1.

2. Electrolitos

Ionizacin ganancia o prdida de un electrn.

• Genera un tomo o compuesto con carga neta.

Molculas con capacidad de disociarse y formar iones (electrolitos)

Por qu los electrolitros son solubles en agua?

• Debido a la naturaleza polaridad del agua, el oxgeno de las molculas de agua puede orientarse hacia los cationes (iones +) y los tomos de hidrgeno hacia los aniones (iones-).

• A este efecto se le denomina solvatacin.

3. 4. 5. La teora de Arrhenius

Un electrolito fuerte en solucin acuosa solo existe en forma inica.

Un electrolito dbil existe paricialmente como iones y molculas.

Una reaccin de neutralizacin, consiste en la combinacin de iones hidrgeno e iones hidrxido para formar agua.

6. Teora de Br nsted-Lowry

cido Donador de protones

Base Aceptor de protones

Los nmeros 1 y 2 se refieren a los pares conjugados

7. 8. 9. 10. Autoionizacin del Agua

Por cada molcula de agua acta como cido otra acta como base, formndose los iones hidronio (H + ) e hidrxido (OH - ).

11. 12.

Para una expresin cuantitativa del grado de disociacin del agua, podemos partir de la expresin:

El valor experimental de [H + ] a 25 C es 10 -7M

13.

Y como el agua es un cido monoprtico (libera solo un protn por molcula)

Entonces a 25 C, el valor numrico de K west dado por:

El pH de define como:

Por tratarse de una expresin logartmica, una unidad de pH, implica una diferencia de 10 veces, la concentracin de iones hidrgeno.

14. La escala de pH

Se dice que el agua pura es neutra (10 -7 ) con un valor de pH = 7.

Las soluciones cidastienen un exceso de H +debido a la presencia de soluto que suministra iones hidrgeno.

Para soluciones acuosas que contienen menos [H + ] que el agua, el pH ser mayor. Este es el caso de las bases, donde los H +derivados de la disociacin del agua se combinarn con la base ionizada (B: - )llevndose a cabo la reaccin de neutralizacin mencionada anteriormente. Afectando esto al equilibrio de la ionizacin del agua (K w )resultando en una solucin muy bsica.

15. 16. Constantes de disociacin de cidos dbiles

Los cidos fuertes se disocian completamente en agua, los cidos dbiles no.

Cada cido (HA), tiene una tendencia caracterstica a perder su protn en disolucin acuosa, mientras ms fuerte el cido, mayor ser la tendencia a perder su protn.

A mayor pKa, mayor fuerza del cido.

Constante de disociacin 17. 18. 19. Ecuacin de Henderson-Hasselbach Por lo tanto [base]>[cido] significa pH>p Ka [base] =[cido] significa pH = p Ka [base] < [cido] significa pH

Es un mtodo experimantal, para determinar el grado de acidez, en el cual cantidades medidas de base fuerte, se adicionan a un cido.

El punto en el cul el cido se neutraliza exactemente, se denomina, punto de equivalencia.

Un valor de pH = pK acorresponde a una mezcla con concentraciones iguales del cido dbil y su base conjugada, esto se conoce como punto de flexin.

Cerca del punto de flexin el pH cambia muy poco, al aadir ms base.

21. El cido actico se convierteprogresivamente, en su baseconjugada (ion acetato), a medida que se aade ms NaOH y la tutulacin avanza, hasta que el pH final reduce [H + ] aumentando el valor de pH. En caso de que se trate de un cido diprtico o poliprtico, para cada proton liberado habr una K ay su respectivo punto deflexin determinar el pK aexperimentalmente. Cuando el pH de una solucin es menor que el pK ade un cido, predomina la forma protonada, mientras que si el pH rebasa el valor del pK adel cido, predomina la forma desprotonada. Curva de titulacin para el cido actico 22. 23. Amortiguadores (Buffers)

Si el pH permanece constante cuando se agregan pequeas cantidades de cido o base fuerte, se dice que la solucin est regulada o amortiguada

La capacidad de una solucin de resistir cambios de pH se llama, capacidadde amortiguacin.

De las curvas de titulacin presentadas anteriormente, se desprende, que elintervalo de amortiguacin , por una mezcla cido dbil/base conjugada suele considerarse desdeuna unidad de pH

24. Intervalo de amoriguacin Valores de pH y razones base/cido de amortiguadores 25. Crculo de amortiguadores

La adicin de base fuerte al amortiguador, convierte HA en A-

La adicin de cido fuerte convierte de A- en HA

HA A - H + OH - 26. Seleccin de amortiguadores

pK aapropiado para el amortiguador ( 1 unidad de pH de la reacin o es mejor ). Un pK ams bajoque el pHaumentar la capacidad amortiguadora en el curso de la reaccin.

Ninguna interferencia con la reaccin o deteccin del ensayo.

Concentracin inica apropiada del amortiguador

Aspectos de solubilidad

Naturaleza no biolgica del amortiguador