Cesar Olivares OrtizQuimica09/08/2015

Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos

necesarios. Escribe los procedimientos completos realizados con factores de

conversión. Usa el espacio necesario. Envía tu tarea.

1.- Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g)Procedimientos:

Convertimos los litros a moles tomando en cuenta que 1 mol=22.4 L a PTN: 1.5 de C2H6 X (1mol/22.4L de C2H6)=0.067 mol de C2H6

Calculamos los moles de 02,CO2 y H2O tomando en cuenta que por cada 2 moles de C2H6 se necesita 7 mol O2 y se produce 4 de CO2 y 6 mol de H2O: 0.067 mol de C2H6 x (7 mol de O2 / 2 mol de C2H6)=0.234 mol de O20.067 mol de C2H6 x (4 mol de CO2/ 2 mol de C2H6)=0.134mol de CO20.067 mol de C2H6 x (6 mol de H2O/ 2mol de C2H6)=0.201mol de H2O

Convertimos los moles a litros:0.234 mol de O2 x (22.4L / 1 mol de O2)0.134 mol de CO2 x (22.4 L / 1 mol de CO2)0.201 mol de CO2 x (22.4 L / 1 mol de H2O)

Respuestas:1. 5.24 L de O2

2. 3.0 L de CO2

3. 4.5 L de H2O

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.Procedimientos:

3CaCO3+2H3PO4 ----- Ca3(PO4)2+3CO2+3H20 CaCO3: 40+12+48=10x3=300g / mol

H3PO4: 3+31+64=98x2=196 g/ molCa3(PO4)2:120+62+128=310 g/ mol

50g CaCO3 x 196 g H3PO4/300 g CaCO3= 32.7 g H3PO4 Reactivo en exceso35 g H3PO4x 300 g CaCO3/196 g H3PO4= 53.6 g CaCO3 Reactivo limitante50 g CaCO3 x 310 g Ca3(PO4)2 / 300g CaCO3= 51.7 g Ca3 (PO4)2

35g – 32.7 g = 2.3 g H3PO4 2.3 g H3PO4 x 1mol H3PO4 / 98 g H3PO4= 0.02 mol H3PO4

Respuestas: A =51.7 g Ca3(PO4)2B=0.02 mol H3PO4

3. Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO. CuO + H2 - Cu + H2O Procedimientos:

ml a L: 1000 ml:1000L / 4200 ml:4.2 L4.2 L H2 x 1 mol Cu / 22.4 L H2 = 0.187 mol Cu

Respuesta:0.187 mol de Cu

4. La lluvia ácida se forma debido a la reacción de dióxido de nitrógeno con agua en el aire de acuerdo a la siguiente reacción: NO2 (g) + H2O (l) --- HNO3(ac) + NO(g)Bajo condiciones normales (TPN) ¿cuántos litros del gas NO2 se necesitarían para producir 0.275lt de una solución 0.4M de HNO3?

Procedimientos:Conocido: M 0.4 de HNO3 y Solución= 0.275 ltBuscado: L de gas de NO2

M x v= n = (.4)(.275)= .11 mol de HNO3.11 mol HNO3 x 3 mol NO2 / 2 mol HNO3= .165 mol de NO2.165 mol NO2 x 22.4 L NO2 / 1 mol NO2= 3.67 L de NO2

Respuesta:Se necesitan 3.67 L de gas de NO2 Para producir .275 lt de una solución 0.4M de HNO3.