acidobase-140914193312-phpapp02

7/25/2019 acidobase-140914193312-phpapp02

1/78

Bases

Acids

and


2/78

2

cido-Base


3/78

3

CaractersticasCIDOS:

Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la

piel. Enrojecen ciertos

colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales

desprendiendo H. !ierden sus propiedades

al reaccionar con bases.

BASES: Tiene sabor amargo. Suaves al tacto pero

corrosivos con la piel. Dan color azul a

ciertos colorantesvegetales.

Precipitan sustancias

disueltas por cidos. Disuelven grasas. Pierden sus

propiedades alreaccionar con cidos.


4/78

cidos y bases de uso casero "cido ac#tico vinagre"cido acetil saliclicoaspirina

"cido asc$rbico vitamina C "cido ctrico %umo de

ctricos "cido clor&drico sal

'umante para limpie%a(jugos g"stricos

"cido sul')rico bateras

amonaco (base)

limpiadores caseros

hidrido de magnesio

(base) leche demagnesia (laante !

anticido)

"icarbonato de sodio

#idrido de sodio

$


5/78

H+

OH-


6/78

%


7/78

&


8/78

Conceptos de cidos y bases Los conceptos de cido y de base han sido definidos y

ampliados a lo laro del tiempo! "amos a se#alar alunas delas definiciones dadas:

$%&'( )obert *oyleobserva algunas de las propiedadesde "cidos * bases+

los "cidos disuelven muc&as sustancias cambian de color algunos tintes pierden sus propiedades al me%clarse con los "lcalis

$&$( ,ay-Lussacconclu*e ,ue los "cidos neutrali%an alas bases.

$&&( uust rrhenius(,umico * 'sico sueco( propone lateora de la disociaci$n electroltica. Esta teora permite

'ormular la teora de las relaciones "cido-base.Considerando la disoluci$n en agua.


9/78

TE/A DE AHE012S


10/78

'

De'inici$n de Arr&enius !ublica en 3445 su teora de6disociaci.n i.nica/.

Ha* sustancias 7electrolitos8 ,ue en disoluci$n sedisocian en cationes * aniones. CIDO:Sustancia ,ue en disoluci$n acuosa

disocia cationes H

9

. *S0:Sustancia ,ue en disoluci$n acuosadisocia aniones H:.


11/78

''

Disociaci$n CIDOS: AH 7en disoluci$n acuosa8A

: 9 H9

Ejemplos+ HCl 7en disoluci$n acuosa8H99 Cl:

HS;7en disoluci$n acuosa8 H99 S;

:

*S0S: BH 7en disoluci$n acuosa8 B

9 9 H:

Ejemplo+

0aH 7en disoluci$n acuosa80a9 9 H:


12/78

Arrhenius propuso que:

Los protones o hidrogeniones H+no existen realmente aislados endisolucin acuosa, ya que se encuentran unidos a una molcula deagua dando el in H3O

+(hidronio u oxonio, que a su !e" est#rodeados por molculas de agua, $enmeno conocido como

hidratacin%


13/78


14/78


15/78

'

0eutrali%aci$nSe produce al reaccionar un "cido con una basepor 'ormaci$n de agua+

H99 H:


16/78


17/78


18/78

*n '+,3- de orma independiente- el dan/s 0ohannes

1icolaus "r2nsted ! el ingl/s o4r! me5oran la teora de

6rrhenius-

'7

Teora de Br=nsted->o?r*


19/78

'+

Teora de Br=nsted->o?r*. CIDOS:

6Sustancia ,ue en disoluci$n cede H9@.

*S0S: 6Sustancia ,ue en disoluci$n acepta H9@.

H9

cidos Bases


20/78

,

!ar cidobase conjugado

Siempre ,ue una sustancia se comporta como"cido 7cede H98 &a* otra ,ue se comportacomo base 7captura dic&os H98.

Cuando un "cido pierde H9se convierte en su

6base con1uada/ y cuando una base capturaH9se convierte en su 6cido con1uado/!

CIDO 2H3 BASE C0. 7A:

8

: H9

9 H9

BASE 7B8 C. C0. 7HB989 H9

: H9


21/78

+-

H 9 H H9 9 H-

+ -++

1$n &idronio

1$n &idroilo


22/78

,,

Ejemplo de par cidobaseconjugadoDisociaci.n de un cido:HCl 7g8 9 H 7l8 H

97ac8 9 Cl: 7ac8

En este caso el H act)a como base * el HCl al perder el H9se trans'orma en Cl:7base

conjugada8Disociaci.n de una base:0H7g8 9 H 7l8 0H;99 H: En este caso el H act)a como "cido pues

cede H9al 0H,ue se trans'orma en 0H;9

7"cido conjugado8


23/78

4na misma sustancia puede actuar como cido y comobase( por e1emplo el H5O!

0l aua 1uea el papel de base en las disoluciones acuosasde cidos!

CH6COOH + H5O CH6COO- + H6O

+

2cido3 2base3 2base con1uada3 2cidocon1uado3

0n las disoluciones acuosas de bases( la base es la 7ueacepta un prot.n( el aua act8a como cido cediendo unprot.n!

9H6 + H5O 9H+ + OH-

2base3 2cido3 2cido con1uado3 2base con1uada3

La reacci.n de transferencia de un prot.n de un cido auna base se conoce como prot.lisis!


24/78

$'56( ,! 9! Leis 7u;mico norteamericano(

amplia el concepto de cido y base areacciones en las 7ue no hay transferenciade protones!Introduciendo con esto el concepto:mecanismos de reaccin en qumicaorgnica!

,$


25/78

,

Teora de >e?is 78CIDOS: 6Sustancia ,ue contiene al menos un "tomo

capa% de aceptar un par de electrones *'ormar un enlace covalente coordinado@.

*S0S:

6Sustancia ,ue contiene al menos un "tomocapa% de aportar un par de electrones para'ormar un enlace covalente coordinado@.


26/78

!

Acido es una sustancia 7ue puede aceptar un par de

electrones! 0s lo 7ue hemos llamado electr.filo! Basees una sustancia 7ue puede donar( o compartir( un par de electrones! 0s lo 7ue hemos llamado nucle.filo!

*


27/78

0l cido debe tener su octeto incompleto( y la basedebe tener un par de electrones sin compartir!

La uni.n del cido y la base corresponde a laformaci.n de un enlace coordinado odativo! ?uchasreacciones ornicas se e@plican por estecomportamiento cido 2electrfilo3 o bsico

(nuclefilo3! 0n disoluci.n acuosa o en disolAentes hidroenados

como el amoniaco l;7uido( o los alcoholes( no es

necesario recurrir a esta teor;a( y se emplea la teor;ade *rBnsted y Lory!


28/78


29/78

,+

Teora de >e?is 7cont.8 De esta manera( sustancias ,ue no tienen

"tomos de &idr$geno( como el AlClpueden

actuar como "cidos+ AlCl 9 +0H ClAl+0H

Cl H Cl H

Cl:Al 9 + 0:H Cl:Al0:H

Cl H Cl H


30/78

3

E,uilibrio de ioni%aci$n del agua.

>a eperiencia demuestra ,ue el agua tiene unape,ueFa conductividad el#ctrica lo ,ue indica ,ueest" parcialmente disociado en iones+

H 7l8 H97ac8 9 H: 7ac8

[H9] [H:]Gc


31/78

3'

Concepto de pH.El valor de dic&o producto i$nico del agua es+

GI 7JKC8 3L:3;M

En el casodel agua pura+


32/78

3,

Tipos de disoluciones cidas+ [H

9]N 3L:5M pH O 5

B"sicas+ [H9]O 3L:5M pH N 5

0eutras+ [H9] 3L:5M pH 5

En todos los casos+ G? [H9] [H:]

luego si [H9

]

aumenta 7disociaci$n de un"cido8( entonces [H:]debe disminuir para,ue el producto de ambas concentracionescontin)e valiendo 3L:3;M


33/78

33


34/78

3$

Pr"'ica de pH en sustanciascomunes

C1D BS1C

3;3 ; Q 4 R 3L 33 3 3J 5

umo de

lim$n Cerve%a

>ec&e

Sangre

Agua mar

AmoniacoAgua destilada


35/78

3

Concepto de pH. A veces se usa este otro concepto( casi

id#ntico al de pH+

Como G? [H9] [H:] 3L:3;M

Aplicando logaritmos * cambiando elsigno tendramos+

pH 9 pH 3; para una temperatura de JKC.

pOH log [OH ]

=

emp o+ p e una so uc n acuosa es


36/78

3%

emp o+ p e una so uc n acuosa es ( .Cual ser" la [H:] * el pH a la temperatura deJKCU

pH : log [H9] 3(Q( de donde se deduce

,ue+ [H9] 3L:pH 3L:3(QM 5(E $FG$6?

Como G? [H9] [H:] 3L:3;M

entonces+ GI 3L

:3;M[H:]


37/78

3&

Ejercicio A+2na disoluci$n de "cido sul')-rico tieneunadensidad de 3( gml * una ri,ue%a del L V en

peso. a8Calcule su concentraci$n epresada en

moleslitro * en gramoslitro.b8Calcule el pH de unadisoluci$n preparada dilu*endo mil veces la anterior.

a3 ms msV


38/78

37

Electrolitos 'uertes * d#biles 0lectrolitos fuertes: 23

Est"n totalmente disociados Ejemplos+ HCl 7ac8Cl: 9 H9

0aH 7ac80a9 9 H:

0lectrolitos dbiles: 23

Est"n disociados parcialmente Ejemplos+ CH:CH 7ac8CH:C: 9 H9

0H7ac89 H0H;99 H:


39/78

3+

Electrolitos 'uertes * d#biles

[A#] =H+>

=H+>[A#]

=H>=H>

cido fuerte

=H>

cido dbil

Ejemplo+ usti'ica por,u# el i$n HC :


40/78

$

Ejemplo+usti'ica por,u# el i$n HCact)a como "cido 'rente al 0aH * como base'rente al HCl.

El 0aH proporciona H:a la disoluci$n+ 0aH 7ac80a9 9 H:

por lo ,ue HC: 9 H: C

: 9 H es decir( el i.n HCO6G act8a como cido!

El HCl proporciona H9a la disoluci$n+

HCl 7ac8H9

9 Cl:

por lo ,ue HC: 9 H9HC

7C9 H8 es decir( el i.n HCO6G act8a como base.


41/78

$'

Zuer%a de "cidos.

En disoluciones acuosas diluidas 7[H]constante8 la 'uer%a de un "cido HA depende

de la constante de e,uilibrio+ HA 9 HA

: 9 H9

[A:] [H9] [A:] [H9]G

c


42/78

$,

Zuer%a de "cidos 7cont.8.

Seg)n el valor de Ga &ablaremos de "cidos'uertes o d#biles+

Si Ga N 3LL El "cido esfuerte* estar"disociado casi en su totalidad.

Si Ga O 3El "cido es dbil* estar" s$lo

parcialmente disociado. !or ejemplo( el "cido ac#tico 7CH:CH8

es un "cido d#bil *a ,ue su Ga

3(4 3L:JM


43/78

$3

cidos polipr$ticos

Son a,uellos ,ue pueden ceder m"s de unH9. !or ejemplo el HCes dipr$tico. Eisten pues( tantos e,uilibrios como H9

disocie+ HC

9 HHC

: 9 H9

HC: 9 H

C: 9 H

9

[HC:

] [H9

] [C:

] [H9

]Ga3


44/78

$$

emp o+Sabiendo ,ue las constantes de acide% del"cido 'os'$rico son+ Ga3 5(J 3L:( Ga Q( 3L:4*Ga ( 3L

:3( calcular las concentraciones de losiones H

9( H

!;

:( H!;

:* !;

:en una disoluci$nde H!;L(L4M.

07uilibrio $: H!; 9 HH!;: 9 H9

c. in.7moll8+ L(L4 L Lc. e,.7moll8+ L(L4 :

L(L3

+

= = =

,3, $ 3

'

3 $

8 9 8 9&- '

8 9 -7a

H PO H O xK M

H PO x

+

= =, $ 38 9 8 9 -,'H PO H O M


45/78

$

07uilibrio 5: H!;: 9 H H!;

:9 H9

c. in.7moll8+ L(L3 L L(L3c. e,.7moll8+ L(L3 : * * L(L3 9 *

* Q( 3L:4M

07uilibrio 6: H!;: 9 H !;

:9 H9

c. in.7moll8+ Q( 3L:4 L L(L3

c. e,.7moll8+ Q( 3L:4

: % % L(L3 9 %

% Q(J 3L:3RM

+

+= = =

;

,7$ 3

,

, $

8 9 8 9 (-,' ) -,'%-, '

-,' -,'8 9a

HPO H O y y yK M

yH PO

= , 7

$8 9 %-, 'HPO M

+

+= = =

; '33 $ 3

, , 7 7

$

8 9 8 9 (-,' ) -,',-, '

8 9 %-, ' %-, 'a

H PO H O z z zK M

HPO z

= 3 '+$8 9 %- 'PO M


46/78

$%

Zuer%a de bases.

En disoluciones acuosas diluidas 7[H]constante8 la 'uer%a de una base BH

depende de la constante de e,uilibrio+ B 9 HBH

9 9 H:

[BH9]$[H:] [BH9]$[H:]Gc


47/78

$&

Zuer%a de "cidos * bases 7pG8 Al igual ,ue el pH se denomina pG a+

pGa : log Ga

[ pGb : log Gb

Cuanto ma*or es el valor de Ga o Gb

ma*or es la 'uer%a del "cido o de la base. 1gualmente( cuanto ma*or es el valor de

pGa o pGb menor es la 'uer%a del "cido o de

la base.

Ejemplo+ Determinar el pH * el pH de una


48/78

$7

Ejemplo+Determinar el pH * el pH de unadisoluci$n L( M de 0Hsabiendo ,ue Gb

7JKC8 3(4 \ 3L:JM

E,uilibrio+ 0H 9 H0H;9

9 H:

conc. in.7moll8+ L( L L

conc. e,.7moll8+ L( : [0H;

9][H:] Gb


49/78

$+

elaci$n entre Ga * Gbconjugada

E,uilibrio de disociaci$n de un "cido+ HA 9 HA:

9 H9

eacci$n de la base conjugada con el agua+ A:9 HHA

9 H: [A:]$[H9] [HA]$[H:]

Ga


50/78

elaci$n entre Ga * Gbconjugada7cont.8. En la pr"ctica( esta relaci$n 7Ga Gb GI8

signi'ica ,ue+

Si un "cido es 'uerte su base conjugada esd#bil.

Si un "cido es d#bil su base conjugada es

'uerte. A la constante del "cido o base conjugada en

la reacci$n con el agua se le suele llamar

constante de hidr.lisis 7G&8.


51/78

'

Ejemplo+Calcular la Gb del GC0 si sabemos ,ue laGa del HC0 vale ;(R \ 3L

:3L M.

El HC0 es un "cido d#bil 7constante mu*pe,ueFa8. !or tanto( su base conjugada( elC0:( ser" una base relativamente 'uerte. Sureacci$n con el agua ser"+

C0:9 HHC0 9 H:

GI 3L:3;M

Gb


52/78

,

elaci$n entre la constante* el grado de disociaci$n 6@

En la disociaci$n de un "cido o una base

1gualmente+

En el caso de "cidos o bases mu* d#biles

7Gac o Gbc O 3L:;

8( se desprecia 'rentea 3 con lo ,ue+ Ga c 7Gb c

8 De donde+

b

cK

=

2

%

+

= = =

23

% %

8 9 8 9

8 9 ( : )a

A H O c c cK

HA c

= aK

c

= bK

c

tiene un de pH de J(Q. a8a%one si el "cido * su baseProblema de

Problema de

Selectividad


53/78

3

*conjugada ser"n 'uertes o d#biles.b8Calcule la constante dedisociaci$n del "cido 7Ga8. c8Cal-cule( si es posible( laconstante de basicidad del ion borato 7Gb8. d8Si 3LL ml de

esta disoluci$n de HBse me%clan con 3LL ml de unadisoluci$n 3L-M de &idr$ido s$dico( ,u# concentraci$nde la base conjugada se obtendr"U

a3XH9Y 3L:pH 3L:J(Q (J3 3L:QM XH

9Yc (J3 3L:QM 3L-M 5(E$ $$FGlo ,ue signi'ica ,ue est" disociado en un L(LJ V

luego se trata de un "cido d#bil. Su base conjugada(B:( ser" pues( relativamente 'uerte.

b3Ga c 3L-M 7(J33L:;8 %(6 $$FG$F

c3 Gb G?Ga 3L:3; Q( 3L:3L $(E& $$FGE

d Se neutrali%an eactamente+ *O G E $$FG6M

Selectividad

(Marzo &"

Selectividad

(Marzo &"

(es L(LJ M * el otro 3J ml de "cido etanoico 7ac#tico8 de

Problema

S l ti id d

Problema

Selectividad


54/78

$

es L(LJ M * el otro 3J ml de "cido etanoico 7ac#tico8 deconcentraci$n L(LJ Ma8 Calcule el pH de cada una de ellas.b8]u# cantidad deagua se deber" aFadir a la m"s "cida para ,ue el pH de las dos

disoluciones sea el mismoU Dato+ Ga 7"cido etanoico8 3(4 3L-J

a3HCl es "cido 'uerte luego est" totalmente disociado(por lo ,ue XH

9Y L(LJ M

pH :log XH9Y :log L(LJ $(6F

CHCH es "cido d#bil por lo ,ue+

Ga 3(4 \3L-J M


55/78

* el otro 3J ml de "cido etanoico 7ac#tico8 de concentraci$nL(LJ Ma8 Calcule el pH de cada una de ellas.b8]u# cantidad deagua se deber" aFadir a la m"s "cida para ,ue el pH de las dosdisoluciones sea el mismoU Dato+ Ga 7"cido etanoico8 3(4 3L-J

b3n 7H98 en HCl W Molaridad L(L3J l L(LJ M 5(J 3L-; mol.

!ara ,ue el pH sea (L XH9Y 3L-M ,ue ser" tambi#n

la XHClY *a ,ue est" totalmente disociado. El volumen en el ,ue deber"n estar disueltos estos moles es+

W nMolaridad 5(J 3L-; mol 3L-mol\l-3 L(5J litros

>uego &abr" ,ue aFadir 7L(5J : L(L3J8 litros J6E ml

Selectividad

(')io &"

Selectividad

(')io &"


56/78

%

Hidr$lisis de sales

Es la reacci$n de los iones de una sal conel agua.

S$lo es apreciable cuando estos iones

proceden de un "cido o una base d#bil+ Hidr.lisis cida 2de un cati.n3: 0H;

99 H0H 9 H

9

Hidr.lisis bsica 2de un ani.n3: CH:C

:9 HCH:CH 9 H:


57/78

&

Tipos de &idr$lisis. Seg)n procedan el cati$n * el ani$n de un

"cido o una base 'uerte o d#bil( las sales seclasi'ican en+

Sales procedentes de "cido 'uerte * base 'uerte.

Ejemplo+ 0aCl Sales procedentes de "cido d#bil * base 'uerte. Ejemplo+ 0aC0

Sales procedentes de "cido 'uerte * base d#bil. Ejemplo+ 0H;Cl

Sales procedentes de "cido d#bil * base d#bil. Ejemplo+ 0H;C0

S l d d " id '


58/78

7

Sales procedentes de "cido 'uerte* base 'uerte. 01emplo: 9aCl 9O S0 K)OD4C0 HID)LISIS*a ,ue

tanto el 9a+

,ue es un "cido mu* d#bilcomo el ClG,ue es una base mu* d#bilapenas reaccionan con agua. Es decir lose,uilibrios+

0a99 H 0aH 9 H

9

Cl:9 H HCl 9 H:

est"n mu* despla%ado &acia la i%,uierda.


59/78

+

Sales procedentes de "cido d#bil

* base 'uerte. 01emplo: 9a+CH6GCOOG S0 K)OD4C0 HID)LISIS *SIC*a

,ue el 9a+es un "cido mu* d#bil * apenasreacciona con agua( pero elCH6GCOOGes una base 'uerte * si reacciona

con #sta de 'orma signi'icativa+ CH:C

:9 HCH:CH9 H:

lo ,ue provoca ,ue el pH N 5 7dis. b"sica8.


60/78

%

Sales procedentes de "cido 'uerte

* base d#bil. 01emplo: 9HCl S0 K)OD4C0 HID)LISIS CID*a

,ue el 9H9es un "cido relativamente 'uerte *reacciona con agua mientras ,ue el ClGes unabase d#bil * no lo &ace de 'orma signi'icativa+

0H;99 H0H 9 H9 lo ,ue provoca ,ue el pH O 5 7dis. "cida8.


61/78

%'

Sales procedentes de "cido d#bil

* base d#bil. 01emplo: 9HC9 En este caso tanto el cati$n 9H+como el

ani$n C9Gse &idroli%an * la disoluci$n ser""cida o b"sica seg)n ,u# ion se &idrolice enma*or grado.

Como Gb7C0:8 \ 3L:JM *Ga70H;

98 J(Q \ 3L:3LM( en este caso( ladisoluci$n es b"sica *a ,ue Gb7C0

:8 es ma*or

,ue Ga70H;98 Ejemplo+Sabiendo ,ue Ga 7HC08 ;(L \3L:3L M(


62/78

%,

j p , a 7 8 ( (calcular el pH * el grado de &idr$lisis de unadisoluci$n acuosa de 0aC0 L(L3 M.

>a reacci$n de &idr$lisis ser"+ C0:9 HHC0

9 H:

[HC0] [H:

] GIG&7C0:8


63/78

%3

j pcalcular el pH * el grado de &idr$lisis de unadisoluci$n acuosa de 0aC0 L(L3 M.

C0:9 HHC0 9 H:

Conc inin. 7M8 L(L3 L L

Conc e,uil. 7M8 L(L373:

8 L(L3

L(L3

[HC0][H:] 7L(L3 8M(J \3L:J M


64/78

%$

relacionan seguidamente son "cidos( b"sicos o neutros. a8Acetato pot"sico L(L3 M[b8 0itrato s$dico L(L3 M[ c8Sul'ato am$nico

L(L3 M[ d8 Hidr$ido de bario L(L3 M.

a3Acetato pot"sico+ pH bsico( *a ,ueCH:C

:9 HCH:CH9 H:

por ser el "c. acetico d#bil( mientras ,ue el G9 noreacciona con agua por ser el GH base 'uerte.

b3 nitrato s$dico+ pH neutro( *a ,ue ni el ani$n0

: ni el cati$n 0a

9reaccionan con agua porproceder el primero del H0* del 0aH el

segundo( ambos electrolitos 'uertes.

Selectividad

(Septiembre &"(Septiembre &"

correspondientes( si los pH de las disoluciones ,ue sel i id " id b" i 8

Problema de

Selectividad

Problema deSelectividad


65/78

%

relacionan seguidamente son "cidos( b"sicos o neutros. a8Acetato pot"sico L(L3 M[b8 0itrato s$dico L(L3 M[ c8Sul'ato am$nico

L(L3 M[ d8 Hidr$ido de bario L(L3 M.

c3Sul'ato am$nico+ pH cido( *a ,ue

0H;99 H0H9 H9por ser el amoniaco d#bil( mientras ,ue el S;

: noreacciona con agua por ser el HS; "cido 'uerte.

d3&idr$ido de bario+ pH bsicopues se trata de unabase 'uerte 7los &idr$idos de los metales alcalinos* alcalino-t#rreos son bases bastantes 'uertes8

Selectividad

(Septiembre &"(Septiembre &"

Disoluciones amortiguadoras


66/78

%%

Disoluciones amortiguadoras7tamp$n8 Son capaces de mantener el pH despu#s de

aFadir pe,ueFas cantidades tanto de "cidocomo de base. Est"n 'ormadas por+

Disoluciones de "cido d#bil 9 sal de dic&o"cido d#bil con cati$n neutro+ Ejemplo+ "cido ac#tico 9 acetato de sodio.

Disoluciones de base d#bil 9 sal de dic&abase d#bil con ani$n neutro+ Ejemplo+ amoniaco * cloruro de amonio.

Wariaci$n del pH al aFadir pe,ueFas


67/78

%&

Wariaci$n del pH al aFadir pe,ueFascantidades de 0aH o HCl

^ Ed. Santillana

emp o+Calcular el pH de una disoluci$n tamp$n'ormada por una concentraci$n


68/78

%7

p'ormada por una concentraci$nL( M de "cido ac#tico * L( M de acetato desodio. Ga 7CH:CH8 3(4 \3L

:J M.

El acetato est" totalmente disociado+

CH:C0a CH:C:

9 0a9

El "cido ac#tico se encuentra en e,uilibriocon su base conjugada 7acetato8+

H 9 CH:CHCH:C:

9 H9

cin 7M8 L( L( L

ce, 7M8 L( : L( 9

emp o+Calcular el pH de una disoluci$n tamp$n'ormada por una concentraci$n


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%+

p'ormada por una concentraci$nL( M de "cido ac#tico * L( M de acetato desodio. Ga 7CH:CH8 3(4 \3L

:J M

[CH:C: ]\ [H9] 7L(98 \ M

3(4 \3L:J M


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&,

1ndicadores de pH7"cido- base8 Son sustancias ,ue cambian de color al

pasar de la 'orma "cida a la b"sica+

H1n 9 H 1n: 9 H

9

forma cida forma bsica

El cambio de color se considera apreciable

cuando XH1nY N 3L\X1n:Y o XH1nYO33L\X1n:Y

[1n:]\[H9] [H1n]Ga


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&3

Algunos indicadores de pH

IndicadorColor forma

cidaColor forma

bsica

Mona deAira1e2pH3

Wioleta demetilo

Amarillo Wioleta L-

ojo Congo A%ul ojo -J

ojo demetilo ojo Amarillo ;-Q

Tornasol ojo A%ul Q-4

Zenol'talena 1ncoloro osa 4-3L


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&$

Waloraciones "cido-base Walorar es medir la

concentraci$n de undeterminado "cido o

base a partir delan"lisis volum#tricode la base o "cidoutili%ado en lareacci$n deneutrali%aci$n.

Pr"'ica de valoraci$n de vinagre


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&

Pr"'ica de valoraci$n de vinagrecon 0aH

ona de viraje 'enol'talena

L ;L QL V NaOH(ml)

',

'7

%

$

,

pH


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&%

Waloraciones "cido-base. >a neutrali%aci$n de un "cidobase con una

base"cido de concentraci$n conocida seconsigue cuando n7H:8 n7H

98.

>a reacci$n de neutrali%aci$n puedeescribirse+ b HaA 9 a B7H8bBaAb9 a\b H

En realidad( la sal BaAb 7aBb9 9 bAa:8 seencuentra disociada( por lo ,ue la )nicareacci$n es+ H

9 9 H: H

n2cido3 a n2base3 b Simulacin


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&&

Waloraciones "cido-base W"cido X"cidoY a Wbase XbaseYb Todava se usa muc&o la concentraci$n

epresada como 0ormalidad+0ormalidad Molaridad n 7H u H8

"cido 9cido "base 9base

En el caso de sales procedentes de "cido obase d#biles debe utili%arse un indicador,ue vire al pH de la sal resultante de la

neutrali%aci$n Ejemplo+3LL ml de una disoluci$n de HS; se

t li J l d di l i$ M d


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&7

j pneutrali%an con J ml de una disoluci$n M deAl7H8 Cu"l ser" la XHS;YU

HS;9 Al7H8S;: 9Al9 9 Q H J ml M 3LL ml M"cido De donde+ J ml M

M"cido


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&+

pneutrali%an con J ml de una disoluci$n M deAl7H8 Cu"l ser" la XHS;YU

!odramos &aber calculado n7HS;8 apartir del c"lculo este,uiom#trico( puesconocemos

n7Al7H8 W\M J ml \ M JL mmoles HS;9 Al7H8S;

: 9Al9 9 Q H

mol HS; mol Al7H8


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Ejercicio D+Si 3L(3 ml de vinagre &an necesitadoJL(J ml de una base L( 0 para su neutrali%aci$n. a8 Cu"lser" la normalidad del "cido en el vinagre[ b8 Suponiendo

,ue su acide% se debe al "cido ac#tico 7"cido etanoico8.Cu"l es el porcentaje en peso del "cido ac#tico si ladensidad del vinagre es de 3(LQ gmlU

a3W"cido 0"cido Wbase 0base

JL(J ml L( 00"cido

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