3er Año Taller Quimica Estequiometria
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DEPARTAMENTO DE QUIMIVA TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARA 3° AÑO Gustavo Perez 1) Calcular que volumen de ácido nítrico de concentración 65 % y densidad 1,4 gr/cm 3 , y cuántos gramos de hidróxido de aluminio de pureza 25 % serán necesarios para obtener 10 gramos de nitrato de aluminio. P.A: Al = 27 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 3 HNO 3(aq) + Al(OH) 3(s) Al(NO 3 ) 3(aq) + 3 H 2 O (l) 2) Calcular que cantidad de carbonato de sodio se requieren para precipitar todo el níquel contenido en 150 cm 3 de solución de sulfato niqueloso de concentración 20 gr%cm 3 de solución. P.A: Ni = 58,7 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 ; C = 12 NiSO 4(aq) + Na 2 CO 3(s) NiCO 3 + Na 2 SO 4(aq) 3) Calcular cuántos gramos de óxido de magnesio de pureza 25 % serán necesarios hacer reaccionar con 50 cm 3 de ácido 1
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DEPARTAMENTO DE QUIMIVA
TALLER
ESTEQUIOMETRÍA PARA 3° AÑO Gustavo Perez
1) Calcular que volumen de ácido nítrico de concentración 65 % y densidad 1,4 gr/cm3, y cuántos gramos de hidróxido de aluminio de pureza 25 % serán necesarios para obte-ner 10 gramos de nitrato de aluminio.P.A: Al = 27 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1
3 HNO3(aq) + Al(OH)3(s) Al(NO3)3(aq) + 3 H2O(l)
2) Calcular que cantidad de carbonato de sodio se requieren para precipitar todo el níquel contenido en 150 cm3 de solución de sulfato niqueloso de concentración 20 gr%cm3 de solución.P.A: Ni = 58,7 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 ; C = 12
NiSO4(aq) + Na2CO3(s) NiCO3 + Na2SO4(aq)
3) Calcular cuántos gramos de óxido de magnesio de pureza 25 % serán necesarios hacer reaccionar con 50 cm3 de ácido clorhídrico de concentración 36 % y densidad 1,18 gr/cm3, y cuántos gramos de cloruro de magnesio se formarán.P.A; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; O = 16
2 HCl(aq) + MgO(s) MgCl2(aq) + H2O(l)
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4)Calcular cuántos gramos de carbonato de sodio de pureza 25 % serán necesa -
rios hacer reaccionar con 120 cm3 de ácido clorhídrico de concentración 36 %
y densidad 1,18 gr/cm3 y cuántos gramos de cloruro de sodio, y que volumen de
dióxido de carbono se formarán en condiciones normales de presión y tempera -
tura.P.A: H = 1 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; C = 12 ; O = 16
2 HCl(aq) + Na2CO3(s) 2 NaCl(aq) + CO2 + H2O(l)
5)Calcular que volumen de ácido clorhídrico de concentración 36 % y densidad
1,18 gr/cm3 y cuántos gramos de hidróxido de sodio de pureza 80 % serán nece-
sarios hacer reaccionar para obtener 40 gramos de cloruro de sodio.
P.A: H =1 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; O = 16
HCl(aq) + NaOH(s) NaCl (aq) + H2O(l)
6)Calcular cuántos gramos de hidróxido de potasio de pureza 90 % serán necesa -
rios hacer reaccionar con 100 cm3
de ácido sulfúrico de concentración 96 % y
densidad 1,84 gr/cm3
, y cuántos gramos de sulfato de potasio de formarán.
P.A: H = 1; S = 32 ; O = 16 ; K = 39
H2SO4(aq) + 2 KOH(s) K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
HASTA MUY PRONTO Y QUE LOS DISFRUTEN !!!
MUY BUENAS VACACIONES
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NOS VEMOS, GUSTAVO
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