Diferenciar concentración molar y molal.

Relacionar concentraciones en hechos cotidianos.

Calcular la concentración molar para una solución.

Transformar concentraciones.

Molaridad (M)Se puede definir como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución, es decir:

“Las unidades de la molaridad son, por ello, moles/L.

Ejercicio:

Se disuelven 40g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM del soluto es de 40g/mol.

Calcular la molaridad del Hidroxido de sodio

.

NiCl2•6 H2O

Matraz aforado250 mL

Etapa 1: Calcular los moles de NiCl2•6H2O

Etapa 2: Calcular la molari dad

5.00 g • 1 mol

237.7 g = 0.0210 mol

0 . 0 2 1 0 m o l0 . 2 5 0 L

= 0 . 0 8 4 1 M

Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 g (1 kg) de solvente.

)(.

.

kilosaSolventesolutoxMasMM

Solutogramosm =

Concentración usada para soluciones extremadamente diluidas.

Corresponde a los miligramos de soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro de solución.

1500 ppm = 1500 mg / litro

La fracción molar o fracción en moles de soluto en una solución, es el cuociente entre la cantidad de moles del soluto y la cantidad total de moles en la solución (soluto + solvente).

Moles soluto + moles solvente = moles solución

21

11 nn

nX

+=

21

22 nn

nX

+=

X1: fracción molar soluto

X2: fracción molar solventen1: cantidad de

moles del soluton2: cantidad de moles del solvente

BAPLICACIÓN

• Determine la molaridad de 100 ml de una solución acuosa que contiene 50 g de permanganato de potasio (KMnO4).

A) 0,318 MB) 3,180 MC) 31,80 MD) 3,180 mE) 31,80 m

2.- Establecer la molaridad de NaOH si la densidad se la solución es 0,9 g/ml. El porcentaje masa-masa de NaOH en la solucion es de 20%. La masa molar de NaOH es de 40 g/mol

1.- Calcular la M de una solucion de NH3 formada por 52 g del soluto en 300ml de solución

3.- ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 20g de KNO3 en 0,6 Kg de solvente?