CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2

“LIC. JESÚS REYES HEROLES”

ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

Nombre del alumno (a)

Situación académica (X) Egresado ( ) Baja Temporal ( ) Inscrito ( )

GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE

ASIGNATURA: Química I

PRIMER SEMESTRE TURNO MATUTINO

EXTRAORDINARIO: MAYO 2017

ELABORÓ:

IQ Karla Montserrat González Reyes

2

RECOMENDACIONES:

1. Para tener derecho a realizar el examen extraordinario debes presentarte

con CREDENCIAL y UNIFORME a la hora indicada de acuerdo al calendario,

la tolerancia será de 15 min. Lleva también tu comprobante de inscripción.

2. Si no tienes credencial tramítala de inmediato o acude a subdirección para

que proporciones un documento de identificación que te servirá como pase

de entrada.

3. Este material sólo es un referente de su contenido del examen

extraordinario; los reactivos de la prueba no serán exactamente iguales.

4. Si tienes alguna duda acude a las asesorías publicadas en la página del

plantel. www.ceb4-2licjesusreyesheroles.edu.mx o de la Academia de

Ciencias Experimentales. https://ceb42naturales.wordpress.com/

Tiempo aproximado para resolverla: 30 horas.

3

GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: QUÍMICA I

Mayo-2017

Propósito general: La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales, y su antecedente son as ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica. En bachillerato se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en química I, el conocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea , implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una consciencia de cuidado y preservación del medio que los rodea así como accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.

Competencias a desarrollar:

COMPETENCIAS GENÉRICAS COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS

Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.

Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología entre su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Elige y practica estilos de vida saludables. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para hacerlo.

Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.

Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Participa y colabora de manera efectiva en quipos diversos.

Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer

Participa con una consciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.

Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

4

COMPETENCIAS GENÉRICAS COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS

Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la relación de actividades de su vida cotidiana.

Contenido:

BLOQUE I: Reconoces a la química como una herramienta para la vida.

Propósitos

Se reconocen los grandes momentos de la Química y su influencia en el desarrollo

de la humanidad, conjuntamente con el estudio del método científico como

herramienta importante para la resolución de problemas.

Objetos de

aprendizaje

La química.

El método científico y sus aplicaciones.

Bibliografía

Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación

México.

Asimov, I. (2003). Breve historia de la Química. España: Alianza Editorial.

Garritz, A. (2004). Del tequesquite al ADN: algunas facetas de la Química en

México. México: Fondo de cultura económica.

BLOQUE II: Comprendes la interrelación de la materia y la energía.

Propósitos Se comprenden las interrelaciones de la materia y la energía.

Objetos de

aprendizaje

Materia: propiedades y cambios.

Energía y su interrelación con la materia.

Bibliografía

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning

Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill

Interamericana.

BLOQUE III: Explicas el modelo atómico actual y sus implicaciones.

Propósitos Se estudian los modelos atómicos que dieron origen al modelo atómico actual y

sus aplicaciones en la vida cotidiana.

Objetos de

aprendizaje

Modelos atómicos y partículas subatómicas.

Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa).

Configuraciones electrónicas y los números cuánticos.

Los isótopos y sus aplicaciones.

Bibliografía

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning

Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill

Interamericana.

5

BLOQUE IV: Interpretas la tabla periódica.

Propósitos

Se hace una interpretación de la tabla periódica y se analizan los antecedentes que

dieron lugar a la tabla periódica actual, finalizando con un estudio de los metales y

no metales más importantes del país desde un punto de vista socioeconómico.

Objetos de

aprendizaje

Elementos químicos (Grupo, periodo, bloque).

Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica.

Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica

del País y el mundo.

Bibliografía

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning

Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill

Interamericana.

BLOQUE V: Interpretas los enlaces químicos en interacciones intermoleculares.

Propósitos Se relacionan las propiedades macroscópicas de las sustancias con los diferentes

modelos de enlace tanto interatómicos como intermoleculares.

Objetos de

aprendizaje

Enlace químico.

Regla del octeto.

Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico.

Formación y propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de

enlace covalente).

Enlace metálico.

Fuerzas intermoleculares.

Bibliografía

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning

Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill

Interamericana.

BLOQUE VI: Manejas la nomenclatura química inorgánica.

Propósitos

Se identifican los diferentes compuestos a través del uso del lenguaje de la química

y se promueve el uso de normas de seguridad para el manejo de los productos

químicos.

Objetos de

aprendizaje

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos

químicos inorgánicos:

o Óxidos metálicos.

o Óxidos no metálicos.

o Hidruros metálicos.

o Hidrácidos.

o Hidróxidos.

o Oxiácidos.

o Sales.

6

Bibliografía

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning

Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill

Interamericana.

BLOQUE VII: Representas y operas reacciones químicas.

Propósitos Se describen los diferentes tipos de reacciones químicas y se aplica la ley de la

conservación de la materia al balancear ecuaciones.

Objetos de

aprendizaje

Símbolos en las ecuaciones químicas.

Tipos de reacciones químicas.

o Síntesis o adición.

o Descomposición o análisis.

o Sustitución o desplazamiento simple.

o Sustitución o desplazamiento doble.

Balanceo de ecuaciones químicas.

o Tanteo.

o Óxido-reducción.

Bibliografía

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning

Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill

Interamericana.

BLOQUE VIII: Comprendes los procesos asociados con el calor y la velocidad de las

reacciones químicas.

Propósitos

Se estudian los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química

conjuntamente con intercambios de calor que experimenta la reacción finalizando

con un análisis de consumismo y el impacto que esto genera en el medio ambiente

y en su vida cotidiana.

Objetos de

aprendizaje

Entalpía.

o Entalpía de reacción.

o Entalpía de formación.

Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Velocidad de reacción.

Desarrollo sustentable.

Bibliografía

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning

Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill

Interamericana.

RECUERDA QUE LA GUÍA DEBE ESTAR COMPLETA EL DÍA QUE SE PRESENTE LA PRUEBA

EXTRAORDINARIA, DE LO CONTRARIO EL EXAMEN SERÁ ANULADO.

7

BLOQUE I. Reconoces a la química como una herramienta para la vida.

Responde:

¿Cómo se define la Química? Anota la referencia que consultaste:

Escribe con tus propias palabras ¿Qué es la química?

Identifica un problema de tu vida diaria, describe cómo identificas los pasos del método

científico en su resolución.

1. Observación:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

2. Planteamiento del problema:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

3. Investigación teórica:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

4. Hipótesis:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

5. Diseño y desarrollo experimental:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

6. Obtención de datos:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

7. Análisis de datos:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

8. Conclusión:

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

8

BLOQUE II. Comprendes la interrelación de la materia y la energía.

Responde:

¿Qué es la materia?

Relaciona las columnas.

A. Propiedades

físicas. ( ) Son las propiedades que dependen de la cantidad de materia.

B. Propiedades

químicas.

( ) Estas propiedades sirven para identificar una sustancia en

especial.

C. Propiedades

intensivas. ( ) Son las propiedades que no se usan para describir la materia.

D. Propiedades

extensivas.

( ) Son características que pueden determinarse sin alterar la

naturaleza íntima de la materia.

E. Propiedades

específicas.

( ) Estas propiedades son independientes de la cantidad de

materia de una sustancia.

F. Propiedades

generales.

( ) Describen la capacidad de una sustancia para formar nuevas

sustancias, ya sea en reacciones de síntesis, combinación o

descomposición.

Indica si las siguientes propiedades son intensivas (I) o extensivas (E).

____ Temperatura ____ Peso ____ Reactividad

____ Volumen ____ Olor ____ Color

____ Temperatura de ebullición ____ Composición ____ Densidad

Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E) o compuestos (C).

____ Cobre ____ Azúcar ____ Hierro

____ Plata ____ Alcohol ____ Dióxido de carbono

____ Sal de mesa ____ Aluminio ____ Oro

9

Elabora un dibujo A COLOR donde ejemplifiques los cambios en los estados de

agregación de la materia.

Realiza un dibujo A COLOR donde ejemplifiques cómo se obtiene la energía eléctrica de

tu hogar a partir de una energía “limpia”.

10

Bloque III. Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones.

Completa el recuadro con la información solicitada.

Autor Dibujo del modelo

atómico Descripción del modelo

John Dalton

John Thomson

Ernest Rutherford

Niels Bohr

Erwin Schrödinger

Relaciona las columnas.

( ) Número atómico A. Es un elemento que presenta átomos con diferente

cantidad de neutrones.

( ) Número de masa B. Es el número de protones que tiene un átomo.

( ) Masa atómica C. Es la suma del número de protones más el número

de neutrones.

( ) Isótopo D. Es el promedio ponderado de los números de

masa de los isótopos de un elemento.

11

Completa la tabla con la información necesaria.

Ag Br Rb Pu

Número atómico

Número de masa 108 80 90 245

Masa atómica

Protones

Neutrones

Electrones

Investiga el diagrama para la obtención de la configuración electrónica.

Completa el recuadro con la siguiente información.

Número cuántico Símbolo Significado Valores permitidos

Principal

Secundario

Magnético

De espín

Desarrolla correctamente la configuración electrónica y obtén los números cuánticos de

los siguientes elementos.

Valor

n Valor

l Valor

m Valor

s

Kr

Ca

Rb

12

Bloque IV. Interpretas la tabla periódica.

Investiga las siguientes definiciones.

Grupo de la tabla periódica

Periodo de la tabla periódica

Electronegatividad

Energía de ionización

Radio atómico

Afinidad electrónica

En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo el bloque s; con color

azul el bloque p; con color verde el bloque d y con amarillo el bloque f.

13

En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo los metales; con color

azul los no metales; con color verde los metaloides, con amarillo los gases nobles y con

naranja las tierras raras.

En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con una flecha roja hacia dónde

aumenta la electronegatividad; con una flecha azul hacia dónde aumenta la energía de

ionización; con una flecha verde hacia dónde aumenta el radio atómico y con una flecha

amarilla hacia dónde aumenta la afinidad electrónica. Rellena con naranja un periodo y con

morado un grupo.

14

Bloque V. Interpretas los enlaces químicos en interacciones intermoleculares.

Completa el recuadro con la información necesaria.

Elemento Configuración electrónica Número de electrones de valencia

Representación de Lewis

Sr

Zn

Ar

I

Completa el recuadro con la información necesaria.

Tipo de enlace

Ejemplifica el enlace con un

dibujo

Estado de agregación a temperatura

ambiente

Punto de fusión (bajo, medo, alto)

Ejemplo de un compuesto

(nombre y fórmula)

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Metálico

Puente de hidrógeno

Fuerzas de Van

der Waals

15

Bloque VI. Manejas la nomenclatura química inorgánica.

Completa el recuadro con la información necesaria.

Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAQ

FeCl3

Ni(OH)2

Hidróxido de níquel (III)

Cl2O3

Óxido de cloro (V)

HClO2

Ácido perclórico

HF

Fluoruro de Calcio

NiH3

Hidruro de níquel (II)

Relaciona las columnas.

a) Oxisales ( ) Formados por un metal y un no metal

b) Óxidos metálicos

( ) Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

c) Hidróxidos ( ) Formados por la unión de un óxido metálico y agua

d) Oxiácidos ( ) Formados por la unión de un no metal e hidrógeno

e) Anhídridos ( ) Formados por la unión de un metal, un no metal y el oxígeno

f) IUPAQ ( ) Formados por el ión hidronio y un anión poliatómico que contiene oxígeno.

g) Hidrácidos ( ) Compuestos binarios formados por un catión y el oxígeno.

h) Sales ( ) Formados por un no metal y el oxígeno.

16

Bloque VII. Representas y operas reacciones químicas.

Relaciona las siguientes columnas y rellena el recuadro con los colores que se te indica.

ROJO

Reacción de síntesis o adición

AZUL

Reacción de intercambio o

desplazamiento doble

VERDE

Reacción de descomposición o

análisis

AMARILLO

Reacción de sustitución o desplazamiento

simple

Descripción Ejemplo Color

( ) Ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias.

A) HCl + NaOH → NaCl + H2O

( ) En ellas, un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción

B) N2 + 3H2 → 2NH3

( ) Se produce cuando se unen dos o más sustancias para formas otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos.

C) CaCO3 → CaO + CO2

( ) Se da al reaccionas dos compuestos que intercambian elementos, produciéndose dos nuevos compuestos.

D) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

Balancea las siguientes reacciones por el método de tanteo.

___Al(OH)3 + ___H2SO4 −−−→ ___Al2(SO4)3 + ___H2O

___NH3 + ___O2 −−−→ ___NO + ___H2O

___TiO2 + ___Br2 + ___C −−−→___TiBr4 + ___CO2

17

Balance las siguientes reacciones por el método Redox. Señala en cada caso el agente

reductor y el agente oxidante.

___I2 + ___HNO3 −−−→ ___HIO3 + ___NO2 + ___H2O

___Na2Cr2O7 + ___FeCl2 + ___HCl −−−→ ___CrCl3 + ___FeCl3 + ___NaCl + ___H2O

___MnO2 + ___HI −−−→ ___MnI2 + ___I2 + ___H2O

18

Bloque VIII. Comprendes los procesos asociados con el calor y la velocidad de las

reacciones químicas.

Investiga las siguientes definiciones.

Entalpía de reacción

Entalpía de formación

Reacción exotérmica

Reacción endotérmica

Velocidad de reacción

Desarrollo sustentable

Dibuja un diagrama de energía de una reacción química

19

Del siguiente banco de respuestas, elige y escribe sobre la línea la que responda

correctamente a cada enunciado.

Caloría Concentración Temperatura Calor

Endotérmica Cinética química Catalizadores

Superficie de contacto Entalpía Velocidad de reacción

Temperatura Exotérmica Energía de activación

1. Es la parte de la química que se encarga del estudio de la velocidad con que ocurren los procesos

químicos: _______________________.

2. Es el calor de una sustancia a presión constante: _______________________.

3. Se define con la cantidad de uno de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo o bien,

la cantidad de uno de los productos que se forman por unidad de tiempo:

_______________________.

4. Factores que pueden modificar la velocidad de una reacción: _______________________,

_______________________, _______________________, _______________________.

5. Una reacción que desprende calor se denomina reacción: _______________________.

6. Si una reacción absorbe calor, es una reacción: _______________________.

7. Es la energía mínima que deben poseer las partículas de los reactantes para que los choques sean

efectivos: _______________________.

8. Es la medida de la energía cinética de las moléculas de un cuerpo: _______________________.

9. Se define como energía en tránsito, nos indica que la transferencia de energía se da de un cuerpo

que se encuentra a mayor temperatura a otro que se haya a menor temperatura.

10. Es la cantidad de energía necesaria para elevar en un grado centígrado la temperatura de un

gramo de sustancia: _______________________.