3 MATERIA DISPERSA

MATERIA DISPERSA1. DIFERENCIA DE MEZCLAS Y

SUSTANCIAS.2. MÉTODOS EXPERIMENTALES

PARA LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

3. DISOLUCIONES.4. PROPIEDADES DE LAS

DISOLUCIONES.5. CONCENTRACIÓN Y RIQUEZAS

DE LAS MEZCLAS.

calcopirita casiterita

azúcaragua

DIFERENCIACIÓN DE MEZCLAS Y SUSTANCIAS

SUSTANCIAS PURAS

SUSTANCIAS

PROPIEDADES ESPECÍFICAS

PARTÍCULAS IGUALES (ÁTOMOS O MOLÉCULAS)

ELEMENTOS COMPUESTOS

SEPARACIÓN POR PROCEDIMIENTOS QUÍMICOS

NO SI

MEZCLAS

HOMOGÉNEAS

HETEROGÉNEAS

SEPARACIÓN POR

PROCEDIMIENTOS FÍSICOS

FORMADASPOR SUSTANCIAS

MÉTODOS EXPERIMENTALES PARA LA SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

MÉTODOS MECÁNICOS(MEZCLAS HETEROGÉNEAS)

SEDIMENTACIÓN

SEPARACIÓN DE SÓLIDOS EN SUSPENSIÓN ACUOSA Y QUE TIENEN DISTINTA DENSIDAD

DECANTACIÓN

SEPARACIÓN DE LÍQUIDOS NO MISCIBLES Y QUE TIENEN DISTINTA DENSIDAD

CENTRIFUGACIÓN

SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS DE DISTINTA DENSIDAD EN UN RECIPIENTE QUE GIRA GRAN VELOCIDAD

FILTRACIÓN

SEPARACIÓN DE UN LÍQUIDO DE UN SÓLIDO INSOLUBLE MEDIANTE TAMICES QUE DEJAN PASAR EL LÍQUIDO PERO NO

EL SÓLIDO

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS SÓLIDAS

MAGNÉTICAS (ATRAÍDAS POR UN

IMÁN) DE OTRAS QUE NO LO SON

CROMATOGRAFÍA

SEPARACIÓN DE LAS PARTÍCULAS (SOLUTOS) DE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA MEDIANTE EL ARRASTRE DE LAS MISMAS POR UN

LÍQUIDO SOBRE UN SOPORTE SÓLIDO. LAS PARTÍCULAS AVANZAN A VELOCIDAD DISTINTA DEBIDO A SU

MASA.

MÉTODOS EXPERIMENTALES PARA LA SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

MÉTODOS TÉRMICOS(MEZCLAS HOMOGÉNEAS)

CRISTALIZACIÓN

OBTENCIÓN DEL SOLUTO SÓLIDO (CRISTALES) MEDIANTE LA ELIMINACIÓN DEL DISOLVENTE LÍQUIDO POR EVAPORACIÓN

ENFRIAMIENTO RÁPIDO

CRISTALES PEQUEÑOS

ENFRIAMIENTO LENTO

CRISTALES GRANDES

DESTILACIONSEPARACIÓN DE UNA DISOLUCION, FORMADA POR DISTINTOS

LÍQUIDOS, POR CALENTAMIENTO HASTA ALCANZAR LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DE CADA LÍQUIDO

DISOLUCIONES

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

CONCEPTO DE DISOLUCIÓN

LAS DISOLUCIONES SON MEZCLAS HOMOGÉNEAS FORMADAS POR DOS O MÁS SUSTANCIAS

PURAS EN PROPORCIÓN VARIABLES QUE SE CARACTERIZAN POR TENER LAS MISMAS

PROPIEDADES EN TODOS SUS PUNTOS Y SON ESTABLES (NO SEDIMENTAN)

COMPONENTES DE LA DISOLUCIÓN

DISOLVENTE

Componente que está en mayor proporción

SOLUTO (S)

Componente que está en menor proporción

Generalmente cambia de estado

SOLUTO (S) + DISOLVENTE = DISOLUCIÓN

ESTADOS DE LAS DISOLUCIONES

ESTADO DISOLUCIÓN

DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLO

SÓLIDO SÓLIDO

SÓLIDO Monedas (aleaciones)

LÍQUIDO Mercurio con otro metal

(amalgama)

GAS Hidrógeno en platino

LÍQUIDO LÍQUIDO

SÓLIDO Sal en agua

LÍQUIDO Alcohol en agua

GAS Oxígeno en agua

GAS GAS

SÓLIDO Humo o polvo en aire

LÍQUIDO Nubes, aerosoles

GAS Aire

PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(SOLUBILIDAD)

ES LA CANTIDAD MÁXIMA QUE PUEDE DISOLVERSE EN 100g DE DISOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA

DILUIDACANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA CON RESPECTO A LA

SOLUBILIDAD

CONCENTRADACANTIDAD DE SOLUTO PRÓXIMA A LA

SOLUBILIDAD

SATURADACANTIDAD DE SOLUTO SE

CORRESPONDE CON LA SOLUBILIDAD

SAL COMÚN EN AGUA3,6g en 100 ml

(36g/L)

CURVAS DE SOLUBILIDAD

TEMPERATURA (ºC)

SO

LU

BIL

IDA

D (

gra

mos d

e s

usta

ncia

en

10

0g

de a

gu

a)

Cuando una disolución contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a una

temperatura dada, decimos que está saturada a esa temperatura. En este caso, si

añadimos más soluto, éste se quedará sin disolver (DISOLUCIÓN SOBRESATURADA).

La solubilidad de una sustancia

aumenta conforme se

eleva la temperatura, excepto en los

gases que disminuye.

PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)

PROPIEDADES QUE DEPENDEN DEL NÚMERO DE PARTÍCULAS DE SOLUTO PRESENTES EN LA DISOLUCIÓN

CRIOSCOPIADescenso de la temperatura de

congelación ya que las partículas de soluto se interponen entre las del disolvente

impidiendo que solidifiquen

EBULLOSCOPIAAumento de la temperatura de ebullición ya que las partículas de soluto dificultan

que las partículas de gas escapen del líquido


DIFUSIÓN

Movimiento de las moléculas desde las zonas de alta concentración a las

zonas de baja concentración


El agua también se difunde desde las zonas de alta concentración a las zonas de baja concentración.

La difusión del agua atravesando una membrana con permeabilidad selectiva tiene efectos tan drásticos e importantes sobre las células que se usa un nombre

especial para referirse a ella:

ÓSMOSIS

A MAYOR CANTIDAD DE SOLUTO EN LA DISOLUCIÓN, MENOR CANTIDAD DE AGUA LIBRE

AGUA LIBREAGUA NO LIBRE

Los dedos se arrugan después de un baño prolongado ya que se hinchan las células más externas de la piel, haciendo que sus

capas (epidermis y dermis) se separen más.

5. CONCENTRACION Y RIQUEZA DE LAS MEZCLAS

COMPOSICIÓN DE LAS MEZCLAS (RIQUEZA)

PORCENTAJE EN MASA (%)

En las mezclas, es necesario saber las cantidades en que se encuentran los

distintos componentes

PORCENTAJE EN VOLUMEN(%)

GRAMOS / LITRO (g/L)

PORCENTAJE EN MASA (%)

(mezclas de sólidos o disoluciones donde el soluto es sólido)

Masa de soluto (g) por cada 100g de disolución

Masa soluto (g) Porcentaje en masa= ------------------------ x 100 Masa disolución (g)

PORCENTAJE EN VOLUMEN (%)

(disoluciones de líquido en líquido y disoluciones de gas en gas)

Volumen de soluto (cm3) por cada 100 cm3 de disolución

volumen soluto (cm3) Porcentaje en volumen= ------------------------------ x 100 volumen disolución (cm3)

GRAMOS / LITRO (g/L)

(disoluciones de SÓLIDOS en líquido)Masa de soluto (g) por cada litro de

disolución

masa soluto (g)

Riqueza (g/L) = ---------------------------------

volumen disolución (L)

CANTIDAD DE SUSTANCIA

NÚMERO DE PARTÍCULAS DE UNA SUSTANCIA

(MOL)

1 mol = 6,022 x 10 23 partículas

CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

CANTIDAD DE SOLUTO (MOLES) CONCENTRACIÓN = ------------------------------------------

VOLUMEN DISOLUCIÓN (LITROS)

MOLARIDAD

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