Docente: Giuliana Churano Tinoco

Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOSTEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS

JOHN DALTON

1808“Los átomos son esferas rígidas, INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLE”

1896“El átomo es una esfera compacta dentro de la cual se encuentran los ELECTRONES”

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RUTHERFORD

1911“Descubrió los PROTONES dentro del núcleo y a los ELECTRONES que giraban alrededor del núcleo”

1913“Los electrones giran alrededor del núcleo en ÓRBITAS”

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SCHRÖDINGER

1961“Desarrolló una ecuación para describir el movimiento del electrón en el átomo”

1974

“Descubrió el NEUTRÓN”

La estructura del átomo comprende al núcleo atómico y a la zona extranuclear.

Estructura AtómicaEstructura AtómicaCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

La parte básica de un elemento es el átomo, que en su composición interna presenta un núcleo atómico y una nube electrónica.

Definiciones atómicasDefiniciones atómicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

1. Número atómico (Z): “Indica el # de protones”

Z = p+

Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple que:

Z = p+ = ē

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2. Número de masa (A): “Indica el # de nucleones entre protones y neutrones”

A = p+ + on

3. Estado de oxidación (E.O): “Indica el # de electrones ganados o perdidos durante una transferencia”

q = p+ +/- ē

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EJERCICIOSEJERCICIOS

Son átomos que tienen características en común, pueden ser:

Especies atómicasEspecies atómicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

1. Isótopos: Se da entre átomos iguales. S e caracteriza por tener igual número de protones (p+). Ejemplo:

H HH1 2 3

1 1 1Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)

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2. Isóbaros: Se da entre átomos diferentes. Se caracteriza por tener igual número de masa (A). Ejemplo:

K Ca40 40

19 20

3. Isótonos: Se da entre átomos diferentes. Se caracteriza por tener igual número de neutrones (n°). Ejemplo:

Na Mg23 24

11 12

Tarea Domiciliaria

Curso: Química Tema 3: Sistema de Medición II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

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Problema 1. Para los átomos mostrados:

6C14

7N14

7N15

7N16

10Ne18

7N17

8N16

9F17

¿Cuántos son isóbaros?. ………………………….

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Problema 2. De la relación mostrada:

35Br8053I

12730Zn75

33As7810Ne18

7N17

¿Cuántos son isótonos?. ………………………….

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Problema 3. Relaciona correctamente:

K40

19I. Isótopos

II. Isóbaros

III. Isótonos

Ca40

20

He4

2 He3

2

Na23

11 Mg24

12

a)

b)

c)