Post on 09-Dec-2014
Tonicidad Celular
Equipo:Domínguez Idalia
Gracia Hernández Zaret I.Martínez Wendy
Mendez Polonieski Daniela Zitlalli
Introducción.
Las membranas celulares son
estructuras complejas y dinámicas
Permiten la regulación del transporte de moléculas hacia
adentro y afuera de la célula
originando dos compartimientos
acuosos de diferente composición
Una solución de cloruro de sodio al 0.85%
(solución fisiológica) es isotónica
En las células humanas
Hay una concentración de solutos igual a la del
liquido intracelular,
los eritrocitos colocados en una
solución de cloruro de sodio al 0.85% no
sufren ningún cambio morfológico.
Solución Osmolaridad
A) Isotónica Igual
B) Hipertónicas Mayor
C) Hipotónica Menor
Se utiliza el doble glucosa para mantener cada una de las formas del eritrocito a comparación de la solución de cloruro de sodio.
A cualquier concentración de urea va a romper al eritrocito.
Tonicidad• Comparacion de osmolaridad de
Solucio
n
Plasma
La comparación entre la concentración de iones:
IntracelularExtracelular
Fundamento
Células contienen gran concentración
de solutos
Como: moléculas orgánicas cargadas
negativamente (aniones fijos) además de una gran
cantidad de cationes
Generan un gradiente osmótico elevado que
atrae agua hacía el interior de la célula;
La membrana celular es permeable al
agua.
C. animales este efecto es contrarrestado por las
altas concentraciones de Na+ y de Cl- del líquido
extracelular.
Evita que las células se hinchen y
finalmente se rompan.
Objetivo• Conocer los mecanismos de paso de una
sustancia a través de una membrana como es el fenómeno de ósmosis.
Material y Reactivos8 tubos de ensayeTorundas de algodónTorniqueteJeringa desechable de 5mlPortaobjetosCubreobjetosGradilla para tubos de ensayePlumón permanenteMicroscopio
Alcohol etílico al 70%Solución de NaCl al 5%Solución de NaCl al 2%Solución de NaCl al 0.9%SSI Pisa Solución de Urea al 5%Solución de Alcohol al 6.9%Solución de Glucosa al 5%Solución de Glucosa al 0.9%Material biológico: Sangre
Procedimiento.Colocamos 5 ml
de cada solución en
cada tubo de ensaye y se
rotularon
Tomamos muestra
sanguínea de un voluntario
(5ml)
Colocamos 2 o 3 gotas de
sangre en cada tubo
Observamos cuales
presentaban hemolisis
A los tubos que no presentaban
hemolisis se colocaron el un portaobjetos
Observamos al microscopio el
comportamiento de los eritrocitos
ResultadosSolución Resultado
Solución de NaCl al 5% No hemolizada
Solución de NaCl al 2% No hemolizada
Solución de NaCl al 0.9% No hemolizada
SSI Pisa No hemolizada
Solución de Urea al 5% Hemolizada
Solución de Alcohol al 6.9% Hemolizada
Solución de Glucosa al 5% Hemolizada
Solución de Glucosa al 0.9% Hemolizada
Discusión de resultados.Se tuvo que primero que poner las soluciones
en los tubos y después obtener la muestra para evitar que se coagulará.
En la práctica la obtención de la muestra biológica fue extrayendo sangre de un compañero (5ml) que sirvió para varios equipos y evitar que se picaran mas compañeros.
No se debía agitar intensamente el tubo con la muestra y la solución porque se podía
ocasionar que se hemolicen
La hemolisis se observo en los tubos que eran traslucidos
mientras que en los otros se observaron opacos
Tubos hemolizados (derecha) y tubos no hemolizados (izquierda y el del centro)
Crenación• Es el fenómeno en
donde de la célula animal se somete a una solución hipertónica. Al estar en esta solución con gran cantidad de
soluto, tiende a liberar su agua. La destrucción
de la célula es por deshidratación y se
seca
Resultados de Práctica
NaCl 0.9 % (Iso)
NaCl 2 % (Hiper)
NaCl 9 % (Hiper)
S S I
NaCl 0.9 %
NaCl 2 %
• NaCl 9 %
• S S I
Conclusión• Los eritrocitos presentaban un aumento de
volumen• Debido a que por la baja concentración de sodio
en la solución el agua tiende a entrar a la célula, ya que existe una mayor concentración de iones dentro de ella y el agua por la osmosis tiende a equilibrarse.
Solución Hipotónica
• Los eritrocitos se visualizaban en un estado normal
• su volumen se encontraba en un tamaño promedio, ya que la solución isotónica cuenta con la misma cantidad de electrolitos que el plasma humano
Solución Isotónica
• Los eritrocitos se encontraban encogidos • Debido a la alta concentración de iones de
sodio lo que ocasionaba que perdieran agua.
Solución Hipertónica
Conclusión de la práctica
• Por lo tanto en nuestra practica obtuvimos:• 2 soluciones Hipertónicas :
– NaCl 9 %– NaCl 5 %
• 2 soluciones Isotónicas:– Solución Salina Isotónica (0.85%)– Nacl 0.9 %
Resultados