¿Cómo se define el Mol?

Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) de

carbono-12.

La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es 6.022 x 1023

(llamado número de Avogadro, NA).

Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas ) que existen en un mol de cualquier sustancia.

Pero veamos qué significa esto

Como mol se denomina a la unidad contemplada porel Sistema Internacional de Unidades que permite mediry expresar una determinada cantidad de sustancia.

Se trata de la unidad que emplean los químicos para dara conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale aun número muy grande de partículas.

Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número deátomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. Laecuación sería la siguiente:1 mol = 6,022045 x 10 elevado a la potencia 23

LOS ELEMENTOS Y SU MASA MOLECULAR

La masa molar (símbolo M) es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia.

Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones

históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta

un elemento, un compuesto o una mezcla.

E s d e c i r :La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto.

Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da.

Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes

Se necesita saber cuantos atomos existen en la molecula

La masa molar coincide numéricamente con la masa molecular, pero son dos cosas distintas.

Mientras que la masa molecular es la masa de una molécula, la masa molar es la masa de un mol de compuesto, es decir, del número de Avogadro de moléculas.

La masa molecular en uma coincide numéricamente con la masa molar en gramos.

Por ejemplo, el oxígeno (O2) tiene una masa molecular de

aproximadamente 32 u,

y un mol de oxígeno ( o sea 6,022 × 1023 moléculas de oxígeno)

pesa 32 gramos.

La fórmula para calcularla es la siguiente:

Masa molar= masa atómica de A * nº de átomos de A

+ masa atómica de B * nº de átomos de

B...

La masa molecular es la suma de las masas atómicas en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular’.

M= Na*2+S*1+O*4

M= 23*2+32*1+15*4

M= 46+32+60

M=138

Na2 SO4

Na = 23 gr.

S = 32 gr.O = 16 gr.

E J E M P L O

Para calcularla debemos saberlas masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.

EJEMPLO

Na2 SO4Na = 23 gr.S = 32 gr.O = 16 gr.

*Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo.*Procederemos de la misma forma con todos los elementos.

¡Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica

Na2 SO4

M= Na*2+S*1+O*4

M= 23*2+32*1+15*4

M= 46+32+60

M=138

EJEMPLO Na2 SO4