Enlaces Químicos

Átomos Estables

• ¿Por que los átomos forman compuestos enlazándose

con otros átomos?

• Todo en el universo busca los estados mas estables.

Para los átomos la máxima estabilidad es tener sus

subniveles s y p completos.

• Algunos átomos ganan e- y otros pierden para tener

estructuras mas estables

Electrones de valencia

• Son los electrones del mayor nivel de energía

• El numero de electrones en el ultimo nivel de energía

determina cuantos e puede ganar o perder el átomo.

Regla del Octeto• La regla del octeto es la tendencia de los

átomos a tener una configuración

electrónica similar a los gases nobles.

• Con excepción de He los gases nobles

tienen 8 electrones en su ultimo nivel de

energía

Estructuras de LewisSolo aplica para elementos representativos

Simbología punto electrón

6

Los electrones del ultimo nivel son

representados con un punto

Los electrones de Valencia se

acodan alrededor del símbolo

del elemento.

Mg tiene 2 electrones de

Valencia. Pueden tener muchas

representaciones

Mg

Mg Mg Mg Mg

Lewis estructuras

El átomo es representado con su símbolo rodeado por sus

electrones de Valencia en forma de puntos

Pasos

1. Escribir la configuración electrónica.

2. Identificar los e- de valencia.

3. Dibujar los electrones de valencia alrededor del símbolo.

– En cada lado (arriba, abajo, derecha, izquierda) se colocan

máximo dos e-

– Primero se llena cada lado con un electrón y luego se

forman pares

Ejemplo: Hidrógeno

Primero se determina la configuración

electrónica del elemento que se desea

representar.

En el caso del hidrógeno será:

1H = 1S1

Número solo tiene un electrón

atómico de valencia.

• Se identifica el número de electrones del

último nivel.

Figura de Lewis

Los electrones de valencia se dibujan

alrededor del símbolo del elemento

Símbolo del Unico electrón

hidrógeno de valencia

H *

Estructura de Lewis

Configuración electrónica:

5B=1s22s22p1

Ultimo nivel

de energíaElectrones de

valencia

Primero se coloca

Un e- , si hubiera mas

De 4 e- entonces se

empieza a formar

parejas

*B

Estructura de Lewis

Configuración electrónica:

8O=1s22s22p4

O*****

*

Numero de

electrones

de valencia = 7

Máximo nivel

de energía

Bromo

Configuración Electrónica

35 Br =1s22s22p63s23p64s23d104p5

Br

Numero de

electrones

de valencia = 7

Máximo nivel

de energía

***

** **

Los elementos de una familia los mismos e-

de valencia y sus figuras de Lewis son

iguales

Elemento Configuración electrónica e- ValenciaDiagrama

Lewis

Predicción

de e- a

ganar o

perder

11Na

7 N

16 S

17 Cl

Tipos de Enlaces

Introducción• Enlaces químicos

–Son la fuerza que mantiene a los

átomos juntos en una molécula.

IntroducciónEnlaces químicos

–En general los electrones se pueden

ganar, perder o compartir entre

átomos.

IntroducciónTipos de

Enlaces– Enlaces

Iónicos

– Enlaces

Covalentes

– Enlaces

metálicos

Enlaces• Enlaces Intermoleculares: Enlaces dentro

de la molécula:

– Iónico

– Covalente

– Metálico

Enlaces Iónicos

• Trasferencia de

electrones (formación de

iones)

• Metal con un no metal

• La diferencia de

electronegatividad es

mayor 1.7

• En solución conducen la

electricidad

Iónico• Se da entre un metal y no metal

• La diferencia de electronegatividad debe

ser 1.7 o mayor

Cuando se forma un enlace iónico, el

elemento metálico pierde electrones y

en no metal gana teniendo 8 electrones

en su ultimo nivel.

Los no metales ganan electrones:

Este proceso es llamado reducción.

:Cl. + 1e- :Cl: - 1 Ion Cloruro

:O: + 2e- :O: -2 Ion Oxido

:N. + 3e- :N: -3 Ion nitruro

Formación de aniones

Los metales pierden electrones formando cationes:

Al proceso de perder electrones se le llama oxidación.

Na. Na+ + e-

Mg: Mg2+ + 2 e-

:Al. Al 3+ + 3 e-

Formación de cationes

Cuando los compuestos iónicos están disueltos en

agua, se disocian formados una solución con iones:

NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) Como resultado conducen la corriente eléctrica y son

llamados electrolitos.

Compuestos Iónicos en solución

H2O

Covalentes• Covalente Polar

– Los e- se comparte

Simétricamente

- Diferencia de electronegativa es menor a

0.4

• Covalente no polar

– Los electro e- se comparten de modo

asimétrico

– La diferencia de electronegatividad es

menor a 1.7

Enlace Metálico

• Es la unión de un metal con un no metal

• Están unidos por electrones en movimiento

(mar de electrones )

• Buenos conductores del calor y electricidad

Enlace Covalente• Se comparten electrones

• Es la unión de un no metal con un no metal

• No conducen la corriente eléctrica

–Enlaces no polares: Entre átomos cuya

diferencia de electronegatividad es menos 0.4

–Enlaces polares : Entre átomos cuya diferencia

de electronegatividad esta entre 0.4 y 1.7

Enlaces polar y no polar

H-H es no-polar por que la diferencia de

electronegatividad es 0.

Cl-Cl is no-polar.

H-Cl es polar por que existe una diferencia

de electronegatividad pero menor a 1.7

( H = 2.1, Cl = 3.0 )

Diferencia de electronegatividad0.4 1.7

Tipo de enlace Tipo de

elementos

(metal, no

metal)

Electronegativi

dad de cada

elemento

Diferencia de

electronegatividad

Comportamiento

electrónico. (Gana,

pierde, comparte,

se mueve

libremente)

Conducción

de calor y

electricidad

Iónico

Covalente

(polar)

Covalente

(no-polar)

Metálico

Estructuras de Lewis para moléculas

1. Dibuje la figura de Lewis para cada elemento(Use puntos para un elemento y cruces para el otro)

2. Coloque a los átomos en orden lógico. Recuerde que el mas electronegativo es negativo y el otro positivo

3. Distribuya los electrones para cumplir el octeto

F O F

Estructuras de Lewis para

Moléculas• Para figuras iónicas el electrón se dibuja en

el átomo al que es trasferido

• Para un compuesto covalente se puede dibujar como línea

F F F ─ F

Na O Na