Post on 06-Dec-2015
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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚFACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS HUMANAS
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
Ing. Edson Hilmer JULCA MARCELO
FISICOQUÍMICA
PROPIEDADES EMPIRICAS DE LOS GASES
PROPIEDADES EMPÍRICAS DE LOS GASES
GAS IDEAL
LEY DE BOYLE (1662)“Para una cantidad fija de gas a una temperatura constante P y V son inversamente proporcionales”
P V = K T, n CONSTANTES
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
LEY DE BOYLE
LEY DE BOYLE
LEY DE CHARLES (1787)Y GAY-LUSSAC(1802)Midieron la expansión térmica de
los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura (medida en escala Celsius) a presión constante y para una masa definida de gas.
V=a1+a2q
LEY DE CHARLES
LEY DE CHARLES
LEY DE CHARLESLa variación del volumen es
directamente proporcional a la temperatura absoluta T siempre cuando P y n sean constantes.
Vk
TV kT
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALESConsiderando que T, P y V
varían, considerando n constante y aplicando las leyes de Boyle y Charles y Gay-Lussac:
1 1 2 2
1 2
tan
PV PV
T T
n cons te
ECUACIÓN DEL GAS IDEALSi m varía entonces V varía
porque es una cantidad extensiva.
V a mV=cmV/m=c
Y T y P pueden ser constantes.1 1 2 2
1 1 2 2
P V P Vc
T m T m
LEY DE AVOGADRO“Volúmenes iguales de gases
diferentes a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas”
Pero como N a n entonces:“Volúmenes iguales de gases
diferentes a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moles”
V a n a T,P constantes
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL
PV=nRT
PVc
TmPV
RTn
LEY DE DALTON (1810)“La presión de una mezcla de
gases es igual a la suma de la presiones que cada gas ejercería si estuviera solo en el recipiente”
P=n1RT/V+n2RT/V+n3RT/V+…
P=ntotRT/V
PRESIÒN PARCIAL
Pi=xiP
Pi=niRT/V