Acidos y Bases
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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUDESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA
HUMANA
ÁCIDO - BASEÁCIDO - BASE
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Introducción• Existen algunos compuestos químicos que tienen algunas
características comunes.• Y según esas características fueron clasificados.• Dentro de estos compuestos están los ácidos y las bases o
álcalis.
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ÁcidosCaracterísticas
EjemplosLimón, bebidas carbónicas, café negro, Aspirina, vinagre.
Tienen sabor agrio
Se encuentran en muchas frutas y en productos de
fermentaciones como el vinagre y el yogur
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo
Reaccionan con algunos metales (Mg, Zn, Fe) liberando hidrógeno (H2)
Reacciona con las bases formando sal y agua
En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica
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Sabor amargo
Poseen tacto grasiento
Las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con las ácidos
Reacciona con los ácidos formando sal y agua
En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica
Bases o hidróxidosCaracterísticas
EjemplosAmoniaco, jabón, detergente, limpiadores, sosa cáustica
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Ahora bien, cabe preguntarse:
• ¿A qué se deben estas características en los ácidos y en las bases?
• ¿Por qué se neutralizan?• Existen al menos tres teorías que tratan de explicar el
comportamiento de los ácidos y bases.• Tres teorías que han ido evolucionando con el tiempo.
• Si tenemos una solución de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio:
• Ambas soluciones al combinarse se neutralizan, formando por lo general sal y agua.
• Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
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Ácido o base Donde se encuentra
ácido acético vinagre
ácido acetil salicílico aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base)
leche de magnesia (laxante y antiácido)
Ácidos y bases caseros
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Ahora bien, cabe preguntarse:• ¿A qué se deben estas características en los ácidos y en
las bases?• ¿Por qué se neutralizan?• Existen al menos tres teorías que tratan de explicar el
comportamiento de los ácidos y bases.• Tres teorías que han ido evolucionando con el tiempo.
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HA A- + H+
Ácidos Liberan iones hidrógeno (H+) en agua
Arrhenius
BasesLiberan iones hidróxido (OH-) en agua
BOH B- + OH-
La teoría de Arrhenius para ácidos y bases se aplica a soluciones acuosas
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HCl + H2O H3O + Cl-
Ácido Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+
Bronsted-Lowry
Base Es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H+
Dona H+
HCl + H2O H3O + Cl-
Acepta H+
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HCl + H2O H3O+ + Cl-
Ácidos Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+
Bronsted-Lowry
Bases Es un receptor de protones; acepta
un ion hidrógeno H+
Dona H+
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Dona H+
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Ácidos de Lewis
BrÖnsted y Lowry
Ácido de Arrhenius
Teorías Ácido-Base
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Ácido + Base Sal + Agua
Reacciones de neutralización
Arrhenius
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Ácido + Base Base + Ácido conjugada conjugado
Reacciones de neutralización
Bronsted-Lowry
• En su teoría se incorpora el concepto de par conjugado ácido base, en donde hay una competencia por los protones que se da de la siguiente forma:Ácido 1 + Base 2 ↔ Ácido 2 + Base 1
• El Ácido 1 transfiere un protón a la Base 2. Al perder un protón, el Ácido 1 se convierte en su base conjugada: Base 1. Al ganar un protón, la Base 2 se convierte en su ácido conjugado: Ácido 2.
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Se forma el ácido conjugado
Se forma la base conjugada
NH+4 / NH3 = Ácido / Base conjugada
H2O / H3O+ = Base / Ácido conjugado
NH+4 + H2O H3O + NH3
Dona un H+
Acepta un H+
REACCIÓN ÁCIDO-BASE DE BRONSTED-LOWRY
Par conjugado
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El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ión hidrógeno (protón H+)
Definiciones
La base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido ha donado un ion hidrógeno (protón H+)
Se forma la base conjugada
HCl Cl-dona H+
Se forma el ácido conjugado
NH3 NH4+
acepta H+