Post on 18-Feb-2016
description
Al definir a la química, todos los conceptos llegan a que el objeto de
estudio es la materia y TODO EL UNIVERSO es materia, por lo tanto, el
universo es el objeto de estudio de la Química. Al ser el campo de estudio
tan amplio, fue necesario que la química se dividiera en ramas, por
ejemplo:
Petroquímica,
Bioquímica
Fisicoquímica
Química orgánica
Química inorgánica
Geoquímica, etc
1.1 EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA
PERO,
¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
Es la ciencia que se ocupa de la caracterización, composición y transformación de la materia.
Es el estudio de la naturaleza, propiedades y composición de la materia, y de cómo se producen sus cambios.
Estudia las propiedades y el comportamiento de la materia.
Materia: Es el material físico del universo, es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y energía
Materia es cualquier cosa que ocupa un espacio, posee masa y energía.
1.2.CLASIFICACIÓN DE
LA MATERIA
La materia se puede clasificar según su composición
M. Homogénea
Compuesto Elemento
Sustancia Mezcla
MATERIA
M. Heterogénea
separados por
métodos físicos
Separados
por
métodos químicos
NaCl Na + Cl aire Agua y aceite
ELEMENTO:
• Son las sustancias más simples, no pueden descomponerse en sustancias más sencillas ni
por procedimientos físicos y/o químicos.
• Son sustancias cuyas moléculas están formadas a partir de átomos de una misma especie.
• Tienen símbolo químico: una letra (mayúscula) ó dos letras (una mayúscula
y una minúscula)
* El número de elementos conocidos es pequeño (104 en la Tabla periódica)
elementos
Sustancias puras
compuestos
COMPUESTO: • Son sustancias que están formadas por la unión química de 2 o más elementos en
proporciones fijas, puede descomponerse en sus elementos por medio de procedimientos químicos.
• Son sustancias cuyas moléculas se componen por átomos de diferentes especies. Los átomos
de diferentes elementos al enlazarse entre si pierden sus propiedades. • Tienen fórmula química, constituida por símbolos diferentes (2 o mas letras mayúsculas) * Se conocen millones de compuestos.
elementos
Sustancias puras
compuestos
MEZCLAS
MEZCLA
* Es una combinación física de 2 o mas sustancias en proporción variable, se
pueden separar en sus componentes por medio de procedimientos físicos.
* Están formadas por diferentes sustancias, cada una de las cuales conserva
sus propiedades.
* Se puede formar un número ilimitado de mezclas.
TIPOS DE MEZCLAS
MEZCLA HOMOGÉNEA: Es aquella que tiene una fase
MEZCLA HETEROGÉNEA: Tiene 2 o mas fases.
FASE: Región en la que todas las propiedades físicas y químicas son
uniformemente las mismas. Una fase puede ser sólida, líquida o gaseosa.
D IFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y SUSTANCIAS
SUSTANCIAS MEZCLA
1. Las sustancias iniciales al combinarse
pierden sus propiedades.
1. Las sustancias mezcladas conservan
sus propiedades.
2. Para que 2 o más sustancias se combinen
totalmente es necesario emplear masas de
las mismas que guarden una relación fija.
2. Las sustancias se pueden mezclar en
proporciones variables.
3. Para recuperar las sustancias combinadas
(y esto no es posible siempre) hay que
emplear métodos físico-químicos.
3. Las sustancias mezcladas se pueden
separar por medios físicos.
4. Hay manifestación energética. 4. No hay variación de energía.
5. Aparece una o varias sustancias nuevas. 5. No aparece ninguna sustancia nueva.
1.3 PROPIEDADES DE LA
MATERIA
PROPIEDAD: Son las cualidades y atributos que se pueden utilizar para distinguir una muestra de materia de otra.
Es el conjunto de características que las identifican y les proporcionan una identidad inconfundible.
se clasifican como
Propiedades
son aquellas que sirven para
Generales
Longitud
Ejemplos
Describir cualquier tipo de materia
Volumen
Superficie Masa
son aquellas que sirven para
Densidad Solubilidad
Ejemplos
Diferenciar un tipo de materia de otro
Temperaturas de fusión y
de ebullición
Específicas
I. PROPIEDADES GENERALES:
* Son aquellas características que posee la materia en general sin importar su estado
de agregación molecular.
Ejemplos
- Extensión: la materia ocupa un lugar en el espacio
- Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar al mismo tiempo el mismo lugar.
- Porosidad: Entre las partículas que forman la materia existen espacios huecos.
- Divisibilidad: La materia puede fragmentarse.
II. PROPIEDADES ESPECÍFICAS:
* Son las características particulares de la materia y se clasifican en físicas y químicas.
II. PROPIEDADES ESPECÍFICAS:
A) PROPIEDADES FISICAS: Aquellas características que se pueden medir u observar sin
que cambie la composición o identidad de la sustancia, es decir sin transformarse en
otras sustancias distintas.
Ejemplos Cambios de estado de agregación: Propiedades organolépticas: Punto de fusión: Punto de ebullición: Densidad (m/V): Maleabilidad: Ductilidad: Solubilidad: Elasticidad:
II. PROPIEDADES ESPECÍFICAS:
B) PROPIEDADES QUÍMICAS: Aquellas características que para medirse u observarse
debe ocurrir un cambio químico, es decir la materia se transforma de una sustancia a
otra (s) diferentes, cambia su estructura.
Ocurren reacciones químicas
Ejemplos: combustibilidad, reactividad, oxidación, reducción.
C(s) + O2(g) → CO2 (g) + H2O(l)
Carbono + Oxígeno → Bióxido de carbono + Agua
¿CÓMO IDENTIFICAR QUE HA OCURRIDO UN
CAMBIO QUÍMICO/ REACCIÓN QUÍMICA?
Indicaciones de una reacción química
Liberación de energía en forma de luz o calor
Producción de un gas
Formación de un precipitado
Cambio del color
1.4 UNIDADES DE MEDICIÓN
Muchas propiedades de la materia son cuantitativas, es decir están asociadas a números, los cuales indicarán una cantidad de medida.
Las unidades utilizadas son:
1.4 UNIDADES DE MEDICIÓN
Las mediciones que se utilizan con frecuencia en el campo de la química son: tiempo, masa, volumen y temperatura.
Masa: se emplea el gramo 1 kg= 1000 g
Volumen: 1 L= 1000 mL= 1000 cm3 1 mL= 1 cm3
1.4 UNIDADES DE MEDICIÓN
Las mediciones que se utilizan con frecuencia en el campo de la química son: tiempo, masa, volumen, densidad y temperatura.
Masa: se emplea el gramo 1 kg= 1000 g
Volumen: 1 L= 1000 mL= 1000 cm3 1 mL= 1 cm3
Densidad: es la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia
d= m / v v= m / d m= v * d
1.4 UNIDADES DE MEDICIÓN
Las mediciones que se utilizan con frecuencia en el campo de la química son: tiempo, masa, volumen, densidad y temperatura.
Masa: se emplea el gramo 1 kg= 1000 g
Volumen: 1 L= 1000 mL= 1000 cm3 1 mL= 1 cm3
Densidad: relación entre m y v
Temperatura:
1.5 INCERTIDUMBRE EN LAS
MEDICIONES Las mediciones siempre son inexactas, siempre hay incertidumbres en las cantidades
medidas.
Al medir se pueden emplear los términos de.
a) Precisión: es una medida de la concordancia de mediciones individuales
b) Exactitud: se refiere al margen de error que hay en las mediciones individuales respecto al valor verdadero
1. En los siguientes enunciados identifique si se trata de sustancias (elemento o compuesto) o mezclas (m. homogénea o m. heterogénea)
a) Gasolina b) Pared en una construcción c) Acido clorhídrico (HCl) d) Nitrógeno (N) e) Cobre (Cu) f) Bronce g) Plástico h) Escritorio
EJERCICIOS 1
2. Indique a que tipo de propiedad se refiere cada enunciado: General, Específica (física o química) a) La pared es blanca b) El aceite es mas denso que el agua c) El agua hierve a 100 °C d) El hierro es dúctil y maleable e) El oxígeno reacciona con el calcio para formar oxido de calcio f) El carbón es opaco y quebradizo g) Se tiene una tonelada de cemento h) El terreno mide 3 km2
EJERCICIOS 2
1. Calcule la densidad del alcohol etílico si 80.0 cm3 pesan 63.3 g
2. Calcule el volumen, en litros, de 40 kg de tetracloruro de carbono, CCl4.
(densidad = 1.60 g/cm3)
3. La temperatura del hielo seco (temperatura de sublimación a la presión normal)
es igual a 109 °F. ¿es mayor o menor que la temperatura de ebullición del etano que
es -88 °C?