Post on 02-Jul-2015
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5.2 LEYES DE LOS GASES
¿Qué regularidades cumplen los gases que observamos?
Química
Ley de Boyle
Manteniendo constante la temperatura, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
𝑃 · 𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑃 ∝1
𝑉
𝑃1 · 𝑉1 = 𝑃2 · 𝑉2
Ley de Charles-Gay-Lussac
Manteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo y se contrae cuando se enfría de forma proporcional
𝑉 ∝ 𝑇
𝑉
𝑇= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑉1𝑇1=𝑉2𝑇2
Ley de Avogadro
A igualdad de presión y temperaturas, volúmenes iguales contienen el mismo número de moléculas
𝑉 ∝ 𝑛
𝑉
𝑛= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑉1𝑛1=𝑉2𝑛2
Todas estas leyes unidas forman la ecuación de los gases ideales
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇
𝑝1 · 𝑉1𝑇1=𝑝2 · 𝑉2𝑇2
𝑅 = 8,31 𝐽 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1
= 0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1http://phet.colorado.edu/sims/ideal-
gas/gas-properties_es.jnlp
Volumen Molar
En condiciones normales (0 C y 1 atm) 1 mol de un gas ocupa 22,4 L
A.1. A partir de la ecuación de los gases ideales(PV=nRT), de larelación entre masa molar, masa y moles (n=m/Mm, y de ladefinición de densidad (d=m/V)… Calcula la masa molecular de ungas sabiendo que su densidad a 30 y 310 mmHg es de 1,02 g/L.
Solución: 62,1 g/mol
Ley de Dalton
La presión que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de presiones parciales de cada uno de los componentes.
Aire N2 O2 H2O CO2
= + + +
𝑝𝑎𝑖𝑟𝑒 = 𝑝𝑁2 + 𝑝𝑂2 + 𝑝𝐻2𝑂 + 𝑝𝐶02760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 597𝑚𝑚𝐻𝑔 + 159𝑚𝑚𝐻𝑔 + 3,7𝑚𝑚𝐻𝑔 + 0,3𝑚𝑚𝐻𝑔
𝑝𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑝𝑖