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7/25/2019 TEMA 4 Y 5 (S5)
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3I.E.P. NUESTRA SEÑORA DE LA MERCED PUNO
EMA N°4
NÚMEROS CUÁNTICOS
ORBITALEs la región espacial que rodea al núcleo; donde existe la más alta probabilidad de encontrar 2 electrones
en sentidos contrarios. Ya que es imposible encontrar al electrón según Schrödinger, entonces aparece
!"#$%&.
$ipos de rbitales'
(ac)o *esapareado %pareado o lleno
$enemos + números cuánticos'
• Principal (n): #ndica tamao.
• Secundario (l): #ndica -orma.
• Man!"ico (#): #ndica rientación.• Spin: #ndica !otación.
a /úmero 0uántico 1rincipal n' Seala la distancia del electrón al núcleo 3 toma los siguientes
4alores.
n=1,2,3,4,5,6,7 ;….;+∞
0apas' 5 & 6 / 1 71≤n<∞
b /úmero 0uántico Secundario l' %8imutal está relacionada con la energ)a 3 -orma geom9trica
del subni4el; el subni4el $ tiene la -orma es-9rica, p, d 3 - tienen la -orma el)ptica, toma los
siguientes 4alores'l=0 ;1 ;2;3 ; 4 ;….;n−1
0≤l<n
Tipo l 2l+1
% Or&i"ale$
2(2 l+1)
% M' e*$
s : 2
p < =
d 2 > :
- < ? +E+e#plo' Si n@< Entonces' l :0 ;1 ;2
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3I.E.P. NUESTRA SEÑORA DE LA MERCED PUNO
c /úmero 0uántico 6agn9ticom' #ndica la orientación en el espacio toma los 4alores'
m=−l ; … ;−1 ;0 ;1; … ;+ l
−l ≤m<l
E+e#plo' Si l=2 tenemos que' m=−2;−1 ;0 ;1;2
d /úmero 0uántico Spin S' #ndica el sentido del giro
EMA N°5
CON,I-URACI.N ELECTR.NICA /E LOS ELEMENTOSPRINCIPIO /E AU,BAU
0onstrucción de la distribución de electrones de un átomo en sus ni4eles de energ)a, subni4eles 3 orbitales.
&a distribución se reali8a de menor a ma3or E/E!A#% !E&%$#(% E! E R=n+ l *onde E!' depende de n y l 0 es independiente de # 3 S
Bn orbital es más estable cuando la E R=n+ l es la más baCa posible.
0uando dos orbitales tiene el mismo 4alor de
E R
es mas estable o de menos energ)a, aquel quetiene el menor 4alor de Dn.
E+e#plo: F0uál de los dos tiene más energ)aG +s ó <d
Solución'
+s /i4el n=4 Subni4el l=0 → E R=4
<d /i4el n=3 Subni4el l=2 → E R=5
1or lo tanto <d tiene más energ)a 3 se llenara con los electrones luego de +s
&lenado' +s, <d
RE-LA /E SARRUS O /E SERRUC1O
Es una -orma de práctica de recordar la distribución electrónica de un átomo.
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1or cada ni4el, existe la misma cantidad de
subni4eles. &as -lechas indican el sentido que
debemos seguir depositando los electrones
en los orbitales, siguiendo el orden
creciente de sus energ)as.
PRINCIPIO /E E2CLUSION /E PAULI/o es posible que exista en un átomo 2 electrones
con + números iguales. *icho de otra -orma; dos
electrones de un mismo átomo pueden tener como
máximo < números cuánticos id9nticos.
"S'
. /o cumplen con la regla del serrucho
los elementos de los grupos (#" 3 #"
de la tabla periódica. %demás el !h, !u, /b 3 1t, donde un electrón salta del subni4el Ds al
subni4el Dd; pero en el caso del paladio 1d saltan 2 electrones.
%mbos electrones en el mismo orbital, tienen las mismas caracter)sticas' tamao 3 -orma di-ieren
solamente en el Spin sentido de la rotación.
RE-LA /E 1UN/
0uando se distribu3e electrones en un mismo subni4el, se busca ocupar la ma3or cantidad de orbitales
4ac)os, es decir colocar un electrón en cada uno de ellos; 3 si sobra electrones se pasara al
apareamiento.
↑↓
1 s/↑↓
2s
↑
2 p x
↑
2 p y
↑
2 p z Electrones apareados' 2
Electrones desapareados' <
Con3iuraci4n elec"r4nica 5ernel o $i#pli3icada: Es una -orma simple 3 abre4iada de la
representación de las con-iguraciones electrónicas de los átomos. Y lo reali8a en base a los gases
nobles. 0omo el He, /e, %r, 5r, Ie, 3 !adón !n.
E+e#plo' *esarrollar la con-iguración de un átomo de a8u-re J @ =.
1or la regla de S%!!BS' s2 2s2 2p= <s2 <p+
1or 5ernel =S ' [/e] <s2 <p+
CON,I-URACION ELECTR.NICA /E IONES' 1ara reali8ar la con-iguración electrónica de iones serecomienda primero, hacer la 0.E. del átomo neutro.
ECemplo' Hallar la 0.E.'
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a K5L
Solución' K5 ' M[%r] +s pierde eN
K5L' M[%r]
b =SN2
Solución' =S ' :[/e] <s2 <p+ gana 2eN
=SN2 ' :[/e] <s2 <p=
En estos dos últimos eCemplos podemos obser4ar que son isoel9ctricos.
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