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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
Química Inorgánica
BACHILLERATO
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN En química, los compuestos se representan mediante fórmulas La fórmula contiene información sobre que elementos químicos forman el compuesto y en que proporción se combinan los átomos. La proporción en que se combinan los átomos de los elementos cuando forman un compuesto está determinada por su número de oxidación. Ejemplo: H2O esta fórmula indica que el agua esta formada por hidrógeno y oxígeno y que en cada molécula de agua se combinan dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno Numero de oxidación es el número de electrones que un átomo capta o cede total o parcialmente al formar un compuesto Es negativo si el átomo gana electrones Es positivo si el átomo pierde electrones
Figura 1. Números de oxidación más frecuentes
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I. ELEMENTOS QUÍMICOS II. IONES SIMPLES 1. Cationes
2. Aniones III. COMPUESTOS QUÍMICOS
1. Binarios 1.1. Con Hidrógeno Hidruros progenitores 1.1.A. Con elementos de los grupos 1-15 1.1.B. Con elementos de los grupos 16-17
1.2. Con Oxígeno 1.2.A. Óxidos
1.2. B. Peróxidos
1.3. Otros 1.3.A. Compuestos Metal-No metal (Sales binarias)
1.3.B. Compuestos No metal-No metal
2. Ternarios y Cuaternarioas 2.1. Hidróxidos (Bases)
2.2. Ácidos oxoácidos
2.3. Oxosales
2.4. Sales ácidas 2.4.A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos
2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS
1. Cationes
2. Aniones 2.1. Aniones derivados de ácidos oxácidos
2.2. Ácidos derivados de ácidos hidrácidos
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I. ELEMENTOS QUÍMICOS
Se nombran con el nombre del elemento correspondiente. En el caso de los no metales que forman sustancias moleculares en su nombre se indica el número de átomos que tiene la molécula con el correspondiente prefijo multiplicador. Se aceptan los nombres de oxígeno para el dioxígeno (O2) y ozono para el trioxigeno (O3), no los de nitrógeno para el dinitrógeno (N2) o hidrógeno para el dihidrógeno (H2). El prefijo mono se utiliza solo para los casos en que el elemento no se encuentre en la naturaleza en estado monoatómico.
Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre
Ag Fe He Ne B C P4 S8
plata hierro helio neón boro carbono tetrafósforo octaazufre
H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O2 O3
dihidrógeno dinitrógeno diflúor dicloro dibromo diyodo dioxígeno oxígeno trioxígeno ozono
H N F Cl Br I O
monohidrógeno mononitrógeno monoflúor monocloro monobromo monoyodo monooxígeno
II. IONES SIMPLES
1. Cationes Monoatómicos: se nombran con el número de carga entre paréntesis Poliatómicos homonucleares: se añade el correspondiente prefijo multiplicador
No se deja ningún espacio entre el nombre del elemento y el número de carga.
2. Aniones Se denominan añadiendo el sufijo “uro” y a continuación el número de carga entre paréntesis. Este número de carga se puede suprimir cuando no de lugar a ninguna ambigüedad.
En el caso del oxígeno no se utiliza el sufijo “uro”, se denomina como “óxido”-
Cationes Aniones
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H+ Na+ Cr3+ Cu+ Cu2+ Fe3+
ion hidrógeno(1+) hidrón ion sodio(1+) ion cromo(3+) ion cobre(1+) ion cobre(2+) ion hierro(3+)
H- Cl- O2- S2- N3- P3- C4-
ion hidruro(1-) ion cloruro(1-) ion óxido(2-) ion sufuro(2-) ion nitruro(3-) ion fosfuro(3-) ion carburo(4-)
ion hidruro ion cloruro ion óxido ion sulfuro ion nitruro ion fosfuro ion carburo
Hg22+
ion dimercurio(2+) O2
2- S2
2- C2
2-
ion dióxido(2-) ion disulfuro(2-) ion dicarburo(2-)
ion peróxido ion acetiluro
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III. COMPUESTOS QUÍMICOS
1. COMPUESTOS BINARIOS
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTQUIOMÉTRICA
1º Decidir qué elemento es el electropositivo y cuál el electronegativo. Figura 2 Se escribe a la izquierda el elemanto eletropositivo y a la dereca el electronegativo.
Figura 2. Secuencia de elementos según su electronegatividad 2º Construir el nombre del compuesto empezando por elemento electronegativo añadiéndole el sufijo “uro” (si se trata del oxígeno el nombre que se utiliza es “oxido”), a continuación la preposición “de” seguida del nombre del elemento electropositivo. Para indicar la proporción entre los elementos en el compuesto, se pueden utilizar: Con prefijos multiplicadores: “mono”, “di”, “tri”, “tetra”, “penta”, “hexa” Con el número de oxidación: se indica inmediatamente detrás del elemento
electropositivo (sin dejar espacio) en números romanos y entre paréntesis. Si se trata de un compuesto iónico, con el número de carga: se escribe
inmediatamente detrás (sin dejar espacio) del elemento electropositivo (catión) en números arábigos seguido del signo y entre paréntesis, sin dejar espacio.
Se suele omitir el número de oxidación y el número de carga cuando el elemento tiene un único número de oxidación: grupo 1 “alcalinos” (I), grupo 2 “alcalinotérreos” (II), aluminio (III).
Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos
multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga
HCl NO NO2 SiCl4 CaCl2 FeCl3 AgBr HgCl2
cloruro de hidrógeno monóxido de nitrógeno dióxido de nitrógeno tetracloruro de silicio dicloruro de calcio tricloruro de hierro bromuro de plata dicloruro de mercurio
cloruro de hidrógeno oxido de nitrógeno(II) oxido de nitrógeno(IV) cloruro de silicio(IV) cloruro de calcio hidruro de hierro(III) bromuro de plata cloruro de mercurio(II)
cloruro de calcio cloruro de hierro(3+) bromuro de plata cloruro de mercurio(2+)
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1.1. Compuestos binarios con hidrógeno
Hidruros progenitores Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17
BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3
borano alumano galano indigano talano
CH4
SiH4 GeH4 SnH4 PbH4
metano silano germano estannano plumbano
NH3 PH3 AsH3 SbH3
Bi H3
azano fosfano arsano estibano bismutano
H2O H2S H2Se H2Te H2Po
oxidano sulfano selano telano polano
HF HCl HBr HI HAt
fluorano clorano bromano yodano astatano
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
1.1.A. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 1-15 Se denominarán hidruro (hidrógeno elemento más electronegativo con estado de oxidación -1) y a continuación de y el nombre del otro elemento. Se indicará la proporción de los elementos con los correspondientes prefijos multiplicadores o con el número de oxidación o el número de carga del elemento más electropositivo en el caso de que éste tenga más de uno.
Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos
multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga
NaH CaH2 AlH3 FeH2 FeH3
hidruro de sodio dihidruro de calcio trihidruro de alumnio dihidruro de hierro trihidruro de hierro
hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(II) hidruro de hierro(III)
hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(2+) hidruro de hierro(3+)
Nomenclatura de composición Fórmula
Nomenclatura de sustitución Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación
NH3 PH3 AsH3 SbH3
azano / amoníco fosfano arsano estibano
trihidruro de nitrógeno trihidruro de fósforo trihidruro de arsénico trihidruro de antimonio
hidruro de nitrógeno(III) hidruro de fósforo(III) hidruro de arsénico(III) hidruro de antimonio(III)
CH4
SiH4 metano silano
tetrahidruro de carbono tetrahidruro de silicio
hidruro de carbono(IV) hidruro de silicio
BH3 borano trihidruro de boro hidruro de boro
1.1.B. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 15 y 16 Se nombran poniendo en primer lugar el nombre del elemento más electronegativo con el sufijo “uro”y a continuación de hidrógeno, si es necesario con el correspondiente prefijo multiplicador.
También, cuando se trata de compuestos en disolución acuosa, y debido a su carácter ácido (ácidos hidrácidos), se pueden nombrar en la forma:
ácido nombre del elementohídrico.
Nomenclatura de composición Fórmula
Nomenclatura de sustitución Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación
Nombre aceptado Ácidos hidrácidos
HF HCl HBr HI
fluorano clorano bromano yodano
fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno
ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico
H2O H2S H2Se H2Te
oxidano sulfano selano telano
óxido de dihidrógeno sulfuro de dihidrógeno seleniuro de dihidrógeno telururo de dihidrógeno
óxido de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno telururo de hidrógeno
Agua Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico
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1.2. Compuestos binarios con oxígeno
1.2. A. Óxidos
Los óxidos son las combinaciones binarias del oxígeno, que tiene número de oxidación –2, con un elemento más electropositivo.
Según esta definición las combinaciones del oxígeno con los halógenos no se consideran óxidos, sino que son fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Utilizando prefijos multiplicadores
(Prefijo)oxido de (prefijo)nombre del elemento ⇑ ⇑ Indica el número Indica el número de átomos de O de átomos del elemento
Los prefijos no son necesarios si no hay ambiguedad.
El prefijo “mono” se considera superfluo y sólo se utiliza si se quiere enfatizar la estequiometría cuando se comparan sustancias relacionadas, por ejemplo NO, NO2.
Si se utilizan prefijos para nombrar sustancias no se pueden eleminar letras, es decir, debe llamarse pentaóxido y no pentóxido, con la excepción de monóxido.
Utilizando números de oxidación
Óxido de nombre del elemento( ) ⇑ Número de oxidación del elemento en números romanos
Si el elemento sólo tiene un número de oxidación este normalmente no se indica en el nombre del compuesto.
El número de oxidación se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio.
Utilizando números de carga
Esta nomenclaura sólo es válida para compuestos iónicos, por tanto sólo es válida para los óxidos metálicos.
Óxido de nombre del elemento( )
⇑ Carga del ión en números arábigos seguido del signo del ion
La carga del ión se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio y no ha que indicarla si no hay ambiguedad.
Nomenclatura de composición Fórmula
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga
CO N2O
óxido de carbono óxido de dinitrógeno
óxido de carbono(II) oxido de nitrógeno(I)
--(no tiene carácter iónico)--
Fe2O3 Cu2O K2O
trióxido de dihierro óxido de dicobre óxido de dipotasio
óxido de hierro(III) óxido de cobre(I) óxido de potasio
óxido de hierro(3+) óxido de cobre(1+) óxido de potasio
OF2 O5Cl2
difluoruro de oxígeno dicloruro de pentaóxigeno
--(no tiene carácter iónico)--
En el caso de las combinaciones binarias de oxígeno con los elementos del grupo 17 se empleará únicamente la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.
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1.2. B. Peróxidos
Los peróxidos son combinaciones de un elemento con el anión peróxido (O22-).
Con la nomenclatura de los prefijos multiplicadores se nombran igual que los oxidos. Con la nomenclatura de los números de oxidación se denominan como peróxidos. Con la nomenclauta de los números de carga se utiliza dióxido (2-). Esta aceptado el nombre de agua oxigenada para el H2O2.
Nomenclatura de composición Fórmula
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga
CuO2 Na2O2
H2O2
dióxido de cobre dióxido de disodio dióxido de dihidrógeno
peróxido de cobre(II) peróxido de sodio peróxido de hidrógeno
dióxido(2-) de cobre(2+) dióxido(2-) de sodio --(no tiene carácter iónico)--
1.3. Otros compuestos binarios 1.3. A. Compuestos Metal-No metal. Sales binarias
En la fórmula el metal, elemento menos electronegativo, se escribe a la izquierda. El no metal, elemento más electronegativo, se escribe a la derecha. En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el metal.
Nomenclatura de composición Fórmula
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga
Na2S FeCl2
Au3N NH4Br
sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de trioro bromuro de amonio
sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de oro(I) bromuro de amonio
sulfuro de sodio cloruro de hierro(2+) nitruro de oro(1+) bromuro de amonio
1.3. B. Compuestos No metal-No metal
En la fórmula el elemento menos electronegativo aparecerá a la izquierda. En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el otro elemento. En estos compuestos no se emplea la nomenclatura de composición con número de carga, ya que no son compuestos iónicos.
Nomenclatura de composición Fórmula
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación
SbCl3 SF6
CBr4
tricloruro de antimonio hexafluroruo de azufre tetrabromuro de carbono
cloruro de antimonio(III) fluroruro de azufre(VI) bromuro de carbono(IV)
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NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN
Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se pueden modificar sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos.
Hidruros progenitores Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17
BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3
borano alumano galano indigano talano
CH4
SiH4 GeH4 SnH4 PbH4
metano silano germano estannano plumbano
NH3 PH3 AsH3 SbH3
Bi H3
azano fosfano arsano estibano bismutano
H2O H2S H2Se H2Te H2Po
oxidano sulfano selano telano polano
HF HCl HBr HI HAt
fluorano clorano bromano yodano astatano
Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación en el nombre del hidruro progenitor.
Esta nomenclatura solo es recomendada por la IUPAC para los hidruros progenitores y sus derivados y se aplica fundamentalmente a compuestos orgánicos.
NOMENCLATURA DE ADICIÓN
La nomenclatura de adición considera que un compuesto es una combinación de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados.
El nombre se construye poniendo los nombres de los ligandos, por orden alfabético, y con prefijos numéricos si fuera necesario, como prefijos del nombre del átomo central.
Esta nomenclatura es especialmente indicada para los oxocompuestos.
Nomenclaturas
Fórmula Sustitución Adición
PCl3
SF6
CCl4
triclorofosfano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del fosfano, PH3, por cloro) hexafluorosulfano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del sulfano, SH2, por flúor)
tetraclorometano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del metano, CH4, por flúor)
triclorurofósforo
hexafluroruoazufre
tetraclorurocarbono
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2. COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNADRIOS
2.1. Hidróxidos o Bases
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion hidróxido (OH-).
Se nombran igual que las combinaciones binarias.
Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos
multiplicadores Con número de
oxidación Con número de carga
Al(OH)3
Na(OH)
Cu(OH)2
Pb(OH)4
trihidróxido de aluminio
hidróxido de sodio
dihidróxido de cobre
tetrahidróxido de plomo
hidróxido de aluminio
hidróxido de sodio
hidróxido de cobre(II)
hidróxido de plomo(III)
hidróxido de aluminio
hidróxido de sodio
hidróxido de cobre(2+)
hidróxido de plomo(4+)
2.2. Ácidos oxoácidos (HaXbOc)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
"Ácido", seguido del nombre del no metal que según la valencia que presente tendrá los prefijos y/o sufijos: número de oxidación 1ª hipo......oso 2ª ..............oso 3. 3ª ...............ico 2 1 Mn 6 (…ico) 4ª per.........ico 7 (per…ico)
Grupo 17: Cl, Br, I (1, 3, 5,7)
OCl2 + H2O → H2Cl2O2 → HClO Ácido hipocloroso
O3Cl2 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 Ácido cloroso
O3Cl2 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 Ácido clórico
O3Cl2 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 Ácido perclórico
Grupo 16: S,Se,Te (2,4,6)
SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso
SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico
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Grupo 15: N (1,3,5)
N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2 Ácido nitroso
N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Ácido nítrico
P, As, Sb (3,5)
P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3 Ácido fosforoso
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 Ácido fosfórico
Sólo para P (5): P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 Ácido metafosfórico
Grupo 14: C,Si (4)
CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico SiO2 + H2O → H2SiO3 Ácido metasilícico
SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ácido silícico
Grupo 13: B (3)
B2O3 + H2O → H2B2O4 → HBO2 Ácido metabórico
B2O3 + 3H2O → H6B2O6 → H3BO3 Ácido bórico
Cr: (6)
CrO3 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico
Mn: (6,7)
MnO3 + H2O → H2Mn O4 Ácido mangánico Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 Ácido permangánico Prefijo DI 2 moléculas de ácido menos 1 molécula de agua
Ácido dicrómico 2 H2CrO4 - H2O → H2Cr2O7 Ac. crómico
Ácido difosfórico 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 Ac. Fosfórico
Ácido disulfúrico 2 H2SO4 - H2O → H2S2O7 Ac. fosfórico
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NOMENCLATURA DE ADICIÓN
Informa sobre la estructura de los ácidos y considera que están formados por la unión de un átomo central y una serie de ligando. Formulando de forma diferente los oxígenos unidos a los hidrógenos ácidos (hidróxido) y los oxígenos unidos sólo al elemento central (oxido).Los hidrógenos que no son ácidos unidos al átomo central se nombran hidruro. Se comienza nombrando los ligandos, empleando si es necesario los prefijos multiplicadores y en orden alfabético sin considerar los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin terminación.
Prefijohidroxidoprefijooxidonombre del elemento
Para escribir la fórmula estructural primero se indica el elemento central y después los ligandos por orden alfabético con el subíndice correspondiente NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO
Se basa en nombrar en primer lugar el hidrógeno, son su prefijo multiplicador si es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la nomenclatura de adición, y terminado con el sufijo “uro”
Prefijohidrogeno(prefijooxidonombre del elementoato)
Fórmula Fórmula estructural Nomenclatura de adición Nomenclatura de hidrógeno
HClO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4
H3PO3
HBrO
H4SiO4
HNO3
ClO2(OH)
SO2(OH)2
CO(OH)2
PO(OH)3
P(OH)3
Br(OH)
Si(OH)4
NO2(OH)
hidroxidodioxidocloro
dihidroxidodioxidoazufre
dihidroxidooxidocarbono
trihidroxidooxidofosforo
trihidroxidofosforo
hidroxidobromo
tetrahidroxidosilicio
hidroxidodioxidonitrogeno
hidrogeno(trioxidoclorato)
dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
dihidrogeno(trioxidocarbonato)
trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
trihidrogeno(trioxidofosfato)
hidrogeno(oxidobromato)
tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)
hidrogeno(trioxidofosfato)
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2.3. Oxosales (MaXbOc)
Se forman sustituyendo los hidrógenos del ácido por un metal. (Metal: nº de H, resto: valencia del metal) NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se nombran según el ácido del que procedan, sustituyendo los sufijos “oso” y “ico” por “ito” y “ato” respectivamente.
Ácido Sal
Hipo...oso → Hipo...ito ...oso → ...ito ...ico → ...ato Per…...ico → Per….ato
A continuación se añade la preposición “de” seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal.
Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, éste no se indica.
Ácido original Fórmula Nomenclatura tradicional
Con nº de oxidación
Ácido fosfórico H3PO4
Ácido nítrico HNO3
Ácido hipocloroso HClO
Ácido carbónico H2CO3
Ácido sulfuroso H2SO3
FePO4
NH4NO3
NaClO
CuCO3
Ni2(SO3)3
K2SO3
fosfato de hierro(III)
nitrato de amonio
hipoclorito de sodio
carbonato de cobre(II)
sulfito de níquel(III)
sulfito de potasio
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Se nombra en primer lugar el anión, sin indicarla carga, seguido de la preposición “de” y a continuación el nombre del catión sin el estado de oxidación. Lo proporción de ambos se indica mediante los correspondientes prefijos multiplicadores. Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de iones con los prefijos “bis”, “tris”, “tetrakis”.
Prefijo(prefijooxidonombre del elementoato) de prefijonombre del elemento NOMENCLATURA DE ADICIÓN
Se indica el nombre del anión con su carga, seguido del nombre del catión también con su carga. Los números para la compensación de la carga no se dicen, ya que con la especificación de la carga no es preciso. Prefijooxidonombre del elementoato(carga del anión) de nombre del metal(carga del catión)
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Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de adición
Fe(ClO3)2
Au2(SO4)3
Pb(NO2)4
FeSO4
CaCO3
NaNO2
K2Cr2O7
Ca(PO3)2
bis(trioxidoclorato) de hierro
tris(trioxidosulfato) de dioro
tetrakis(dioxidonitrato) de plomo
teraoxidosulfato de hierro
trioxidocarbonato de calcio
dioxidonitrato de sodio
heptaoxidodicromato de dipotasio
bis(trioxidofosfato) de calcio
trioxidoclorato(1-) de hierro(2+)
tetraoxidosulfato(2-) de oro(3+)
dioxidonitrato(1-) de plomo(4+)
tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+)
trioxidocarbonato(2-) de calcio
dioxidonitrato(1-) de sidio
heptaoxidodicromato(2-) de potasio
trioxidofosfato(1-) de calcio
2.4. Sales ácidas Se forman sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido por un metal.
2.4. A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos
Están formadas por un anión que proviene de un ácido oxoácido, que no ha perdido todos sus hidrógenos, y un catión. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se nombran en primer lugar los hidrógenos con el prefijo multiplicador si hay más de uno, seguido del nombre del anión del ácido oxoácido y, después de la preposición “de”, se nomba el catión como en el resto de oxosales. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Se nombran con la palabra hidrógeno seguida del nombre del anión entre paréntesis y, despues de la preposición de, se nombra el catión con en el resto de oxoslaes. Si es nececeario se emplearán los prfijos multiplicadores “bis”, “tris”, “tetrakis”, etc.
Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición
NaHCO3
NH4H2PO4
Fe(HCO3)2
hidrogenocarbonato de sodio
dihidrogenofosfato de amonio
hidrogenocarbonato de hierro (II)
hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio
dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de amonio
bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro
2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno
Provienen de los ácidos hidrácidos que tienen dos hidrógenos y han perdido uno.
Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición
NaHS
Ca(HSe)2
Ni(HTe)3
hidrogenosulfuro de sodio
hidrogenoseleniuro de calcio
hidrogenotelururo de níquel (II)
hidrogeno(sufuro) de sodio
bis[hidrogeno(seleniuro)] de calcio
tris[hidrogeno(telururo)] de níquel
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IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS 1. Cationes derivados de los hidruros progenitores Son los iones que resultan de la incorporación de un ion hidrógeno, H+, a un hidruro progenitor.
Formula Nomenclatura de sustitución (Derivado de hidruro progenitor)
Nomenclatura tradicional
H3O+
NH4+
PH4+
AsH4+
SbH4+
BiH4+
ion oxidanio
ion azanio
ion fosfanio
ion arsanio
ion estibanio
ion bismutanio
ion oxonio
ion amono
2. Aniones
2.1. Aniones derivados de ácidos oxoácidos
Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido oxoácido.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se cambia la terminación "oso" o "ico" del ácido oxoácido por "ito" o "ato", respectivamente. Nombrando como ion o anión, en vez de ácido. Si no se produce la pérdida de todos los hidrógenos se antepone el prefijo “hidrógeno” y, si es necesario, el correspondiente prefijo multiplicador
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Se nombran los elementos indicando el número de cada uno con los prefijos multiplicadores. Sería como eliminar todos o parte de los hidrógenos de la nomenclatura de hidrógeno de los oxoácidos. Finalmente, se indica la carga del anión mediante el número de carga.
Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura composición
PO43-
SO42-
SO32-
P2O72-
HCO3-
HPO42-
H2PO4-
ion fosfato
ion sulfato
ion sulfito
ion difosfato
ion hidrogenocarbonato
ion hidrogenofosfato
ion dihidrogenofosfato
tetraóxidofosfato(3-)
tetraoxidosulfato(2-)
trioxidosulfato(2-)
heptaoxidodifostato(4-)
hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-)
hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)
dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-)
NOMENCLATURA DE ADICIÓN
En el caso de los iones que provienen de los ácidos oxoácidos y que no ha perdido todos los hidrógenos también se podría utilizar la nomenclatura de adición, siguiendo los mismos criterios que para los ácidos oxoácidos.
Fórmula Fórmula estructural Nomenclatura de adición
HCO3-
HPO42-
H2PO4-
[CO2(OH)]-
[PO3(OH)]2-
[PO2(OH)2]-
hidroxidodioxidocarbonato(1-)
hidroxidotrioxidofosfato(2-)
dihidroxidodioxidofosfato(1-)
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
2.2. Aniones derivados de ácidos hidrácidos
Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido hidrácido de elementos del grupo 16.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se cambia la terminación "hídrico" del ácido por "uro", nombrando como ion o anión, en vez de ácido y, además, se antepone el prefijo "hidrógeno".
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Se nombran con el prefijo “hidrógeno”, a continuación sin separación y entre paréntesis, el nombre del elemento con el sufijo “uro” y por último, se indica, también sin separación y entre paréntesis, la carga del anión.
Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura composición
HS-
HSe-
ion hidrogenosulfuro
ion hidrogenoseleniuro
hidrogeno(sulfuro)(1-)
hidrogeno(seleniuro)(-1)