UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU- FILIAL AREQUIPA

FACULTAD DE INGENIERIAS

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE INDUSTRIAL

FFIILLIIAALL -- AARREEQQUUIIPPAA

“GASES REALES”

INTEGRANTES:Juan Carlos Valdivia Callo

CURSO:Fisicoquímica

TURNO: Noche

AREQUIPA, PERU

2015

GASES REALES

DESVIACIÓN DEL COMPORTAMIENTO IDEAL DE LOS GASES REALES

El factor de compresibilidad se define como

y es función de la presión, la temperatura y la naturaleza de cada gas.

Gases Reales

Se aproximan al comportamiento ideal a altas temperaturas y a bajas presiones.

¿Qué sucede con los gases reales que se trabajan en condiciones que no son las apropiadas?

Para predecir el comportamiento de los gases reales en condiciones poco apropiadas para suponer comportamiento ideal, se deber realizar una corrección e la Ecuación General de los Gases.

Ecuacion de Van der Waals

La ecuación de van der Waals es una ecuación cúbica con respecto al volumen y al número de moles.

PV = nRT

V = (V* - nb)

V* = volumen medido en un gas real

b = volumen de las partículas por mol, característico de cada gas.

P = (P* + n 2 a )

V2

P* = P medido de un gas ideal

a = constante característico de cada gas

Reemplazando

(P + n2 . a / V2) (V-nb) = n R T

Esta ecuación corrige las suposiciones de la ecuación el gas ideal:

tamaño molecular infinitesimal y

ausencia de fuerzas intermoleculares.

La ley de estados correspondientes de Van der Waals puede enunciarse del siguiente modo:

Gases diferentes en estados correspondientes se comportan de la misma manera, denominándose estados correspondientes a aquellos a los que le corresponden iguales parámetros reducidos.

COEFICIENTES DE VAN DER WAALS PARA ALGUNOS GASES A 298 K.

LINK DEL PDF ORIGINAL: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/GASESREALES.PROBLEMASRESUELTOS._18017.pdf

 

Ar CO2

He N2

a

(atm.dm-6

mol-

2)

   1,345      3,592    0,034    1,390

b

(dm3.mol

-1)

   3,22    4,267    2,37    3,913