Post on 27-Jan-2020
Química II°Medio
Propiedades ColigativasMiss María Cuevas V.
Disoluciones No electrolíticas
En general, los solutos no electrolitos son sustancias
covalentes que no se disocian, más bien, se disuelven
en el disolvente. Como el soluto no se disocia, no se
generan iones, por lo tanto, la disolución no es
conductora de la electricidad.
Solutos Solventes
Los solutos y Solventes poseen propiedades físicas características las cuales están tabuladas y permanecen de forma Cte. (densidad, punto de ebullición, etc.)
Soluto Sólido + Solvente líquido
Sin embargo, cuando ambos unen y forman una solución se modifican estas propiedades iniciales, estas modificación se
denominan propiedades de la solución.
Solución
Propiedades constitutivas
Propiedades coligativas
Solución
Dependen de la naturaleza de las partículas disueltas: Ej.
Conductividad eléctrica, color
de la solución o densidad.
Dependen del número de partículas (átomos moléculas o
iones) disueltas en cierta cantidad de solvente.
CuSO4 KMnO4
Conductividad eléctrica
1. Disminución de la presión de vapor
2. Aumento de la temperatura de ebullición del solvente
3. Disminución de la temperatura de congelación del solvente
4. Presión Osmótica
La evaporación en recipientes abiertos se produce, cuando las moléculas próximas a la superficie poseen suficiente energía, para vencer las fuerzas de atracción de las moléculas vecinas y pasar a estado gaseoso.
Disminución de la presión de vapor
Equilibrio dinámico: Condición en que dos
procesos opuestos ocurren a la misma velocidad.
En un recipiente sellado, también existe
evaporación, pero entre la fase liquida y gaseosa
existe un equilibrio dinámico
Es la presión que ejercen las moléculas gaseosas en la superficie de un líquido, de un recipiente cerrado. Se establece solo cuando se logra el equilibrio dinámico
La Pº vapor aumenta a medida que se eleva la temperatura. Y cuando alcanza la presión atmosférica el líquido hierve.
Cuando las sustancias poseen una presión de vaporelevada, se evaporan más rápidamente que aquellasque poseen presión de vapor baja.
Líquido volátil
Líquido No volátil
¿Qué sucede con la Pº de vapor de un liquido al combinarse con un soluto?.
Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil, la solución tendrá una menor presión de vapor que la del solvente puro. Esto ocurre por 2 factores:
Liquido puro Solución
1. Disminución del nº demoléculas de solvente enla superficie libre de la
solución.
2. Fuerzas atractivas entre lasmoléculas de soluto ysolvente, que impiden el paso
del liquido a vapor.
Líquido puro Disolución
Relación inversamente proporcional
Debido a la dificultad del paso de liquido a gas, disminuye la
presión de vapor. Este valor seguirá disminuyendo si se
aumenta la cantidad de soluto presente en la solución.
A mayor concentración del soluto
Menor es la presión de vapor de la solución.
Temperatura a la cual la presión de
vapor de un líquido se iguala a la
presión externa o atmosférica.
Aumento de la temperatura de ebullición del solvente
La disminución de la presión de vapor de una disolución
por efecto de un soluto no volátil genera un aumento en la
temperatura de ebullición. ¿Por qué ocurre esto?
Ya sabemos que para que un lÍquido pase a estado gaseoso (ebullición), la “presión de vapor del liquido debe igualarse a la Pºatmosférica”.
ENTONCES …¿Por qué aumenta la temperatura de ebullición?¿Qué esta ocurriendo a nivel microscópico?
Al agregar sal al agua, disminuirá la presión de las burbujas de agua para salir del estado líquido y pasar a gas, por ende se elevará el
punto de ebullición, ya que la burbuja necesitarán más energía ( T°) para igualar su P° a la presión atmosférica. Provocando que la
cocción de los tallarines se genere en menor tiempo.
Corresponde a la temperatura en la cual las moléculas de un
compuesto (ejemplo: agua) pasan del estado líquido al estado sólido.
Cuando se logra el equilibrio entre la fase líquida y sólida se obtiene la temperatura de congelación
Disminución de la temperatura de congelación del solvente
Al agregar un soluto a un solvente, disminuye en punto de congelación del solvente.
La presencia del soluto a generado en la solución una disminución de
la presión de vapor (respecto al líquido puro), provocando que el sólido se forme a una Tº inferior.
Cuando el agua de una disolución alcanza
el punto de congelación, sus moléculas se
enlazan y rompen las interacciones con el
soluto disuelto. Esto ocasiona
un descenso de la presión de vapor y,
por lo mismo, una disminución en el
punto de congelación en relación con el
del disolvente puro.
En lugares donde hace mucho frío, se agrega sal común (NaCl), para disminuir el
pto. de congelación del agua y así esta escurra y no se acumule.
Presión Osmótica
La osmosis es el paso selectivo de
moléculas de disolvente,
comúnmente agua, a través de una
membrana porosa semipermeable,
que permite el paso de moléculas de
disolventes, pero impide el paso de
moléculas de soluto. Si se tienen dos
disoluciones de diferente
concentración separadas por una
membrana semipermeable, se
produce el paso del disolvente, a
través de la membrana, desde la
disolución menos concentrada hacia
la más concentrada.
Tubo A Tubo B
Tubo C Tubo D
Presión Osmótica
Es la presión o fuerza necesaria que se tiene que aplicar para detener la
osmosis y depende de la concentración de la solución y la temperatura.
Experimento N°1 Experimento N°2
Célula animal
Célula vegetal
Plasmólisis Turgencia
HipertónicaIsotónicaHipotónica
Constitutivas
Coligativas
Propiedades de las
Soluciones
Dependen de la naturaleza de las partículas
Dependen del número de partículas en disolución.
1. Disminución de la presión de vapor
2. Aumento de la temperatura de ebullición del solvente
3. Disminución de la temperatura de congelación del solvente
4. Presión Osmótica
En resumen….