Post on 05-Oct-2018
Programación Química 2 B
I.E.S. Universidad Laboral
Curso 2015-2016
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 2
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN ............................................................................................................................. 3
OBJETIVOS ....................................................................................................................................... 3
CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN .................................................................... 4
0. Nociones elementales de Química: Formulación y estequiometría .................................... 4
1. La actividad científica ....................................................................................................... 5
2. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las
reacciones químicas ......................................................................................................... 7
3. El equilibrio químico ........................................................................................................ 9
4. Ácidos y bases ................................................................................................................ 11
6. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos ......................................... 15
7. Enlace químico y propiedades de las sustancias. ............................................................ 16
8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas ......................................... 18
Contenidos y criterios de evaluación de los estudios experimentales. .................................. 20
ACTIVIDADES DE LABORATORIO ............................................................................ 21
TEMPORALIZACIÓN .................................................................................................................22
INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN ............................................................23
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN .................................................................................. 23
CRITERIOS PARA EVALUAR EL TRABAJO DIARIO. ............................................... 25
CRITERIOS GENERALES EN LA CORRECCIÓN DE EXÁMENES. ........................ 25
IMPOSIBILIDAD DE APLICAR LA EVALUACIÓN CONTINUA .........................................26
ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD EN BACHILLERATO .........................................................27
RECURSOS DIDÁCTICOS ............................................................................................................29
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS/EXTRAESCOLARES. ........................................30
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 3
INTRODUCCIÓN
La presente programación se adapta al currículo LOE, regulado por el Decreto 75/2008, de
6 de agosto (BOPA de 22 de agosto) así como al nuevo modelo de acceso a la Universidad regulado
por el Real Decreto 1892/2008, de 14 de noviembre (BOE de 24 de noviembre).
OBJETIVOS
La enseñanza de la Química en el Bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes
capacidades:
1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes,
así como las estrategias empleadas en su construcción.
2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso del
instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello
de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.
3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información
procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.
4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al
expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del
lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica.
5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando
posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.
6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la
calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que
sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos
de vida saludables, así como a la superación de los estereotipos, prejuicios y discriminaciones,
especialmente los que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el acceso al
conocimiento científico a diversos colectivos a lo largo de la historia.
7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la ciencia
en la actualidad.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 4
CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Los contenidos y criterios de evaluación que a continuación se relacionan se consideran mínimos
para alcanzar una evaluación positiva de acuerdo con las directrices para el currículo establecidas por el
Principado de Asturias, excepto los que llevan la indicación de complementario, que vienen
subrayados.
0. Nociones elementales de Química: Formulación y estequiometría
CONTENIDOS
Formulación de Química Inorgánica
Teoría atómico-molecular: concepto de mol
Disoluciones: concentración
Estequiometría: relaciones cuantitativas en reacciones químicas
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Se pretende comprobar sí los alumnos/as son capaces de:
Escribir y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas e interpretar la
información que proporciona una fórmula química.
Comprender los términos: Soluto, disolvente, densidad, % de riqueza y molaridad de una
disolución. Saber preparar en el laboratorio una disolución de un sólido en un líquido y
disoluciones diluidas de ácidos y bases a partir de disoluciones más concentradas de los
mismos.
Resolver problemas teóricos y aplicados que implican balances de materia utilizando toda la
información que proporciona la correcta escritura de una ecuación química.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 5
1. La actividad científica
Contenidos
Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de
problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio;
formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales
teniendo en cuenta las normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de
su fiabilidad.
Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología
adecuada.
Trabajo en equipo en forma igualitaria y cooperativa, valorando las aportaciones individuales y
manifestando actitudes democráticas, tolerantes y favorables a la resolución pacífica de los
conflictos.
Valoración de los métodos y logros de la Química y evaluación de sus aplicaciones tecnológicas
teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y sociales.
Valoración crítica de mensajes, estereotipos y prejuicios que supongan algún tipo de
discriminación.
Estos contenidos y criterios de evaluación se desarrollan a lo largo del currículo consolidando y
reforzando el trabajo del curso anterior.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias
básicas del trabajo científico valorando las repercusiones sociales y medioambientales de la
actividad científica con una perspectiva ética compatible con el desarrollo sostenible.
1.1. Este criterio, que ha de valorarse en relación con el resto de los criterios de evaluación,
trata de evaluar si los estudiantes aplican los conceptos y las características básicas del
trabajo científico al analizar fenómenos, resolver problemas y realizar trabajos prácticos.
Para ello, se propondrán actividades de evaluación que incluyan el interés de las
situaciones, análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de
estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles
cumpliendo las normas de seguridad, análisis detenido de resultados y comunicación de
conclusiones.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 6
1.2. Asimismo, el alumno o la alumna deberá analizar la repercusión social de determinadas
ideas científicas a lo largo de la historia, las consecuencias sociales y medioambientales del
conocimiento científico y de sus posibles aplicaciones y perspectivas, proponiendo
medidas o posibles soluciones a los problemas desde un punto de vista ético
comprometido con la igualdad, la justicia y el desarrollo sostenible.
1.3. También se evaluará la búsqueda y selección crítica de información en fuentes diversas, y la
capacidad para sintetizarla y comunicarla citando adecuadamente autores y fuentes,
mediante informes escritos o presentaciones orales, usando los recursos precisos tanto
bibliográficos como de las tecnologías de la información y la comunicación.
1.4. En estas actividades se evaluará que el alumno o la alumna muestra predisposición para la
cooperación y el trabajo en equipo, manifestando actitudes y comportamientos
democráticos, igualitarios y favorables a la convivencia.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 7
2. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas.
Espontaneidad de las reacciones químicas
CONTENIDOS
Energía y reacción química. Procesos endo y exotérmicos. Concepto de entalpía: entalpía de
reacción y entalpía de formación. Ley de Hess, aplicación al cálculo de entalpías de reacción.
Determinación experimental de un calor de reacción. Entalpía de enlace e interpretación de la
entalpía de reacción.
Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico. Segundo principio
de la termodinámica. Conceptos de entropía y de energía libre.
Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y
medioambientales: contaminación producida por los combustibles.
Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
2. Explicar el significado de la entalpía de un sistema y determinar la variación de entalpía de una
reacción química, valorar sus implicaciones y predecir, de forma cualitativa, la posibilidad de
que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones
2.1. Este criterio pretende averiguar si los estudiantes comprenden el significado de la función
de entalpía de una reacción así como de la variación de entalpía de una reacción
(interpretando y utilizando la estequiométrica de la reacción y el convenio de
signos asociado al calor y a las variaciones de entalpía).
2.2. Si son capaces de construir e interpretar diagramas entálpicos y deducir a partir de ellos
si una reacción es endotérmica o exotérmica, asociar los intercambios energéticos a la
ruptura y formación de enlaces en reacciones sencillas como la combustión de
hidrocarburos de baja masa molecular y de formación de moléculas sencillas como el
H2O, HCl, NH3 en fase gaseosa, interpretando cualitativamente el resultado.
2.3. Deben también aplicar la ley de Hess (para la determinación teórica de entalpías de
reacción), utilizar las entalpías de formación, hacer balances de materia y energía y
determinar experimentalmente calores de reacción (en una experiencia encaminada a
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 8
determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una
reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a
presión constante, interpretando los resultados obtenidos).
2.4. También deben predecir la espontaneidad de una reacción a partir de los conceptos de
entropía y energía libre: Utilizar el concepto de entropía y asociarla al grado de
desorden para predecir de forma cualitativa el signo de la variación de entropía en
una reacción química dada en función de la variación en el número de moles de
sustancias gaseosas. Utilizar una ecuación termoquímica dada para determinar el
signo de la variación de energía libre, y a partir de ella valorar la tendencia a la
espontaneidad de dicha reacción y predecir de forma cualitativa la influencia de la
temperatura en la espontaneidad de la reacción química.
2.5. Asimismo se comprobará si reconocen y valoran las implicaciones que los aspectos
energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el medio
ambiente.
2.6. En particular, han de conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en la
obtención de energía e identificar el CO2 procedente de dichas combustiones como
causa del efecto invernadero y cambio climático que está teniendo lugar, así como los
efectos contaminantes de otras especies químicas producidas en las combustiones (óxidos
de azufre y de nitrógeno, partículas sólidas de compuestos no volátiles, etc.).
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 9
3. El equilibrio químico
CONTENIDOS
Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del
estado de equilibrio de un sistema químico.
La constante de equilibrio. El cociente de reacción. Factores que afectan a las condiciones
del equilibrio. Criterio general de evolución a nuevas posiciones de equilibrio. Estudio
experimental y teórico de los cambios de los cambios de condiciones sobre el equilibrio.
Principio de Le Chatelier.
Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Solubilidad y
producto de solubilidad. Estudio cualitativo de la disolución de precipitados. Aplicaciones
analíticas de las reacciones de precipitación.
Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
3. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver
problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios
heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.
3.1. A través de este criterio se trata de comprobar si se reconoce macroscópicamente cuándo
un sistema se encuentra en equilibrio, se interpreta microscópicamente el estado de
equilibrio dinámico de una disolución saturada de un sólido iónico y de una
reacción química. Resuelven ejercicios y problemas tanto de equilibrios homogéneos
en fase gaseosa (constantes de equilibrio Kc y Kp, concentraciones molares iniciales
y en el equilibrio, presiones parciales) como heterogéneos, en el caso de reacciones
de precipitación (la solubilidad o el producto de solubilidad) con las siguientes
sustancias: Halogenuros de plata; sulfatos de plomo(II), mercurio(II), calcio,
bario y estroncio; carbonatos de plomo(II), calcio, estroncio y bario; sulfuros de
plomo(II) y mercurio(II), diferenciando cociente de reacción y constante de equilibrio.
3.2. También se evaluará si predice, cualitativamente, aplicando el principio de Le Chatelier, la
forma en la que evoluciona un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él.
3.3. Por otra parte, se tendrá en cuenta si justifican las condiciones experimentales que
favorecen el desplazamiento del equilibrio en el sentido deseado, tanto en procesos
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 10
industriales (obtención de amoniaco o del ácido sulfúrico) como en la protección del
medio ambiente (precipitación como método de eliminación de iones tóxicos) y en la vida
cotidiana (disolución de precipitados en la eliminación de manchas).
3.4. Asimismo se valorará la realización e interpretación de experiencias de laboratorio donde se
estudien los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en
equilibrios homogéneos (sistemas dióxido de nitrógeno/tetraoxido de dinitrógeno y
tiocianato/hierro(III) como heterogéneos (formación de precipitados AgCl y BaCO3
y posterior disolución de los mismos).
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 11
4. Ácidos y bases
CONTENIDOS
Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Teoría de Brönsted y
Lowry. Las reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases fuertes y débiles.
Indicadores ácido–base.
Disociación del agua. Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas
de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana.
Volumetrías ácido-base. Punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento experimental.
Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de
equilibrios ácido-base.
Estudio cualitativo de las disoluciones reguladores del pH y sus aplicaciones.
Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. El problema de la lluvia
ácida y sus consecuencias.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o
bases, saber determinar el pH de sus disoluciones, explicar las reacciones ácido-base y la
importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.
4.1. Este criterio pretende averiguar si los estudiantes clasifican las sustancias o sus disoluciones
como ácidas, básicas o neutras aplicando la teoría de Brönsted, conocen el significado y
manejo de los valores de las constantes de equilibrio, indicando cuando se realizan
aproximaciones en los cálculos y las utilizan para predecir el carácter ácido o básico de
las disoluciones acuosas de sales (NaCl, KNO3, NaClO, CH3COONa, KCN, NH4Cl)
comprobándolo experimentalmente.
4.2. Así mismo se evaluará si calculan el pH en disoluciones de ácidos fuertes (HClO4, HI,
HBr, HCl, HNO3), ácidos débiles (CH3COOH, HCN), bases fuertes (NaOH,
KOH, Ba(OH)2) y bases débiles (NH3).
4.3. También se valorará si conocen el funcionamiento y aplicación de las técnicas volumétricas
que permiten averiguar la concentración de un ácido o una base (HCl + NaOH;
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 12
CH3COOH + NaOH; HCl + NH3) eligiendo el indicador más adecuado en cada caso y
saben realizarlo experimentalmente.
4.4. Asimismo deberán valorar la importancia práctica que tienen los ácidos y las bases en los
distintos ámbitos de la química y en la vida cotidiana (antiácidos, limpiadores,…), así
como alguna aplicación de las disoluciones reguladoras (describe la composición de
alguna disolución reguladora -amoníaco/cloruro de amonio y ácido
acético/acetato de sodio- y explica cualitativamente su funcionamiento en el
control del pH).
4.5. Por último se describirá las consecuencias que provocan la lluvia ácida y los vertidos
industriales en suelos, acuíferos y aire, proponiendo razonadamente algunas medidas para
evitarlas.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 13
5. Introducción a la electroquímica.
CONTENIDOS
Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de
oxidación. Ajuste de ecuaciones redox por el método del ion–electrón.
Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores.
Valoraciones redox. Tratamiento experimental.
Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y baterías
eléctricas. Pilas de combustible.
La electrólisis: importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su
prevención. Residuos y reciclaje.
Algunos procesos electroquímicos industriales en Asturias (obtención de aluminio y cinc).
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
5. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el
significado de potencial estándar de reducción de un par redox, predecir, de forma cualitativa,
el posible proceso entre dos pares redox y conocer algunas de sus aplicaciones como la
prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis.
5.1. Se trata de saber si, a partir del concepto de número de oxidación, reconocen este
tipo de reacciones mediante el cambio en el número de oxidación, indicando el
oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la que se reduce,, las ajustan
empleando semireacciones en medio ácido o básico, en forma molecular o iónica,
con una sola especie que se oxide o reduzca entre los oxidantes (O2, Cl2, Cu2+, Ag+,
NO3–, CrO4
2–, Cr2O72–, MnO4
–) y los reductores (C, S, H2, Zn, Mg, Fe2+, Sn2+, Cu+,:
NO2–, SO3
2–, C2O42–, CO, NO, SO2), y las aplican a la resolución de problemas
estequiométricos y al cálculo de cantidades de sustancias intervinientes en procesos
electroquímicos (deposición de metales, electrolisis del agua o de sales fundidas).
5.2. También si, empleando las tablas de los potenciales estándar de reducción de un par redox,
predicen, de forma cualitativa, la posible evolución de estos procesos interpretando
datos de potenciales redox y usándolos para predecir el sentido de reacciones en
las intervengan, así como la estabilidad de unas especies químicas respecto a
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 14
otras, comprobando experimentalmente el poder oxidante o reductor de unas
especies frente a otras (metales frente a ácidos oxidantes o no oxidantes, metales
frente a disoluciones de cationes metálicos).
5.3. También se evaluará si conocen y valoran la importancia que, desde el punto de vista
económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas
ambientales que el uso de las pilas genera
5.4. Asimismo deberán describir los procesos electroquímicos básicos implicados en la
fabricación de cinc o aluminio en el Principado de Asturias.
5.5. Asimismo, debe valorarse si son capaces de describir los elementos e interpretar los
procesos que ocurren en las células electroquímicas y en las electrolítica, mediante
experiencias tales como: la construcción de una pila Daniell, la realización de procesos
electrolíticos como deposiciones de metales, la electrolisis del agua, etc.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 15
6. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos
CONTENIDOS
Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Hipótesis de Planck y Einstein. El modelo atómico de
Bohr y la interpretación del espectro del átomo de hidrógeno.
Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química. Hipótesis de De Broglie,
principio de incertidumbre de Heisemberg.
Interpretación de los números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.
Orbitales atómicos.
Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.
Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los
elementos
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
6. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de
algunas de sus propiedades.
6.1. Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias del modelo de Bohr y la
necesidad de otro marco conceptual que condujo al modelo cuántico del átomo, si
distingue entre la órbita de Bohr y el orbital del modelo mecanocuántico.
6.2. También se evaluará si aplica los principios y reglas que permiten escribir estructuras
electrónicas de átomos e iones monoatómicos (no elementos de transición) hasta
Z=54 (deben conocer las excepciones del Cu y el Cr), los números cuánticos
asociados a cada uno de los electrones de un átomo, y razona, a partir de las estructuras
electrónicas, cuales representan un estado excitado, un estado fundamental o son
imposibles.
6.3. Es capaz de justificar, a partir de dichas estructuras electrónicas, la ordenación de los
elementos y su reactividad química, interpretando las semejanzas entre los elementos de un
mismo grupo (de los elementos representativos) y la variación periódica de algunas de
sus propiedades (de los elementos del segundo periodo) como son los radios atómicos
e iónicos, la electronegatividad, la afinidad electrónica (en halógenos) y la primera
energía de ionización.
6.4. Se valorará si conoce la importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 16
7. Enlace químico y propiedades de las sustancias.
CONTENIDOS
El enlace químico y la estabilidad energética de los átomos enlazados.
El enlace iónico. Concepto de energía de red. Estructura y propiedades de las sustancias
iónicas.
Enlaces covalentes. Teoría de Lewis. Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la
capa de valencia. Geometría y polaridad de moléculas sencillas.
Enlaces entre moléculas. Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno. Propiedades de
las sustancias moleculares y de los sólidos con redes covalentes.
Estudio cualitativo del enlace metálico: teoría de la nube electrónica. Propiedades de los
metales.
Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la
estructura o enlaces característicos de la misma.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
7. Utilizar el modelo de enlace para comprender tanto la formación de moléculas como de
cristales y estructuras macroscópicas y utilizarlo para deducir algunas de las propiedades de
diferentes tipos de sustancias.
7.1. Se evaluará si se sabe deducir la fórmula, la forma geométrica (indicando la forma y
ángulos de enlace de moléculas en que el átomo central tenga hasta cuatro pares
de electrones) y la posible polaridad (basándose en su geometría y las polaridades de
sus enlaces) de moléculas sencillas aplicando estructuras de Lewis y la teoría de repulsión
de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos (moléculas con enlaces
sencillos, dobles y triples : H2, Cl2, H2O, NH3, HCl, CCl4, CH4 C2H6, BeCl2, BF3,
CH4O, O2, SO2, CO2, C2H4, CH2O, CH2O2, CO32-, NO3
-, N2, HCN, C2H2, H3O+,
NH4+ ).
7.2. Asimismo, se evaluará el conocimiento de la formación y propiedades de las sustancias
iónicas: Predice si un compuesto formado por dos elementos será iónico basándose
en sus diferencias de electronegatividad. Representa la estructura del cloruro de
sodio como ejemplo de red iónica. Aplica el ciclo de Born-Haber para determinar
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 17
la energía de red de un compuesto iónico formado por un elemento alcalino y un
halógeno. Explica cómo afecta a la energía de red de los compuestos iónicos los
tamaños relativos de los iones (LiF-KF) y las cargas de los mismos (KF-CaO).
Compara los valores de puntos de fusión de compuestos iónicos que tengan un
ión en común. Explica el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y
su conductividad eléctrica.
7.3. Se comprobará la utilización de los enlaces intermoleculares para predecir si una sustancia
molecular tiene temperaturas de fusión y de ebullición altas o bajas y si es o no soluble en
agua. Utilizando la fortaleza de las fuerzas de Van der Waals y la capacidad de
formar enlaces de hidrógeno justifica la diferencia de puntos de ebullición y fusión
de las sustancias: F2/Cl2/Br2/I2 ; HF/HCl/HBr/HI y compuestos similares con
los elementos de los grupos 15 y 16; CH3OCH3/CH3CH2OH; CH2O/C2H6;
CH3CH2COOH/CH3COOCH3; (CH3)3N/CH3CH2CH2NH2; y justifica la
diferencia de solubidad en agua de dos sustancias sencillas: NH3/BF3;
CH3CH2COOH/CH3COOCH3;CH3COOH/C4H10; CH3CH2CH2OH/CH3CH2OCH3
7.4. También ha de evaluarse que los estudiantes explican la formación y propiedades de los
sólidos con redes covalentes y de los metales, justificando sus propiedades: Predicen si
un compuesto formado por dos elementos será covalente basándose en sus
diferencias de electronegatividad; justifican la diferencia de punto de fusión y
dureza del CO2 y SiO2 justifican la maleabilidad, ductilidad, conductividad
eléctrica de los metales según la teoría de la nube electrónica.
7.5. También se evaluará la realización e interpretación de experiencias de laboratorio donde se
estudien propiedades como la solubilidad de diferentes sustancias en disolventes polares y
no polares, así como la conductividad de sustancias (puras o de sus disoluciones acuosas),
interpretando la solubilidad de sustancias como el permanganato de potasio,
yodo, grafito y cobre en agua y en un disolvente orgánico (como tolueno,
tetracloruro de carbono, ciclohexano) y diseñando un experimento que permita
comprobar la conductividad de las sustancias anteriores.
7.6. Por último debe valorarse si los estudiantes comprenden que los modelos estudiados
representan casos límites para explicar la formación de sustancias.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 18
8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas
CONTENIDOS
Estructura y enlaces en moléculas orgánicas: geometría y polaridad. Isomería geométrica.
Relación entre fuerzas intermoleculares y las propiedades físicas de los principales
compuestos orgánicos (alcoholes, ácidos grasos y ésteres).
Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.
Los grupos funcionales como centros de reactividad molecular: estudio de los tipos
principales de reacciones orgánicas.
Obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. Estudio de algunos ésteres de interés.
Importancia de alcoholes y ácidos grasos.
Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias
orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.
La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
8. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar
correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos.
8.1. El objetivo de este criterio es comprobar si los estudiantes conocen las posibilidades de
enlace del carbono (y justifican la existencia de isómeros geométricos por la
imposibilidad de giro del doble enlace) y formulan y nombran hidrocarburos
saturados e insaturados, derivados halogenados y compuestos orgánicos oxigenados
(alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos, ésteres) y nitrogenados
(aminas, amidas, nitrilos) con una única función orgánica.
8.2. Asimismo se evaluará si reconocen y clasifican los diferentes tipos de reacciones
aplicándolas a la obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres: Obtención de un
alcohol (etanol y 2-propanol) por la adición de agua a un alqueno (razonar la
posibilidad de obtener mezclas de isómeros, sin valorar cuál sería el mayoritario).
Halogenación del benceno. Deshidratación del etanol en presencia de ácidos
fuertes. Oxidación de etanol y 2-propanol y obtención del acetato de etilo.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 19
8.3. También ha de valorarse si relacionan las propiedades físicas de estas sustancias con la
naturaleza de los enlaces presentes (covalentes y fuerzas intermoleculares) (Justificando
los altos valores de las temperaturas de ebullición de los alcoholes comparándolos
con los de los hidrocarburos de semejante masa molecular, que los hidrocarburos
sean insolubles en agua; así como la diferencia de solubilidad en agua del etanol,
del ácido acético y del acetato de etilo ) y las propiedades químicas con los grupos
funcionales como centros de reactividad (justificando el carácter ácido de los ácidos
carboxílicos y el carácter básico de las aminas).
8.4. Por otra parte se valorará la importancia industrial y biológica de dichas sustancias
(etileno), sus múltiples aplicaciones y las repercusiones que su uso genera (fabricación de
pesticidas, etc.).
9. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e
industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.
9.1. Mediante este criterio se comprobará si el alumno o la alumna describe el proceso de
polimerización en la formación de estas sustancias macromoleculares, polimerización
por adición (Explicar la formación del polietileno y el cloruro de polivinilo) y
polimerización por condensación (Explicar la formación del nailon –poliamida- a
partir de la diamina y el ácido dicarboxílico correspondiente, y de los poliésteres a
partir de un diol y un ácido dicarboxílico)
9.2. Identifica la estructura monoméricas de polímeros naturales (polisacáridos, proteínas,
caucho) y artificiales (polietileno, PVC, poliamidas, poliésteres).
9.3. También se evaluará si conoce el interés económico, biológico e industrial que tienen, así
como los problemas que su obtención, utilización y reciclaje pueden ocasionar
(polietileno)
9.4. Además, se valorará el conocimiento del papel de la química en nuestras sociedades y su
necesaria contribución a las soluciones para avanzar hacia la sostenibilidad.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 20
Contenidos y criterios de evaluación de los estudios experimentales.
CONTENIDO CRITERIO EVALUACIÓN
2) Determinación experimental
de un calor de reacción.
2) Deben también aplicar la ley de Hess, utilizar las entalpías
de formación, hacer balances de materia y energía y
determinar experimentalmente calores de reacción.
3) Estudio experimental y
teórico de los cambios de las
condiciones sobre el equilibrio.
3) Asimismo se valorará la realización e interpretación de
experiencias de laboratorio donde se estudien los factores que
influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en
equilibrios homogéneos como heterogéneos.
Efectos de algunos cambios sobre el equilibrio químico:
4) Volumetrías ácido-base.
Punto de equivalencia.
Aplicaciones y tratamiento
experimental.
4) Se valorará si conocen el funcionamiento y aplicación de
las técnicas volumétricas que permiten averiguar la
concentración de un ácido o una base eligiendo el indicador
más adecuado en cada caso y saben realizarlo
experimentalmente.
5) Valoraciones redox.
Tratamiento experimental.
5) Debe valorarse si son capaces de describir los elementos e
interpretar los procesos que ocurren en las células
electroquímicas y en las electrolíticas, mediante experiencias
tales como: la construcción de una pila Daniell, la realización
de procesos electrolíticos como deposiciones de metales, la
electrolisis del agua, etc.
7) También se evaluará la realización e interpretación de
experiencias de laboratorio donde se estudien propiedades
como la solubilidad de diferentes sustancias en disolventes
polares y no polares, así como la conductividad de sustancias
(puras o de sus disoluciones acuosas).
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 21
ACTIVIDADES DE LABORATORIO
Determinación del calor de reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
Efecto de algunos cambios sobre el equilibrio químico
Influencia de la concentración sobre el desplazamiento del equilibrio: sistema
tiocianato/hierro(iii).
Influencia de la temperatura en el desplazamiento del equilibrio: sistema dióxido
de nitrógeno/tetraóxido de dinitrógeno
Reacciones de precipitación: formación de precipitados y desplazamiento del
equilibrio en estas reacciones
Determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial
Valoración redox (permanganimetría)
Pilas voltaicas y electrolisis
Estudio de la solubilidad y conductividad de diferencias sustancias y su relación con el
enlace químico
Estudio de la conductividad de diferentes sustancias
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 22
TEMPORALIZACIÓN
TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS
1ª E
VA
LU
AC
IÓN
Nociones elementales de Química: estequiometría
Formulación: inorgánica y orgánica. 8 h.
Transformaciones energéticas en las reacciones químicas.
Espontaneidad de las reacciones químicas 14 h.
Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas* 10 h.
2ª
EV
AL
UA
CIÓ
N El equilibrio químico 14 h.
Ácidos y bases 16 h.
Introducción a la electroquímica. (1ª parte) 8 h.
3ª
EV
AL
UA
CIÓ
N Introducción a la electroquímica. (2ª parte) 8 h.
Estructura atómica y clasificación de los elementos 12 h.
Enlace químico y propiedades de las sustancias 12 h
La unidad “Actividad científica” se trabaja a lo largo de todo el curso.
* El estudio de las funciones orgánicas en la primera evaluación pretender coordinar el estudio de
los temas de Química y Biología al tiempo que se facilita el estudio de la Termoquímica.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 23
INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Trabajo diario 20 % Exámenes 80 %
Contenidos trabajados en cada evaluación
1ª EVALUACIÓN 2ª EVALUACIÓN 3ª EVALUACIÓN
Estequiometría y formulación
Termoquímica
Química del carbono
Equilibrio químico
Ácido-base
Electroquímica (1ª parte)
Electroquímica
Estructura atómica
Enlace químico
La unidad “Actividad científica” se trabaja a lo largo de todo el curso.
Todos los controles tendrán el peso específico que les corresponde según su calificación máxima y cada
control incluirá contenidos correspondientes al menos a dos unidades.
Cada unidad será objeto de examen al menos en dos controles sucesivos con los que se determinará la
calificación correspondiente a exámenes de dicho tema.
Los exámenes correspondientes a recuperar un tema o a subir nota harán media ponderada con los
otros exámenes de la misma unidad. Si un alumno aprobará un examen de recuperación pero la media
ponderada resultara ser insuficiente, se le asignará un 5 en el apartado exámenes de dicha unidad.
La media aritmética de los exámenes de formulación contará como un control.
La calificación final correspondiente a “Exámenes” se establecerá como la media aritmética de la
obtenida en los distintos temas.
Si al hacer un seguimiento de la programación, el desarrollo de la temporalización así lo requiriera las
dos últimas unidades podrían constituir un único tema cara a la calificación final.
El último de los exámenes de la 3ª evaluación coincidirá con el examen final de Mayo programado
desde la Jefatura de Estudios y en él los alumnos podrán recuperar los temas que no hubieran superado
o bien presentarse a subir nota.
Las pruebas objetivas al final de cada tema contendrán una parte significativa (un 70% aprox.) de
contenidos y criterios de evaluación básicos, que facilite la obtención de una valoración positiva en la
prueba, y el resto podrá ser de contenidos complementarios.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 24
El proceso de evaluación podrá incluir contenidos básicos de las unidades didácticas anteriormente
desarrolladas, con el fin de dar continuidad al proceso de evaluación y de servir de medida de la
recuperación de los contenidos no aprendidos.
Las pruebas globales (MAYO y JUNIO), dado su alto porcentaje en la calificación final de la asignatura,
contendrán al menos un 70 % de contenidos y criterios de evaluación básicos.
CALIFICACIÓN FINAL
ORDINARIA-MAYO
Una vez realizadas las correspondientes sustituciones tras la realización del examen final, se calculará
la media correspondiente a exámenes (80%) y se valorará el trabajo diario del alumno/a (20%) de
acuerdo a los criterios que se establecen más adelante. Esta media no tiene por qué coincidir con las
medias de las calificaciones en las evaluaciones debido a sustituciones y redondeos.
El hecho de que un alumno/a no se presente, entregue exámenes en blanco o no realice las
actividades del cuaderno será considerado negativamente al valorar la madurez académica del
alumno/a.
EXTRAORDINARIA-JUNIO
El porcentaje correspondiente al examen será del 80%, el 20% restante al cuaderno del alumno en el
que deben estar incluidos al menos los informes de laboratorio y los esquemas-resumen de cada
unidad.
La calificación final extraordinaria no podrá ser inferior a la obtenida en la prueba ordinaria, de
acuerdo a la normativa vigente.
El hecho de que un alumno/a no se presente, entregue el examen en blanco o no realice las
actividades del cuaderno será considerado negativamente al valorar la madurez académica del
alumno/a.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 25
CRITERIOS PARA EVALUAR EL TRABAJO DIARIO.
Realizar las actividades individuales propuestas y participar en las de grupo.
Responder a preguntas y/o plantear nuevos interrogantes.
Tomar notas y apuntes de forma ordenada.
Realizar las prácticas de laboratorio y los correspondientes informes..
Realizar las actividades propuestas para casa.
Autoevaluar las actividades entregadas en clase completándolas y corrigiéndolas de
acuerdo a las pautas dadas en clase o en el blog de la asignatura.
Completar y revisar la información transmitida en clase, manejando distintas fuentes
bibliográficas.
Confeccionar resúmenes, diagramas, etc.
Solicitar las ayudas necesarias y consultar dudas.
Confeccionar un dossier ordenado con toda la información de cada unidad.
Presentar o exponer trabajos.
Entregar los trabajos en los plazos establecidos en cada caso.
CRITERIOS GENERALES EN LA CORRECCIÓN DE EXÁMENES.
Exposición clara y razonada, manejando con rigor y precisión los conceptos y utilizando la
terminología científica adecuada.
Presentación ordenada, calidad de la redacción y ortografía.
Incluir diagramas, dibujos, esquemas,... que ilustren y ordenen la exposición.
En los problemas hacer un planteamiento teórico inicial, razonando y justificando el
desarrollo.
Manejar las técnicas matemáticas correspondientes y expresar correctamente los resultados
(unidades y cifras significativas).
Describir experimentos e interpretar los datos obtenidos experimentalmente.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 26
IMPOSIBILIDAD DE APLICAR LA EVALUACIÓN CONTINUA
La aplicación del proceso de evaluación continua del alumnado requiere su asistencia
regular a las clases y actividades programadas. Desde el punto de vista académico las faltas de
asistencia no prescriben y sus efectos son acumulativos dentro del citado proceso.
La acumulación de faltas de asistencia y/o retrasos será reflejada en el 20% correspondiente
al trabajo diario del alumno/a.
El proceso de evaluación continua no puede llevarse a efecto cuando la asistencia a clase
del alumno no es continua o cuando el absentismo del alumno es manifiesto. En consecuencia,
cuando el nº de faltas de asistencia sea superior al 15% del cómputo total de horas lectivas de la
materia (según el RRI), los alumnos serán convocados por el Departamento a un único examen
final de toda la materia que coincidirá con el final examen programado desde la Jefatura de
Estudios. Los contenidos de dicho examen serán tanto teóricos como prácticos y su corrección se
atendrá a los criterios mencionados más abajo. Dependiendo de las características específicas de
cada caso, el profesor de la asignatura podrá establecer otros procedimientos de evaluación
complementarios.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 27
ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD EN BACHILLERATO
ACTUACIONES
En el proceso de evaluación continua, cuando el progreso del alumnado no sea el adecuado,
se establecerán medidas de refuerzo educativo. Estas medidas se adoptarán en cualquier
momento del curso, tan pronto como se detecten las dificultades y estarán dirigidas a
garantizar la adquisición de los aprendizajes imprescindibles para continuar el proceso
educativo.
Para el alumnado con calificación negativa en la evaluación ordinaria, el profesor/a de la
materia elaborará un informe sobre los objetivos y contenidos no alcanzados y la propuesta de
actividades de recuperación. En dicho informe se incluirá la información requerida para la
superación de los objetivos marcados. Este informe junto con los objetivos alcanzados en el
marco de la evaluación continua, serán los referentes para la superación de la materia en la
prueba extraordinaria.
Las pruebas extraordinarias versarán sobre los objetivos no alcanzados, los contenidos que se
relacionan con dichos objetivos y responderá a la propuesta de actividades de recuperación
que se les habrá facilitado al alumnado tras el periodo ordinario de clases junto con el boletín
de calificaciones.
Las pruebas globales (MAYO y JUNIO), dado su alto porcentaje en la calificación final de la
asignatura, contendrán al menos un 70 % de contenidos y criterios de evaluación básicos.
La evaluación del alumnado con N.E.E. o con altas capacidades intelectuales se regirá por lo
dispuesto en el documento de evaluación del centro para el alumnado de Bachillerato, sin
perjuicio de las adaptaciones curriculares que se pudieran establecer en la materia.
Las pruebas que se convoquen para el alumnado con N.E.E., la duración y condiciones se
adaptarán a las características de este tipo de alumnado.
El alumnado que promocione al segundo curso sin haber superado la materia de 1º, deberán
realizar un programa de refuerzo elaborado por el departamento didáctico destinado a la
recuperación de los aprendizajes no adquiridos y superar la evaluación correspondiente a
dicho programa. Del contenido de dicho programa se informará al alumnado y, en su caso, a
sus padres, madres o tutores al comienzo del curso escolar. A tales efectos, se elaborará, para
cada alumno/a que lo requiera, un programa anual de refuerzo con expresión de los
contenidos mínimos exigibles y de las actividades recomendadas. Así mismo, se programarán
pruebas parciales, coordinadas por la Jefatura de Estudios, para verificar la recuperación de las
dificultades que motivaron, en su día, la calificación negativa.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 28
La evolución y calificación de las materias pendientes de primer curso se realizarán antes que
las de segundo, tanto en la convocatoria ordinaria como extraordinaria.
MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
Información puntual a los profesores tutores de aquellos aspectos que puedan ser
relevantes para la mejora del proceso de enseñanza y aprendizaje del alumnado con el fin
de facilitar el asesoramiento educativo a las familias.
Programas de refuerzo para el alumnado que promociona a 2º curso con la materia de
Física y Química de 1º pendiente. Dicho programa se desarrolla en la Programación de 1º.
Programa de apoyo específico para los alumnos que permanecen un año más en el mismo
curso, reforzando aquellos aspectos del currículo en los que el alumno/a haya encontrado
mayores dificultades.
Medidas de acceso al currículum para alumnado con necesidades educativas especiales.
Adaptaciones curriculares, Apoyo y Atenciones Educativas específicas para alumnado con
N.E.E.
Adaptaciones Curriculares para alumnado con Altas Capacidades Intelectuales. Se
prepararán actividades de ampliación y trabajos de investigación para este tipo de
alumnos/as y llevará a cabo la organización de grupos de trabajo flexibles con objeto de
satisfacer las necesidades de estos alumnos/as. Se debe favorecer que sean capaces de
aprender a aprender, lo que implica:
• Que adquieran habilidades para buscar información.
• Aprender los principios de la investigación.
• Desarrollar un aprendizaje autónomo.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 29
RECURSOS DIDÁCTICOS
Las explicaciones de la profesora se realizarán con la ayuda de presentaciones de
powerpoint, applets y videos didácticos. Estos materiales serán puestos a disposición de los
alumnos a través de un blog.
Asimismo, los alumnos dispondrán de material fotocopiable tanto de los contenidos
teóricos como de las series de problemas y prácticas de laboratorio.
Para cada tema se propondrán actividades de refuerzo y ampliación con el fin de atender a los
distintos intereses y ritmos de aprendizaje del alumnado. Estas actividades podrán consistir en
series de problemas, pequeños proyectos de investigación teóricos y/o prácticos.
No se seguirá un libro de texto específico aunque se recomendará la consulta de diferentes
fuentes bibliográficas y multimedia con fines de profundizar y/o ampliar conocimientos en
función de las necesidades y expectativas de cada alumno/a. Se han puesto a disposición de
los alumnos los libros de 2º de bachiller de diferentes editoriales.
Para la realización de las actividades de laboratorio, la clase tendrá lugar en el laboratorio de
Química.
Determinadas clases tendrán lugar en las aulas de Nuevas Tecnologías con el fin de
facilitar la consulta bibliográfica para la realización de trabajos, el uso de applets y la
corrección de problemas de acuerdo a los criterios establecidos para la PAU por la
Universidad de Oviedo.
Uso de calculadora-móvil.
o Se recomienda la utilización de calculadora en las clases y en los exámenes.
o Siempre que el profesor/a lo autorice podrá utilizarse el móvil en clase pero
NUNCA en los EXÁMENES.
Programación Química 2º Curso 2015-2016
I.E.S. Universidad Laboral Página 30
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS/EXTRAESCOLARES.
Dadas las dificultades que entraña el desarrollo de esta programación y la progresiva
disminución del curso académico, no se programa ninguna actividad específica para
esta asignatura pero se colaborará con actividades de carácter divulgativo u
orientador que pudieran ser organizadas desde otros departamentos didácticos,
desde el departamento de orientación o desde la Jefatura de Estudios.
Se informará a los alumnos sobre la Olimpiada de Química pudiendo participar en
ella los alumnos interesados.