cidos poliprticos

cidos poliprticoscidos PoliprticosSon aqullos que contienen ms de un tomo de Hidrgeno (H2SO4, H3PO4) capaz de ser disociado.Son capaces de disociarse en etapas sucesivas.Para cada una de ellas, habr una constante de disociacin cida (Ka).

H2SO4(ac) H+(ac) + HSO4- (ac) Ka1= 2.4x106HSO4-(ac) H+(ac) + SO42- (ac) Ka2= 1.0x10-2

En la primera disociacin Ka es muy alta, se infiere que casi todo el reactivo se disocia. En la segunda, es muy baja la disociacin.Para efectos prcticos, para el clculo de la disociacin de un cido poliprtico, basta con tomar en cuenta el valor de la primera disociacin.Concentracin de iones hidronio y pHConcentracin de iones hidronio y pHAunque el agua no contiene electrolitos disueltos, ella se comporta como electrolito dbilPuede ionizarseLa interaccin de dos molculas de agua produce un in hidronio y un hidroxilo, por transferencia de un protn de una molcula de agua a la otra.

H2O + H2O H3O+(ac) + OH- (ac)

H2O + H2O H3O+(ac) + OH- (ac)De acuerdo a esa ecuacin, podemos derivar la expresin de la constante de ionizacin (K)

En disoluciones muy diluidas, [H2O] = cte.Su concentracin de electrolitos es muy baja.Prcticamente es agua pura.

Al despejar K de la frmula anterior tenemos:

Se representa con Kw

La ecuacin se reescribe:

Experimentalmente se ha encontrado que Kw vale 1X10-14M a 25C.

Constante de disociacin del agua.

En agua pura [H3O+] = [OH-] y ambas son desconocidas (x).

Es as que, si sustituimos los valores conocidos, podremos obtener las concentraciones de los iones H3O+ y OH- en el equilbrio.

Podemos observar que [H3O+] y la de [OH-] son iguales. Significa que el agua es neutra.

Qu pasa si agregamos al agua H3O+?

La disolucin se vuelve cida.El equilibrio se perturba.

Se puede volver al equilibrio?Segn el principio de Le Chatelier, sLo hace de forma autnomaUna pequea cantidad de H3O+ reacciona con OH- provenientes de autoionizacin.Se producen ms molculas de agua.Se reduce la [OH-]Al final, [H3O+][OH-] vuelve a 1x10-14La [H3O+] es mayor [OH-]En agua pura, cada una de las concentraciones tendr un valor de 1 x 10-7 M [H3O+] = [OH-]En medio cido: [H3O+] > [OH-] En medio bsico[H3O+] < [OH-]Sin importar las diferencias entre los iones

El producto de las [ ], en el equilibrio, tiene un valor de 1 x 10 -14M.EjemploEn una disolucin se ha calculado que [H3O+] = 4 x 10-7 M, calcula [OH-] e indica si la solucin es neutra, cida o bsica.

EjerciciosCalcula las concentraciones que se te solicitan. Indica si la solucin es cida, neutra o bsica.

[H3O+] si [OH-] = 2 x 10-6 M

[OH-] si [H3O+] = 1.8 x 10-5 MEscala de pHAcidez o basicidad depende de [H3O+]Sren Srensen propuso una forma de expresar esta concentracin.pH = -log [H3O+] (cido)pOH = -log [OH-] (base)

Como Kw = 1 x 10-14Al utilizar las propiedades de los logaritmos pH + pOH = 14

El pH vara INVERSAMENTE proporcional a [H3O+]. Entre ms bajo sea el pH, mayor ser [H+] y mayor ser la acidez.

La escala de pH es logatmica, el cambio de una unidad representa una variacin de 10 veces la [H+]. Escala de pH

EjemploDetermina el pH de una disolucin de fenol (C6H5OH) cuya [H3O+] = 1.8 X 10-5 M.

pH = -log [H3O+]pH = -log [1.8 X 10-5 ]pH = -log 1.8 log 10-5pH = -0.25 + 5pH = 4.75La disolucion de fenol es cida.EjemploPara una cierta disolucin se ha calculado la [OH-] = 2 x 10-6 M. Calcula el pH de la solucin.

Clculo del pH con base en KaPara el cido benzico (HC7H5O2) el valor de Ka es 6.3x10-5. Cul es la concentracin en el equilibrio de [H3O+] y el pH de la disolucin si la [ ac. Benzoico] = 0.050MHC7H5O2(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + C7H5O2-(ac)