Gas IdealUngas ideales ungasterico compuesto de un conjunto de partculas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactan entre s. Un ejemplo de gas ideal es el Oxigeno, otro es el xenn0,082 (atm.L/K.mol ).No se puede modificar una de estas variables sin que cambien las otras.Leyes de los gases idealesLaley de los gases idealeses laecuacin de estadodelgas ideal, un gas hipottico formado por partculas puntuales, sin atraccin ni repulsin entre ellas y cuyos choques son perfectamente elsticos. (P.V/T= Constante) Ley de Boyle: A temperatura constante, la presin que se ejerce sobre determinada masa de gas es inversamente proporcional al volumen que dicha masa ocupe (P. V= Constante) Ley de Gay-Lussac: A presin constante, el volumen que ocupa la masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, medida en Kelvin (V/T= Constante) Ley de Charles: Si se mantiene el volumen constante, la presin de un gas aumenta en la misma proporcin en que aumenta su temperatura absolutaLeyes termodinmicas Ley cero de la termodinmica: Si los cuerpos A y B estn en equilibrio trmico con el cuerpo C, entonces A y B estn en equilibrio trmico entre s. 1a. ley: la energa no se crea ni se destruye, slo se transforma. 2a. ley:el calor no fluye espontneamente de los cuerpos que se encuentran a menor temperatura hacia los que se encuentran a mayor temperatura 3a ley:no se puede llegar al cero absoluto mediante una serie finita de procesosCalorEs la transferencia deenerga trmicaque se da entre diferentescuerposo diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintastemperaturas, sin embargo en termodinmica generalmente el trmino calor significa transferencia de energa.EnergaSe define como la capacidad para realizar untrabajo.PresinEs la magnitud escalar que relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual acta, es decir, equivale a la fuerza que acta sobre la superficie.TrabajoMagnitudescalar que representa al producto de la fuerza ejercida sobre un cuerpo por su desplazamiento.TemperaturaEs unamagnitudreferida a las nociones comunes decalor,fro, templado o tibio, medible mediante untermmetro.

Cambio de estadoEvolucin de lamateriaentre variosestados de agregacin sin que ocurra un cambio en su composicin. Los tres estados ms estudiados y comunes en la Tierra son elslido, ellquidoy elgaseoso; no obstante, el estado de agregacin ms comn en elUniversoes elplasma, material del que estn compuestas lasestrellas.DensidadEs lamagnitudque refleja el vnculo que existe entre la masa de uncuerpoy su volumen.

VolumenEs unamagnitudescalardefinida como la extensin entres dimensionesde una regin delespacio.Conservacin de la masaEs una de las leyes fundamentales en todas lasciencias naturales. Fue elaborada independientemente porMijal Lomonsoven1745y porAntoine Lavoisieren 1785.En unareaccin qumicaordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productosConservacin de la energaAfirma que la cantidad total deenergaen cualquier sistema fsico aislado(sin interaccin con ningn otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energa puedetransformarseen otra forma de energa.