Enlace químico

Profesora maria eugenia

huaranca

2010

Enlace covalente

Enlace iónico

• El enlace iónico se forma cuando existe una

transferencia de electrones de un átomo a

otro, de manera que la configuración

electrónica que adquieren tiene mayor

estabilidad que las iniciales. El átomo que

cede electrones se convierte en un ion

positivo o catión, el que los capta se

convierte en un ion negativo o anión.

•

•

• Al existir iones de signo contrario,

aparecerán entre ellos unas fuerzas de

atracción electrostática que los mantendrán

unidos dando lugar a una sustancia

compuesta.

• Por tanto podremos decir que:

• El enlace iónico consiste en la unión por

fuerzas electrostáticas entre iones con

cargas eléctricas opuestas.

•

Propiedades de los

compuestos iónicos

• a) Forman redes cristalinas. Cada ion

crea un campo eléctrico circundante, por

lo que tiende a rodearse de iones de signo

contrario, formando una red cristalina,

pero no moléculas individuales. En una

red cristalina el número de átomos es

indefinido, mientras que en una molécula

es limitado

• . El número de iones de un signo que

rodean a un ion de signo contrario se

denomina Índice de coordinación, IC,

que depende del tamaño de los iones y de

la conservación de la neutralidad eléctrica

del cristal.

• b) Puntos de fusión y de ebullición

elevados. Debido a las elevadas fuerzas

electrostáticas que mantienen unidos los

iones, estos compuestos son sólidos a

temperatura ambiente.Sólo se fundirán a

elevadas temperaturas.

•

• c) Dureza. Es la dificultad que ofrece

un cuerpo a ser rayado, como para rayar

estos compuestos hay que romper un

gran número de enlaces, se entiende que

su dureza sea elevada.

•

• d) Resistencia a la dilatación. Debido

a que para dilatar un cuerpo es necesario

disminuir en parte las fuerzas que unen

los iones, también podremos afirmar que

ofrecen cierta dificulta a la dilatación.

•

• Solubilidad. Los compuestos iónicos

son solubles en disolventes polares (como

el agua) e insolubles o poco solubles en

disolventes orgánicos no polares (como el

benceno). Cuando el cuerpo está disuelto,

cada ion se queda rodeado de moléculas

del disolvente, entonces se dice que el ion

está solvatado.

• f) Conductividad eléctrica. Los

compuestos iónicos solo conducen la

corriente eléctrica cuando se encuentran

fundidos o en disolución, pues los iones

poseen libertad de movimiento.

•

Enlace covalente

• Un enlace covalente se produce por

compartición de electrones entre dos

átomos. Este tipo de enlace se produce

cuando existe electronegatividad polar

pero la diferencia de electronegatividades

entre los átomos no es suficientemente

grande como para que se efectúe

transferencia de electrones.

• De esta forma, los dos átomos comparten

uno o más pares electrónicos en un nuevo

tipo de orbital, denominado orbital molecul

• Los enlaces covalentes se suelen

producir entre elementos gaseosos no

metales.

Enlace covalente no polar

Representación del enlace

covalente

Enlace covalente

Representación del enlace

covalente polar del agua

• Propiedades de las sustancias

covalentes

• Las sustancias covalentes en general se

caracterizan porque:

• Tienen bajos puntos de fusión y de

ebullición.

• Cuando se trata de cuerpos sólidos, son

relativamente blandos y malos

conductores del calor y de la electricidad.

• Son bastante estables y de escasa

reactividad (el enlace covalente es fuerte).

• Por tanto, en las sustancias covalentes

podemos distinguir:

• Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los átomos

en cada molécula están unidos por

enlaces covalentes, pero entre ellas las

fuerzas de unión son muy débiles; las

moléculas están dispersas y, por tanto,

forman sustancias gaseosas.

• Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de

unión entre las moléculas de agua son

más intensas.

• Las moléculas permanecen en contacto,

aunque con libertad para deslizarse unas

sobre otras. Por tanto, esta sustancia,

agua, es líquida.

• Sólidos, como el yodo, el diamante o el

óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos

son muy duros, mucho más que los

sólidos iónicos, y con altos puntos de

fusión y ebullición. En el diamante, cada

átomo de carbono se une con otros

cuatro, formando una red cristalina

covalente.

naftalina

Enlace covalente no polar

Enlace intermolecular

Interacción Ión - dipolo

Puente hidrógeno

Puente hidrógeno

Puente hidrógeno en el agua

Puente hidrógeno en el hielo

Enlace Dipolo-dipolo

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• Las Fuerzas intermoleculares

• Qué es la Glicerina?

• La glicerina es un líquido viscoso incoloro,

inodoro, higroscópico y dulce. Los

términos glicerina o glicerol son utilizados

indistintamente para referirse al

compuesto; sin embargo, el nombre oficial

IUPAC official name es is propan-1,2,3-

triol. La molécula se muestra a

continuación

• Es un lípido simple que está formado por

una molécula de propanotriol al que se

unen por enlaces lipídicos tres moléculas

de ácidos grasos; los grupos de hidróxidos

(OH-) son los responsables por su

solubilidad en el agua.

• Es higroscópico (absorve agua del aire);

se derrite a 17.8°C, su punto de ebullición

con descomposición es a 290°C, y es

miscible con agua y etanol. La glicerina

puede ser quemada, sin embargo su

combustión debe ser realizada a

temperaturas mayores a su punto de

ebullición, de lo contrario puede emitir

gases tóxicos (acrolina), los cuales se

forman entre los 200 y 300 °C.

•

• gracias