiene constante. ( )
Ley de Boyle
Sencillito
El volumen de un peso constante de gas varía inversamente con la presión ejercida sobre
el mismo, si la temperatura se mantiene constante. (Pi . Vi = Pf . Vf)
Ejemplo
- Un gas ocupa un volumen de 190 ml, a la presión de 740 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará
el gas a la presión de 760 mm Hg, manteniendo la temperatura constante?
Solución:
Datos Cálculos
Vi = 190 ml Pi .Vi = Pf .Vf
Pi = 740 mm Hg Vf = = = 185 ml
Vf = Respuesta: El volumen ocupado por el gas será 185 ml
Pf = 760 mm Hg
Se despeja Vf
- El volumen de una masa gaseosa es de 850 ml a 70 cm de Hg, ¿Cuál será la presión
requerida para que el volumen sea de 700 ml?
Solución:
Datos Cálculos
Vi = 850 ml Pi .Vi = Pf .Vf
Pi = 70 cm Hg Pf =
Vf = 700 ml Pf = = 85 cm Hg = 8,5 mm Hg
Pf = Respuesta: La presión requerida es 8,5 mm Hg
Actividad
1. Una muestra de oxígeno que tiene un volumen de 500 ml a una presión de 760 mm Hg
(torr) se quiere comprimir a un volumen de 380 ml. ¿Qué presión debe ejercerse si la
temperatura se mantiene constante?
Se despeja Pf
Se sustituyen los valores
Se sustituyen los valores
2. Cierto buceador sumergido en el mar a una profundidad de 100 m exhala una burbuja
que tiene un volumen de 80 ml. La presión a esta profundidad es de 10 atm. ¿Cuál será el
volumen de la burbuja cuando alcance la superficie, si suponemos que la temperatura del
agua oceánica es constante?
3. Un balón que en la ciudad A tiene un volumen de 3,5 litros, se lleva a la ciudad B y se
encuentra que su volumen es 3,2 litros. ¿Cuál de las dos ciudades tiene mayor presión
atmosférica si la temperatura es igual en ambas? Explica.
4. Una muestra de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0,4 litros a una presión de 1
atmosfera. ¿Cuál es el volumen de la muestra a una presión de 740 mm Hg, si la
temperatura permanece constante?
5. Una determinada masa de nitrógeno tiene un volumen de 12 litros bajo una presión de
730 mm Hg. ¿A qué presión debe someterse la muestra para que tenga un volumen de 14
litros?
Ley de Charles
Sencillito
El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, si la
presión permanece constante.
Ejemplo
-El volumen de una muestra de hidrógeno es de 1,5 litros a la temperatura de 20 ºC.
Calcula el volumen del gas a 45 ºC, si la presión se mantiene constante.
Solución:
Datos Cálculos
Vi = 1, 5 l Ti = 20 + 273 = 293 K
Ti = 20 ºC Tf = 45 + 273 = 318 K
Tf = 45 ºC = Entonces Vf =
Vf = Vf = = 1,6 l
Respuesta: El volumen del gas será de 1,6 litros.
- Se tiene un volumen de cloro de 2,5 litros a una temperatura de 15 ºC, a qué
temperatura se debe tener el gas para que su volumen disminuya a 2 litros.
Solución:
Datos Cálculos
Vi = 2, 5 l Ti = 15 + 273 = 288 K
La temperatura se trabaja en Kelvis
por ser absoluta.
Despejando Vf
La temperatura se trabaja en Kelvis
por ser absoluta.
Ti = 15 ºC
Tf = = Entonces Tf =
Vf = 2 l Tf = = 230,4 K
Respuesta: Se debe tener el cloro a una temperatura de 230,4 K
Actividad
1. Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará
el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37 °C?
2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20
ºC. Calcula el volumen a 90 ºC si la presión permanece constante.
Despejando Tf
3. Un globo se infla con un volumen de aire de 321 ml a una temperatura de 25 ºC,
cuando asciende alcanza un volumen de 0,216 litros, supongamos presión constante.
¿Cuál será la temperatura alcanzada?
4. El volumen de cierta masa de nitrógeno es 12 litros a – 25 ºC. Si la presión permanece
constante y la temperatura se aumenta a 25 ºC, ¿Cuál será el nuevo volumen del
nitrógeno?
Ley de Gay-Lussac
Sencillito
A volumen constante, la presión de un gas varía proporcionalmente con la temperatura
absoluta (P α T).
Ejemplo
-Un tanque de acero contiene nitrógeno a 25 ºC y una presión de 10 atm. Calcula la
presión interna del gas cuando se caliente el tanque a 150 ºC?
Solución:
Datos Cálculos
Pi = 1 atm Ti = 25 + 273 = 298 K
Ti = 25 ºC Tf = 150 + 273 = 423 K
Tf = 150 ºC = Entonces Pf =
Pf = Pf = = 1,42 atm
Respuesta: La presión del gas será de 1,42 atm.
- Se tiene un volumen constante de oxígeno a una temperatura de – 20 ºC y presión de
0,98 atmosfera, para tener una presión del gas de 535,21 mm Hg. ¿A qué temperatura se
debe colocar el gas?
Solución:
Datos Cálculos
Pi = 0,98 atm Ti = - 20 + 273 = 253 K
La temperatura se trabaja en Kelvis
por ser absoluta.
Despejando Pf
La temperatura se trabaja en Kelvis
por ser absoluta.
Ti = - 20 ºC
Pf = 535,21 mm Hg = Entonces Tf =
Tf = 1 atm/760 mm Hg x 535,21mm Hg = 0,70 atm
Tf = = 180,71 K
Respuesta: El gas debe estar a una temperatura de 180,71 K.
Actividad
1. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los
200ºC.
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador
para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se
arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede
explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
Despejando Tf
3. El oído interno está comunicado con el externo a través de la trompa de Eustaquio. De
esta manera, la presión interna y la atmosférica están equilibradas a 760 mm Hg. Cierta
persona sufrió una infección en el oído, que le produjo fiebre, aumentando la
temperatura de 37 ºC a 40 ºC. ¿Cuál es la presión del oído interno en el momento de la
infección?
4. Un neumático de automóvil se infló en la mañana a 33,8 psi (1 psi = 0,68 atm), a 18 ºC.
Después de un viaje la temperatura del neumático subió a 55 ºC, tanto por el cambio
climático como por la fricción contra el pavimento. ¿Cuál será la presión que indica el
medidor en atmosferas, suponiendo que no hubo cambio de volumen en el neumático?
Ley Combinada de los Gases
Sencillito
Los gases dependen de la presión, temperatura y volumen que posean, por lo que se
estableció una ley que relaciones estas propiedades. Pi . Vi . Tf = Pf .Vf . Ti
Ejemplo
-Se tienen 1200 cc de un gas a 33 ºC y 750 mm Hg de presión. ¿Cuál será el volumen en
condiciones normales?
Datos Cálculos
Vi = 1520 cc Pi .Vi .Tf =Pf . Vf . Ti
Ti = (33 + 273) = 306 K Vf =
Pi = 750 mm Hg Vf = = 1338,23 cc
Pf = 1 atm = 760 mm Hg Respuesta: El volumen en condiciones normales es 1338,23 cc
Tf = 273 K
Vf =
- ¿Cuál será la presión de un gas que a 57 ºC, ocupa 3300 cc de volumen si en condiciones
normales ocupa un volumen de 54,6 litros?
Datos Cálculos
Vf = 3300 cc = 3,3 l Pi . Vi .Tf =Pf . Vf . Ti
Tf= (57 + 273) = 330 K Pf =
Pf = Pf = = 21,1 atm
Pi= 1 atm Respuesta: la presión será de 21,1 atm.
Ti = 273 K
Vi = 57,6 l
Actividad
1. Una masa de un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el
volumen ocupado por esta masa del gas a 65 ºC y 815 mm Hg?
2. 1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a temperatura de 18 ºC se
llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºC ¿Cuál es la
presión del aire en el tanque?
3. Un gas ocupa un volumen de 100 ml sometido a una presión de 800 mm Hg y a una
temperatura de 27 ºC. ¿Cuál será el volumen de este gas, cuando la presión es de 600 mm
Hg y temperatura de 17 ºC?
4. Un gas tiene un volumen de 95 ml, a la presión de 700 mm Hg y a la temperatura de 77
ºC. ¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales?
Ley de los Gases Ideales
Sencillito
La ley de los gases ideales es una ecuación que describe la relación entre las cuatro
propiedades fundamentales de un gas, como son presión, volumen, temperatura y masa,
y esta es P.V = n.R.T
Ejemplo
- Responde las siguientes cuestiones:
a) Describe la ecuación que representa la relación de las propiedades de un gas.
Respuesta: La ecuación es P.V = n.R.T donde: P = presión del gas; V = volumen ocupado
por el gas; n = número de moles del gas; R = constante de los gases; T = temperatura del
gas.
b) ¿Qué es el mol?
Respuesta: Es una unidad de masa empleada en química.
c) ¿Qué significa R en la ecuación de los gases?
Respuesta: R es la constante de los gases y tiene un valor de 0,082 l.atm/mol.K
d) ¿Cuáles son las unidades utilizadas para P, V y T en la ecuación de los gases?
Respuesta: Para P es atmosferas (atm); para V es litros (l) y para T es Kelvis (K).
e) ¿Cuáles son los valores en condiciones normales (CN) para las propiedades de los
gases?
Respuesta: Para P = 1 atm; V = 22,4 l y T = 273 K
- Se introducen 2 moles de oxígeno en una bombona de 3,5 litros a una temperatura de 80
ºC ¿Cuál es la presión ejercida por el oxígeno?
Datos Cálculos
n = 2 moles P.V = n.R.T
V = 3,5 l P =
T = 80 ºC T = 80 + 273 = 353 K
P = P = = 16,54 atm
Respuesta: La presión del oxígeno será de 16,54 atm.
Actividad
1. Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0,01 moles de gas
propelente y tiene un volumen de 250 ml. Calcula la presión del gas dentro del envase si
2. Un vendedor de globos de helio asegura que contiene 0,06 moles de este gas y que su
volumen es de 1,7 litros. Si la presión atmosférica es de 655 mm Hg. ¿Cuál será la
temperatura del globo?
Se hace la conversión a K
Se despeje P de la ecuación
3. Calcula el volumen que ocupará 1 mol de amoníaco (NH3) en condiciones normales.
4. En un recipiente de 4 litros se deposita una cantidad de helio, a una presión de 750 mm
Hg y a temperatura de 83 ºC. ¿Qué cantidad en moles de helio existen dentro del
recipiente?
¿Para qué sirven?
Los gases son muy empleados en el desempeño diario del hombre moderno, desde el uso
del desodorante hasta su empleo en la industria, es por ello la importancia de conocer
como son afectados por los cambios de temperatura, presión y volumen que puedan
sufrir.
Tema IX Átomo y Molécula
Estructura del Átomo
Sencillito
Átomo es la parte más pequeña en que puede dividirse un elemento y que puede existir
con sus mismas características. Él no puede ser dividido por procedimientos químicos.
Ejemplo
- Responde las siguientes cuestiones.
a) ¿Cómo está constituido el átomo?
Respuesta: Está formado por un núcleo y una corona la cual rodea al núcleo.
b) ¿Cuáles son las partículas que conforman al átomo y dónde se localizan?
Respuesta: Las partículas subatómicas que se ubican en el núcleo son los protones y los
neutrones, mientras que en la corona se localizan los electrones.
c) Describe las partículas subatómicas.
Respuesta: Los protones poseen carga eléctrica positiva y masa de 1,67 x 10-24 gramos.
Los neutrones no poseen carga eléctrica y masa de 1,67 x 10-24 gramos. Los electrones
tienen carga eléctrica negativa y masa de 9,1 x 10-28 gramos.
d) ¿Por qué los átomos son neutros?
Respuesta: Porque poseen la misma cantidad de protones que de electrones, es decir la
misma carga eléctrica positiva que negativa.
e) ¿Qué representa el número atómico de un átomo?
Respuesta: Representa la cantidad de protones y electrones que posee el átomo del
elemento.
f) ¿Cómo se determina la masa atómica de un átomo?
Respuesta: Se determina sumando la cantidad de protones más la cantidad de neutrones.
mat = nº p+ + nº n
g) ¿Cómo está estructurada la corona del átomo?
Respuesta: Está formada por capas energéticas que son los niveles energéticos y estos a
su vez se constituyen de subcapas energéticas que representan los subniveles energéticos,
que se forman de los orbitales o rempes, que es donde se localizan los electrones dentro
del átomo.
h) ¿Cuántos niveles energéticos pueden existir en un átomo, cuáles son y qué cantidad de
electrones aceptan?
Respuesta: Pueden existir siete (7) niveles que son K, L, M, N, O, P, Q y aceptan
respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 electrones.
i) ¿Cuáles son los subniveles energéticos y qué cantidad de electrones aceptan?
Respuesta: Son cuatro s, p, d, f; aceptan respectivamente 2, 6, 10 y 14 electrones.
j) ¿Qué se conoce como electrones de valencia?
Respuesta: Son los electrones que posee un átomo en su último nivel energético.
k) ¿Qué es configuración electrónica de un átomo?
Respuesta: Es la forma como están distribuidos los electrones en los diferentes niveles y
subniveles energéticos del átomo.
l) ¿Qué se conoce como Regla de la Lluvia o Diagrama de Moeller?
Respuesta: Es el método utilizado para distribuir los electrones de un átomo en base a su energía
en los niveles y subniveles energéticos.
- Utilizando la tabla periódica completa el siguiente cuadro.
Elemento Número
atómico
Masa
atómica
Número
protones
Número
electrones
Número
neutrones
Oxígeno 8 16 8 8 8
Sodio 11 23 11 11 12
Plomo 82 207 82 82 125
- Empleando la Regla de la Lluvia realiza la configuración electrónica para los siguientes
elementos y señala cantidad de electrones de valencia.
a) Z = 1 b) Z = 20 c) Z = 32
Solución:
a) Z = 1 1s1 ; Electrón de Valencia = 1
b) Z = 20 1s22s22p63s23p64s2; Electrón de Valencia = 2
c) Z = 32 1s22s22p63s23p64s23d104p2; Electrón de Valencia = 4
Actividad
1. Utilizando la tabla periódica complete el siguiente cuadro.
Elemento Símbolo
Químico
Número
atómica
Masa
Atómica
Número
protones
Número
electrones
Número
neutrones
Oro
Calcio
Plata
Cloro
Potasio
Cadmio
Bario
Cinc
Nitrógeno
Fósforo
Carbono
Cesio
Azufre
Estaño
Hierro
2. Utilizando la tabla periódica completa el siguiente cuadro.
Número
atómico
Nombre del
Elemento
Masa
atómica
Número de
protones
Número de
electrones
Número de
Neutrones
28
37
27
25
35
80
29
78
54
13
3. Aplica la Regla de la Lluvia o Diagrama de Moeller para realizar la configuración
electrónica de los siguientes elementos.
a) Z = 80 b) Z = 54 c) Z = 30 d) Z = 7 e) Z = 78 f) Z = 13
g) Z = 24 h) Z = 14 i) Z = 38 j) Z = 55 k) Z = 35 l) Z = 2
4. Empleando la tabla periódica, señala nombre y símbolo químico de los elementos que
presentan las siguientes configuraciones electrónicas.
a) [Xe]6s1 b) [He]2s22p5 c) [Kr]4d105s25p2 d) [Ar]3d54s2 e)[Ne]3s2
5. Señala la configuración electrónica de los elementos que presentan las siguientes
características.
a) Masa atómica 70 y número de neutrones 39
b) Masa atómica 31 y número de neutrones 16
c) Masa atómica 209 y número de neutrones 126
d) Masa atómica 93 y número de neutrones 51
e) Masa atómica 52 y número de neutrones 28
f) Masa atómica 88 y número de neutrones 50
g) Masa atómica 223 y número de neutrones 136
Molécula y Masa Molecular
Sencillito
Son agrupaciones de átomos unidos por enlaces químicos y representan las partículas más
pequeñas de los compuestos o de los gases en estado libre. Toda molécula posee una
masa denominada masa molecular o peso molecular.
Ejemplo
a) ¿Qué es un enlace químico?
Respuesta: Es la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
b) ¿Cómo pueden ser las moléculas de acuerdo a la cantidad de átomos que la forman?
Respuesta: Pueden ser: diatómicas = dos átomos; triatómicas = tres átomos, tetratómicas
como el caso del P4 y octatómica como el caso del S8
c) ¿Cómo se forman los enlaces químicos?
Respuesta: Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más
electrones por más de un núcleo.
d) ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
Respuesta: Se clasifican en metálicos, iónicos, covalentes.
e) Describe cada tipo de enlace químico.
Respuesta:
Metálicos: Se forman cuando los elementos unidos son metales.
Iónicos: Se forman cuando se une un metal con un no metal, por lo que los electrones son
atraídos de manera diferente originándose dos iones uno positivo y el otro negativo.
Covalentes: Se forman por la unión de dos no metales, si ellos son iguales forman enlaces
covalentes no polares, pero si son diferentes formarán enlaces covalentes polares.
f) ¿Qué es la electronegatividad?
Respuesta: Es la fuerza con la que los átomos atraen electrones de otros átomos.
g) ¿Qué son iones?
Respuesta: Son partículas donde el átomo perdió o ganó electrones quedando cargado
eléctricamente.
- Indica la cantidad de átomos que forman las siguientes moléculas.
a) H2SO4: 2 átomos de H, 1 átomo de S y 4 átomos de O.
b) CO2: 1 átomo de C y 2 átomos de O
c) N2: 2 átomos de N
d) H2O: 2 átomos de H y 1 átomo de O
e) (NH4)2Cr2O7: 2 átomos de N; 8 átomos de H; 2 átomos de Cr y 7 átomos de O
- Señala el tipo de enlace químico entre los átomos de las siguientes moléculas.
a) H2O: entre H-O el enlace es iónico
b) O2: entre O-O el enlace es covalente no polar
c) NH3: entre N-H el enlace es covalente polar
- Determina la masa molecular (peso molecular) de los siguientes compuestos químicos.
a) H2O b) H2SO4 c) Mg(ClO4)2
Se aplica cantidad de átomos x masa atómica = masa por átomo en la molécula.
a) H2O
H: 2 x 1 g/mol = 2 g/mol
O: 1 x 16 g/mol = 16 g/mol
Masa molecular = 18 g/mol
b) H2SO4 c) Mg(ClO4)2
H: 2 x 1 g/mol = 2 g/mol Mg: 1 x 24 g/mol = 24 g/mol
S: 1 x 32 g/mol = 32 g/mol Cl: 2 x 36 g/mol = 72 g/mol
O: 4 x 16 g/mol = 64 g/mol O: 8 x 16 g/mol = 128 g/mol
Masa molecular = 98 g/mol Masa Molecular = 224 g/mol
d) C2H6 e) LiCl
C: 2 x 12 g/mol = 24 g/mol Li: 1 x 7 g/mol = 7 g/mol
H: 6 x 1 g/mol = 6 g/mol Cl: 1 x 36 g/mol = 36 g/mol
Masa molecular = 30 g/mol Masa molecular = 43 g/mol
Actividad
1. Para los siguientes compuestos químicos indica la cantidad de átomos de cada
elemento que existe en su estructura.
a) C2H6O b) C12H22O11 c) HNO3 d) H3PO4 e) Ca(ClO4)2
f) Al2(SO4)3 g) H2O h) CuO i) ZnO j) Ni2O3
Se busca la masa atómica del elemento en la
tabla periódica y se multiplica por la
cantidad de átomos.
Se suman las masas de cada átomo en la
molécula
2. Señala el tipo de enlace químico que existe entre los átomos de los siguientes
compuestos químicos.
a) NaOH b) CuO c) CH4 d) Na2CO3 e) N2O3
f) CO g) HCl h) AlCl3 i) LiCl j) S2O3
3. Utilizando la tabla periódica para averiguar la masa atómica de los elementos,
determina la masa molecular para los siguientes compuestos químicos.
a) C2H6O b) K2Cr2O7 c) H2CO3 d) Al(OH)3
e) NaHCO3 f) ZnSO4 g) HNO3 h) NaOH
Isótopos
Sencillito
Son átomos que tienen el mismo número de protones (mismo número atómico) pero
diferente número de neutrones, o sea diferente número de masa. La mayoría de los
elementos no existen como un isótopo sencillo sino que son una mezcla de isótopos; por
esa razón las masas atómicas son realmente masas atómicas promedio.
Ejemplo
- Los isotopos se representan de la siguiente manera interpreta el significado de este
símbolo.
Solución:
A representa masa atómica, Z el número atómico y X es el símbolo químico
Actividad
1. El isotopo más abundante del cloro posee una masa atómica de 34,453 g/mol ¿Cuántos
neutrones poseen los átomos de este isótopo?
2. Determina la cantidad de neutrones que tienen los siguientes isótopos.
a) b) c) d) e)
Mol y Número de Avogadro
Sencillito
Mol es una unidad química de cantidad que equivale al número de Avogadro, que es 6,02
x 1023, se utilizar para nombrar átomos, moléculas e iones.
Ejemplo
- En 4 moles de átomos de aluminio ¿Cuántos átomos existen de aluminio?
Solución:
6,02 x 1023 átomos/1 mol de átomo x 4 mol de átomos = 2,4 x 1024 átomos
-El ácido acetilsalicílico, conocido comúnmente como aspirina se representa por la
fórmula C9H8O4. Calcula: a) Su masa molecular. b) Masa en gramos de una molécula de
aspirina.
Solución:
a) C: 9 x 12 g/mol = 108 g/mol
H: 8 x 1 g/mol = 8 g/mol
O: 4 x 16 g/mol = 64 g/mol
Masa molecular = 180 g/mol
b) 1 mol de molécula = 180 g = 6,02 x 1023 moléculas, entonces:
180 g/6,02 x 1023moléculas x 1 molécula = 2,99 x 10-22 g
Respuesta: la masa molecular de la aspirina es 180 g/mol y 1 molécula tiene
una masa de 2,99 x 10-22 g.
Actividad
1. Algunas de las tabletas para calmar el dolor de cabeza contienen 500 mg de aspirina.
¿Cuántas moléculas de este compuesto hay en una de esas tabletas? mmolecular = 180 g/mol
2. Un gas de masa 2,5 gramos, se encuentra dentro de un recipiente de 2 litros, a una
presión de 1,5 atmosferas y a temperatura de 290 K. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
3. El bicarbonato de sodio es utilizado por algunas personas para ablandar las caraotas
negras su fórmula es NaHCO3, si se agrega 4,2 g de este compuesto químico. Calcular: a)
¿Cuántos moles de NaHCO3 se agregan?b) ¿Cuántos gramos de oxígeno se agregaron?
mmolecularNaHCO3 = 84 g/mol matómica oxígeno = 16 g/mol
4. ¿Cuántos moles de calcio hay en 1,8 x 1021 átomos de este elemento?
¿Para qué sirven?
Para lograr entender la tecnología existente actualmente es necesario el conocimiento de
la estructura de la materia, es decir saber todo lo relacionado con la estructura del átomo
y de la combinación de estos para formar las moléculas o compuestos químicos que a su
vez conforman todo lo que nos rodea.
Tema X Impacto Tecnológico y ambiental de la Química
Distribución y Abundancia de las sustancias en las geosferas
Sencillito
Las distintas capas concéntricas que constituyen la tierra son las geosferas, las que pueden
encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso. Estas capas están formadas por
sustancias químicas que son las que determinan el estado físico en que se encuentran.
Actividad
1. Con ayuda de las explicaciones del(la) docente y discusión con tus compañeros y por
tus investigaciones documentales, responde las siguientes cuestiones.
a) ¿Cuáles son las capas que forman la tierra?
b) ¿Qué se conoce como biosfera?
c) ¿Cuál es la litosfera?
d) ¿Cómo es la composición química de la litosfera?
e) ¿Qué es la hidrosfera?
f) ¿Cómo se constituye químicamente la hidrosfera?
g) ¿Cómo están distribuidas las aguas en la hidrosfera?
h) ¿Qué es la atmósfera?
i) Describe las capas que constituyen la atmósfera.
j) ¿Qué son los ciclos y cuáles son?
k) ¿Qué es la contaminación ambiental?
l) ¿Cómo se origina la lluvia ácida y qué daños ocasiona?
m) ¿Qué es el efecto invernadero?
n) ¿Qué efecto produce la emisión a la atmósfera de óxidos de nitrógeno?
o) ¿Cómo se contamina la hidrosfera?
p) Explica cómo se contamina la litosfera.
q) ¿Cuáles serían las medidas a seguir para evitar la contaminación en tu comunidad?
La Industria Química en Venezuela
Sencillito
Una industria es un conjunto de operaciones y procesos cuyo fin es transformar un
material, llamado materia prima, en un producto final de consumo masivo por medio de la
tecnología. La industria química es la que elabora productos químicos naturales o
sintéticos, crea y produce productos nuevos.
Actividad
1. Realiza la siguiente lectura y responde las cuestiones que se te plantean.
La industria química en Venezuela.
En Venezuela la actividad industrial se inició durante el siglo XIX con la instalación de
pequeñas fábricas como la del papel nacional, fundada en 1843. A partir de esta fecha el
desarrollo fue muy lento debido a la falta de capital, al atraso tecnológico y al reducido
mercado interno. Durante la primera mitad del siglo XX, la actividad industrial estuvo
limitada a la existencia de algunas fábricas como calzado, azúcar y sombreros, cervezas,
fósforos, cigarrillos, etc. Desde 1961 las industrias químicas han agarrado importancia. La
industria química realiza la extracción y procesamiento de las materias primas tanto
naturales como sintéticas. En la vida cotidiana ya son normales los productos químicos,
como pintura, cosméticos, conservantes, medicinas, etc. Algunas de las industrias
químicas venezolanas son: SIDOR, ALCASA, VENALUM, BAUXIVEN, EDELCA, etc.
Materias primas y tipos de energía utilizadas.
Materia Prima: Se divide en 2 y actualmente se agrega otra:
a) Materia prima natural, es aquella que se obtiene del medio ambiente, como son: el
agua, el aire, el petróleo, el azufre, el carbón y los minerales (madera, gas natural, etc.)
que sirven para sintetizar los productos.
b) Materia prima sintética, es aquella que está conformada por sustancias químicas
como: ácido sulfúrico, amoniaco, cloro, benceno, y otros compuestos, que sirven para
obtener fertilizantes, pinturas plásticas, etc.
c) Materia prima de recuperación, son los compuestos capaces de ser reciclados para
volver a usarse en las industrias químicas. Tales como: papel, vidrio, cartón, etc.
Tipos de energía:
Una industria puede usar según la finalidad de su producto distintos tipos de energía para
la realización de sus procesos. Los principales tipos de energía son.
Eléctrica: Se usa en todas las industrias para realizar procesos sofisticados y esta es cada
vez más importante. Nuclear: Este es el tipo de energía más económico disponible, con
esta se puede elegir el sitio más conveniente y estas centrales no están limitadas por
circunstancias geográficas ni climáticas. Lo único malo es que se tiene que disponer de
instaladores de alta energía con el objeto de evitar la contaminación o irradiación de
radioactivos. Térmica: Es la que se emplea en hornos para derretir metales u otros
compuestos para darle forma u amoldarlos.
a) ¿Cuándo se inicia la actividad industrial en Venezuela?
b) ¿A qué actividades se dedicaban las primeras industrias en Venezuela?
c) ¿Cuál es la función de la industria química?
d) ¿Cuáles son los tipos de materia prima? Descríbelas.
e) Explica cuáles son los tipos de energía empleados en la industria química.
2. Basándote en las explicaciones de tu profesor(a) y en la discusiónn con tus compañeros
responde las siguientes cuestiones:
a) Cita los factores que determinan la ubicación y funcionamiento de una industria.
3. Completa el siguiente cuadro referido a las industrias en Venezuela.
Industrias de Venezuela
Materia prima utilizada
Ubicación Producto obtenido
Siderúrgica del Orinoco (SIDOR)
Ferrominera del Orinoco
Aluminios del Caroní (ALCASA)
Industria Venezolana de Aluminio, C.A. (VENALUM)
EDELCA
Impacto Ambiental de la Industria Química en Venezuela
Sencillito
La química industrial influye de forma permanente al aumento de la calidad de vida en
nuestra sociedad, pero esta posee un aspecto negativo común a todas las actividades
industriales, y es la gran generación de productos de residuo, y la contaminación
ambiental.
Actividad
1. Realiza la siguiente lectura y responde las siguientes cuestiones.
INDUSTRIA QUÍMICA Y MEDIO AMBIENTE
Gran parte del deterioro que sufre actualmente el medio ambiente se relaciona de algún
modo con las industrias químicas. Esto es debido a varias causas, entre las que destacan el
uso de las fuentes de energía, los procesos químicos empleados y el riesgo en la utilización
de algunos productos químicos.
USO DE LAS FUENTES DE ENERGÍA
Las industrias químicas necesitan una gran cantidad de energía y ésta procede en buena
parte de la combustión de carbón, del gas natural o de los derivados del petróleo. Los
productos de estas combustiones de la emisión de gases de los tubos de escape de los
automóviles y del uso doméstico, dan lugar a la aparición de sustancias en la atmósfera
que provocan la lluvia ácida y el efecto invernadero.
LOS PROCESOS QUÍMICOS
El desarrollo de ciertos procesos químicos provoca la formación de sustancias
contaminantes que, directa o indirectamente, llegan al medio ambiente en forma de gases
o a través de los desperdicios. Ejemplo: Tratamiento de sulfuros metálicos mediante la
llamada tostación produce la descomposición de los sulfuros por efecto de aire caliente y
el desprendimiento de dióxido de azufre. Parte de este gas pasa a la atmósfera y es
también uno de los gases responsables de la lluvia ácida. Por otra parte, muchos desechos
sólidos de la fabricación de productos químicos no pueden ser reciclados por la misma
planta química y deben ser almacenados. En ellos es frecuente la presencia de sustancias
nocivas para la salud humana, o contaminantes del medio ambiente. Por ello, deben ser
almacenados en lugares seguros y supervisados periódicamente.
LOS PRODUCTOS QUÍMICOS
Ciertos productos químicos que en su momento se introdujeron en el mercado con
aparente éxito han debido ser desaconsejados o prohibidos al cabo de algún tiempo por
haberse descubierto algún riesgo en su empleo. Ejemplo de ellos son:
- El asbesto, utilizado durante mucho tiempo como aislante en la construcción.
Según se ha comprobado, puede dar lugar a cáncer de pulmón por inhalación.
- Las dioxinas, compuestos orgánicos presentes en ciertos herbicidas, son sustancias
muy tóxicas.
- Los compuestos clorofluorocarbonados o CFC, introducidos hacia 1930 como
sustancias ideales para la refrigeración y utilización después en los aerosoles, están
siendo retirados del uso común por su posible influencia en el deterioro de la capa
de ozono que rodea la atmósfera terrestre.
TRATAMIENTO DE DESECHOS Y RESIDUOS
En la actualidad y gracias a la sensibilización de la sociedad para evitar el deterioro
progresivo del medio ambiente, se van adoptando medidas efectivas para mantener
limpios el aire, la tierra y el agua. Muchas de estas medidas van encaminadas a evitar la
contaminación, por parte de los residuos de las industrias químicas y de los desperdicios
producidos por la actividad humana. Algunas de las más destacadas son:
- Aprovechamiento de las emisiones gaseosas: El dióxido de azufre producido en las
industrias metalúrgicas puede ser utilizado para la fabricación de ácido sulfúrico.
- Purificación de aguas residuales: Es posible purificar las aguas residuales de las
fábricas y las poblaciones e impedir la contaminación de las aguas potables.
- Degradación de productos: Degradar residuos tóxicos, biodegradables, utilizando
para ello ciertas bacterias. También existen plásticos de muy difícil destrucción que
pueden ser eliminados mediante la inclusión de compuestos que permiten su
degradación por efecto de la luz, los llamados fotodegradables.
- Reciclaje de residuos sólidos: El aluminio es un metal de uso común en numerosos
utensilios y aparatos y en la construcción, se recicla con gran aprovechamiento
tanto económico como ecológico.
a) ¿Cómo la industria química contribuye al deterioro del medio ambiente?
b) ¿Por qué las fuentes de energía empleadas en la industria química son perjudiciales
para el medio ambiente?
c) ¿De qué manera los procesos químicos deterioran el medio ambiente?
d) ¿Por qué se eliminó el uso del asbesto?
e) ¿Por qué no se debe utilizar los herbicidas en la agricultura?
f) ¿Por qué se prohíben el uso de algunos aerosoles?
g) Indica algunas de las medidas que se están tomando para la evitar la contaminación
producida por la industria química.
La Industria Petrolera y Petroquímica en Venezuela
Sencillito
La industria petrolera es la encargada de la exploración, producción, refinación y
comercialización del petróleo, hidrocarburo constituido por 84 a 87 % de carbono,
alrededor de 11 a 14 % de hidrógeno y el resto lo representa el oxígeno, azufre, nitrógeno
y algunos metales que representan las impurezas. La industria Petroquímica se encarga de
la producción de productos a partir de los derivados del petróleo y del gas natural.
Actividad
1. Lee cuidadosamente cada una de las siguientes proposiciones y marca con una equis
(X) dentro del paréntesis la respuesta correcta a la proposición.
Ejemplo:
- En el petróleo la cantidad de carbono presente es aproximadamente.
( ) 11 a 14 % (X) 84 a 87 %
( ) 11 a 15 % ( ) 82 a 84 %
a) Es primer proceso realizado en la industria petrolera es:
( ) producción ( ) comercialización
( ) refinación ( ) exploración
b) Es uno de los químicos básicos de la Petroquímica:
( ) benceno ( ) metano
( ) etano ( ) ácido sulfúrico
c) La combinación de varias moléculas simples de un compuesto originan un:
( ) polímero ( ) monómero
( ) hidrocarburo ( ) etileno
d) El petróleo es un hidrocarburo por estar compuesto de:
( ) carbono y oxígeno ( ) carbono e hidrógeno
( ) hidrógeno y oxígeno ( ) carbono y azufre
e) En el petróleo las impurezas las representan la presencia de:
( ) carbono e hidrógeno ( ) oxígeno y carbono
( ) azufre y metales ( ) hidrógeno y metales
f) Es la primera planta Petroquímica instalada en Venezuela:
( ) Morón ( ) El Tablazo
( ) José ( ) Morón y El Tablazo
g) Es el proceso que se emplea en la refinación del petróleo para eliminar las impurezas:
( ) desasfaltación ( ) destilación al vacío
( ) destilación atmosférica ( ) reformación catalítica
h) La desintegración de moléculas grandes para obtener más pequeñas se denomina:
( ) destilación ( ) craqueo
( ) desasfaltación ( ) reformación catalítica
i) Región del subsuelo donde se acumula y permanece el petróleo, hasta su extracción.
( ) cuenca ( ) pozo
( ) trampa ( ) yacimiento
j) La cuenca más explorada e importante de Venezuela se denomina:
( ) Maracaibo-Falcón ( ) Oriental
( ) Tuy-Cariaco ( ) Barinas-Apure
k) El crudo liviano es el que está en la escala:
( ) 10º a21º A.P.I ( ) 30ºA.P.Io más
( ) 11º a 21 º A.P.I ( ) 22º a 29º A.P.I
l) La industria petroquímica se encarga de procesar los derivados gaseosos y líquidos
provenientes de:
( ) combustión del gas ( ) refinación del petróleo
( ) pozos petroleros ( ) asfalto
m) El proceso empleado para mejor la gasolina se denomina:
( ) alquilación ( ) craqueo
( ) hidroformación ( ) polimerización
n) Los afloramientos naturales de petróleo se denominan:
( ) menes ( ) yacimientos
( ) pozos ( ) cuencas
2. A continuación se te presentan dos columnas la A representa algunos conceptos y en B
la definición. Coloca en el paréntesis de la columna A el número de la columna B que se
corresponde con la definición. Observa el ejemplo.
Columna A Columna B
( ) Agua 1.- Líquido formado de hidrógeno y oxígeno
( ) Petróleo 2.- Destila a 177º - 288 ºC
( ) Crudo 3.- Componente principal de la gasolina
( ) Refinación 4.- Líquido aceitoso, inflamable
( ) Isooctano 5.- Destila a 232º - 321 ºC
( ) Petróleo pesado 6.- Eliminación de las impurezas del petróleo
( ) Kerosene 7.- Obtención de derivados del petróleo
( ) Diesel 8.- Petróleo extraído de los yacimientos por los pozos
( ) Barril de petróleo 9.- 30º A.P.I o más
( ) Petróleo extrapesado 10.- 10º a 21º A.P.I
11.- Representa 159 litros
12.- Representa 235 litros
13.- 8,3 a 9,9º A.P.I
3. A continuación se te presentan una serie de proposiciones coloca una (V) dentro del
paréntesis si es verdadera o una (F) si es falsa. Justifica tu respuesta.
a) ( ) El proceso inicial y fundamental de la refinación es la destilación fraccionada.
b) ( ) Se denomina crudo al petróleo que ha sido refinado.
c) ( ) Los crudos medianos son los clasificados entre 30º A.P.I o más.
d) ( ) El Tablazo es una refinería.
4. Realiza la siguiente lectura y responde las cuestiones que se te plantean.
Gas Licuado del Petróleo (GLP)
Es el propano o butano individualmente o mezclados. Son gases a la temperatura y
presión ambiental y se convierten en líquidos cuando están bajo presión. Las conocidas
bombonas y los camiones con cilindros identificados como “gases inflamables” contienen
este producto. Los yesqueros fabricados con un depósito hermético de plástico contienen
butano.
Se utiliza también en cilindros pequeños para cocinas de excursionistas, campamentos y
actividades similares. En los sopletes de soldadura se emplea propano o butano. El GLP se
utiliza en cocinas y calentadores de residencias y comercios (hoteles, restaurantes,
clínicas) y como combustible en algunas industrias (cerámica, vidrio). El propano y el
butano, individualmente, son materia prima petroquímica para la fabricación de plásticos,
alcoholes, cauchos sintéticos y fibras sintéticas.
“Programa de Educación Petrolera” PDVSA
a) ¿A qué se denomina gas licuado del petróleo?
b) ¿En una bombona en qué estado físico se encuentra el butano?
c) ¿Cuáles son los usos que se le da al GLP?
d) ¿Cómo es utilizado el gas licuado del petróleo en la industria petroquímica?
¿Para qué sirven?
El petróleo es la principal fuente de ingreso de nuestro país, por lo que es importante el
conocimiento que se tenga de él, además la mayoría de los productos empleados de
manera domestica de alguna manera provienen de este recurso no renovable.
Soluciones
Página 5
1) T = 25 ºC
2) 2.051,2 cm3
Página 6
3) 2,4 metros
4) 267,9 cm3
5) 2,9 g/cm3
6) 1,8 kg
Página 8
2) – 11,5 ºC
3) 0,1 ml
Página 10
4) 400 tabletas
5) 15 dosis
6) a) 0,5 tazas
b) 20 g
Página 11
8) 3,33 g/ml
9) a) 40 ºC; 313 K
b) 1,101 ºC; 274,01 K
c) 38,88 ºC; 311,56 K
Página 12
11) a) 2,5 barriles
b) 1,45 ml
c) 75,7 l
d) 100 l
e) 4 x 10-4 m3
f) 3.815.280 ml
13) 482.314.980 l
4,8 x 1011 ml
Página 13
14) 12.915 g
15) 0,1 ml
16) 0,5 ml
17) 1 %
Página 15
3) c) 575,7 g
0,5757 kg
Página 19
2) b) 135 g
Página 21
1) 1,2 % v/v
3) 4,2 kg
Página 22
4) 10 % m/v
5) 13,3 v/v
6) 64 g
Página 23
7) 0,43 g C
9,57 g Fe
0,02 g C
9,98 g Fe
Página 24
9) 90 g Sn; 30 g Pb
10) 64 g
Página 25
12) a) 18,75 % m/m
b) 1,3 g/cm3
Página 64
1) RFe = 0,23 g/días
RCu = 0
Página 65
8) 0,087 g/s
11) 14 g sto; 126 g ste c) 25 % m/v
13) 80 grageas
Página 67
1) 11 g
2) 8 g
3) 27 g
Página 68
4) 3 g; 4,5 g
5) 200,5 g
6) 0,5 g Mg; 3,5 g MgO
Página 69
7) 3.992 g
8) 26,67 g
Página 70
9) 0,11 g
10) 1,2 g
11) 352 g
Página 72
1) 63,75 g
2) 27,47 g
Página 73
3) 8,8 x 10-4 kg
4) 40,95 g H2O
0,25 g H2
Página 74
5) 259,52 g
6) 18,48 g Cl
6,33 g Mg
Página 75
7) 4.997,32 g
8) 15,25 g HCl
27,75 g H2CO3
15,5 g CaCl2
Página 78
1) 4K + O2 →2K2O
Página 79
4)
a) Cl2O7 + H2O → 2HCl4
b) Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3
Página 86
1) 1.000 mm Hg
2) 800 ml
Página 87
4) 410,81 ml
5) 625,71 mm Hg
Página 89
1) 0,589 l
2) 0,248 l
Página 90
3) 200,52 K
4) 14,42 l
Página 92
1) 1,65 atm
2) 6840 mm Hg
Página 93
3) 1,04 atm
4) 2,6 atm
Página 95
1) 176,26 l
2) 1,4 atm
Página 96
3) 0,128 l
4) 0,068 l
Página 98
1) 2,2 atm
2) 297,96 K
Página 99
3) 22,4 l
4) 0,14 moles
Página 108
a) 46 g/mol
b) 294 g/mol
c) 62 g/mol
d) 76 g/mol
e) 84 g/mol
f) 161 g/mol
Página 110
1) 1,67 x 1021 moléculas
Página 111
2) 19,23 g/mol
3) a) 0,05 moles
4) 3 x 10-3 mol