6. Nomenclatura Flores
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El método conveniente para representar los cambios
las transformaciones que
experimenta la materia es establecer un sistema con los elementos conocidos usando
símbolos, fórmulas y ecuaciones para que, en forma abreviada, sepuedan explicar to-
REPRESENT ION DE LOS ELEMENTOS
En el primer capitulo se menciona que desde aproximadamente 5 000 años a.C., los
hombres conocieron usaron substancias. Desde entonces, las substancias fueron de-
nominadas de diversas maneras, puesto que fueron relacionadas con los dioses, con
sus descubridores, con sus propiedades con el lugar donde fueron encontradas.
En el siglo XIX, al nacer la química como ciencia, un grupo de científicos enca-
bezados por Lavoisier
Berzelius, iniciaron un método sistemático para nombrar a
las substancias
para representarlas en forma abreviada; establecieron reglas en don-
de los compuestos perdieron los nombres cabalísticos que les habían dado los alqui-
mistas
recibieron nuevos nombres basándose en los nombres de los elementos que
los formaban. En esta nomenclatura, el estado de oxidación de los elementos con va-
lencias variables se indicaba mediante prefijos
sufijos.
En 1920,el químico alemánAlfred Stock propuso substituir ese sistema por otro
que consiste en indicar, al final del nombre, el número que corresponde al estado de
oxidación con el que aparece el elemento en el compuesto; para escribirlo se utilizan
números romanos se colocan entre paréntesis.
En 1956,un organismo denominadoUnión Internacional de Química Pura Apli-
cada UIQPA , estableció las reglas más recientes para denominar a los compuestos,
reglas que, aunque más racionales que las citadas, no han sido aceptadas en su totali-
dad por los químicos, que prefieren utilizar los nombres a los que están acostumbra-
dos. Además de las reglas de nomenclatura más comunes basadas en la clasificación
de las substancias en compuestos binarios, ternarios
poliatómicos, este capítulo pro-
porciona también otras reglas importantes, como las que se utilizan para calcular el
número de oxidación de un elemento en un compuesto, las reglas para escribir
fórmulas condensadas desarrolladas; también se presenta una relación de los
nombres
fórmulas de los iones más comunes.
NOMEN L TUR QUIMI
PITULO
.
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Existen diferentes sistemas de nomenclatura para asignarle nombre a más de
cuatro millones de compuestos diferentes; es decir, cuando los elementos se combi
nan químicamente elproducto resultante es un compuesto y se representa por medio
de fórmulas.
Existen compuestos con nombres comunes como azúcar, sal, cal, que no obede
cen a ningún sistema y se respeta su nominación por razones históricas. A veces un
nombre común llega a ser la base de un nombre sistemático, por ejemplo, metano y
amoníaco son nombres comunes y, al mismo tiempo, nombres sistemáticos.
En uno de los sistemas más usuales, los nombres de los compuestos se forman
aiíadiendo diferentes prefijos y sufijos a los nombres de los elementos que presentan
varios números de oxidación, por ejemplo, el compuesto FeO, llamado óxido ferroso
y el compuesto Fe20a denominado óxido férrico. El sufijo
oso
que se ha añadido a la
raíz de la palabra errum indica que el elemento fierro se encuentra con un número de
oxidación menor y el sufijo
i o
señala que el número de oxidación es el mayor.
LGUNOS SISTEM S DE NOMEN L TUR
AXm
símbolos. En 1818.
Berzelius propuso la representación de los elementos por me
dio de la letra inicial mayúscula N,S,C),pues en caso de que existan varios elemen
tos que inicien su nombre con la misma letra, se pondrá la mayúscula seguida de una
minúscula, por ejemplo, Na, Si, Ca.
En algunos casos se emplean nombres griegos y latinos que indican algunas de
las propiedades o estado natural de los elementos, por ejemplo el xenón, del griego xe
nos extraño); y el yodo, de la palabra griega iodé violeta), relativo al color de sus
vapores; el hidrógeno, que procede de las palabras latinas hidros agua) y genos
generador), porque tiene la propiedad de generar agua.
Los nombres de otros elementos se refieren a lugares donde fueron encontrados;
el magnesio, a la ciudad griega Magnesia; el rutenio, a Rusia; el escandio, a Escandi
navia, o simplemente en honor a los paises de sus descubridores, por ejemplo, el ger
manio Alemania), el galio Francia), etcétera.
Otros se relacionaron con los planetas y no se siguió ninguna regia, sólo el de
seo de sus descubridores, por ejemplo: el uranio por el planeta Urano; el teluro por
la Tierra; el mercurio, el tántalo y el titanio referidos a la mitología griega; el berilio
se debe al mineral berilo; el silicio del sílice, etcétera.
Otros llevan el nombre de investigadores notables, por ejemplo, el curio, en ho
nor de madame Curie.
Por logeneral, el símbolo deun elemento va acompaiíado, como se puede obser-
var en la Tabla Periódica larga, de indices que indican:
El índice superior izquierdo A , indica la masa atómica;
el índice inferior izquierdo Z indica el número atómico;
el índice superior derecho m , indica la carga eléctrica;
el índice inferior derecho n , indica el número de átomos presentes en el ele
mento X
6 QUIMICA
2.
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1.
Escriba cinco elementos cuyos nombres se tomaron de:
a Estados o ciudades
b Planetas u otros cuerpos celestes
c Personajes famosos
d Países o continentes
e Su color
J R I IOS
En
1920,
el químico alemán Alfred Stock ideó un sistema en donde los compues
tos se clasifican por el valor del número de oxidación del elemento central. Así, en el
Sistema Stock, el FeO se llama óxido de hierro I1 y el Fe20g se denomina óxido de
hierro III . En esta nomenclatura, los números romanos indican el número de oxida
ción del hierro.
En el Sistema Ewens-Basset el número de oxidación del elemento o especie po
sitiva se indica por medio de un número arábigo seguido del signo de la carga, entre
paréntesis, e inmediatamente después del nombre de la especie positiva. En este sis
tema, el FeO se llama óxidode hierro 2+ yel Fe20grecibe el nombre de óxido de hie
rro 3+ .
Las más recientes reglas que se han establecido para nombrar a los compuestos
químicos han sido recomendadas por la Unión Internacional de QuímicaPura
y
Apli-
cada UIQPA .En términos generales, eneste sistema, se indica el número de átomos
del elemento de que se trate por medio de prefijos numéricos griegos mono di tri
tetra penta hexa
etc. ; en caso de que el número de átomos sea muy grande y desco
nocido se utiliza el prefijo poli. El prefijo mono puede ser omitido excepto en los ca
sos en que pueda existir confusión. De acuerdo con lo anterior, el compuesto FeO se
llama monóxido de mono hierro u óxido de hierro y el compuesto Fe20g se denomina
trióxido de dihierro. Este sistema se conoce con el nombre de Nomenclatura Sistemá-
tica; en él se acepta también que los compuestos se denominen de acuerdo con las re
glas Stock o las Ewens-Basset pero se opone totalmente a denominarlos por medio
de los sufij os oso e ico.
Sin embargo, en la actualidad no se ha logradola aceptación general de las re
glas de la Nomenclatura Sistemática, puesto que la mayor parte de labibliografía quí
mica y catálogos de reactivos químicos emplean nombres no reconocidos por el
reglamento de la U.I.Q.P.A.
Nombre vulgar
Fórmula Nombre sistemático
Vitriolo
H
2
S
4
Acido sulfúrico
Cal CaO Oxido de calcio
Sosa cáustica
NaOH
Hidróxido de sodio
Acido muriático HCI
Acido clorhídrico
TABLA 6 Nombres
fórmulas de algunos compuestos químicos
NOMENCLATURA QUIMICA 65
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5. Escriba el símbolo de los siguientes elementos:
Plata __ .,--- _
Platino
Manganeso
Arsénico
Cobre __
Zireoruo _
Boro
Calcio _
Silicio _
Raruo _
Escriba el símbolo de los siguientes elementos:
Berilio
Magnesio -- __
Argón _
Manganeso
Arsénico
Cinc
Zirconio _
Plata _
Estaño
Oro _
3. Escriba el nombre de los elementos cuyos símbolos se indican a
continuación:
He
N
Pt Ni _
Cu Ba _
Na Sn _
P
Ca _
Co _
Fe
S
Hg
Ag Au
2. Explique el significado del nombre de los siguientes elementos:
a Oxigeno
b Hidrógeno
e Fósforo
d Bromo
e Cloro
QUIMICA
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FeCl
3
b Multiplique el número de oxidación de cada elemento por el número de átomos de
dicho elemento y escríbalos en la parte inferior de la fórmula.
FeCl
3
a Escriba en la fórmula, arriba del símbolo del elemento, el número de oxidación de
los elementos cuyo estado de oxidación sea conocido.
Ejemplo 1
Determine el número de oxidación del hierro y del cloro en la fórmula FeCI3.
En el Fe C1
3,
el número de oxidación del cloro familiaVII A es inciso 5e ,pe-
ro el elemento hierro presenta uno de los dos estados de oxidación 2+ y 3+; para de-
terminarlo, se procede de la siguiente forma:
Utilizando estas reglas generales, podemos determinar el estado de oxidación
de la mayoría de los elementos en los compuestos más comunes.
1. El número de oxidación de un elemento libre oen estado no combinado es siem-
pre cero.
2. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la
fórmula de un compuesto es igual a cero.
3. El número de oxidación de un ion es igual a la carga del ion.
4. La suma de los números de oxidación de los átomos en un ion poliatómico
debe ser siempre igual a la carga del ion.
5. Algunos números de oxidación más comunes son:
a Los elementos del grupo 1A tienen número de oxidación de 1
b En el grupo
Il A
el número de oxidación de sus elementos es de
2+.
c Por lo general, el hidrógeno tiene número de oxidación de 1 ,excepto en
los hidruros compuestos iónicos con los elementos 1A y Il A en donde
es
1
d El número de oxidación del oxígeno es usualmente
2
excepto en los pe-
róxidos donde su número de oxidación es 1
e Los elementos del grupo VII A tienen número de oxidación cuando for-
man compuestos binarios con otros elementos electropositivos.
Una de las características más importantes de los elementos es su estado o nú-
mero de oxidación que nos permite, entre otras cosas, escribir o leer una fórmula; es-
te número se determina por las siguientes reglas:
NUMEROS O EST DOS DE OXID ION
NOMENCLATURA QUIMICA 167
3.
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a Arriba de los símbolos escriba los números de oxidación conocidos.
Ejemplo 3
Determine los números de oxidación del oxígeno y del azufre en el ion SOi-.
En el ion S042 se conoce el número de oxidación del oxígeno que es
2
pero
en el caso del azufre, como puede presentar cualquiera de los números de oxidación
2-,2+,4+,6+, debe calcularse su estado de oxidación.
por consiguiente, Mn
7+
1+ 7+ 2-
K
Mn 0
1+ 7+
8
c Como la suma de las cargas eléctricas en un compuesto debe ser cero y existen ocho
cargas negativas y sólo una positiva, la carga total del manganeso debe ser
7
1+
KMn04
1+
8
b
Multiplique el número de oxidación de cada elemento por el número de átomos del
elemento y escríbalos en la parte inferior de la fórmula.
1+ 2-
KMn04
a En la fórmula, escriba arriba de los símbolos los números de oxidación conocidos.
Ejemplo
Determine el número de oxidación de cada uno los elementos de la fórmula
KMn04; donde los números de oxidación del K y del
se conocen incisos 5a y
5d , pero no del manganeso que puede ser 2+,3+,4+,6+,7+ por lo que hay que
calcularlo.
por consiguiente, Fe
3+
3+ 1-
Fe C1
3
3+ 3-
c Como la suma algebraica de cargas eléctricas en un compuesto debe ser igual a ce
ro, las tres cargas negativas que da el cloro en total se neutralizan si el hierro pre
senta la carga de 3+.
68 QUIMICA
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1+ 2+ 3+
1+ y 2+ 2+ y3+ 2+ y4+
3+ y 5
6+
Li
Be B Cu Cr Pb Sb Cr
Na Mg
Al
Hg
Mn Sn Bi
Mn
Ca
F e
Ag Sr
Ca
Ba
Ni
Zn
Cd
T L
6-2Númerosde oxidación algunos ionespositivos cationes
En la tabla 6-2 se muestran los números de oxidación más frecuentes de iones
positivos cationes y en la tabla 6-3 se incluyen los iones negativos aniones más
comunes.
En el ó S l existen ochocargas negativas del oxigeno, pero como el ion tie
ne una carga de
elazufre deberá tener el estado de oxidación de 6
c La suma de los números deoxidación de los átomos en un ion poliatómico debe ser
igual a la carga del ion.
b Multiplique el número de oxidación por el número de átomos del elemento.
NOMENCL ATURA QUI MI CA 9
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Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
CH3 C001-
Acetato HPol-
Fosfito
A1033-
Aluminato
OH1-
Hidróxido
As033-
Arsenito
Br01-
Hipobromito
AsOl-
Arseniato
C101-
Hipoclorito
HCO/-
Carbonato ácido
N031-
Nitrato
HS041- Bisulfato
N021-
Nitrito
HS031-
Bisulfito
C20/-
Oxalato
B033-
Borato
02-
Oxido
Br031-
Bromato
Br041-
Perbromato
Br021-
Bromito
C1041-
Perclorato
Br1-
Bromuro
Mn041-
Permanganato
Ol Carbonato
O/-
Peróxido
CN1-
Cianato Cianuro
1°41-
Peryodato
C1031-
Clorato Siol- Silicato
C1021-
Clorito
SO/-
Sulfato
CP-
Cloruro
S032-
Sulfito
Cr042-
Cromato
S2-
Sulfuro
Cr2O/-
Dicromato
SCN1-
Tiocianato
sulfocianuro
F1-
Fluoruro
S2 l
Tiosulfato
P043-
Fosfato
1031
Yodato
H2P041-
Fosfato diácido
1°21-
Yodito
HPO/- Fosfato monoácido 11- Yoduro
TABLA 6-3 Iones negativos aniones más comunes
17 QUIMICA
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C. Compuestospoliatómicos {1. Salesácidas
2. Salesdobles
{
1. Hidróxidos
2. Acidos ternarios
3. Salesternarias
B. Compuestosternarios
3. No contienenoxígeno
ni hidrógeno
{
al Hidruros
bl Hidrácidos
el Compuestosneutros
{
al Salesbinarias
b Halurosno metálicos
2. Contienenhidrógeno
. Compuestosbinarios
{
al Oxidos
b Anhídridos
el Peróxidos
1. Contienenoxígeno
T L 6 4 Clasificación de los compuestos qulmlcos
Clasificación
de
Jos compuestos químicos
Para elestudio sistemático de la nomenclatura química se clasificará a los com-
puestos según el número de elementos que los formen por ejemplo si contienen oxí-
geno hidrógeno etc. como lo muestra la tabla 6 4.
REGL S DE NOMEN L TUR
1 Determine el número de oxidación de todos los elementos que integran ca-
da uno de los siguientes compuestos.
9. Determine elnúmero de oxidación del oxígeno en los siguientes compuestos:
8 Determine elnúmero de oxidación del fósforo enlos siguientes compuestos:
7.
Determine el número de oxidación del azufre en los siguientes compuestos:
6. Determine el número de oxidación del bromo en los siguientes compuestos:
EJER I IOS
NOMENCLATURA QUIMICA 171
4.
4.1
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Se nombran citando la palabra hidruro y el nombre del metal.
Hidruro
Hidrógeno
Metal
ompuestos bin rios que contienen hidrógeno
Los compuestos binarios que contienen hidrógeno se clasifican en hidruros, hi
drácidos y compuestos neutros.
Los
hidruros
corresponden a la unión del hidrógeno con un metal y en ellos el
hidrógeno presenta el número de oxidación de 1-
jemplos
N~02 peróxido de sodio
Ba O2 peróxido de bario
Peróxido
Oxígeno
Metal
Los
peróxidos
son óxidosmás ricos enoxígenoque los óxidosordinarios y senom
bran citando primero la palabra genérica de peróxido
y
a continuación el nombre del
metal.
Compuesto Nomenclatura
Tradicional Stock
UIQPA
CaO
Oxido de calcio Oxido de calcio Oxido de calcio
FeO Oxido ferroso
Oxido de fierro Il
Oxido de fierro
Fe203
Oxido férrico Oxido de fierro III
Trióxido de difierro
S02
Anhídrido sulfuroso
Oxido de azufre IV
Dióxido de azufre
S03
Andrído sulfúrico
Oxido de azufre VI Trióxido de azufre
omenclatura de compuestos binarios
ompuestos bin rios que contienen oxígeno
Los compuestos binarios que contienen oxígeno corresponden a la unión del oxí
geno con algún elemento metálico o no metálico. Se les da el nombre de óxidos u óxi-
dos básicos
a la unión de un metal con el oxígeno; se denominan óxidos ácidos o
nhidridos
a la unión de un no metal con el oxígeno.
Oxido básico o metálico
oxígeno
metal tabla 6-4, inciso A-1-a .
Oxido ácido o anhídrido oxígeno + no metal tabla 6-4, inciso A-1-b .
Nomenclatura tradicional. Los óxidos básicos y los ácidos anhídridos se nom-
bran anteponiendo la palabra óxido y citando a continuación el nombre del metal o
del nometal seguida de la terminación
oso
o
ico
según sea elnúmero de oxidación del
elemento. Se emplea
oso
para el número de oxidación menor e
ico
para el mayor.
Nomenclatura Stock. Seemplea lapalabra óxidoseguida delnombre del elemento
indicando su número de oxidación por medio de un número romano encerrado entre
paréntesis.
Nomenclatura UIQPA. Se emplea la palabra óxido y por medio de prefijos nu
merales griegos se indica el número de átomos de cada elemento que intervienen en
el compuesto.
jemplo
7 QUIMICA
.2
.2.1
.2.2
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Ejemplos
KF Fluoruro de potasio
NaCl Cloruro de sodio
Ca Br
Bromuro de calcio
Mgl2 Yoduro de magnesio
A1
S3 Sulfuro de aluminio
ompuestos bin rios que no contienen hidrógeno ni oxigeno
Los compuestos binarios que no contienen hidrógeno nioxígeno se han clasifi
cado en sales binarias o haloideas y haluros no metálicos.
Una
s l bin ri
o
h loide
es la combinación de un metal y un no metal.
Sal binaria o haloidea
Metal
No metal
Su nombre deriva de la raíz del no metal agregando la terminación uroy el nom-
bre del metal.
Ejemplos
BH3 Borano
SiH Silano
CH Metano
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina o fosfamina
As H3 Arsina o arsenamina
Se llaman compuestos neutros a las combinaciones del hidrógeno con un no
metal de los grupos 111A y IV A de la tabla periódica larga y no hay una regla
general para nombrarlos.
Compuesto neutro Hidrógeno
No metal
Ejemplos
HF Acido fluorhídrico
HCl Acido clorhídrico
HBr Acido bromhídrico
HI Acido yodhídrico
~ S Acido sulfhídrico
~ Se Acido selenhídrico
Te Acido telurhídrico
Se nombran citando la palabra genérica de ácido seguida de la raíz del nombre
del no metal y de la terminación
hidri o
Hidrácido
Hidrógeno
No metal
Los
hidrácidos
son compuestos formados por hidrógeno y un no metal de los
gru-
pos VI A y VII A de la tabla periódica larga.
Ejemplos
NaH Hidruro de sodio
CaH Hidruro de calcio
NOMENCLATURA QUIMICA 73
.3
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Hidróxido de
potasio
Hidróxido de potasio
otasaOH
Hidróxido de sodio
idróxido de sodio
osa cáustica
aOH
UIQPA
ombre tradicional
ombre trivial
ompuesto
Hidróxidos
Se caracterizan por contener el grupo OH-
y
se obtienen cuando un óxido me
tálico reacciona con el agua.
Oxido metálico + H
2
Hidróxido
Su nomenclatura se forma citando la palabra hidróxido, seguida del nombre del
metal.
l
Hidróxidos
2. Acidos temarios
3. Sales ternarias
Nomenclatura de compuestos temarios
Cuando uno de los metales es el mercurio se les llama amalgamas, por ejemplo,
Hg- Na da amalgama de sodio.
Ejemplos
Cu-Sn Bronce
Cu-Zn Latón
Pb-Sn Soldadura
Entre los compuestos binarios que no contienen hidrógeno
ni
oxígeno se encuen
tran las aleaciones Diversos factores hacen pensar que existen verdaderos compuestos
intermetálicos o compuestos binarios que no contienen hidrógeno
ni
oxígeno, los cuales
son conocidos como aleaciones. No existe regla general para nombrarlos; se les nom
bra por su uso, por el nombre del inventor
por el nombre trivial.
Tricloruro de fósforo
Pentacloruro de fósforo
Disulfuro de carbono
Cloruro de fósforo
H l]
Cloruro de fósforo V
Sulfuro de carbono IV
UIQPA
Ejemplos
Stock
Los haluros nometálicos indican las combinaciones entre dos no metales; según
la UIQPA, para conocer su fórmula se recomienda escribir en primer término el símbolo
del elemento menos electronegativo y después el más electronegativo. Se nombran
citando primero la raiz del nombre del elemento más electronegativo con la termina
ción uro seguidas del nombre del otro elemento.
FeCI¡¡ Cloruro de fierro H o cloruro ferroso
Fe
Cl, Cloruro de fierro In o cloruro férrico
174 QUIMICA
3
3.1
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Oxácidos
úmero de oxidación Oxisales
ipo __ oso
1
a
2
ipo __ ito
3
a
4
__ ito
__ oso
__ ico
5
a
6
__ ato
Per__ ico
7
Per__ ato
TABLA 6 5 Prefijos y terminaciones para oxácidos y oxisales
ácido hipocloroso
1+1+2-
H el o el
1+
1+ + + 2-
o
1+
H o
1+ 2-
H el o ;
Nombre el siguiente ácido: HelO
según la tabla, el nombre del compuesto
es ácido permangánico
1+7+2-
H Mn 4
1+ 2- 1+ 2-
H Mn 04; H Mn 04 por lo tanto el Mn 7+
1+ + + 8- =0
Ejemplo
Nombre el ácido con fórmula HMn04; primero calcule el número de oxidación
del Mn y, con este dato, encuentre en la tabla anterior el prefijo y la terminación que
le corresponde.
cidos tem rios u oxácidos
Resultan de la combinación de un óxido ácido con agua. Su nombre se deriva de
la palabra ácido, seguida del nombre del elemento no metálico, diferente del hidróge
no y del oxígeno, con el prefijo y terminación correspondientes que dependen del nú
mero de oxidación del elemento no metálico. La tabla 6-5 muestra los prefijos
y
terminaciones que modifican el nombre del elemento, tanto en el caso de un ácido ter
nario como en el de una sal ternaria.
Hidróxido de
magnesio
Hidróxido de
magnesio
Leche de
magnesia
Hidróxido de calcio
idróxido de calcio
echada de cal
a OH z
Mg OH z
NOMENCLATURA QUIMICA 175
4.3.2
Oxoácidos
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c
KCI 3
1
Naz S 03
2+ + 4+ + 6 =0
b K3P 4
1 2
Naz S 03
2+ + + 6- = O
a Na
S03
1 2
Na
S03
Deduzca el nombre de los siguientes compuestos:
Ejemplos
les tern ri s
Una
s l tern ri
es el producto de la reacción entre un oxácido y un hidróxido;
se nombran agregando al nombre del elemento nometálico elprefijo
y
la terminación
correspondiente localizadas en la tabla 6-4
y
se da el nombre del metal.
Grupo VA
HN 3
Acido nítrico
HN 2
Acido nitroso
H3P 4
Acido fosfórico
Grupo VIA
H2S 4
Acido sulfúrico
H2S 3
Acido sulfuroso
Grupo VIIA
HCIO
Acido hipocloroso
HCI 2
Acido cloroso
HCI 3
Acido dórico
HCI 4
Acido
perclórico
T L 6-6. Acidos ternarios
La tabla 6-6muestra los nombres
y
fórmulas de algunos ácidos ternarios.
176 QUIMICA
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a En una fórmula se escribe primero elconstituyente positivo catión y después
elnegativo anión .Sielcompuesto contiene más de un elemento electroposi-
REGLAS PARA ESCRIBIR FORMULAS
Sulfato doble de litio y potasio
Fluoruro doble de magnesio y potasio
Ejemplos
KLiS04
KMgF3
Sales dobles
Resultan de substituir los hidrógenos de un ácido por varios metales; su fórmu
la se escribe colocando los símbolos de los cationes en orden alfabético
y
el del anión.
Se nombran citando el nombre del grupo negativo seguido de los nombres de los me
tales en orden alfabético aunque no correspondan al orden en que están escritos sus
símbolos.
UIQPA
Hidrogenosulfato de potasio
Hidrogenosulfuro de potasio
Hidrogenosulfito de sodio
Hidrogenocarbonato de litio
Dihidrogenofosfato de sodio
Nombre tradicional
Bisulfato de potasio
Bisulfuro de potasio
Bisulfito de sodio
Bicarbonato de litio
Fosfato diácido de sodio
Compuesto
KHS04
KHS
NaHS03
LiHC0
3
NaH
2
P0
4
Sales ácidas
Resultan de la substitución parcial del hidrógeno de los ácidos por metales. Se
nombran intercalando la palabra ácido entre el nombre genérico de la sal y el específi
co del metal. También es usual anteponer a la palabra genérica el prefijo
bi
El nom
bre sistemático se forma citando la palabra hidrógeno con el prefijo numérico que
indique el número de átomos presentes, seguida del nombre del anión sin espacio
entre los dos y a continuación se da el nombre del catión.
1.
Sales ácidas
2. Sales dobles
Nomenclatura de compuestos poliatómicos
5 ato
Clorato de potasio
1 2
CI
3
+ + 5+ + 6- =0
1 2
K CI 03
1+ + + 6- =0
1 2
KCI0
3
5 ato
Fosfato de potasio
P 0
4
3+ + 5+ + 8- =0
P 04
3+ + + 8- =0
2
NOMENCLATURA QUIMICA
5.
4
4.1
4.2
7/26/2019 6. Nomenclatura Flores
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Cll-
S042-
C032-
P043-
OHl-
Na1+
Ca2+
CaC03
A}3+
Al OH 3
Mg2+
Kl+ K3P04
j mplo
1. En la ordenada y en la abscisa se busca el símbolo o fórmula de los iones.
2.
En el cruce se encuentra la fórmula del compuesto. Como las substancias de
ben ser eléctricamente neutras, las cargas negativas de los aniones deberán
estar balanceadas con las cargas positivas de los cationes, para esto se colo
ca como subíndice del anión elnúmero de oxidación del catión y como subín
dice del cati6n el del ani6n.
Se siguen las reglas y citadas con anterioridad.
Un procedimiento frecuentemente empleado para conocer las fórmulas de los
principales compuestos inorgánicos, consiste en hacer una tabla donde se anotan co
mo abscisas los aniones ionesnegativos y como ordenadas los cationes iones posi
tivos . En este caso, para escribir la fórmula de un compuesto seutilizan las siguientes
reglas:
NaCl
P-
a1
d Escriba la fórmula del cloruro de sodio
02
c Escriba la fórmula del óxido de estaño
IV
CaO
2-
b Escriba la fórmula del óxido del calcio
S2-
a Escriba la fórmula del sulfuro de hierro In
tivo O más de uno electronegativo, en cada caso, se deberán escribir los sím
bolos en orden alfabético.
b Se escribe el símbolo del catión con su número de oxidación y el símbolo del
anión con el suyo.
c Se intercambian los números de oxidación, colocando el del catión como su
bíndice del anión y el del anión como subíndice del catión.
d Se simplifica la fórmula eliminando signos, números uno y números iguales.
e Si después de simplificar, los números que quedan como subíndices tienen un
común divisor, se efectúa la división.
8 QUIMICA
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22.
Escriba el nombre de los siguientes ácidos:
HF
b HI
c HC10
d HIO
e HBr03
21
Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a Agua
b Amoníaco
c Fosfina
d Hidracina
e Borano
Silano
20. Defina los siguientes términos:
a Oxido metálico
b Hidrácido
c Acido ternario
d Hidróxido
e Anhídrido
19. Con los siguientes datos represente correctamente el símbolo del azufre: nú-
mero de masa 32; número de átomos 2; número atómico 16
y
una carga ióni-
ca de
2-.
18. ¿Qué es un compuesto poliatómico? Dé cinco ejemplos.
17. ¿Qué es compuesto temario? Dé cinco ejemplos.
16. ¿Qué es un compuesto binario? Dé cinco ejemplos.
15.
Escriba la fórmula de cinco aniones con carga
1-
cinco con
2- y
cinco con
3-.
14. Escriba la fórmula de:
a Cinco cationes con carga
b Cinco cationes con carga
c Cinco cationes con carga
3
13. ¿Cómo se diferencia un anión de un catión en el simbolismo químico?
12. Proponga una definición para el término ion.
11. Con sus palabras explique cuál es el significado de:
a Una fórmula
b Los subíndices en una fórmula.
J R I IOS
NOMENCLATURA QUIMICA 179
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26
Escriba los nombres de las sales binarias siguientes:
a
CU2S
b
CuS
e
OSS4
d AIC1
3
e Sbfír¿
25 Escriba los nombres de los óxidos binarios siguientes:
a
Ni
2
3
b V2 S
e
VO
d V
2
3
e
V
f 2
g
h NiO
i
Mn02
j NO
24. Escriba las fórmulas de los compuestos binarios siguientes:
a Acido fluorhídrico
b Fosfina
e
Dióxido de carbono
d Cloruro de estaño 1 1
e Amoníaco
f Sulfuro de sodio
g Tetraóxido de dinitrógeno
h Acido sulfhídrico
i Tetraóxido de tri hierro
j Nitruro de cesio
23
Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos binarios:
a Fluoruro de potasio
b Oxido de vanadio V
e
Oxido de níquel
11
d Sulfuro de cobre
11
e Yoduro de sodio
f Cloruro de hierro 111
g Hidruro de calcio
h Bromuro de cobalto
111
i Nitruro de sodio
j
Oxido de oro
11
f HCI0
g HSCN
h HNCO
i HN0
3
j
HN0
180 QUIMICA
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La regla del octeto de Lewis es muy útil para dar fórmulas electrónicas desarro-
lladas, debido a que cada átomo en una molécula o ion tiende a adquirir la configura-
ción del gas noble inmediato. Los no metales tienden a adquirir ocho electrones en el
nivel de valencia con ex ep ión del hidrógeno que se parece al helio y que sólo tiene
dos. Los metales adquieren la estructura de gas noble por pérdida de electrones; en
las fórmulas electrónicas no se pueden observar los ochoelectrones que dejan porque
quedan en un nivel anterior al de la valencia, que no se representa con el símbolo elec-
trónico por lo que aparentemente no dejan ocho electrones.
Aunque muchas especies estables con enlaces covalentes no siguen la regla del
octeto de Lewis, dicha regla es muy útil para proponer estructuras electrónicas posi-
bles para algunos iones y moléculas.
ESTRUCTUR DE LEWIS FORMUL
ELECTRONIC
28. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a Dihidrogenofosfato de sodio
b Fosfato de amonio y magnesio
c Dicromato de litio y rubidio
d Trióxido de hierro II y titanio
e Hidrogenosulfato de sodio
f Sulfato de hierro III y potasio
g Silicato de aluminio y potasio
27. Dados los nombres triviales siguientes, escriba las fórmulas correctas y dé
el nombre del compuesto usando la nomenclatura Stock.
a Cloruro estanoso
b Sulfato férrico
c Oxido cúprico
d Oxido estánico
e Oxido nitroso
f Yoduro plumboso
g Sulfuro mangánico
h Cianuro ferroso
i Tiocianato cobaltos o
j Fosfito niqueloso
f
Bi2S3
g Pb
3
h ZnF
i HgI
j HgI
NOMENCLATURA QUIMICA 8
6.
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O
I
H-O-N-O
Ejemplo
a Tome como átomo central al elemento no metálico que sea diferente del hi
drógeno
y
del oxígeno.
b Cada átomo de oxígeno estará unido al átomo central no metálico.
El o los átomos de hidrógeno o de los metales, irán unidos a los átomos de oxí
geno con algunas excepciones comoel H
3
P
3,
etcétera.
d Si el metal es polivalente se unirá a tantos oxígenos como enlaces de valen
cia tenga.
e Dos átomos del mismo elemento átomos iguales no se unen entre si, excep
to en los peróxidos
y
compuestos orgánicos.
3. Dibuje una estructura básica para la molécula o ion, uniendo los átomos por
enlaces sencillos, tomando en cuenta los siguientes puntos para el caso de ácidos y
sales oxigenadas ternarias:
24
uma total de electrones de valencia por molécula
5
18
6
3
N
O
Electrones de Número total de electrones
valencia por átomos del elemento
Número de átomoslemento
En el caso del HN0
3
tenemos:
2. Sume los electrones devalencia de todos los átomos que intervienen en la mo
lécul~ o ion. En el caso de iones se procede de la siguiente manera:
Anión, a la suma de electrones devalencia sele agrega elvalor de la carga del ion.
Catión, a la surna de electrones de valencia se le resta el valor de la carga del ion.
: :
N
Ejemplo
HN03 H·
1
Escriba los símbolos electrónicos de cada uno de los elementos que intervie
nen en la molécula o ion.
Para escribir las fórmulas electrónicas de moléculas o iones a partir de su
fórmula molecular se emplean los símbolos electrónicos de Lewis, por lo que es con
veniente seguir los siguientes pasos:
182 QUIMICA
7/26/2019 6. Nomenclatura Flores
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El átomo de nitrógeno queda con cuatro enlaces marcados y considerando dos
electrones por cada uno, el total es de 8 electrones.
Los 14 electrones se reparten entre los átomos, quedando:
2
N O:
3
Electrones totales 14·
Electrones restantes 16
1 Enlace múltiple 2
O
H O N O
6. Por cada
p r
de electrones faltantes, un enlace sencillo originará uno múlti-
ple, por lo que se sustraerán dos electrones restantes del total de los mismos.
formación de un enlace doble compensa un déficit de dos electrones; uno triple o dos
dobles, la ausencia de cuatro electrones. Por lo general, primero se convierten en do-
bles, los enlaces sencillos de átomos de oxígeno unidos a un sólo átomo.
Al distribuir 16 electrones entre los tres átomos de oxígeno y el de nitrógeno,
se encuentra que hacen falta dos para que cada átomo no metálico tenga en total ocho.
e
I
O
N
e e
e
5. Distribuir en los átomos no metálicos los electrones restantes obtenidos en
el paso 4, en forma de pares no compartidos, de manera que cada átomo de no metal
tenga ocho electrones de ser posible. Cada átomo de no metal tendrá ocho electrones,
considerando, además de los pares sin compartir, dos electrones por cada enlace mar-
cado. El hidrógeno sólo podrá tener dos electrones en total, debido a que tiende a pa-
recerse al helio.
En el caso del HN0
se tienen sólo 16 electrones restantes a distribuir .
Electrones restantes 16
Número de electrones de valencia 24
Número de electrones por enlaces
formados 4 enlaces)
4. A la suma de electrones de valencia para una molécula o ion, se le descuentan
dos electrones por cada enlace marcado en la estructura básica.
NOMENCLATURA QUIMICA 183
7/26/2019 6. Nomenclatura Flores
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:0:
:Q-CI-º:
5. Distribución de los electrones restantes:
Electrones restantes
2
Número total de electrones por anión
26
Número de electrones por enlaces formados
6
4 Electrones restantes:
O-CI-O
O
3. Dibujo de la estructura básica:
26
Como se trata de un anión se suma su carga que es
Suma total de electrones por anión
uma de los electrones de valencia
18
7I
nes por átomos del
elemento
de valencia
Elemento Número de átomos Número de electrones Número total de electro-
1
Símbolos de Lewis: :Cl: :0:
2
Suma de los electrones·de val~ncia en todos los átomos del ion:
Ejemplo
Dé la fórmula electrónica desarrollada del CI03 :
El átomo de hidrógeno posee dos electrones puesto que tiene un enlace marcado.
Los átomos de oxígeno quedan de la siguiente maner~:
1
Cuatro electrones por dos enlaces marcados y dos pares sin compartir dan
un total de ocho.
2. Dos electrones de un enlace marcado y tres pares sin compartir dan un total
de ocho.
3 Cuatro electrones del enlace múltiple y dos pares sin compartir dan un total
de ocho.
8 QUIMICA
7/26/2019 6. Nomenclatura Flores
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uma total de electrones de valenciapor molécula
Elemento Número de átomos
Número de electrones Número total de
por valencia electrones por átomos del
elemento
1 2
6 8
2
3
Na
C
O
Ejemplo
Déla fórmula electrónica desarrollada delNa2C03
1. Símboloselectrónicos:Na ó
2 Suma total de electrones:
El nitrógeno tiene ochoelectronespor loscuatro enlacesformadosy cada hidró
geno posee dos.
lectrones restantes
Número total de electrones por catión 8
Númerode electrones por enlaces formados 8
4.
Electrones restantes:
H
I
H-N-H
I
H
3. Estructura básica:
Suma total de electrones devalencia por catión 8
Sumade electrones de valencia 9
Comose trata de un catión se resta la carga
1. :~.
2. N un átomo con 5 electrones de valencia
5
H cuatro átomos con 1electrón cada uno 4
Ejemplo 3
Dé la fórmula electrónica desarrollada del NH
4
Aldistribuir 2 electronesentre los tres oxígenos
y
elátomo decloro cada áto
moqueda con ochoelectrones.
NOMENCLATURA QUIMICA 185
7/26/2019 6. Nomenclatura Flores
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a H2S 4
b H
3
P
4
el CH
4
d KN
CO
29. Escriba las fórmulas electrónicas de:
J R I IOS
Los tres átomos de oxígeno y el del carbono quedan cada uno con ocho electrones.
Na O C O Na
6
Se convierte un enlace sencillo del oxígeno que no está unido a otro elemento en en-
lace doble
y
se restan dos al número de electrones quedando por repartir un total de
12 electrones en la siguiente forma:
Al distribuir los 14 electrones entre los tres átomos de oxígeno
y
el carbono se
encuentra que hacen falta dos pues uno de los átomos quedaría sólo con 6 electrones.
Na O C O Na
I •
5. Distribución de electrones restantes:
Electrones restantes 14
Número total de electrones por molécula 24
Número de electrones por enlaces formados 1
4. Electrones restantes:
Na O C O Na
O
3. Dibujo de la estructura básica:
186 QUIMICA