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ACTIVIDADES

METODOLOGÍA CIENTÍFICA - FICHA 11ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Expresa en kilogramos la masa de una manzana de195 g.

2. Expresa en gramos la masa de tres cuartos de kilo-gramo de arroz.

3. Expresa en miligramos la masa de un tornillo de 2 g.

4. Expresa en litros el volumen de refresco contenidoen una lata de 33 cL.

5. Indica el procedimiento que utilizarías para medir elvolumen de un sólido regular de forma cúbica. Nom-bra los instrumentos que necesites utilizar.

6. Indica el procedimiento que utilizarías para medir elvolumen de un sólido irregular. Nombra los instru-mentos que necesites utilizar.

7. Realiza la operación:

32,0 ? 103 g + 1,6 ? 104 g

8. Indica la unidad de medida en el Sistema Interna-cional para las siguientes magnitudes:

a) Masa.

b) Tiempo.

c) Longitud.

d) Temperatura.

e) Superficie.

f) Volumen.

9. ¿Cómo medirías la masa de un grano de arroz? Ex-plica el procedimiento.

10. Necesitas medir 45 mL de agua. ¿Qué instrumentode laboratorio utilizarías?

11. Nombra los instrumentos de medida de volúmenesque conozcas.

12. Completa la siguiente tabla:

13. Llenamos un recipiente con agua y otro, exacta-mente igual, con aceite. Justifica:

a) ¿Cuál tendrá más masa?

b) Si añadimos uno sobre el otro, ¿cuál quedaráencima?

Busca los datos que necesites.

14. ¿Cuáles son las magnitudes fundamentales del Sis-tema Internacional? Cita la unidad que correspondea cada una de las magnitudes.

15. Completa la tabla:

16. En un laboratorio se ha medido la temperatura quealcanza un líquido a intervalos regulares de tiempo,obteniéndose los siguientes resultados:

a) Representa los datos en una gráfica.

b) ¿Qué tipo de gráfica se obtiene?

c) ¿Crees que algún punto puede corresponder auna medida mal hecha?

17. Un enfermero ha controlado la temperatura de unpaciente durante el tiempo que permaneció ingre-sado en el hospital.

1. El primer día ingresó sin fiebre (37 °C).

2. El segundo día la fiebre le subió a 39 °C y semantuvo así durante tres días.

3. A partir de entonces, la fiebre bajó a razón demedio grado por día.

Cuando el enfermo estuvo tres días sin fiebre, se le dio el alta en el hospital. Reconstruye la gráfica de la temperatura.

Volumen (L)Masa (kg) Densidad (kg/L)

Agua destilada 1,00 1,00

3,40 1,02

3,10 0,92

0,11 13,6

Agua de mar

Hielo

Mercurio

0 25

1 29

2 35

3 37

4 41

5 45

Tiempo (min) Temperatura (°C)

Unidad Múltiplos Submúltiploshm

kg

m3

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1ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Copia en tu cuaderno esta tabla y complétala ex-presando los múltiplos y submúltiplos del metro.

2. Copia en tu cuaderno y completa las frases:

a) Un kilómetro equivale a ____ metros.

b) Un ____ equivale a diez metros.

c) Un centímetro equivale a una centésima de ____.

d) Un ____ equivale a mil milímetros.

3. Vamos a medir la superficie de una hoja de papelutilizando una regla graduada. En primer lugar ob-serva la regla y determina.

MATERIAL NECESARIO: CINTA MÉTRICA,HOJA DE PAPEL DIN A 4.

a) La longitud más pequeña que podemos medircon ella.

b) La longitud más grande que podemosmedir con la regla.

c) Realiza las siguientes medidas y expresael resultado en la unidad adecuada.

7 # 1 cm 6,5 # 4 cm

Largo = ______ ; ancho = ______

d) Con ayuda de las matemáticas determinamos lasuperficie, S = largo # ancho. Antes de reali-zar la operación, deduce en qué unidad estaráexpresada.

Ahora calcula: S = ____ __ # ____ __ = ____ __

4. Utilizando la regla graduada medimos el volumende una caja de zapatos.MATERIAL NECESARIO: CINTA MÉTRICA Y CAJA DE ZAPATOS.El volumen de la caja de zapatos se calcula me-diante la expresión:

V = largo # ancho # altoEn nuestras medidas hemos obtenido los siguien-tes valores: 22 cm, 15 cm y 15 cm.a) Señala en la caja cada una de las tres dimensio-

nes y realiza su medida con la regla.

Largo = ____ __ ; ancho = ____ __ ; alto = ____ __b) ¿En qué unidad estará determinado el volumen?c) Calcula el volumen V.

5. Utilizando el mismo procedimiento, mide el volu-men de una caja de cerillas.MATERIAL NECESARIO: CINTA MÉTRICA Y CAJA DE CERILLAS.

V = largo # ancho # alto = ____ ___A continuación, determina el número de cajas de cerillas que podemos colocar en el interior de la caja de zapatos.

6. La altura de Juan es 1,73 m. ¿Cuál es su altura encm? Recuerda que, como 1 m = 100 cm, entonces:

1,73 m = 1,73 ? 100 cm = 173 cmUtilizando este procedimiento para el cambio de unidades, expresa las siguientes medidas:a) El diámetro de una moneda de un euro.

¿Cuánto vale expresado en milímetros?b) El diámetro de un CD. ¿Cuál es el valor de la

medida expresada en metros?c) Mide tu habitación y expresa su superficie en m2

y en cm2.

Unidad SímboloEquiva-lencia

Notación científica

Kilómetro 103

hm 100

Decámetro

Metro m 1 1

dm 0,1

10-2

0,001

ACTIVIDADES

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METODOLOGÍA CIENTÍFICA - FICHA 2


1. Indica la unidad de longitud que utilizarías para ex-presar las siguientes medidas:

a) La distancia de Sevilla a Granada.

b) La superficie del aula en la que estás.

c) El diámetro de la cabeza de un tornillo.

d) La longitud de tu pie.

e) El volumen de tu teléfono móvil.

Intenta deducir cuál sería el resultado de la medida en cada uno de los casos.

2. Para medir el volumen de los líquidos podemos uti-lizar el siguiente material.• Probeta. • Vaso de precipitados.

• Bureta. • Pipeta.

Ordénalos en función del volumen máximo que pueden medir.

3. Copia la tabla en tu cuaderno y complétala expre-sando los múltiplos y submúltiplos del gramo.

4. Observa la balanza.

• ¿Cuál es la masa más pequeña que podríamosmedir utilizando la balanza electrónica?

5. Relaciona con flechas ambas columnas:

• Una manzana. Toneladas.

• Un automóvil. Kilogramos.

• Un hombre delgado Miligramos.de 1,80 m de altura.

• Un clavo. Gramos.

6. Realiza los siguientes cambios de unidades:

a) Expresa en kilogramos la masa de un melón de3400 g.

b) Expresa en gramos la masa de 3/4 de kilogramode arroz.

c) Expresa en miligramos la masa de 100 g deharina.

7. Indica, razonando la respuesta, cuál de los siguien-tes objetos tiene mayor densidad.

8. Dejamos caer agua, gota a gota, en un recipiente gra-duado (probeta) de 100 mL de capacidad y medi-mos el tiempo que tarda en llenarse. Observamos quecada dos minutos el volumen aumenta en 25 mL.

a) Con los datos de esta observación completa lasiguiente tabla:

b) Representa gráficamente estos datos.

c) ¿Cuánto tiempo tarda en llenarse el recipiente ala mitad de su capacidad?

d) ¿Qué volumen de agua hay después de 5 minutos?

Intenta diseñar un procedimiento experimental que te permita conocer el número de gotas de agua que hay en 1 L.

Tiempo (minutos) Volumen (mL)

2

4

6

8

Magnitud SímboloEquiva-lencia

Notación científica

Tonelada

Kilogramo 103

hg 100

Decagramo

Gramo g 1 1

dg 10-1

Centigramo 0,01

mg

ACTIVIDADES

1 kg

Algodón

CorchoHierro

Corcho2 kg

1 kg1 kg

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PROBLEMAS RESUELTOS1

Planteamiento y resolución

En estos ejercicios debes de realizar un cambio de unidades. En primer lugar vamos a analizar, para cada caso:

• La magnitud que corresponde a la medida.• La unidad de medida de dicha magnitud en el

Sistema Internacional.

Hacemos los cambios de unidades utilizando el mé-todo de los factores de conversión.

Un factor de conversión es una fracción que expre-sa la equivalencia entre dos unidades de la misma magnitud. El resultado final debe expresarse utili-zando la notación científica.

a) 3,5 cm es una medida de longitud; la unidad delongitud en el SI es el metro (m).

Multiplicando por el factor de conversión corres-pondiente:

3,5 cm ? 1 m

102 cm = 3,5 ? 10-2 m

b) 40 mg es una medida de masa; la unidad demasa en el SI es el kilogramo (kg).


40 mg ? 1 kg

103 mg = 4 ? 10-2 kg

c) 3 h es una medida de tiempo; la unidad en el SIes el segundo (s).


3 h ? 3 600 s

1 h = 10 800 s = 1,08 ? 104 s

d) 15,3 ºC es una medida de temperatura; la uni-dad correspondiente en el SI es el kelvin (K).

La equivalencia entre las dos unidades es:

T(K) = 273 + t (ºC) "

" T = 273 + 15,3 = 288,3 K

Expresa las siguientes medidas en unidades del Sistema Internacional:

a) 3,5 cm b) 40 mg c) 3 h d) 15,3 °C

1 Expresa en metros las siguientes cantidades:a) 42 mm b) 7,3 ? 103 hm c) 0,0024 cm

2 Realiza las siguientes conversiones de unidades:a) 705 kg a mg c) 2345 dm a kmb) 200 cL a L d) 14,3 °C a K

3 Expresa las siguientes medidas en unidades del SI:a) 196 mm b) 125 cm c) 2000 L

4 Expresa en unidades del SI estas medidas:a) 70 km b) 10,5 mg c) 2500 ng

5 Realiza las siguientes operaciones, expresando el resultado en unidades del SI:a) 2 km + 20 dm + 120 cm =b) 2 h + 20 min + 32 s =c) 200 mL + 104 cL =

6 Realiza las siguientes conversiones de unidades:a) 298 K a °C d) 32 mg a kgb) 254 mm a km e) 1,4 mL a Lc) 59 g a hg f) 3 dal a mL

7 Expresa las siguientes medidas en la correspondiente unidad del Sistema Internacional:a) -15 °C c) 2 ? 166 mgb) 3 ? 104 mm d) 20 ns

8 Realiza los siguientes cambios de unidades:a) 6,32 kg a mg c) 320 K a °Cb) 42 h 20 min 32 s a s

9 Realiza la siguiente operación, expresando el resultado en mm:

12,6 km + 34,15 hm + 4,03 dm + 1,25 m =

PROBLEMA RESUELTO 2

ACTIVIDADES

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Identificamos la unidad correspondiente en el SI y multiplicamos por el factor de conversión preciso, expresando el resultado en notación científica:

a) 20,3 dam2 es una medida de superficie; la uni-dad de superficie en el SI es el m2.

20,3 dam2 ? 102 m2

1 dam2 = 20,3 ? 102 m2 =

= 2,03 ? 103 m2

b) 2,5 mm3 es una medida de volumen; la unidadde volumen en el SI es el m3.

2,5 mm3 ? 1 m3

109 mm3 = 2,5 ? 10-9 m3

c) 1,7 g/cm3 es una medida de densidad; la unidadde densidad en el SI es el kg/m3. Por tanto, ha-brá que multiplicar por dos factores de conver-sión de forma sucesiva:

1,7 g

cm3 ?1 kg103 g

?106 cm3

1 m3 =

= 1,7 ? 103 kg/m3

d) 72 km/h es una medida de velocidad cuyaunidad en el SI es el m/s. Multiplicamos sucesi-vamente por los dos factores de conversióncorrespondientes:

72 kmh

? 103 m1 km

? 1 h

3600 s = 20 m/s

Expresa en unidades del Sistema Internacional las siguientes medidas:

a) 20,3 dam2 b) 2,5 mm3 c) 1,7 g/cm3 d) 72 km/h

1 Expresa en unidades del Sistema Internacional las siguientes medidas. Utiliza la notación científica:a) 120 km/min b) 70 cm3 c) 1,3 g/mL

2 Expresa las siguientes medidas en unidades del Sistema Internacional:a) 63,5 cm2 b) 245,8 dm3 c) 0,8 g/cm3

3 Realiza los siguientes cambios de unidades:a) 25 cm3 a m3 c) 5 kg/m3 a g/cm3

b) 10 km/h a m/s

4 Realiza los siguientes cambios de unidades:a) 7 m/s a km/h c) 30 cm2 a m2

b) 5 ? 10-4 t a g

5 Realiza los siguientes cambios de unidades y expresa el resultado en notación científica:a) 10 kg/m3 a g/cm3 c) 5 mg/cm3 a kg/Lb) 120 m/s a cm/h

6 Transforma en unidades del Sistema Internacional:a) 5 dm3 c) 0,05 km2

b) 0,02 g/cm3 d) 3 m2

7 Expresa las siguientes medidas en unidades del Sistema Internacional:a) 6,4 dm3 c) 1100 g/cm3

b) 0,042 km/min d) 2,1 g/cm3

8 Las dimensiones de un terreno son 3 km de largo y 1,5 km de ancho. Calcula la superficie del terreno y exprésala en m2 y en cm2.

9 Una piscina mide 50 m # 25 m # 6 m. Calcula la cantidad de agua, expresada en litros, que cabe en la piscina, si el nivel del agua está a 50 cm del borde.

10 Un chico ha tardado 30 minutos en recorrer una distancia de 10 km en bicicleta. Calcula la velocidad que lleva expresada en m/s.

11 Calcula el volumen de un cubo de 0,12 cm de arista y expresa el resultado en unidades del SI.

PROBLEMA RESUELTO 3

ACTIVIDADES

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Photocopiable area

© G

rup

o A

naya

, S. A

. Aut

horis

ed p

hoto

cop

iab

le m

ater

ials

.

REINFORCEMENT

Scientific knowledge Worksheet 11

Name and surnames: .............................................................................................................................................................................................................................................

Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................1

Multiples and submultiples; scientific notation

1. Express the following measurements in scientific notation and make the unit conversionsyou consider necessary to express the measurement in the appropriate order ofmagnitude, as shown in the example.

Scientific notation Unit conversion

0.000 000 567 m 5.67 ∙ 10–7 m 0.568 µm

3 200 000 g

0.0089 s

0.045 C

6 700 J

0.000 009 0 m

460 m

2. When making unit conversions of surface area or volume, we must take the exponentof the LENGTH dimension into account. Considering this, make the following changesto the units:

a) 200 cm2 are ……………… m2.

b) 10–6 m2 are ……………… mm2.

c) 3 ∙ 1018 nm2 are ……………… m2.

d) 1 004 cm3 are ……………… m3.

e) 9 dm3 are ……………… m3.

f) 10–5 m3 are ………………mm3.

Photocopiable area

© G

rup

o A

naya

, S. A

. Aut

horis

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hoto

cop

iab

le m

ater

ials

.

REINFORCEMENT

Scientific knowledge Worksheet 12


Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................1

Volume units

1. The volume unit in the SI is the cubic metre. However, there is another unit that is oftenused: the litre, which is the unit of capacity or, in other words, the maximum volume thata container can hold. Thus, a litre is equivalent to a cubic decimetre. Using this datum,complete the conversion table of the submultiples of a cubic meter and the multiples andsubmultiples of a litre.

Conversion of units of volume and capacity

Volume

Equivalent to 8

Capacity

1 kL = .................. L

1 dm3 1 L

1 mL = .................. L

2. Use the previous conversions to convert the following units:

a) 6 m3 is equal to

b) 2 · 10–3 m3 is equal to

c) 4 cL is equal to

d) 300 cm3 is equal to

e) 5 ·10–4 daL is equal to

..................

..................

..................

..................

..................

hL.

L.

cm3.

dL.

cm3.

f) 70 dm3 is equal to

g) 3.3 dL is equal to

h) 750 mL is equal to

i) 2 · 10–2 m3 is equal to

j) 100 HL is equal to

..................

..................

..................

..................

..................

kL.

dm3.

m3.

L.

dm3.

38

ACTIVIDADESFICHA 1

LA MATERIA2

1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sóli-dos tienen forma propia, mientras que los líquidosadoptan la forma del recipiente que los contiene».

2. Expresa la presión de 780 mm de Hg en atmós-feras.

3. Un gas se encuentra a una presión de 2,5 atm.Expresa este valor en mm de Hg.

4. Explica, utilizando la teoría cinética, por qué la mielcaliente sale con más facilidad de su envase que lamiel fría.

5. Aplicando la ley de Boyle-Mariotte, completa la si-guiente tabla:

Realiza la gráfica P-V.

6. Aplica la ley de Gay-Lussac y completa la siguientetabla. Luego, elabora la gráfica correspondiente.

7. Aplicando la ley de Charles-Gay-Lussac completala siguiente tabla. Luego, elabora la gráfica corres-pondiente.

8. Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y a 25 °Cde temperatura ocupa un volumen de 240 cm3.¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye has-ta 1,5 atm sin variar la temperatura?

9. Calcula la presión final de 2 L de gas a 50 °Cy 700 mm de Hg si al final ocupan un volumen de0,75 L a 50 °C.

10. Calcula el volumen que ocupa a 350 K un gas quea 300 K ocupaba un volumen de 5 L (la presión novaría).

11. Justifica, utilizando la teoría cinética, por qué loscharcos se secan incluso en los días fríos de invier-no. Describe el fenómeno que se produce. ¿En quése diferencia este proceso de la ebullición?

12. Una masa de cierto gas a 100 °C de temperaturaocupa un volumen de 200 cm3. Si se enfría sin variarsu presión hasta 50 °C, ¿qué volumen ocupará?

13. ¿Por qué se debe medir la presión del aire en el in-terior de las ruedas de un coche con los neumáticosen frío mejor que después de un largo viaje? Justi-fica tu respuesta aplicando las leyes de los gases.

14. Indica en qué estado físico se encontrarán, a tem-peratura ambiente (20 °C), las sustancias queaparecen a continuación: agua, oxígeno, mercurio,hierro, dióxido de carbono, aluminio.

15. Completa las siguientes frases:

a) El paso de sólido a gas se llama …

b) El paso de líquido a gas se llama …

c) El paso de líquido a sólido se llama …

d) El paso de sólido a líquido se llama …

16. Señala de forma razonada cuál es la frasecorrecta:

a) La temperatura de fusión del hielo es 0 °C.

b La temperatura de fusión del hielo es 0 °C a la presión atmosférica.

c) La temperatura de fusión del hielo aumenta siseguimos calentando.

17. Completa la tabla siguiente indicando el estado deagregación en que se encontrarán las sustancias Ay B a 0 °C y a 20 °C:

P (atm) V (L)

0,25 80

50

1

10

P (atm) T (K)

1,5 300

350

3

600

T (K) V (L)

300 2

4

600

6

P.F. (°C) P.E. (°C) A O °C A 2O °C

A 18 110

B -55 -5

ACTIVIDADES DE REFUERZO

3,5

3,0

2,5

2,0

1,5

0

7

6

5

4

3

2

1

0

100

80

60

40

20

0

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FICHA 2

LA MATERIA2ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Imagina que tomas una jeringa y realizas la si-guiente experiencia:1. Levantas el émbolo de la jeringa para que se lle-

ne de aire.

2. Luego cierras el orifico con el dedo, con cuidadopara que no escape nada de aire de la jeringa.

3. A continuación, empujas sobre el émbolo confuerza sin quitar el dedo del agujero de la jeringa.

a) Al empujarlo, ¿el émbolo baja?

b) ¿Qué ocurre con el aire que está en el interiorde la jeringa?

c) ¿Qué magnitudes están variando al bajar el ém-bolo?

d) ¿Qué es la presión del gas?

e) ¿Qué ocurre con el volumen que ocupa el gasen el interior de la jeringa?

f) ¿Qué ocurre si ahora sueltas el émbolo?

g) ¿Ocurrirá lo mismo si llenamos la jeringa conagua?

h) Si imaginas a las moléculas presentes en los ga-ses que forman el aire como esferitas, dibuja enun esquema lo que ocurre con las moléculasencerradas en la jeringa.

i) Describe, utilizando tus propias palabras, el ex-perimento que acabas de realizar.

2. Imagina ahora otra experiencia:1. Colocamos un globo en el cuello de un matraz.

Con cuidado para que la boca del globo no sesalga del matraz.

2. Luego, introducimos el matraz en un recipientecon agua caliente.

3. Dejamos el matraz en el recipiente durante unosminutos.

Dibujo:

a) ¿Qué ocurre?

b) ¿Qué ha pasado con el aire contenido en elglobo?

A continuación, saca el matraz del agua caliente y déjalo enfriar.c) ¿Qué ha ocurrido?

d) Describe, utilizando tus propias palabras, elexperimento que acabas de realizar.

3. A partir de los datos recogidos en las actividadesanteriores completa:a) Cuando aumentamos la __________ de un

gas sin cambiar su __________ el volumen__________.

b) Cuando __________ la __________ de un gas,sin cambiar su temperatura, el __________ au-menta.

c) Cuando calentamos un gas, su volumen__________.

d) Cuando __________ un gas, su __________ dis-minuye.

e) La disminución de volumen de un gas por efec-to del __________ de la presión se explica me-diante la ley de __________.

f) El aumento del volumen de un gas debido a unaumento de temperatura se explica mediante laley de __________.

g) Cuando un gas se expande, la distancia entresus __________ aumenta.

4. Enuncia las leyes de los gases y relaciónalas conlas actividades anteriores:a) Ley de Boyle-Mariotte.

b) Ley de Gay-Lussac.

ACTIVIDADES

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FICHA 3


M I R E V A P O R A C I O N

C A Y Q U E D O R S F T E A

O S M E O G A S T R U C O T

N A B C X B A O B U S A Q E

D R L I Q U I D O M I A R M

E X T R A S B I D A O I N P

N A R G U V A T G A N A R E

S O P I C O L O S N S A S R

A S E B U L L I C I O N A A

C E N O S U I O N N L J A T

I F A N I M A C I O I N T U

O A O T S E Z V E A D L I R

N U B U A N J C E R O M O A

C O S Q I B P R E S I O N N

1. Observa los dibujos que aparecen a continuación.Solo uno de ellos explica cómo cambia el compor-tamiento de las moléculas de agua al cambiar deestado. Elige el esquema correcto.a)

Sólido Líquido Gas

b)


c)


2. Relaciona mediante una flecha ambas columnas.• El agua se congela. ! Evaporación.

• El hielo se derrite. ! Ebullición.

• El agua hierve. ! Sublimación.

• El alcanfor (sólido) ! Fusión.se evapora.

• El charco se seca. ! Solidificación.

3. Agrupa los siguientes fenómenos según se pro-duzcan por un aumento o por una disminución detemperatura:a) Paso de líquido a sólido.

b) Dilatación de un gas.

c) Paso de hielo a agua líquida.

d) Dilatación de un sólido.

e) Condensación del vapor de agua.

f) Congelación del agua.

4. Explica, realizando dos o más esquemas, cómose produce la evaporación del agua de un charcodurante un día soleado.a) ¿Cómo es que se evapora el agua del charco, si

no se alcanza la temperatura a la que el aguahierve, 100 ºC?

b) En un día de verano, ¿se evaporará más o me-nos agua que en un día de invierno? ¿Por qué?

5. Indica con flechas en los dibujos en qué caso semoverán más deprisa o más despacio las molécu-las del gas.

T = -40 ºC T = 120 ºC

T = 0 ºC T = 600 ºC

6. Localiza en la sopa de letras DIEZ palabras rela-cionadas con los estados de la materia:

ACTIVIDADES

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PROBLEMAS RESUELTOS

LA MATERIA - FICHA42


Se produce una transformación isoterma (tempera-tura constante), desde el estado inicial:

P1 = 780 mm Hg ; V1 = 4 L ; T1 = 20 °C

Hasta el estado final:

P2 = 2 atm ; V2 = ? ; T2 = 20 °C

Por tanto, se cumplirá la ley de Boyle, según la cual: al aumentar la presión, a temperatura cons-tante, el volumen debe disminuir.

La ecuación matemática de dicha ley es:

P1 ? V1 = P2 ? V2

En primer lugar expresamos todas las magnitudes en las unidades adecuadas:

P1 = 780 mm Hg ? 1!atm

760 mm Hg =

= 1,03 atm

Despejamos de la ecuación el volumen final y susti-tuimos los datos numéricos:

V2 = P1 ? V1

P2 =

1,03 atm ? 4 L2!atm

= 2,06 L

Resultado que satisface la ley de Boyle.

Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780 mm de Hg y 20 °C de temperatura. Calcula el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2 atm, manteniendo constante la temperatura.

1 Calcula la presión final de un gas que se ha sometido a una transformación isoterma en la que se ha triplicado su volumen, sabiendo que inicialmente se encontraba a una presión de 750 mm de Hg.

2 Un balón cuyo volumen es de 500 cm3 a una temperatura de 20 °C se introduce en la nevera y su volumen se reduce a 480 cm3. Suponiendo que la presión del aire contenido en el balón no cambia, calcula la temperatura en el interior de la nevera.

3 Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 2,5 L a 80 °C. Se calienta hasta 180 °C manteniendo constante la presión. ¿Cuál es el volumen final ocupado por el gas?

4 Tenemos 20 cm3 de aire encerrado en un recipiente a la presión de 1 atm. Calcula el volumen que ocupará esa masa de aire si se le somete a la presión de 2,5 atm sin variar la temperatura.

5 Un recipiente de 500 cm3 contiene 20 g de un gas a 780 mm de Hg. Se reduce la presión hasta 750 mm de Hg manteniéndose constante la temperatura. ¿Cuál será el volumen final del gas?

6 Un gas se dilata isotérmicamente desde un volumen de 2,4 L hasta un volumen de 5,2!L. Si la presión inicial del gas era de 1,5 atm, ¿cuál es el valor de la presión final?

7 Se introduce un gas en un recipiente de 25 cm3 de capacidad, a una temperatura de -23 °C. Si manteniendo la presión constante se calienta hasta 10 °C, ¿qué!cantidad de gas saldrá del recipiente?

8 Un gas sometido a una presión de 740 mm de Hg, ocupa un volumen de 1,8 L. Si aumentamos la presión hasta 1,5 atm, ¿qué volumen ocupará?

PROBLEMA RESUELTO 1

ACTIVIDADES

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PROBLEMAS RESUELTOS

LA MATERIA- FICHA 52


Si suponemos que el volumen de aire que contiene la rueda no varía, como consecuencia del rozamien-to, el aire se calienta, produciéndose una transfor-mación isócora (volumen constante) que cumple la ley de Gay-Lussac, según la cual la presión debe aumentar.

Sabemos que la ecuación matemática de la ley de Gay-Lussac es:

P1

T1 =

P2

T2

En primer lugar expresamos las temperaturas en kelvin:

T1 = 20 °C + 273 = 293 K

T2 = 30 °C + 273 = 303 K

Despejamos la presión final, P2, y sustituimos los valores numéricos:

P2 = P1 ? T2

T1 =

1,20 atm ? 303 K293!K

"

" P2 = 1,24 atm

En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y a 20 °C de temperatura. Después de circular durante un rato y, como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta 30 °C. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión final del aire contenido en el interior de la cámara.

1 Un globo contiene 4 L de gas helio a 25 °C de temperatura. La presión que ejerce el gas sobre las paredes del globo es de 0,8 atm. Si se eleva la temperatura del gas hasta 40 °C, el volumen del globo pasa a ser de 4,5 L. ¿Cuál es la presión en este nuevo estado?Sol.: 0,68 atm

2 En el interior de un neumático de automóvil el aire se encuentra a una presión de 2,2 atm y a una temperatura de 20 °C. Calcula la temperatura final del aire, después de haber recorrido unos cuantos kilómetros, sabiendo que la presión se ha elevado hasta 2,4 atm.Sol.: 319,6 °C

3 En un recipiente hay 250 cm3 de oxígeno a 30 °C y 700 mm de Hg. Determina:a) El volumen, si la temperatura es de 30 °C

y la presión es de 1 atm.b) La presión que habría que ejercer

para que el volumen se reduzca a 150 cm3 sin modificar la temperatura.

Sol.: a) 230 cm3; b) 1,54 atm

4 La temperatura de un gas es de 10 °C cuando el volumen es de 2 L y la presión de 1,5 atm. Determina el valor que alcanza la temperatura si el volumen se duplica y la presión se reduce a la mitad.Sol.: 10 °C

5 Una burbuja de aire de 3 cm3 de volumen está a una presión de 1 atm y a una temperatura de 20 °C. ¿Cuál será su volumen si asciende hasta un lugar donde la presión es de 0,95 atm y la temperatura no varía?Sol.: 3,16 cm3

6 En un recipiente de 150 cm3 de capacidad se recoge gas nitrógeno a 25 °C de temperatura y 700 mm de Hg de presión. Aumentamos la presión a 2 atm. ¿Qué volumen ocupará el nitrógeno?Sol.: 69 cm3

7 Una bombona de 20 L contiene gas propano a 3,5 atm de presión y 15 °C de temperatura. La bombona se calienta hasta 40 °C. Determina cuál será la presión del gas en el interior de la bombona.Sol.: 3,8 atm

PROBLEMA RESUELTO 2

ACTIVIDADES

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PROBLEMAS RESUELTOS

LA MATERIA - FICHA 62


Un gas que se encuentra en un estado inicial deter-minado por:

P1 = 710 mm HgT1 = 10 °CV1 = 20 L

Evoluciona hasta un estado final determinado por las siguientes magnitudes:

P2 = 710 mm HgT2 = ?V2 = 15 L

Según un proceso en el que varían, simultáneamen-te, el volumen y la temperatura; se cumple, por tanto:

V1

T1 =

V2

T2

Esta ecuación es el enunciado de la ley de Charles-Gay-Lussac.

En primer lugar expresamos todas las magnitudes en las unidades adecuadas:

• Presión:

P1 = 710 mm Hg ?1!atm

760 mm Hg = 0,3 atm

P2 = 710 mm Hg ? 1!atm

760 mm Hg = 0,3 atm

• Temperatura:

T1 = 10 °C + 273 = 283 K

Despejamos la temperatura final y sustituimos los valores numéricos:

T2 = V2!?!T1

V1 =

= 15 L ? 283 K

20 L = 212,25 K

La presión que soporta un gas es de 710 mm de Hg cuando se encuentra a 10 °C de temperatura en un recipiente de 20 L. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de 15 L, manteniéndose la presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas?

1 Una masa de un cierto gas ocupa un volumen de 30 L a la presión de 1,1 atm y 20 °C de temperatura. Determina cuál será su volumen si, a temperatura constante, la presión aumenta hasta 2,5 atm.

2 Determina la presión a que está sometido un gas cuando su temperatura es de 60 °C, si sabemos que, a 0 °C, la presión era de 760 mm de Hg y que el volumen no ha variado al calentarlo.

3 En un recipiente se recogen 100 cm3 de hi drógeno a 20 °C y 1,5 atm de presión. ¿Qué volumen ocupará la misma masa de gas si la presión es de 750 mm de Hg y la temperatura no ha variado?

4 ¿Cuántos grados centígrados debe aumentar la temperatura de un gas que inicialmente se encontraba a 0 °C y 1 atm de presión para que ocupe un volumen cuatro veces mayor cuando la presión no varía? (Recuerda la diferencia entre escala Celsius y escala absoluta.)

5 ¿Cuántos grados centígrados debe disminuir la temperatura de un gas para que, manteniendo la presión a la que se encontraba inicialmente, el volumen sea cinco veces menor? Temperatura inicial del gas: -10 °C.

6 ¿Cómo debe modificarse la presión de un gas para que al pasar de 20 a 0 °C el volumen se reduzca a la mitad?

PROBLEMA RESUELTO 3

ACTIVIDADES

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ACTIVIDADESFICHA 7


1. Dado el siguiente átomo: 168O.

a) Determina cuántos protones y neutrones tiene enel núcleo.

b) Escribe la representación de un isótopo suyo.

2. Determina el número atómico y el número másico deun elemento que tiene 18 protones y 22 neutrones ensu núcleo.

3. Un átomo neutro tiene 30 neutrones en su núcleo y 25electrones en la corteza. Determina cuál es el valor desu número atómico y de su número másico.

4. Completa:

a) F + 1 e- " …

b) Na " … + 1 e-

c) O + … " O2-

d) Fe " … + 3 e-

5. El átomo de hierro está constituido por 26 protones,30 neutrones y 26 electrones. Indica cuál de las si-guientes afirmaciones está de acuerdo con el modeloatómico propuesto por Rutherford:

a) Los 26 protones y los 30 neutrones están en elnúcleo, mientras que los 26 electrones giran alre-dedor del mismo.

b) Los 26 electrones y los 30 neutrones están en elnúcleo, mientras que los 26 protones giran alrede-dor del mismo.

c) Los 26 protones y los 30 neutrones están en el nú-cleo, mientras que los 26 electrones se encuentranpegados a él en reposo.

d) El átomo de hierro es una esfera maciza en la cuallos protones, electrones y neutrones forman untodo compacto.


7. Observa la siguiente tabla y responde a las cuestiones:

a) ¿Cuál de las especies atómicas es un átomo neutro?

b) ¿Cuál es un catión?

c) ¿Cuál es un anión?

8. Elige la respuesta adecuada. Un cuerpo es neutrocuando:

a) No tiene cargas eléctricas.

b) Tiene el mismo número de protones que de neu-trones.

c) Ha perdido sus electrones.

d) Tiene el mismo número de protones que de elec-trones.

9. En las figuras, indica el signo de la carga «q»:

10. Responde si las siguientes afirmaciones son verdade-ras o falsas:

a) Un cuerpo se carga positivamente si gana proto-nes, y negativamente si gana electrones.

b) Un cuerpo se carga positivamente si pierde elec-trones, y negativamente si los gana.

c) Todos los cuerpos tienen electrones y protones.Por tanto, todos los cuerpos están cargados.

d) Un cuerpo neutro tiene tantos protones como elec-trones.

11. Dibuja un esquema con las fuerzas que aparecen en-tre dos cargas q1 y q2 cuando:

a) Ambas son positivas.

b) Ambas son negativas.

c) Una es positiva, y la otra, negativa.

+

+ q

q

a)

b)

Especie atómica PlataIon

fluoruro

Símbolo

Z

A

N.o de protones

N.o de neutrones

N.o de electrones

Mg2+ Cu+

12 29

24

47

60 34 9

10

1 2 3Especie atómica

Z

A

N.o de electrones

9 35 11

18 72 23

10 35 10

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FICHA 8


1. Frotamos una barra de plástico con un paño delana y la acercamos a unos trocitos de papel. ¿Quéocurre? Responde a las preguntas:

a) ¿Cómo notamos que la barra de plástico se hacargado?

b) ¿Se habrá cargado también el paño de lana?

c) ¿Se habrán cargado los papelitos si la barra nolos toca?

d) Si la barra de plástico se ha cargado negativa-mente y toca a los papelitos, ¿habrán adquiridocarga eléctrica los trocitos de papel? Explica turespuesta.

2. Observa el dibujo y responde a las cuestiones.

1. Una barra de plástico electrizada se aproxima aun péndulo eléctrico.

2. Tocamos con la barra la bolita el péndulo.

a) En el experimento 1, ¿cómo son las cargas quehan adquirido la barra de plástico y la bolita delpéndulo?

b) Cuando entran en contacto, ¿qué ha ocurrido?

Completa las siguientes frases:

• Dos cuerpos con la misma carga eléctrica se__________.

• Dos cuerpos con cargas eléctricas contrariasse __________.

3. Señala cómo pueden emplearse los siguientes apa-ratos para saber si un cuerpo está cargado eléctri-camente.

4. Completa la tabla buscando los datos que no co-nozcas.

Utiliza el dato de la masa del protón para calcular el número de protones necesario para formar una masa de 1 kg.

5. Observa el siguiente dibujo de la experiencia rea-lizada por Rutherford y sus colaboradores y seña-la por qué sirvió para desterrar definitivamente elmodelo de Thomson. Realiza algún esquema paraaclarar tu respuesta.

a) ¿Por qué se empleó una lámina muy fina de oro?¿Qué habría pasado si se hubiera utilizado untrozo más grueso de oro?

b) ¿Por qué rebotaban algunas partículas? Haz undibujo para explicarlo.

c) ¿Por qué se desviaban algunas partículas? Hazun dibujo para explicarlo.

Partícula Carga Masa

Protón

Neutrón

Electrón

ACTIVIDADES

Lámina de oro muy fina

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FICHA 9


1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos.

a) Descubrimiento del protón.

b) Experimento de Millikan.

c) Experimento de Rutherford.

d) Descubrimiento del electrón.

e) Modelo atómico de Bohr.

f) Descubrimiento de los dos «tipos» de electri-cidad.

g) Modelo atómico de Rutherford.

h) Modelo atómico de Thomson.

2. Según el modelo atómico propuesto por Bohr y di-bujando las partículas como bolitas de diferentescolores, haz un esquema que represente al átomode litio de número atómico 3.

a) Indica el número de protones que hay en elnúcleo.

b) Señala el número de neutrones.

c) Indica el número de electrones.

d) ¿Cuál es la carga neta del átomo?

e) Repite el dibujo quitándole un electrón.

f) Cuál es la carga del nuevo átomo. ¿En qué se haconvertido?

3. Completa las frases:

a) El número atómico, Z, representa el número de________ que un átomo tiene en su ________.

b) El número másico, A, representa el número de________ y de ________ que un átomo tiene ensu ________.

c) El número de electrones en un átomo neutro co-incide con el número _______.

d) El número de electrones en un átomo neutrocoincide con el número ________.


5. Con las letras de las casillas marcadas encontrarásla respuesta a la siguiente definición:

«Nombre que se da a los átomos del mismo elemen-to que se diferencian en el número de neutrones»:

1. Átomo con carga eléctrica.2. Carga que adquiere un átomo cuando pierde

electrones.3. Partícula con carga negativa.4. Científico británico que descubrió el electrón.5. Partícula sin carga eléctrica.6. Partícula con carga eléctrica positiva.7. Fuerza que existe entre las partículas con carga

de distinto signo.8. Fuerza existente entre las partículas con cargas

del mismo signo.

6. Las reacciones nucleares pueden emplearse paraobtener energía.

a) ¿Qué ventajas tienen las centrales nucleares?

b) ¿Qué son los residuos nucleares?

c) ¿Qué se hace con ellos? ¿Dónde se almacenan?

d) ¿Qué quiere decir que la vida de los residuosnucleares es de cientos o de miles de años?

e) ¿Por qué son peligrosos los residuos nucleares?

f) ¿Por qué son tan peligrosos los accidentes quese producen en las centrales nucleares?

g) ¿Por qué crees entonces que se siguen utilizan-do las centrales nucleares?

7. Explica cómo se emplean algunos isótopos radiacti-vos en medicina para tratar enfermos con cáncer.

Elemento Carbono Calcio Oxígeno Flúor

Símbolo

N.° atómico 6 7

N.° másico 12 16

N.° de protones 8

N.° de neutrones 20

N.° de electrones 20 7

1

2

3

4

5

6

7

8

ACTIVIDADES

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PROBLEMAS RESUELTOS

LA MATERIA -FICHA 10 2


Un ion negativo o anión es un átomo que ha ganado electrones:

número de protones < número de electronesTiene carga neta negativa.Un ion positivo o catión es un átomo que ha perdido electrones:

número de protones < número de electronesTiene carga neta positiva.Así, en la tabla aparecen:

S + 2 e- " S2-

El anión tendrá 2 electrones más que protones.

Na " Na+ + 1 e-

El catión tendrá 1 electrón menos que protones.

Ca " Ca2+ + 2 e-

El catión tendrá 2 electrones menos que protones.

La última capa electrónica de un ion debe estar completa con 8 electrones.

Con todos estos datos completamos la tabla del enunciado:

Completa la tabla:

1 Completa la siguiente tabla:

2 Completa la siguiente tabla:

3 Escribe el símbolo del ion que se forma y determina si son aniones o cationes cuando:a) El hidrógeno pierde un electrón.b) El hidrógeno gana un electrón.c) El cloro gana un electrón.d) El calcio pierde dos electrones.

4 Completa:a) Na " … 1e-

b) … + 2e- " O2-

c) N + … " N3-

d) Be " Be2+ + …

PROBLEMA RESUELTO 2

ACTIVIDADES

Especie atómica Li+ Se2- Sr2+ N3-

Z

N.o de protones

N.o de electrones

3 7

38

36

Símbolo del ion Br- Al3+ O2- N3-

Tipo de ion

N.o de e- ganados

N.o de e- perdidos

Especieatómica Z A N.o protones N.o neutrones N.o electrones

S2- 8 16

Na+ 23 11

Ca2+ 40 18

Especieatómica Z A N.o

protonesN.o

neutronesN.o

electrones

S2- 8 16 8 8 10

Na+ 11 23 11 12 10

Ca2+ 20 40 20 20 18

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ACTIVIDADES2ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. El potasio y el calcio tienen números atómicos con-secutivos: 19 y 20. Elige las afirmaciones que pue-den deducirse de esta información:

a) El potasio tiene 19 protones en su núcleo y elcalcio tiene 20.

b) El potasio tiene 19 neutrones en su núcleo, y elcalcio, 20.

c) El potasio tiene 19 electrones girando alrededorde su núcleo, y el calcio, 20.

d) Los dos elementos tienen propiedades químicassemejantes.

e) Los dos elementos pertenecen al mismo grupodel sistema periódico.

f) Los dos elementos pueden combinarse fácilmen-te entre sí para formar un compuesto químico.

g) La masa atómica del potasio es 19 u, y la delcalcio, 20 u.


3. Escribe el símbolo y clasifica los siguientes elemen-tos como metales o no metales:

a) Hierro. e) Aluminio.

b) Cobre. f) Cloro.

c) Yodo. g) Azufre.

d) Nitrógeno. h) Plata.


5. Describe las partículas fundamentales constituyen-tes del átomo. Indica el número de par tículas quehay en el átomo representado por:

197

06Os


7. Indica la posición en el sistema periódico de lossiguientes elementos:

a) Z = 5.

b) Z = 14.

c) Z = 26.

d) Z = 18.



10. Dados los elementos: 21

31Na y 3

126S, determina:

a) La constitución de sus núcleos.

b) Su posición en el sistema periódico.

Elemento Sodio Bromo Cinc

Símbolo

N.o protones

N.o neutrones

N.o electrones

Z

A

11

12

35

80

30

65

Símbolo Mn Ca

Nombre Carbono Bromo

N.o atómico 25 35

N.o másico 55 80

N.o de protones 6

N.o de neutrones 6 20

N.o de electrones 20

Símbolo Mg2+ S2- Fe3+

N.o atómico

N.o másico

N.o de protones

N.o de neutrones

N.o de electrones

12

12 16

18

26

29

Especie atómica Oxígeno Sodio Helio Ion

fluoruro

Z

A

N.o protones

N.o electrones

N.o neutrones

8 2 9

23 19

11

8 2

Elemento Tipo de elementoSímbolo

Cloro

Litio

Hierro

Cobre

Fósforo

Estaño

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LA MATERIA -FICHA 11


1. Observa las sustancias que aparecen en la fotogra-fía y clasifícalas en elementos y compuestos. Com-pleta las frases.

Cristal de azufreEl azufre cristalino es un ________.

Cristal de galenaLa galena es un mineral formado por sulfuro de hierro, que es un ________.

Mercurio en un termómetroEl mercurio contenido en los termómetros es un ________.

Tubo de escape de un cocheEl dióxido de carbono que hay en el aire es un ________.

GloboEl gas helio que llena el globo es un ________.

2. Completa las siguientes frases:

a) Un elemento está formado por ________ queson iguales.

b) Un compuesto está formado por ________ queson ________.

c) Un compuesto se puede descomponer en los________ que lo forman.

d) Un elemento no se puede ________ en sustan-cias más sencillas.

3. Utiliza el sistema periódico como referencia y com-pleta la tabla:

4. Elige la respuesta correcta. En el sistema periódicolos elementos se ordenan en función de:

a) Su color.

b) El número másico, A.

c) El número de protones del núcleo.

d) La cantidad de compuestos químicos que pue-den formar.

5. Señala los iones que formarán los siguientes ele-mentos químicos.

a) Sodio.

b) Flúor.

c) Potasio.

d) Litio.

e) Cloro.

f) Bromo.

Elemento Símbolo Tipo de elemento

Cloro Cl No metal

Sodio

Cobre

Potasio

Magnesio

Fósforo

Oxígeno

Estaño

Nitrógeno

Azufre

Bario

Arsénico

Bismuto

Bromo

Calcio

Carbono

Cinc

Flúor

Plomo

Manganeso

ACTIVIDADES

Galena

Azufre

Helio

Mercurio

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LA MATERIA -FICHA 12


1. Observa los gráficos y responde.

Abundancia de los elementos en el Universo.

Abundancia de los elementos en la corteza terrestre.

a) ¿Cuáles son los dos elementos más abundantesen el Universo?

b) ¿Y en la corteza terrestre?c) Explica si estos elementos se encuentran como

elementos o estarán formando compuestos.

2. Busca los elementos cuyos símbolos son: K; Li; Fe;Hg; He; S; Ag; I; Cu; B.

3. A partir de las siguientes fórmulas, responde a lascuestiones.

Hidrógeno: H2

a) ¿Es un elemento o un compuesto?b) ¿Que significa la fórmula?

c) Haz un dibujo que represente la molécula dehidrógeno.

Fósforo: P4

d) ¿Qué clase de elemento es, metal o no metal?e) ¿Cómo será la molécula que forma? ¿Lo puedes

saber a partir de la fórmula?

Dióxido de carbono: CO2

f) ¿Qué elementos forman el dióxido de carbono?g) ¿En qué proporción están combinados?h) ¿Cómo es la molécula de dióxido de carbono?

Haz un dibujo.

Hierro: Fei) ¿Qué clase de elemento es, metal o no metal?j) ¿Se encontrará en forma de átomos aislados,

moléculas o cristales?k) ¿En qué estado físico aparece normalmente?

Cloruro de sodio: NaCll) ¿Qué elementos forman el cloruro de sodio?m) ¿En qué proporción están combinados?n) ¿Qué tipo de cristal forma este compuesto?

Recuerda: Las sustancias químicas pueden estar en forma de átomos aislados, moléculas o cristales.

4. Observa la tabla.

a) Rellena la tabla con 10 elementos escribiendosu símbolo y su nombre.

b) Colorea de azul los elementos que correspon-dan a los metales alcalinos y alcalinotérreos.

c) Colorea de rojo el grupo de los gases nobles.

d) Colorea de verde los elementos no metálicos.

e) Colorea de amarillo los metales de transición.

f) Localiza y nombra los elementos de número ató-mico 7, 14, 25 y 52.

1

2

3

4

5

6

7

G I S A Z U F R E M L A

N O S E C O B R E N A D

H V T Y E R N S Y P A Z

E C O O R B A N I O S B

L R D D A O P L A T A N

I T B O R O E A H A D U

O G I Q Y F L U P S O M

K T C H E J L I T I O E

Y O D U R B J M U O V R

N E O I S B R O M O L O

D F L L M E R C U R I O

H I E R R O A C G X K Z

ACTIVIDADES

HidrógenoHelioOxígenoNeónCarbonoOtros

OxígenoSilicioAluminioHierroCalcioMagnesioSodioPotasioOtros

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Un átomo se representa mediante la notación: AZX.

Z = N.o atómico = N.o de protones que un átomo tiene en el núcleo.

A = N.o másico = N.o de protones + N.o de neu-trones que un átomo tiene en su núcleo.

El número de neutrones que hay en el núcleo se determina mediante:

N = A - ZComo todas las especies atómicas que aparecen son átomos neutros:

N.o de cargas positivas = N.o de cargas negativas

Por tanto:

N.o de protones = N.o de electrones

Los electrones se disponen en distintos niveles, se-gún el modelo atómico de Bohr.

• Nivel 1: 2 electrones.



Hay que tener en cuenta que en el último nivel hay como máximo 8 electrones.

Aplicando todos estos conceptos, completamos la tabla:

Completa la siguiente tabla:

1 Completa la siguiente tabla: 2 Completa la siguiente tabla:

ACTIVIDADES

Especieatómica Símbolo Representación A Z N.o

neutronesN.o

protonesN.o

electrones

Azufre 32 16

Se 44 34

Boro 5 5

Helio 4 221

84Si

Especieatómica Símbolo Representación A Z N.o

neutronesN.o

protonesN.o

electrones

Azufre S 31

26S 32 16 32 - 16 = 16 16 16

Selenio Se 73

84Se 34 44 34 34

Boro B 105B 5 + 5 = 10 5 5 5 5

Helio He 42He 4 2 4 - 2 = 2 2 2

Silicio Si 21

84Si 28 14 28 - 14 = 14 14 14

34 + 44 = 78

Átomo Calcio Flúor

Símbolo

N.o de protones

N.o de neutrones

N.o de electrones

Z

A

P Al

20

20 16

15 9

13

19 27

Especie atómica Azufre

Símbolo

A

Z

N.o de neutrones

N.o de protones

N.o de electrones

Cl C

35 12

6

16

6 17

PROBLEMA RESUELTO 1

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a) El hierro está situado entre el manganeso y elcobre.El oro se encuentra entre el platino y el mercurio. El neón está a la derecha, bajo el helio.El sodio está en la primera columna, bajo el litio.El cloro está a la derecha, bajo el flúor.

b) Por ejemplo, el berilio, el calcio y el magnesio.

c) Por ejemplo, el flúor, el bromo y el yodo.

d) El berilio y el calcio.

Observa el sistema periódico y contesta.

a) Coloca los siguientes elementos en la tabla.• Hierro: es un metal de transición.• Oro: su número atómico es 79.• Neón: es un gas noble.• Sodio: forma iones con carga +1.• Cloro: forma iones con carga -1.

b) Señala tres elementos químicos que formeniones con carga +2.

c) Señala tres elementos químicos que formeniones con carga -1.

d) Indica dos elementos que tengan propiedadesquímicas parecidas al magnesio.

1 Localiza en la tabla los siguientes elementos y ordénalos según el número de electrones que tienen sus átomos neutros.• Cobre • Arsénico • Boro• Silicio • Platino • Hidrógeno• Oxígeno • Carbono • Nitrógeno

2 Indica tres elementos que formen iones con carga -2.

3 Con los siguientes elementos químicos, forma grupos de tres elementos agrupando aquellos que tienen propiedades químicas parecidas.• Litio • Arsénico • Boro• Galio • Sodio • Aluminio• Xenón • Nitrógeno • Potasio• Fósforo • Neón • Argón

4 Indica tres elementos que formen iones con carga +1.

ACTIVIDADES

PROBLEMA RESUELTO 2

Configuración electrónica

140,158

CeCerio

140,959

PrPraseodimio

144,260

NdNeodimio

(145)61

PmPrometio

150,462

SmSamario

157,264

GdGadolinio

158,965

TbTerbio

162,566

DyDisprosio

168,969

TmTulio

173,070

YbIterbio

175,071

LuLutecio

PER

IOD

O

I A

LANTÁNIDOS

ACTÍNIDOS

27,013

AlAluminio

28,114

SiSilicio

31,015

PFósforo

32,116

SAzufre

35,517

ClCloro

39,918

ArArgón

10,85

BBoro

12,06

CCarbono

14,07

NNitrógeno

16,08

OOxígeno

19,09

FFlúor

20,210

NeNeón

4,02

HeHelio

58,927

CoCobalto

58,728

NiNíquel

63,529

CuCobre

65,430

ZnCinc

69,731

GaGalio

72,632

GeGermanio

74,933

AsArsénico

79,034

SeSelenio

79,935

BrBromo

83,836

KrCriptón

102,945

RhRodio

106,446

PdPaladio

107,947

AgPlata

112,448

CdCadmio

114,849

InIndio

118,750

SnEstaño

121,851

SbAntimonio

127,652

TeTeluro

126,953

IYodo

131,354

XeXenón

192,277

IrIridio

195,178

PtPlatino

197,079

AuOro

200,680

HgMercurio

204,481

TlTalio

207,282

PbPlomo

(289)114

UuqUnunquadio

209,083

BiBismuto

(209,0)84

PoPolonio

(292)116

UuhUnunhexio

(210,0)85

AtAstato

(222,0)86

RnRadón

183,874

WWolframio

(266)106

SgSeaborgio

1,01

HHidrógeno

6,93

LiLitio

9,04

BeBerilio

23,011

NaSodio

24,312

MgMagnesio

39,119

KPotasio

40,120

CaCalcio

40,120

CaCalcio

45,021

ScEscandio

47,922

TiTitanio

50,923

VVanadio

52,024

CrCromo

54,925

MnManganeso

55,826

FeHierro

85,537

RbRubidio

87,638

SrEstroncio

88,939

YItrio

91,240

ZrCirconio

92,941

NbNiobio

95,942

MoMolibdeno

(97,9)43

TcTecnecio

101,144

RuRutenio

132,955

CsCesio

137,356

BaBario

138,957

LaLantano

178,572

HfHafnio

180,973

TaTántalo

186,275

ReRenio

190,276

OsOsmio

(223)87

FrFrancio

(226)88

RaRadio

(227)89

AcActinio

(261)104

RfRutherfordio

(262)105

DbDubnio

(264)107

BhBohrio

(277)108

HsHassio

(268)109

MtMeitnerio

(271)110

DsDarmstadtio

(272)111

RgRoentgenio

(285)112

CnCopernicio

232,090

ThTorio

231,091

PaProtactinio

238,092

UUranio

(237)93

NpNeptunio

(244)94

PuPlutonio

(247)96

CmCurio

(247)97

BkBerkelio

(251)98

CfCalifornio

(258)101

MdMendelevio

(259)102

NoNobelio

(262)103

LrLaurencio

III A IV A V A VI A VII A

VIII A

II A

7

6F

F

GRUPO

s1

2

s2

3

d1

4

d2

5

d3

6

d4

7

d5

8

d6

9

d7

10

d8

11

d9

12

d10

13

p1

14

p2

15

p3

16

p4

17

p5

18

p6

1

ORBITALES

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

152,063

EuEuropio

(243)95

AmAmericio

164,967

HoHolmio

(252)99

EsEinstenio

167,368

ErErbio

(257)100

FmFermio

3

4

5

6

7

5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p

7s 5f 6d 7p

BIIB IIIIV B IIV B IV B V B VI B III

1

2

1S

2s 2p

4s 3d 4p

3s 3p

NO METALES

METALES

GASES NOBLES

Masa atómica (u)

Símbolo

Nombre

Número atómico

(284)113

UutUnuntrio

(288)115

UupUnunpentio

(294)118

UuoUnunoctio

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LA MATERIA- FICHA 15



a) Los elementos son el helio, el argón, el ozono, eldiamante y la plata. Los compuestos son el clo-ruro de sodio, el metano y el óxido de cloro (III).

b) Forman moléculas el ozono, el metano y el óxidode cloro (III).

c) Forman cristales el cloruro de sodio, el diamantey la plata.

d) El helio y el argón están formados por átomosaislados.

e) • Helio " He; • Argón " Ar;

• Ozono " O3; • Cloruro de sodio " NaCl;

• Metano " CH4; • Diamante " C;

• Óxido de cloro (III) " Cl2O3; • Plata " Ag.

Observa los dibujos que representan diferentes sustancias químicas y responde.

a) ¿Qué sustancias son elementos? ¿Cuáles soncompuestos?

b) ¿Qué sustancias aparecen formando moléculas?c) ¿Cuáles forman cristales?

d) ¿Cuáles corresponden a átomos aislados?e) Escribe la fórmula que representa a cada sus-

tancia de los dibujos.

1 Asocia cada frase de la izquierda con la columna de la derecha correspondiente.• Los átomos se ordenan en

una estructura tridimensional.

• Los gases noblesse ordenan así.

• Están formados porunos cuantos átomos.

2 Escribe cuántos átomos de cada elemento forman las siguientes moléculas:a) NO2 d) HNO3 g) Cl2b) CO2 e) ClO h) H2SO4

c) O3 f) CO i) N2

Haz un esquema para representar las moléculas. ¿Cuáles corresponden a elementos químicos? ¿Cuáles corresponden a compuestos.

PROBLEMA RESUELTO 3

ACTIVIDADES

! Átomos aislados

! Moléculas

! Cristales

Átomo de helio

Helio

Metano DiamantePlata

Óxido de cloro (III)

Argón Ozono Cloruro de sodio

Átomo de carbono Átomo de carbono

Átomo de hidrógeno

Átomo de argón Átomo de oxígeno

Átomo de oxígeno

Átomo de sodio

Átomo de cloro

Átomo de cloro

Átomo de plata

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ials

.

MATTER Worksheet 17


Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................2

Molecules and crystals

State whether the following information on chemical formulas and the representation of the compound is true (T) or false (F). If it is false, correct the statement.

1. A butane crystal, C4H10, is a three-dimensional network with a ratio of two carbonatoms for every five hydrogen atoms

2. Sodium chloride, NaCl, is an ionic compound in the form of crystals in which theions are arranged three-dimensionally in a ratio of two sodium ions for each threechlorine ions.

3. As Chlorine, Cl2, is a chemical element, it is present in nature in the form of singleatoms.

4. Diamond, C, is a three-dimensional network in which all carbon atoms are linkedtogether to form a crystal.

REINFORCEMENT

Photocopiable area

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rup

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Matter Worksheet 18


Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................2

Atomic and molecular masses

Chlorine has two isotopes, the molecular mass and abundance of which are shown in the following table.

Abundance (%) Mass (u)

75.77 35

24.23 37

1. State which of the following two figures is more representative of a set of chlorine atoms if:

represents isotope CI-37

represents isotope CI-35

Justify your answer.

2. Calculate the average atomic mass of chlorine and express it in grams.

3. Using the data of average atomic mass, calculate the molecular masses or the formulaunit masses of the following compounds.

Compound Mass (u) Compound Mass (u)

Fe2O3 NaHCO3

HCN Al (OH)3

H2SO4 H2O

CH3CH3 NO2

REINFORCEMENT

Física y Química 3º ESO

UNIDAD 3: FORMULACIÓN QUÍMICA SUSTANCIAS SIMPLES E HIDRUROS

1. Sustancias simples.

1.1.Nombra las siguientes sustancias.

1) He

2) O2

3) H2

4) N2

5) Ne

6) Ag

7) Fe

8) Au

9) F2

10) O3

11) C12) Co

13) Ag

14) Cl2

15) S

16) Hg

1.2.Formula las siguientes sustancias.

1) Calcio

2) Plomo

3) Bromo

4) Yodo

5) Platino

6) Silicio

7) Berilio

8) Argón

9) Titanio

10) Mercurio

11) Cesio

12) Níquel

2. Combinaciones binarias con el hidrógeno

2.1 Nombra las siguientes sustancias.

1) LiH

2) SiH4

3) HF

4) H2S

5) KH

6) CH4

7) H2Se

8) PH3

9) NH3

10) BaH2

11) MgH2

12) SnH4

13) NaH

14) CaH2

15) AlH3

16) HI (ac)

17) RbH

18) PbH4

19) BiH3

20) BeH2

21) H2Te

22) HBr

23) HCl (ac)

24) HI

2.2 Formula las siguientes sustancias.

1) Hidruro de cesio

2) Dihidruro de hierro

3) Ácido sulfhídrico

4) Hidruro de fósforo

5) Ácido telurhídrico

6) Hidruro de aluminio

7) Dihidruro de estaño

8) Metano

9) Hidruro de hierro(III)

10) Sulfuro de hidrógeno

11) Hidruro de antimonio

12) Amoniaco

13) Ácido yodhídrico

14) Telururo de hidrógeno

15) Hidruro de plomo (II)

16) Hidruro de magnesio

17) Estibina

18) Hidruro de silicio

19) Ácido bromhídrico

20) Cloruro de hidrógeno

21) Hidruro de hierro(II)

22) Hidruro de sodio

23) Silano

24) Hidruro de cinc

25) Borano

26) Hidruro de Francio

27) Hidruro de Cobre(II)

28) Hidruro de Niquel(III)

29) Hidruro de Galio


UNIDAD 3: FORMULACIÓN QUÍMICA:

ÓXIDOS

1. Combinaciones binarias con el oxígeno

1.1 Nombra las siguientes sustancias.

1) K2O .

2) MgO

3) PbO

4) N2O5

5) Cl2O

6) CoO

7) CO2

8) Ag2O

9) HgO

10) I2O5

11) ZnO

12) NO

13) PbO2

14) CO

15) Co2O3

16) SnO2

17) SiO2

18) BaO

19) Cl2O7

20) NiO

21) H2O

22) Na2O

23) Au2O3

24) CdO

1.2.- Formula las siguientes sustancias.

1) Oxido de mercurio (II)

2) Óxido de bromo (I)

3) Óxido de platino (IV)

4) Óxido de cobre (I)

5) Óxido de calcio

6) Óxido de plomo (IV)

7) Óxido de paladio (II)

8) Óxido de potasio

9) Óxido de plata

10) Óxido de níquel (II)

11) Óxido de cloro (VII)

12) Óxido de selenio (IV)

13) Óxido de Zinc

14) Óxido de azufre (IV)

15) Óxido de cobalto (III)

16) Óxido de manganeso (III)

17) Óxido de estaño (II)

18) Óxido de paladio (II)

19) Óxido de paladio (IV)

20) Óxido de bromo (I)

21) Óxido de manganeso (IV)

22) Óxido de cobalto (II)

23) Óxido de hierro (II)

24) Óxido de estaño (IV)


1) Monóxido de nitrógeno

2) Trióxido de azufre

3) Monóxido de cobre

4) Monóxido de dicobre

5) Óxido de bario

6) Óxido de dicesio

7) Trióxido de dihierro

8) Monóxido de hierro

9) Dióxido de nitrógeno

10) Trióxido de dinitrógeno

11) Heptaóxido de dicloro

12) Monóxido de manganeso

13) Trióxido de manganeso

14) Dióxido de manganeso

15) Monóxido de dicloro

16) Monóxido de cobalto

17) Pentaóxido de dicloro

18) Trióxido de dicromo

19) Óxido de Zinc

20) Dióxido de estaño

21) Trióxido de cromo

22) Trióxido de bismuto

23) Óxido de diplata

24) Monóxido de mercurio

25) Monóxido de dimercurio

26) Monóxido de carbono

27) Dióxido de carbono

28) Pentaóxido de diyodo

29) Trióxido de teluro

30) Trióxido de dititanio.


UNIDAD 3: FORMULACIÓN QUÍMICA:

SALES BINARIAS 1.1 Nombra las siguientes sustancias.

1) CaF2

2) FeCl2

3) FeCl3

4) CuBr

5) CuBr2

6) CrB

7) TiBr3

8) MnS

9) Mg3N2

10) Ni2Si

11) MnS2

12) Cu2Te

13) Li3N

14) Hg3N2

15) Mg3P2

16) Ba3As2

17) Al4C3

18) Ca2Si

19) NiB

20) SbF3

21) SbF5

22) Mg3Sb2

23) BrF

24) SF4

25) PF5

26) AsI5

27) CaF2

28) NaCl


1) Fluoruro de litio

2) Trifluoruro de bromo

3) Fluoruro de bromo (V)

4) Monocloruro de bromo

5) Bromuro de yodo (III)

6) Heptafluoruro de yodo

7) Tetrafluoruro de azufre

8) Fluoruro de azufre (VI)

9) Tricloruro de nitrógeno

10) Fluoruro de fosforo (V)

11) Seleniuro de arsénico (III)

12) Pentaseleniuro de arsénico

13) Disulfuro de carbono

14) Nitruro de silicio (IV)

15) Carburo de silicio (IV)

16) Seleniuro de berilio

17) Fluoruro de hierro (III)

18) Bromuro de plata

19) Yoduro de cromo (III)

20) Yoduro de oro (I)

21) Sulfuro de oro (III)

22) Yoduro de cobre (I)

23) Sulfuro de magnesio

24) Yoduro de cromo (II)

25) Nitruro de calcio

26) Bromuro de cesio

27) Sulfuro de zinc

28) Seleniuro de aluminio (I)

29) Fluoruro de boro (III)

30) Fluoruro de cobre (II)

31) Boruro de hierro (III)

32) Seleniuro de estaño (II)

33) Carburo de titanio (IV)

34) Triyoduro de fósforo

35) Cloruro de yodo (III)

36) Trifluoruro de yodo

ACTIVIDADESFICHA 1

REACCIONES QUÍMICAS4ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular delas siguientes sustancias:

a) Dióxido de azufre.

b) Hidruro de potasio.

c) Ácido sulfúrico.

d) Cloruro de berilio.

2. En un laboratorio disponemos de 45,5 g de trióxidode dinitrógeno:

a) Escribe la fórmula del compuesto.

b) ¿Qué representa dicha fórmula?

c) Calcula su masa molecular.

3. Explica qué es una reacción química y cómo seproduce. Indica mediante un modelo de bolas lareacción representada por la siguiente ecuación quí-mica:

H2 (g) + O2 (g) " H2O (g)

4. Escribe y ajusta las ecuaciones:

a) Hidrógeno (g) + oxígeno (g) " agua (l )

b) Hidrógeno (g) + cloro (g) " clorurode hidrógeno (g)

5. Señala cuál o cuáles de las siguientes ecuacionesquímicas no están bien ajustadas:

a) CaO + HCl " CaCl2 + H2O

b) Hg + S " Hg2S

c) Cu2S + O2 " 2 Cu + SO2

d) Cl2 + 2 Na " 2 NaCl

Ajústalas convenientemente.

6. Observa la siguiente ecuación química:

Na (s) + O2 (g) " Na2O (s)

a) Ajústala.

b) Explica toda la información que proporcionaesta ecuación acerca de la reacción químicaque representa.

7. Escribe y ajusta la ecuación química correspondien-te a la reacción de combustión del metano: CH4.

8. En la reacción:

PbO + NH3 " Pb + N2 + H2O

a) ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productosde la reacción? Escribe sus nombres.

b) Escribe la reacción ajustada.

10. Dada la siguiente reacción química:

Óxido de calcio + cloruro de hidrógeno " " cloruro de calcio + agua

a) Escribe y ajusta la ecuación química correspon-diente.

b) Si reaccionan 84 g de calcio, ¿cuántos gramosde cloruro de calcio se obtienen?

11. Al hacer reaccionar 2,33 g de hierro con oxígeno,según la reacción:

Fe + O2 " Fe2O3

¿Qué cantidad de óxido de hierro se obtiene?

12. El etano (C2H6) se combina con el oxígeno para dardióxido de carbono y agua:

a) Escribe la reacción de combustión correspon-diente y ajústala.

b) Si partimos de 30 g de etano, halla las masas detodas las sustancias que participan en la reac-ción.

13. El cloruro de hidrógeno se descompone por elec-trolisis, obteniéndose hidrógeno y cloro gaseosos.

a) Escribe la reacción ajustada.

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ACTIVIDADESFICHA 2


1. Clasifica, de forma razonada, las siguientes transfor-maciones en cambios físicos o cambios químicos:

a) Es un cambio _______ porque ________.

b) Es un cambio _______ porque ________.

c) Es un cambio _______ porque ________.

d) Es un cambio _______ porque ________.

2. En una experiencia de laboratorio:

1. Añadimos agua en el tubo de ensayo hasta queocupe dos tercios de su capacidad, aproxima-damente.

2. Añadimos sulfato de cobre.

a) ¿El sulfato de cobre se disuelve?

b) ¿De qué color es la disolución obtenida?

3. Añadimos hierro,un clavo, etc.,al vaso.

c) ¿Se disuelveel hierro?

d) ¿Observas algún cambio?

e) ¿De qué color es ahora la disolución?

f) ¿Ha cambiado el color del sólido?

g) ¿Cuál crees que es la razón de estos cambios?

3. La reacción química que se produce en la actividadanterior es:

Sulfato de cobre + hierro " " sulfato de hierro + cobre

Determina:

a) ¿Qué sustancia produce una disolución azulada?

b) ¿De qué color es el hierro?

c) ¿Qué sustancia produce una disolución verdosa?

d) De todas las sustancias implicadas, ¿cuáles sonsolubles en agua y cuáles no?

4. Una ecuación química está ajustada cuando el nú-mero de átomos que hay en el primer miembro esigual al número de átomos del segundo. Cuando reac-cionan el nitrógeno y el hidrógeno, en las condicionesadecuadas, se obtiene amoniaco.

a) Escribe, con letra, la reacción química que seproduce en este caso.

Reactivo 1 + reactivo 2 " producto

b) Escribe las fórmulas correspondientes a cadasustancia.

c) Usa los siguientes dibujos para completar elmodelo molecular que representa dicha reac-ción, de forma que esté ajustada:

• Átomo de nitrógeno

• Átomo de hidrógeno

Reactivos Productos

d) Escribe la ecuación química ajustada.

+"

A B

C D

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ACTIVIDADESFICHA 3


1. Dada la reacción:

2 CO (g) + O2 (g) " 2 CO2 (g)

a) Escribe la reacción dando nombre a todas lassustancias que intervienen.

b) Completa:

• Dos __________ de monóxido de carbonoreaccionan con __________ molécula de__________ y se forman _________ molécu-las de __________.

• __________ moles de __________ reaccionancon un __________ de oxígeno y se forman__________ __________ de dióxido de car-bono.

• __________ moléculas de __________ reac-cionan con __________ molécula de oxígenoy se forman __________ moléculas de dióxidode carbono.

• __________ litros de __________ reaccionancon __________ litros de oxígeno y se forman__________ litros de dióxido de carbono.

2. Cuando mezclamos hierro con azufre y calentamosse produce sulfuro de hierro.

14 g de hierro

8 g de azufre.

a) ¿Qué cantidad de sulfuro de hierro hay?

b) Escribe la ecuación química ajustada corres-pondiente a esta reacción.

Azufre + hierro " sulfuro de hierro

c) ¿Qué cantidad de hierro se necesita para obte-ner 88 g de sulfuro de azufre a partir de 32 g deazufre?

3. Une mediante una flecha los reactivos con suscorrespondientes productos:

• Fe2O3 + 3 CO ! CO2 + 2 H2O• 2 H2 + O2 ! FeSO4 + Cu• 2 Cu + O2 ! H2O• CH4 + 2 O2 ! 2 Fe + 3 CO2

• CuSO4 + Fe !2 CuO

4. Ajusta la siguiente reacción química y completa latabla.

NO (g) + O2 (g) " NO2 (g)

5. Explica por qué las siguientes reacciones químicasse producen a distinta velocidad.

NO O2 NO2

6 mol

40 L

6 moléculas

32 kg

100 L

10 mol

60 g

100 moléculas

A B

Sulfuro de hierro

Más lenta Más rápida

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PROBLEMAS RESUELTOS

REACCIONES QUÍMICAS - FICHA 44


a) Reactivos: el hidrógeno y el nitrógeno son gasesa temperatura ambiente:• Hidrógeno: su fórmula es H2.• Nitrógeno: su fórmula es N2.Productos:• Amoniaco: su fórmula es NH3. El N actúa con

valencia 3 y el H actúa con valencia 1.

b) La ecuación química correspondiente a esteproceso será:

H2 (g) + N2 (g) " NH3 (g)

Para ajustar la ecuación química colocaremos delante de la fórmula de cada una de las sus-tancias los coeficientes necesarios para que se cumpla la ley de conservación de la masa:el número de átomos que aparecen en el primer miembro debe de ser igual al número de átomos que aparecen en el segundo miembro.

Igualamos el número de átomos de nitrógeno multiplicando por 2 la molécula de amoniaco (cada coeficiente multiplica a todos los átomos de la molécula):

H2 (g) + N2 (g) " 2 NH3 (g)

A continuación igualamos el número de átomos de hidrógeno. Como hay 2 moléculas de NH3, tenemos en total 6 átomos de H; por tanto, mul-tiplicamos por 3 la molécula H2 del primer miembro:

3 H2 (g) + N2 (g) " 2 NH3 (g) De esta forma, la ecuación queda ajustada.

c) Es una reacción de síntesis o de formación, enla que a partir de sus elementos (H2 y N2) seobtiene un compuesto (NH3).

d) Representamos la molécula H2 mediante:

Representamos la molécula de N2 mediante:

La reacción será:

En el proceso:

Hidrógeno (gas) + nitrógeno (gas) " amoniaco (gas)a) Identifica los reactivos y los productos de la reacción. Escribe sus fórmulas.b) Escribe la ecuación química correspondiente y ajústala por el método de tanteo.c) Clasifica la reacción. ¿Es una reacción de síntesis? ¿Es una reacción de descomposición?d) Representa la reacción mediante un modelo de bolas.

1 Escribe y ajusta las siguientes ecuaciones químicas:a) Cloro (g) + oxígeno (g) " óxido de cloro (g)b) Monóxido de carbono (g) + oxígeno (g) "" dióxido de carbono (g)

2 Dado el proceso:Aluminio (s) + azufre (s) " sulfuro de

aluminio (s)a) Identifica los reactivos y los productos

de la reacción.b) Escribe la ecuación química ajustada.

3 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas y nombra todas las sustancias implicadas:a) ZnS (s) + O2 (g) " SO2 (g) + ZnO (s)b) Na (s) + H2O (l) " NaOH (aq) + H2 (g)

4 Completa y ajusta las siguientes ecuaciones químicas:a) Cl2 + Mg " …b) Cu + HCl " … + H2

5 Ajusta la ecuación química siguiente:Fe2O3 (s) + CO (g) " Fe (s) + CO2 (g)

PROBLEMA RESUELTO 1

ACTIVIDADES

+ "

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ACTIVIDADESFICHA 5


1. Observa la siguiente experiencia.

1. Coloca la vela en un recipiente con agua y en-ciéndela.

a) ¿Qué reacción se produce?

b) ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica?¿Cómo puedes saberlo?

2. Ahora colocamos un vaso tapando la vela.

c) ¿Qué ocurre?

d) ¿Puedes explicar la razón?

e) Observa el nivel en el interior del vaso. ¿Quéocurre?

f) ¿Por qué aumenta el nivel de agua en el vaso amedida que se apaga la vela?

g) ¿Hay semejanzas entre esta reacción y la que seproduce cuando quemamos papel?

h) Después de quemar el papel, ¿la masa de lascenizas será igual a la masa del papel?

2. Relaciona las sustancias con el producto donde laspodemos encontrar:

3. De las sustancias de la actividad anterior, determi-na las que son ácidos y las que son bases. Comple-ta la tabla.

4. Utilizar Internet como fuente de información. Inves-tiga, busca información y responde a las siguientespreguntas:

a) ¿Cómo puedes medir fácilmente el tamaño de tuciudad?

b) ¿Cuál es el tamaño de tu ciudad?

c) Indica algunas actividades urbanas responsa-bles de la emisión de sustancias contaminantesa la atmósfera en las ciudades.

d) Nombra las sustancias que generalmente produ-cen contaminación en la atmósfera y los proble-mas que generan.

e) ¿Por qué las ciudades con grandes zonas verdeso próximas a zonas boscosas controlan mejor suíndice de contaminación?

f) Indica varias medidas que creas que se podríanadoptar para disminuir la contaminación en lasciudades.

5. Explica el siguiente esquema sobre el incrementodel efecto invernadero:

Ácidos Bases

• Ácido acético.• Ácido acetilsalicílico.• Amoniaco.• Ácido cítrico.• Cloruro.

de hidrogeno.• Bicarbonato

de sodio.• Ácido sulfúrico.• Hidróxido de sodio.

! Antiácido estomacal.! Limón.! Baterías

de los coches.! Vinagre.! Limpiador casero.! Gel para desatascar.

las tuberías.! Jugos gástricos.! Aspirina.

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Chemical reactions Worksheet 6


Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................4

Representation and meaning of a chemical equation

1. Write the chemical equation in each case based on the diagram that represents it. In addition,state what the chemical formula is for the products and the reagents in each reaction.

O OHH

Chemical reaction:

............................................................................................................................................

Reagents:

..................................................................

Products:

..................................................................

............................................................................................................................................

H H

O O

H

Chemical reaction:

............................................................................................................................................

Reagents:

..................................................................

Products:

..................................................................

............................................................................................................................................

2. State which of the following chemical equations (I to IV) correspond to the statementsbelow.

I. Na2O (s ) + H2O (l ) 8 2 NaOH (aq)

II. CaO (s ) + H2O (l ) 8 Ca(OH)2 (aq)

III. CH4 (g)+ O2 (g) 8 2 CO2 (g) + 2 H2O (g)

IV. Al (s ) + HCl (aq) 8 AlCl3 + H2 (g)

a) The reagents are water and an oxide. ...........................................................................

b) The product is obtained in an aqueous solution. ..........................................................

c) At least one gas is given off as a product of the reaction. ............................................

d) Reagents and products are in the gaseous state. .........................................................

REINFORCEMENT

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Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................4

Balancing chemical equations

Balance the following chemical equations. Use the atom balance table similarly to the example below left, where the stoichiometric coefficients have been filled in. Remember that if the stoichiometric coefficient is ‘1’, it is not written out.

2 HCl + Ca(OH)2 8 2 H2O + CaCl2 SO2 + H2O 8 H2SO3

2 ∙ 1 + 1 ∙ 2 = 4 H 2 ∙ 2 = 4 H

2 ∙ 1 = 2 Cl 1 ∙ 2 = 2 S

1 ∙ 1 = 1 Ca 1 ∙ 1 = 1 O

1 ∙ 2 = 2 O 2 ∙ 1 = 2

HCl + NaOH 8 NaCl + H2O Al + O2 8 Al2 O3

H Al

Na O

O

Cl

CH4 + O2 8 CO2 + H2O Ca + H2O 8 Ca(OH)2 + H2

C

O

H

SO2 + O2 + H2O 8 H2SO4

REINFORCEMENT

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Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................4

The law of conservation of mass

Apply Lavoisier’s law of conservation of mass in order to complete the following tables.

1. HCl + NaOH 8 NaCl + H2O.

Total mass of reagents Total mass of products

2.62 g

Mass of HCl Mass of NaOH Mass of NaCl Mass of H2O

1.37 g 2.00 g

2. Ca + 2 H2O 8 Ca(OH)2 + H2.


94.91 g

Mass of Ca Mass of H2O Mass of Ca (OH)2 Mass of H2

50 g 2.50 g

3. 2 KMnO4 8 K2O + 2 MnO + 5/2 O2.

Total mass of reagents

Total mass of products

Mass of KMnO4 Mass of K2O Mass of MnO Mass of O2

100.66 g 30.0 g 25.48 g

4. 2 K + 2 H2O 8 2 KOH + H2.


14.60 g

Mass of K Mass of H2O Mass of KOH Mass of H2

10.00 g 0.26 g

5. C2H6 + 7/2 O2 8 2 CO2 + 3 H2O.


Mass of C2H6 Mass of O2 Mass of CO2 Mass of H2O

93.0 g 347.2 g 167.4 g

REINFORCEMENT

FyQ 3ºESO

UNIDAD 5: FUERZASFICHA 1. CONCEPTO DE FUERZA. EFECTOS. LEY DE HOOKE

1. ¿Qué efectos puede producir una fuerza sobre un cuerpo?

2. Frente a las deformaciones, los cuerpos pueden comportarse de distinta manera y por eso los podemos clasificar en tres

tipos. ¿Cuáles son?

3. Clasifica los siguientes cuerpos en rígidos, elásticos o plásticos en relación con la fuerza que eres capaz de ejercer con tus

propias manos: a) llave b) muelle c) azulejo d) jersey de lana e) plastilina

4. Enuncia la Ley de Hooke.

5. ¿Qué es la constante de elasticidad de un muelle? ¿En qué unidad se mide en el SI?

6. Un muelle tiene una constante de elasticidad de 1750 N/m. Al aplicar una fuerza en su extremo libre observamos que seestira 20 cm. ¿Qué fuerza hemos aplicado? Sol. 350 N

7. Si se aplica una fuerza de 520 N en el extremo de un muelle, se observa que se alarga 12 cm. Calcula la constante de

elasticidad del muelle. Sol. 4333 N/m

8. Un muelle tiene 25 cm de longitud. Aplicamos sobre su extremo libre una fuerza de 90 N y medimos su longitud,observando que ahora vale 32 cm. Calcula su constante elástica. Sol. 1286 N/m

9. Un muelle de 30 cm de longitud, que tiene una constante elástica de 2500 N/m, se cuelga de un soporte. Enganchamos en

su extremo inferior una esfera de plomo que tiene un peso de 60 N. a) ¿Cuánto se estira el muelle? b) ¿Cuál es su longitud final?Sol. a) 2,4 cm b) 32,4 cm

10. Aplicamos una fuerza de 118 N en el extremos libre de un muelle de 25 cm de longitud que tiene una constante elásticade 2450 N/m. Calcula la longitud final del muelle. Sol. 29,8 cm

11. Al colgar diversas masas de un muelle se han obtenido los siguientes resultados:

Masas 50 g 100 g 150 g 200 g 250 g

Alargamiento del muelle 2 cm 4 cm 6 cm 8 cm 10 cm

Fuerza (m . g ) en N

a) Complete la tabla con el valor de las fuerzas correspondientes.b) Represente la gráfica Fuerza- alargamiento.c) A partir de la gráfica, calcule los centímetros alargados cuando se cuelga una masa de 75 g.

12. Un muelle mide 21 cm cuando se aplica a su extremo libre una fuerza de 12 N y mide 26cm cuando la fuerza aplicada

vale 24 N. Calcula la longitud del muelle cuando no actúa ninguna fuerza sobre él y el valor de su constante elástica.

13. Si sobre un muelle se ejerce una fuerza de 10N, este se alarga 15 cm y si la fuerza que ejercemos es de 20 N, este se

alarga 30 cm. a) ¿Qué fuerza producirá un alargamiento de 20 cm?b) ¿Qué alargamiento producirá una fuerza de 15 N?c) ¿Cuál es el valor de la constante de elasticidad del muelle?

14. Un muelle mide 20 cm cuando está en reposo sobre una mesa. Si colgamos de él una masa de 3 kg el muelle se alarga

15 cm. Calcula la longitud del muelle cuando colguemos de él una masa de 5 kg. ¿Qué fuerza debemos aplicar al muelle para que se alargue 10 cm?

15. Un muelle mide 20 cm si colgamos de él una masa de 1 kg y 40 cm si colgamos una masa de 3 kg. Calcula su longitud

cuando no hacemos fuerza sobre él, y la masa que debemos colgar del muelle para que se alargue hasta medir 30 cm.

FyQ 3ºESO

UNIDAD 5: FUERZASFICHA 2. OPERACIONES CON FUERZAS Y DIBUJAR FUERZAS QUE ACTÚAN

45N

35N

25N

A

45N

35N

25N

B

50N

D

50N

90°

20N

34,64N

E

90°

20N

50N

30N

C

50N

1. Dos fuerzas de 10 N y 6 N respectivamente actúan sobre un punto en la misma dirección pero en sentidos opuestos. ¿Cuál

es su resultante?

2. Obtén el valor de la resultante de dos fuerzas de 5N y 3N con la misma dirección y:

a) con el mismo sentido b) con sentidos contrarios c) perpendiculares

3. Dadas las fuerzas de módulos 4, 2 y 5 N que forman ángulos de 0º, 90º y 180º con el eje x positivo respectivamente,

calcula y dibuja la resultante.

4. Determina gráficamente y calcula el valor de la resultante de las fuerzas siguientes: F1= 10 N (sentido norte), F2= 13N

(sentido sur) y F3=4N (sentido oeste).

5. Halla el módulo de la resultante de dos fuerzas de 3 N y 4 N en los siguientes casos:

a) Forman entre ellas un ángulo de 0º b) El ángulo es de 90º c) El ángulo es de 180º

6. Un niño sujeta en cada una de sus manos un perro atado a una correa. Los dos perros tiran del niño en direcciones

perpendiculares y con las fuerzas de 1N y 1,5N. ¿Cómo debe ser la fuerza que haga el niño para no moverse?

7. Tres fuerzas aplicadas a un mismo punto se equilibran entre sí. Dos de ellas son perpendiculares y sus intensidades valen

10N y 20N. ¿Qué características tendrá la tercera fuerza?. Haga un esquema.

8. Dibuja la fuerza resultante en los siguientes casos:

a) b) F1 F1

F2 F2 F3

F4 F3

9. Calcula la fuerza resultante en los siguientes casos:

c)

F1=5N 0 F2=8N

F3=1N

d)

F3=3N

F1=4N F2=8N

10. Señala como verdadero o falso:

a) Si das una patada a un balón la fuerza aplicada: 1) se ejerce en el instante da dar la patada, 2) permanece en el balónhasta que éste se para.

b) Para que una vagoneta que se está moviendo sobre una vía horizontal se pare, no hace falta que actúe alguna fuerzasobre ella, la vagoneta se para sola.

c) Señala en un gráfico cuáles son las fuerzas que actúan sobre una pelota lanzada verticalmente: a) mientras sube, b) enel punto más alto, cuando se detiene, c) mientras baja. Justifica tu respuesta.

FyQ 3ºESO

FICHA 2. OPERACIONES CON FUERZAS Y DIBUJAR FUERZAS QUE ACTÚAN

15. Para las siguientes situaciones, identifica y dibuja las fuerzas que actúan:

g) Sobre el bloque h) Sobre los bloques i) Sobre los bloques

12 kg

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Forces of nature Worksheet 3


Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................5

Forces and their effects

1. Complete the concept map on forces and their effects.

2. Fill in the missing word(s) in the following paragraphs:

a) The .............................................................. that an elastic material experiences is

............................... .................................. to the force that is exerted on it.

b) ............................ materials do not lose their shape when a force acts on them, whereas

.................................. materials permanently lose their shape.

c) Many materials are .................................. as long as the applied force does not exceed

a certain value, which is called .................................. .................................. .

d) The maximum force that we can apply on a body without it breaking it is called

................................ .................................. .

cause are determined by

Forces

............................

............................

intensity

............................

changes in state

.....................................

like

stop

a movement

begin change of

............................

of

which will be

depending on whether the material’s

behaviour is

permanent non ....................

...................... elastic

REINFORCEMENT

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Forces of nature Worksheet 4


Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................5

EXTENSION

Hooke’s law

The recovery force of a spring opposes the force that deforms it. The illustration sequence shows the oscillations taking place in a spring when we hang an object from it. If we use a spring to measure the weight of an object, we need to wait until the spring stops oscillating, since this is when the recovery force of the spring equals the weight of the body.

Dl

DlP

Fe Fe Fe

F

F

PP

P

1. (Fe

8) of the spring is equal to the weight of the body (P

8) and why the net force is directed

upwards or downwards in the ones in which the recovery force (F8

) is not equal to the weight.

2. Calculate the recovery force, and depict it compared to elongation, if k = 10 N/cm

Elongation, E, (cm) Force, F (n)

3

2

1.2

0.5

0.2

0.1 E (cm)

F (N)

35

25

15

10

5

01 2 3

20

30


1 Explica las características de la energía.

2 ¿Qué energía cinética posee una pelota de tenis de

65 g que se sirve a una velocidad de 200 km/h?

3 ¿Qué energía potencial posee un cuerpo de 15 kg que

se encuentra elevado a 5 m del suelo?

4 ¿De dónde procede la energía que utilizas para correr,

pensar y, en general, desarrollar las actividades de la

vida diaria?

5 ¿Qué es la energía? ¿De dónde procede?

6 ¿Qué tipo de energía es capaz de transmitirse a través

del vacío? Explica dónde podemos hallar este tipo de

energía y qué aporta a nuestras vidas.

7 Completa la siguiente tabla, que hace referencia a las

fuentes de energía:

Fuente de energía

RenovableNo

renovable

Uranio

Carbón

Viento

Salto de agua

Sol

Gas natural

8 Completa las siguientes oraciones:

a) La energía solar llega a la Tierra en forma de energía

.

b) La energía eólica se transforma en energía eléctrica en las

, mediante

unos dispositivos denominados .

c) El agua embalsada a una cierta altura posee energía

. En movimiento, tiene energía

.

d) En las centrales nucleares se utiliza la energía nuclear

de los .

e) Los permiten transformar la

energía solar en energía eléctrica.

9 Comenta la siguiente fotografía desde el punto de vista

de la energía. Utiliza, para ello, los conocimientos que

has adquirido en esta unidad.

LA ENERGÍA7 FICHA 1

LA ENERGÍA7 FICHA 2


1 ¿Qué es la energía? ¿De qué manera se detecta?

2 Explica cuál es la relación de la masa y la velocidad

con la energía cinética. Para ello, puedes utilizar su

fórmula.

3 Completa esta tabla con la información que falta.

Origen Tipo de energía

4 ¿Qué calcula el rendimiento?

5 Escribe bajo cada imagen la característica de la

energía que le corresponda:

Transforma; transporta; transfiere.

a)

b)

c)

6 ¿Qué maneras tienen los cuerpos de intercambiar

energía? ¿Qué caracteriza a cada una?

7 Distribuye en la tabla las siguientes fuentes de energía,

según sean renovables o no: carbón, Sol, petróleo,

biomasa, viento, gas.

Fuentes renovables Fuentes no renovables

8 Explica en el siguiente esquema cuáles son los

principales puntos de la transformación de la energía

de un combustible con energía eléctrica.

El movimiento de la turbina

se transmite a un generador

Vapor

de agua

9 ¿De qué formas se puede aprovechar la energía del

viento?

10 Explica los principales impactos ambientales de la

energía nuclear.

11 Observa este gráfico y responde a las siguientes

preguntas:

Consumo final de energía en España (2013).

Renovables: 6,3 %

Carbón: 1,6 %

Petróleo: 51,0 %

Gas natural: 17,7 %

Electricidad: 23,4 %

a) ¿De qué fuente procede la energía más consumida

en España durante 2013?

b) ¿Es mayoritario el uso de las fuentes de energía

renovables?

c) ¿Cuál es el consumo total de fuentes de energía no

renovables?


1 ¿De dónde procede la energía interna de un cuerpo?

2 Un coche de juguete de 10 gramos corre a 2 m/s en

un primer piso, situado a 4,5 metros de altura respecto

del suelo. Calcula las energías potencial, cinética

y mecánica del mismo.

3 Define los siguientes tipos de energía:

a) Energía eléctrica.

b) Energía radiante.

c) Energía mecánica.

d) Energía nuclear.

4 ¿Qué energías identificas en estos procesos?

a) La luz del Sol irradia una placa solar, que produce

electricidad. Conectamos una bombilla a la corriente

eléctrica.

b) La transformación de energía que se produce en una

central hidroeléctrica situada junto a un pantano.

5 ¿Qué relación existe entre la fuerza y la distancia en la

que se aplica y el trabajo?

6 Escribe el rendimiento de estas situaciones:

Situación Rendimiento

Una bombilla tradicional solo puede

transformar, en forma de luz, 5 J de

cada 100 que consume.

Un coche que consume 100 J es

capaz de transformar 25 de ellos

en energía cinética.

Una central térmica consume 100 J

de energía, de los que 70 son

transformados en calor.

7 Escribe de qué manera se está intercambiando la

energía en las siguientes situaciones:

a) Cuando situamos un recipiente al fuego de la cocina

para calentarlo.

b) Cuando ejercemos una fuerza para tensar la cuerda

de un arco.

c) Cuando empujamos una carretilla sobre una superficie.

d) Cuando se derrite un cubito de hielo en un vaso.

8 Relaciona cada una de las características de la energía

con las imágenes que las representan:

Se conserva Se puede almacenar

Se transporta Se transforma

a)

c) d)

9 ¿Qué fuentes de energía representa este gráfico?

Argumenta, con la información proporcionada, si son

renovables o no renovables.

200-250 años

Carbón

Uranio

Gas

natural

Petróleo

70-90 años

60-80 años

40-50 años

10 ¿Cómo funciona la central térmica de ciclo combinado?

¿En qué se diferencia respecto de las demás?

11 ¿Qué impacto ambiental tienen los combustibles?

12 Completa la siguiente tabla con los principales

impactos ambientales de las energías renovables.

Energía solar Energía eólica

Energía geotérmica Energía hidráulica

LA ENERGÍA

REFUERZO

7 FICHA 3

b)

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REINFORCEMENT

Energy Worksheet 4


Year: .................................................................................................................................................. Date: ...............................................................................................7

Energy sources

1. State whether the following sentences are true (T) or false (F), and correct those whichare false:

a) Energy sources constitute all resources or raw materials that people use to obtainelectrical energy.

b) Primary energy is the most important for human beings, and secondary energy is theleast important.

c) Primary energy is non-renewable, and secondary energy is renewable.

d) Fossil fuels (coal, oil and natural gas) are non-renewable energy sources, and the restare all renewable.

e) We currently use more non-renewable energies than renewable energies.

2. Connect each energy source to its advantages and disadvantages.

Energy Advantages Disadvantages

Fossil fuelsOnly requires accessible materials and simple designs, which most

countries are able to attain.

High-power plants have significant environmental impact.

NuclearMay be used to supply isolated

buildings with energy.Problematic in terms

of silicon supply.

Photovoltaic Usage may still be increased.Will eventually run out and the use of such sources gives rise to serious pollution problems.

WindIt is safe and does not

create pollution.Its waste is difficult to treat.

HydraulicProduced continually; a small amount of fuel can produce a lot of energy.

It is expensive and has a negative impact on marine fauna and flora.

Biomass

The energy obtained reaches all areas where it is needed

and it responds to the needs of current society.

They cause environmental problems if installed

without considering the environmental impact.

TidalClean in the case of medium-

and low-power plants.

May give rise to soil erosion if the ground is not properly

managed and reforested.

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