06 - Enlace Químico

Ing. Jayme A. Pumaricra Moori [email protected]

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BANCO DE PREGUNTAS Universidad Nacional del Santa

QUÍMICA “ENLACE QUIMICO-Clases de Enlace”

Ing. Jayme A. Pumaricra Moori Tema: 6

CEPUNS 2008 II: 2do Sumativo 01. ¿Cuál de las siguientes propiedades corresponde

al agua? A) Reduce su volumen conforme se solidifica. B) Es un compuesto relativamente inestable. C) Se expande cuando se transforma en vapor. D) Alcanza su máxima densidad a OºC. E) Hierve a más de 100 ºC bajo un vacío

parcial.

CEPUNS 2009 I: 2do Sumativo 02. ¿Cómo se representa el SCl2 utilizando la

estructura Lewis?

S[A) B)

D) E)

[+2

Cl[ [-12 .. ..

..Sxx

..

xx

ClCl .. ..

..

..

..

xx

C) Cl..

..ClS ....

..

xx

xx

.x

.x

S[ [+2

Cl[ [-12 .. ..

..xx

xx.x

NA

..

..

CEPUNS 2009 I: 1er Sumativo 03. Los átomos A, B y C son todos del segundo

periodo y tienen 1, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. ¿Cuáles serán las fórmulas de los distintos compuestos que puedan formar cuando reaccionan B y C con A? A) A3B, AC B) A5B, AC7 C) A5B, AC D) AB, AC E) NA

CEPUNS 2009 II: 2do Sumativo 04. Para el ión carbonato, (CO3)

2- , el número total de electrones que deben distribuirse, según la estructura de Lewis, es: A) 24 B) 25 C) 26 D) 27 E) 28

UNS 2009 II: 1er Sumativo 05. La correcta estructura de Lewis para el Br, es:

Br..

..

....A) Br..

..

...B) Br.

..

...C)

Br..

..

.D) Br.

.

...E)

UNS 2010 III: 2do Sumativo

06. De las siguientes proposiciones relacionadas a enlaces químicos:

1. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz.

2. Poseen una enorme movilidad de sus electrones de valencia.

3. Pueden excitarse los electrones cuando reciben energía en forma de calor.

4. Sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

Las que corresponden a características de los enlaces metálicos son:

A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1, 2 y 3 D) 2, 3 y 4 E) 1, 2, 3 y 4 CEPUNS 2010 III: 2do Sumativo 07. Repesco a la fuerza de atracción entre los

átomos o moléculas, se cumple:A) Iónico > apolar > polar B) Iónico > polar > apolar C) Polar > iónico > apolar D) Polar > apolar > iónico E) Apolar > polar > iónico

UNS 2011 I 08. De los siguientes compuestos, cuál de ellos no

cumple con la regla del octeto:

A) H2O B) CO2 C) PCl3 D) BF3 E) NH3

CEPUNS 2011 II: 2do Sumativo 09. Para romper todos los enlaces del etano se

requieren 635 kcal/mol. Si la energía del enlace C-C es 83 kcal/mol, hallar la energía de cada enlace C-H en Kcal/mol. A) 276 kcal/mol B) 184 kcal/mol C) 69 kcal/mol D) 110.4 kcal/mol E) 92 kcal/mol

CEPUNS 2011 III: 2do Sumativo 10. Señale la alternativa correcta para completar el

siguiente enunciado: “La geometría de la Molécula del etano puede explicarse por l hibridación ……….. Estos orbitales forman el

enlace ……… entre dos átomos de carbono. A) sp3 - σ B) sp2 - π C) sp - σ D) sp3 - π E) sp2 – σ

LaLa

PrePre

LA PRE ENLACE QUÍMICO QUÍMICA


2

UNS 2011 II 11. De los siguientes compuestos, indique cuál de

ellos cumple con la regla del octeto:

A) PCl5 B) NO C) NO2 D) BF3 E) NCl3

CEPUNS 2012 I: 2do Sumativo 12. ¿En cuál de los siguientes compuestos, sus

elementos comparten el mayor número de pares de electrones?

A) C2H4 B) C2H6 C) C2H2 D) HCHO E) NH3

UNS 2012 I 13. ¿Cuál es la razón que genera el enlace iónico

entre los átomos que constituyen la sal común? A) Los átomos que la forman difieren en

tamaño. B) El Cl tiene menor potencial de ionización que

el Na. C) La electronegatividad del Cl respecto al Na

es mayor de 1.7 D) Ambos forman iones. E) Ambos tienen electrones apareados.

CEPUNS 2012 II: 2do Sumativo 14. El tipo de enlace, donde participan fuerzas de

atracción entre ciertas moléculas polares que contiene átomos de hidrógeno unidos a elementos altamente electronegativos, y que contienen al menos un par electrónico no compartido, se conoce como enlace o puente: A) Covalente dativo B) Covalente polar C) Intermolecular D) Hidrógeno E) Covalente no polar

CEPUNS 2012 II: 2do Sumativo 15. El elemento X tiene un número atómico de 17;

señale la proposición incorrecta: A) Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6

3s2 3p5. B) El elemento X forma con el átomo de Sodio

un compuesto de formula NaX. C) El elemento X se considera un no metal. D) E compuesto NaX es un sustancia iónica. E) El elemento X forma con el hidrogeno una

sustancia de formula H2X. CEPUNS 2013 II: 1er Sumativo 16. Determinar que proposiciones son verdaderas

(V) o falsas (F) según corresponda, en el orden que se presentan.

1. Los compuestos formados entre elementos del grupo VII A y grupo IA son compuestos iónicos.

2. El radio iónico monopositivo en un periodo decrece a medida que aumenta el número atómico.

3. En los elementos llamados de transición interna, sus átomos se comienzan a llenar con electrones en el subnivel d.

A) VFF B) FVF C) VVF D) FFV E) VVV

CEPUNS 2013 II: 2do Sumativo 17. Considerar el siguiente cuadro de

electronegatividades:

H Li Rb Be Ba 2,1 1,0 0,8 1,5 1,0

Al Si N Cl Br 1,5 1,8 3,0 3,0 2,8

Luego, diga; ¡Cuantas parejas son correctas? BeH2; sustancia covalente. LiBr; sustancia electrovalentes. BaCl2; sustancia covalente. SiH4; sustancia Heteropolar. A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

CEPUNS 2013 III: 2do Sumativo 18. Dado los siguientes compuestos:

1. AlCl3 2. BF3 3. N2O4 ¿Cuál o cuáles de ellos, cumplen la regla del Octeto en su elemento representativo y átomo central? A) 1 B) 2 C) 3 D) 1 y 2 E) 2 y 3

CEPUNS 2013 III: 2do Sumativo 19. ¿Cuál de los siguientes enunciados es

incorrecto? A) El agua se disocia en los iones H+ y OH- en

muy pequeñas cantidades. B) Un mol de base débil, en solución acuosa

produce un mol de iones de OH- C) Durante la neutralización acido-base, se

forma agua. D) Una solución 1 N de ácido débil se neutraliza

con una solución 1 N de base fuerte, cuando se mezclan volúmenes iguales.

E) En una solución acuosa de ácido débil existen moléculas de ácido sin disociarse.



3

UNS 2013 II 20. La molécula de agua esa constituida por dos

átomos de hidrogeno unidos por enlaces covalentes al átomo de oxígeno, el ángulo que forman las dos uniones oxigeno-hidrogeno es de: A) 104,5° B) 109,5° C) 120° D) 150° E) 180°

UNS 2013 II 21. ¿Cuál será la configuración Lewis del elemento

que posee dos isotopos sabiendo que la suma de los neutrones de estos es 15 y la suma de las masas atómicas es 29?

Oxx

x xxxA) B x

x

x Pxx

x xxx

x

C x

x

x

x

N x

x x

x

x

B) C)

D) E)

UNS 2014 I 22. ¿Cuál es la relación correcta del átomo de

carbono hidridizado para formar enlaces carbono-carbono?

I. sp3 a) Enlace triple II. sp2 b) Enlace doble III. sp c) Enlace Simple Las que corresponden a características A) Ia, IIc, IIIb B) Ia, IIb, IIIc C) Ib, IIa, IIIc D) Ic, IIb, IIIa E) Ic, IIa, IIIb

CLAVES

01 C 11 E 21 E 31 41 02 C 12 B 22 D 32 42 03 A 13 C 23 33 43 04 A 14 D 24 34 44 05 B 15 E 25 35 45 06 E 16 A 26 36 46 07 B 17 C 27 37 47 08 D 18 C 28 38 48 09 E 19 D 29 39 49 10 A 20 A 30 40 50

Solucionario CEPUNS 2008 II: 2do Sumativo 01.

Solución: A) (F) Los enlaces por puente de hidrogeno

entre las moléculas del agua pura son responsables de la dilatación del agua al solidificarse (aumento de volumen),es decir, su disminución de la densidad cuando se congela.

B) (F) el agua es un compuesto muy estable ya que presenta entre la unión de sus moléculas enlaces puente de hidrogeno que son fuertes.

C) (V) Al calentar las partículas, estas comienzan a vibrar fuertemente, de tal forma que salen de su situación original, por medio de la vista vemos que ha dilatado (aumentado el volumen).

D) (F) El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm3 cuando está a una temperatura de 4°.

E) El agua bajo un vacío parcial (disminución de la presión), hervirá a temperaturas menores a 100 °C.

Rpta: C) Se expande cuando se transforma en vapor.

CEPUNS 2009 I: 2do Sumativo 02.

Solución: Valencias: S = 6 (Grupo VI A) Cl = 7 (Grupo VII A)

1 Cl+ 2 ..

..Sxx

xx

..

xx Cl..

ClS ......

xxxx

.x

.x

.....

Rpta: C)

CEPUNS 2009 I: 1er Sumativo 03.

Solución: Valencias: A = 1 (Grupo I A) B = 5 (Grupo V A) C = 7 (Grupo VII A) Sea: AxBy → x(1) + y(5) = 8 (Octeto) ↓ ↓



4

3 1 o

oo AxBy → A3B1

AxCz → x(1) + z(7) = 8 (Octeto) ↓ ↓ 1 1 o

oo AxCz → A1C1 → AC

Rpta: A) A3B, AC

CEPUNS 2009 II: 2do Sumativo 04.

Solución: Valencias: C = 4 (Grupo IV A) O = 6 (Grupo VI A) (CO3)

2- Determinamos la distribución de electrones. 1(C) + 3(O) + 2 (electrones ganados) 1(4) + 3(6) + (2) = 24 e-

Rpta: A) 24

UNS 2009 II: 1er Sumativo 05.

Solución: Valencias: Br = 7 (Grupo VI A)

Br..

.....

Rpta: B) UNS 2010 III: 2do Sumativo 06.

Solución: 1. (V) Tienden a perder electrones de sus

últimas capas cuando recibe cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

2. (V) Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).

3. (V) Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

4. (V) Suelen ser solidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

Rpta: E) 1, 2, 3 y 4

CEPUNS 2010 III: 2do Sumativo 07.

Solución:

Diferencia de

Electronegatividad Tipo de Enlace

0≤ΔEN<0.4 Covalente no polar

0.4≤ΔEN<1.7 Covalente polar

1.7≤ΔEN Iónico

Rpta: B) Iónico > polar > apolar UNS 2011 I 08.

Solución: x x.x B)A) OH H.x

xx .x CO O.x

...x.x ......

x x.x

C)P

Cl Cl.x

Cl

.. ......

....

.. .... .x

.xB

F F.x

F

.. ......

.... .x

D)

....

..

x x.x

E)N

H H.x

H.x

Rpta: D) BF3


Solución: Sea el etano C2H6

H H I I H – C – C – H I I H H 6(C–H) + 1(C–C) = 635 kcal/mol 6(C–H) + 1(83 kcal/mol) = 635 kcal/mol 6(C–H) = 552 kcal/mol

(C–H) = 92 kcal/mol Rpta: E) 92 kcal/mol


Solución: Sea el etano C2H6

H H Iσ Iσ H C C H Iσ Iσ H H Geometría con enlaces σ Carbono (C–C) con hibridación sp3



5

Rpta: A) sp3 - σ

UNS 2011 II 11.

Solución:

x.x

B)A)

NO O.x

N O.x...x ..

..

.x

C)

P

Cl Cl.x

Cl xx

..

.. .... .x

.xB

F F.x

F

.. ......

.... .x

D)

....

..

E)

x

...x.

xCl.. ..Cl

..

..

..

...... ..

.x .x ......

..

x x.xN

Cl Cl.x

Cl

.. ......

.... .x

....

..

Rpta: E) NCl3

CEPUNS 2012 I: 2do Sumativo 12.

Solución:

CA) C

H

H

H

H

CB) C

H

H

H

H

H H

CC) CH H HD) C H

O

NE)

H

HH Rpta: B) C2H6

UNS 2012 I 13.

Solución: Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas, con una diferencia igual o mayor a 1,7. E.N. (Na) = 0,9 E.N. (Cl) = 3,0 ΔE.N.= 2,1 (enlace Iónico) Rpta: C) La electronegatividad del Cl respecto al

Na es mayor de 1.7 CEPUNS 2012 II: 2do Sumativo 14.

Solución:

Un enlace por puente de hidrogeno o enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Rpta: D) Hidrógeno


Solución: Sea: 17X C.E. = 1s22s22p63s23p5 → Grupo: VIIA Valencia = 7 (Familia de los halógeno) Los halógenos se pueden unir a un alcalino como el Na y formar una sustancia Iónica (NaX) EO = -1 (para formación de hidruros) Ejm: H+1X-1 → HX Rpta: E) El elemento X forma con el hidrogeno

una sustancia de formula H2X. CEPUNS 2013 II: 1er Sumativo 16.

Solución: 1. (V) Los compuestos formados entre

elementos del grupo VII A y grupo IA son compuestos iónicos, por su alta diferencia de electronegatividades

2. (F) El radio iónico monopositivo crece en un periodo a medida que aumenta su número atómico.

3. (F) En los elementos llamados de transición interna, sus átomos se comienzan a llenar con electrones en el subnivel f.

Rpta: A) VFF CEPUNS 2013 II: 2do Sumativo 17.

Solución: Diferencia de

Electronegatividad Tipo de Enlace

0≤ΔEN<0.4 Covalente no polar o

Apolar 0.4≤ΔEN<1.7 Covalente polar

1.7≤ΔEN Iónico,

Electrovalente o Heteropolar

(V) BeH2; ΔE.N.= 2,1–1,5=0,6 (covalente). (V) LiBr; ΔE.N.= 2,8–1,0=1,8 (electrovalente). (F) BaCl2;ΔE.N.= 3,0–1,0=2,0 (electrovalente). (F) SiH4; ΔE.N.= 2,1–1,8=0,3 (covalente).



6

Rpta: C) 2


Solución:

1.Al

Cl Cl

Cl

B

F F

F2.

NO O3. N O

O

Rpta: C) 3


Solución: A) (V) El agua, tanto en elestado puro como en

el estado de disolvente es disociada en iones llamados hidronio: H+ e hidroxilo: OH-.

H2O(ac) ↔ H+

(ac) + OH-(ac)

Aproximadamente una de cada 500 millones de moléculas de agua se disocia.

B) (V) Las bases débiles se ionizan parcialmente en agua porque sus ácidos conjugados son fuertes, lo que les genera una gran facilidad para ceder protones H+.

B + H O BH + OH

H H+ +

+ -

2Basedébil

AcidoConjugado

fuerte C) (V) Las reacciones acido-base de Arrhenius,

se forman sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base (reacción de neutralización).

D) (F) Una solución 1 N de ácido débil con una solución 1 N de base fuerte, cuando se mezclan volúmenes iguales generara una sal básica más agua.

E) (V) Un ácido débil es aquel acido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos.

Rpta: D) Una solución 1 N de ácido débil se

neutraliza con una solución 1 N de base fuerte, cuando se mezclan volúmenes iguales.

UNS 2013 II 20.

Solución:

Las moléculas de agua son muy polares, puesto que hay una gran diferencia electronegatividad entre el hidrogeno y el oxígeno. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45°. Rpta: A) 104,5°

UNS 2013 II 21.

Solución: A1

ZXn1 isotopo con A2ZXn2

n1 + n2 = 15 A1 + A2 = 29 Z+n1 + Z+n2 = 29 2Z + 15 = 29 Z = 7 C.E. = 1s22s22p3 → (Grupo VA) Valencia 5

oo

o

N x

x x

x

x

Rpta: E)

UNS 2014 I 22.

Solución: Hibridación sp3 (enlace simple C-C)

Hibridación sp2 (enlace doble C=C)

Hibridación sp (enlace doble C=C)

Rpta: D) Ic, IIb, IIIa

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