Post on 15-Apr-2016
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UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA
FISICOQUÍMICA
ÁCIDOS Y BASES
Ejercicios
1. Realice una tabla comparativa sobre las definiciones ácidos y bases según Arrhenius y Bronsted (Tenga en cuenta que existen ácidos débiles y fuertes y bases débiles y fuertes)
Arrhenius Bronsted
Acidos Son compuestos quimicos que en mayor o menor cantidad donan H+ (iones hidrogeniones)
Son aquellos que en mayor o menor cantidad donan protones H+
Bases Son compuestos quimicos que en mayor o menor cantidad ceden OH- (iones hidroxilos)
Son aquellos que en mayor o menor cantidad reciben protones H+
2. Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: a) HNO2, b) H2SO4, c) H2S, d) HCN, e) HCOOH (ácido fórmico).
3. Escriba la fórmula del ácido conjugado de cada una de las siguientes bases:
4. Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltan e indicando si la solución es ácida o básica.
[H+] [OH-] pH pOH Ácida o básica
7,5x10-3 M 1,3x10 M 2,12 11,88 Acida
2,7x10 M 3,6x10-10 M 4,56 9,44 Acida
8,25 5,75 Basica
8,3 5,70 Basica
5. Complete la siguiente tabla
pH pOH [H+] [OH-] Ácida o básica
6,21 7,796,1x10 M 1.6x10
3,87 10,13 Acida
2.45 11.553,5x10-3 M 2,8x10 M
Acida
10.74 3.251.7x10 M 5,6x10-4 M
Basica
6. El pH de la sangre arterial normal es de 7,4. A la temperatura corporal normal, kw=2,4x10 -14. Calcule la concentración de [H+] y de [OH-] en la sangre.
-7
-12
-11
-8
-12
-5
Desarrollo
7. A.