alcanos
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PROFESORA: Mónica Castro
PROFESORA: Mónica Castro
formados
carbono hidrógeno
Significa
Grasa
Significa que
El carbono completa
Tetravalencia con hidrógenos
poseen
Enlace Sencillo
entre
C-C
Hibridación
SP3
Sufijo
ANO
Fórmula general
CnH2n+2
PROFESORA: Mónica Castro
SERIE HOMÓLOGA DE LOS ALCANOS
NUMERO ATOMOS DE CARBONO
NOMBRE FORMULA ESTRUCTURAL
FORMULA MOLECULAR
1C
Metano H H - C - H H
CH4
2C
Etano CH3 - CH3
C2H6
3C
Propano
CH3- CH2 – CH3
C3H8
4C
Butano CH3 – (CH2)2 –
CH3
C4H10
Del quinto en adelante se utilizan las raíces latinas correspondientes, así:
5C Pentano
CH3-(CH2)3-CH3
C5H12
6C Hexano CH3-(CH2)4-CH3 C6H14
7C Heptano CH3-(CH2)5-CH3 C7H16
8C Octano CH3-(CH2)6-CH3 C8H18
9C Nonano CH3-(CH2)7-CH3 C9H20
PROFESORA: Mónica Castro
A las decenas se les asignan nombres especiales:
10C Decano CH3-(CH2)8-CH3 C10H22
20C Eicosano CH3-(CH2)18-CH3 C20H42
30C Triacontano CH3-(CH2)28-CH3 C30H62
40C Tetracontano CH3-(CH2)38-CH3 C40H82
50C Pentacontano CH3-(CH2)48-CH3 C50H102
60C Hexacontano
CH3-(CH2)58-CH3 C60H122
70C Heptacontano CH3-(CH2)68-CH3 C70H142
80C Octacontano CH3-(CH2)78-CH3 C80H162
90C Nonacontano
CH3-(CH2)88-CH3 C90H182
100C Hectano CH3-(CH2)98-CH3 C100H222
PROFESORA: Mónica Castro
Propiedades físicas y usos de los alcanos
Los 4 primeros son gases
Del 5 al 16 son líquidos
A partir del 17 son sólidos
El punto de ebullición, fusión y densidad aumenta con el número de carbonos.
insolubles en agua
Se emplean como disolventes de ceras, aceites y grasas.
El principal uso es como combustible debido a la gran cantidad de calor que liberan.
PROFESORA: Mónica Castro
Tipos de átomos de carbono(en las cadenas carbonadas)
• Primarios (a) CH3 CH3 • Secundarios (b) CH3–C–CH2–CH–CH3 • Terciarios (c) CH2• Cuaternarios (d) CH3
a a
a
a
a
b
b
d
c
PROFESORA: Mónica Castro
NOMENCLATURA DE ALCANOS
la Unión Internacional de Química pura y aplicada, IUPAC (de sus siglas en inglés).
establecida por
constituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos.
Estas reglas
Se escoge la cadena continua
más larga de átomos de carbono
Se enumera la cadena principal
inicia por el extremo más
cercano a una ramificación
se selecciona la cadena
principal que deje fuera los
radicales alquilo más sencillos
Si hay dos o más ramificaciones iguales, no se repite el nombre, se le añade un
prefijo numeral
Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano que corresponda a la
cadena principal
Por convención, los números y las palabras se
separan mediante un guión, y los
números entre si, se separan por
comas.
Se procede así
PROFESORA: Mónica Castro
NOMENCLATURA PARA HIDROCARBUROS SATURADOS
1. Localizar la cadena principal.
2. Numerar la cadena principal, iniciando por el extremo más cercano a una ramificación. 1 2 3 4 5 6 7 83. Localizar las ramificaciones e identificarlas por su nombre
3-etil 5-metil
5-n-propil
ESCRIBIR EL NOMBRE A PARTIR DE LA FÓRMULA.
4. Escriba los nombres de las ramificaciones, anteponiendo el número del carbono al que esté enlazado y en orden alfabético y al final el nombre de la cadena principal.
3-etil 5-metil 5-n-propiloctano- -
CH3-CH2-CH-CH2-C-CH2-CH2CH3
CH2-CH2-CH3
CH3-CH2CH3
PROFESORA: Mónica Castro
ESCRIBIR LA FÓRMULA A PARTIR DEL NOMBRE.
5-n-BUTIL-2-METIL-6-n-PROPILNONANO
1. Escribir la secuencia de carbonos dependiendo del nombre de la cadena principal.
2. Numerar los átomos de carbono.
3. Escribir las ramificaciones en los carbonos correspondientes.
4. Complete la cadena principal con los átomos de hidrógeno que hacen falta.
C C C C C C C C1 2 3 4 5 6 7 8
CH3 CH2 CH2 CH2 C9
CH3
H3 H H2 H2 H H H2 H2
H3
2-metil
5-n-butil
6-n-propil
CH3 CH2 CH2
CH3 CH2CHCH3
CH2 CH2CH CH CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 CH2
CH3 CH2 CH2
PROFESORA: Mónica Castro
ISOMERÍAISOMERÍA (compuesto distintos con la misma fórmula molecular)
a
D e ca dena
D e posición
D e función
EST R U C T U R AL
cis-tra ns
m ezcla ra cém ica
dextro (+) levo (-)
Isom ería óptica
EST ER EO ISO MER ÍA
T IPO S D E ISO MER ÍA
PROFESORA: Mónica Castro
• De cadena:De cadena:
(C4H10)
CH3 metilpropano CH3–CH–CH3
butano CH3–CH2–CH2–CH3
• De posición:De posición:
1-propanol CH3–CH2–CH2OH
2-propanol CH3–CHOH–CH3
•De función:De función:
compuestos que tienen distinta función química.compuestos que tienen distinta función química.
propanal CH3–CH2–CHO
propanona CH3–CO–CH3
compuestos que tienen distribuidos los átomos de C de la molécula de forma diferente.
las mismas funciones químicas están enlazadas a átomos de carbono que tienen localizadores diferentes.
ISOMEROS ESTRUCTURALES
PROFESORA: Mónica Castro
ISOMERÍA CIS-TRANS (distinta fórmula desarrollada).
• Cis-2-buteno H H C=C CH3 CH3
• Trans-2-buteno H CH3 C=C CH3 H