1 Labor de Quimica Organica

8/15/2019 1 Labor de Quimica Organica

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FACULTAD: Ingeniería industrial

CURSO: Química Organica

PRACTICA DE LABORATORIO: 8-10am

INTEGRANTES:PROFESOR:

FECHA DE REALIZACION: 10 de Agosto del 2015

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“Año de la Diversifcación Productiva ydel Fortalecimiento de la Educación”

UNIVERSIDAD NACIONAL

MAYOR


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1. Introducción.................................................................................................................3

3. Objetivos.....................................................................................................................4

4. Marco Teórico..............................................................................................................5

5.Resultados…………………………………………………………………………………………………

…………………………

5.1. Discusión de resultados...................................................................................8

6. Conclusiones............................................................................................................... 9

7. Referencias............................................................................................................... 10

7.1. Bibliográficas.................................................................................................10

7.2 . Virtuales.........................................................................................................10

8. ne!os......................................................................................................................11

8.1. Tablas............................................................................................................11

8.3. Cuestionario.............................................................................................12 ,13

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INDICE


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Dos sustancias pueden presentar grandes diferencias entre sus propiedades

fisicoquímicas a causa de su naturaleza química (átomos que la constituyen, tipos y

formas de enlaces, fuerzas intermoleculares, estabilidad de las moléculas, etc.). Un

ejemplo generalizado de esto lo dan los compuestos orgánicos e inorgánicos.

os compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acci!n de las fuerzas

fisicoquímicas" fusi!n, sublimaci!n, difusi!n, electrolisis y reacciones químicas a

di#ersas temperaturas también presentan enlaces i!nicos y co#alentes los cuales carecen

de átomos de carbono , con algunas e$cepciones en cambio las sustancias orgánicas se

forman naturalmente en los #egetales y animales, presentan enlace co#alente y contiene

carbono.

%or lo tanto la finalidad del informe es determinar la naturaleza de las sustancias

mediante el método de residuos de ignici!n y de la obser#aci!n en el estado físico como

en el aspecto del color, olor, el sabor en algunos casos.

&inalmente se tendrá que aplicar el análisis elemental, cuantitati#o y funcional orgánico

de los cuales el análisis elemental es el más importante pues es el punto de partida de

todo el análisis químico. 'ambién se aplicara el étodo de assaigne que es la

identificaci!n de nitr!geno, azufre y al!genos es más conocido como" étodo de la

fusi!n alcalina (%rueba de assaigne).

*abe resaltar que será +til determinar qué elementos están presentes en una molécula

para así de esa manera obtener mejores resultados en el momento de aplicar la partee$perimental.

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-dentificar a tra#és de reacciones específicas los elementos más comunes que forman

parte de algunas sustancias.

Determinar la naturaleza de la sustancia por el método de la ignici!n.

bser#ar detalladamente las reacciones de las sustancias.

/plicar el étodo de assaigne.

/prender las diferencias entre química organica e inorganica

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OBJET


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Experimento Nº 1:

Tubo "# 1$

Al calentar el almidón se pudo reconocer al carbono, el cual se observó en lacoloración oscura del tubo de ensao despu!s de "aber sido calentado#

$ubo %& 2'

(e calentó el tubo de ensao )ue contenía el sul*ato de cobre, en ese instante el tuboempe+ó a "umedecerse empaarse, "ec"o )ue *acilitó el reconocimiento del vapor deagua, en el tubo )uedo una sal blanca, luego se agregó agua al tubo la sal empe+ó atomar su color inicial#

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RESULTADO

C%&10O5₵ → C ' 5 &)O

+R,-,"CI

,

CR/O"O

-O4Cu5&)O

₵ →

-O4Cu ' 5&)O


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Experimento Nº 2:

Al

calentar la glucosa, la cual se encontraba en el tubo de ensao, este empe+ó a tomarun color oscuro el cual indicaba la presencia de carbono, así como tambi!n el tubo deensao empe+ó a "umedecerse reconociendo de esta manera el "idrogeno oígeno#

Experimento Nº :

.n este eperimento se utili+ó dos tubos de ensao

$ubo 1'

Página

C%&1)O%₵ → %C '

aor de a2ua$

+resencia de idro2eno o!i2eno

+resencia de carbono

₵


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$ubo 2'

.l carbono de la sustancia se combina con el oígeno del óido de cobre, *ormando/O2 el "idrogeno *orma agua, )uedando cobre metlico en el *ondo del tubo deprueba#.l agua de cal se prepara tratando un *ragmento de óido de calcio, pero en nuestro

eperimento este resultado no se logró#.l agua se *orma por el "idrogeno reductor de la sustancia del oígeno del óido decobre, esta se puede percibir a )ue el tubo de ensao se empaa#.n el *ondo del tubo 1, se observa un espeo de cobre metlico#

Experimento Nº !:

(e calentó urea cal sodada en un tubo limpio seco, al transcurrir unos segundos se

pudo percibir un olor di*erente como a pelo )uemado el cual indica la presencia denitrógeno en el amoniaco resultante el cual se comprobó utili+ando el papel indicador)ue sealaba )ue el gas evaporado era una base como es el caso del amoniaco #

Página!

CO) ' Ca (O&* ) 6 CaCO3 7 ' &)O

CO ("&)*) ' CaO"aO&₵ → "a)CO3 ' CaCO38 '


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Experimento Nº ":

(e calentó tiourea 3/4%2(6 en un tubo limpio seco, luego se unos segundos seintroduo el papel *iltro "umedecido con acetato de plomo el cual tomo un colormarrón debido a la presencia de sul*uro de plomo

Página"

C&4")- ' (C&3COO*) +b₵ → -+b '


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.perimento 1'

3(eg7n amond /"ang-Quimica 11era edición6 bsicamente por la presencia decarbono e "idrogeno )ue "a en los compuestos Orgnicos, cuando sucede lacombustión produce cantidades considerables de "umo dea un residuo negro )uesería la presencia del /arbono# $ambi!n es importante observar el color de la llamapues puede aportar in*ormación adicional sobre algunos elementos especialmente

metlicos "alógenos# $al como se observa en el eperimento 1 la presencia delcarbono se conclue )ue es compuesto orgnico, se comprueba agregndole aguaesperando )ue no se disuelva a )ue este tipo compuesto no es soluble en 42O, lo cuales lo contrario con un compuesto inorgnico como se ve en la segunda parte deleperimento 1 )ue se tomó como muestra el sul*ato de cobre penta"idratado3(O/u#542O6 )ue al calentarse libera vapor de agua )ueda una sustancia blanca3(O/u6, )ue al agregarle agua toma su color inicial 3a+ul6#

.perimento 9

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Di$%&$i'n ()


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3(eg7n :o"n ;c;urr-Quimica Organica 8va edición6 el m!todo del oido cuprico' elprincipio del m!todo consiste en la reducción del oido cuprico o cuproso cobremetlico la trans*ormación del carbono en an"ídrido carbónico el "idrogeno en

agua # .l /O2 es recibido en la solución de /a3O462 o de


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♠ (e logró di*erenciar reconocer los elementos )ue componen una sustanciaorgnica

♠ (e logró di*erenciar a los compuestos orgnicos e inorgnicos♠ (e aprendió m!todos para saber )u! elementos tiene las sustancias orgnicas

lograr )ue sean solubles en agua , el m!todo mas usual es el de @A((AI.%;=@@@IE.%

♠ (e observó )ue cuando se tiene residuos de carbón en una reacción se estaobteniendo una sustancia orgnica

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CONCLUSIONE


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CUESTIONARIO:#$ E%t&'(e)*& (&% +i,eren*i&% entre (o% *omp-e%to% or./ni*o% e inor./ni*o%

Comp-e%to% or./ni*o% Comp-e%to% inor./ni*o%

.l enlace predominante es elcovalente

@oa enlaces )ue predominan son eliónico el metlico

(on solubles en solventes nopolares

(e disuelven *cilmente en agua

Formados por elementos como' /,4, O, %, H, (, F, /l, I


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*undidos en solución acuosaeacciones lentas complea eacciones rpidas simples(e *orman naturalmente en

vegetales animales

(e *orman por la acción de las

*uer+as *isico)uímica de lanaturale+a

2$ Exp(i0-e U+$ Por0-e %e &1&+io Oxi+o *-pri*o en e( &n&(i%i% pre(imin&r +e (&

ine%ti.&*ion +e( C&r'ono

Hor)ue al ec"ar oido c7prico estamos oidando al carbono a dióido de carbono asi se determina la masa del dióido de carbono )ue se produce sabiendo asi

cuanto carbono tiene la muestra# .ste tambi!n oida al "idrogenoconvirti!ndolo en agua midiendo la cantidad )ue se produce #

$ Re&(i*e (& e*-&*ion 0-imi*& en e( re*ono*imiento +e A)-,re

&)" Escribaaquí laecuación. ' &)-O4 ' C:OR 6 &)-

&)- ' +b (C&3COO* );3&)O 6 &)O'+b-O4

!$ Re&(i*e (& e*-&*i3n 0-4mi*& en e( re*ono*imiento +e( *omp-e%to or./ni*o

o(/ti(

Son +o% e*-&*ione%

/OO4--- /OO4 ?/uO₵ →

42O ?2/O2 ? /u /O2 ? /a 3O46 2 0 /a/O9 1 ? 42O

CuO ' C:OR 6 CO)

CO) ' Ca (O&* 6CaCO3'&) (reciitado blan


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