Composición química y valor nutricional de los alimentos para

animales.Ana Ramos

Evaluación y Manejo de Alimentos2013

Valor nutricional de los alimentos Los alimentos por sí mismos, no están balanceados en su capacidad de

soportar funciones de mantenimiento, crecimiento y reproducción enlos animales.

El valor nutritivo de los alimentos esta en función de la habilidad deproveer energía y nutrientes necesarios. La respuesta del animal alalimento es dependiente de la interacción de la composición de ladieta, su preparación y su valor nutritivo.

Concepto de valor nutritivo Los alimentos son evaluados en base a su producción energética y

contenido proteico; estos nutrientes son necesarios para que losanimales de producción tengan una respuesta que se manifieste en unamáxima eficiencia productiva.

Las deficiencias de vitaminas y minerales deben ser complementadaspor suplementación en la dieta. Los nutrientes esenciales incluyenagua, energía, minerales, vitaminas y AA

Valor nutricional de los alimentos En el caso de los rumiantes, los aminoácidos son

sintetizados por las bacterias ruminales. Esto aplicatambién a las vitaminas hidrosolubles como el grupo devitaminas B y K.

Los animales pequeños como becerros requieren aminoácidos y vitaminas de la misma manera que los necesita elgrupo de los no rumiantes.

Algunos animales bajo estrés de producción llegan arequerir suplementación externa de nutrientes.

El valor nutricional de los ingredientes está clasificado en3 componentes: digestibilidad, consumo de alimento yeficiencia energética.

Valor nutricional de los alimentos La aplicación práctica de la evaluación de alimentos indica

que estos pueden variar y la respuesta animal puede serreproducible en términos comparativos. Por esta razón ladigestibilidad es frecuentemente estimada en eficienciamás que en su consumo.

La calidad de los alimentos es indudablemente variabledependiendo de sus características físicas, las cuales sonindependientes de su composición química.

Los factores como densidad calórica, solubilidad enlíquido ruminal, capacidad buffer, propiedades desuperficie en partículas fibrosas y tamaño de la partícula;influencian los efectos fisiológicos de la ingesta sobre elsistema digestivo.

Composición química y valor nutricional de los alimentos para animales

1860 Henneberg y Stohmann desarrollaron el esquema deanálisis de Weende; analisis de los principalescomponentes químicos de los alimentos para animales.

1963 Van Soest; desarrolla un esquema de análisisespecífico para caracterizar la naturaleza de las paredescelulares.

Esquemas de Weende y Van Soest para el análisis de alimentos y correspondencia a los constituyentes químicos

Análisis de Weende Constituyente químico Análisis de Van Soest

Humedad Agua

Proteína cruda Materia seca Materia orgánica

Proteína Soluble en detergente neutro

N no proteico

Grasa cruda Lípidos

Pigmentos

Extracto libre de N Almidón

Azúcares

Ácidos orgánicos

Pectinas

Hemicelulosa FDN (representa la pared celular)Fibra cruda Celulosa FDA

Lignina

N unido a fibra

Ceniza cruda Materia inorgánica

Ceniza insoluble

Sílica

Ceniza soluble

Principios y técnicas de análisis de alimentos: Humedad,

Ceniza, Minerales, Energía Bruta

Ana RamosEvaluación y Manejo de Alimentos

2012

HUMEDAD

Dado que la mayor parte de los alimentos son mezclas heterogéneas de variassustancias, pueden contener cantidades variables de agua de los 3 tipos.

DETERMINACION DE LA HUMEDAD Hay muchos métodos para la determinación del contenido de humedad de los

alimentos, variando en su complicación de acuerdo a los 3 tipos de agua. En gral los métodos dan resultados reproducibles. Métodos pueden ser clasificados como: por secado, destilación, por métodos

químicos e instrumentales.

ALIMENTOS60-95% H20

Agua de combinación: unida químicamente como cristales o hidratos

Agua libre: constituyente separado, fácil de perder por evaporacióno secado

Agua adsorbida: asociada físicamente como monocapa sobre la superficie de constituyentes de alimentos

MÉTODOS DE SECADO 1) Método de secado en estufa

2) Método en estufa de vacío

3) Método de secado en termobalanza

4) Método de destilación

5) Método de Karl Fischer

Razones para determinar humedad

a) El comprador de materias primas no desea adquirir agua en exceso.

b) El agua, si está presente por encima de ciertos niveles, facilita eldesarrollo de los microorganismos.

c) Los materiales pulverulentos se aglomeran en presencia de agua (sal).

d) La humedad debe ajustarse adecuadamente para facilitar la molienda.

e) La cantidad de agua presente puede afectar la textura.

f) La determinación del contenido en agua representa una vía sencilla parael control de la concentración en las distintas etapas de la fabricación dealimentos.

Métodos de secado Los métodos más comunes para valorar el contenido de humedad en

los alimentos. Se calcula el porcentaje en agua por la pérdida en peso debida a su

eliminación por calentamiento bajo condiciones normalizadas.(Gravimetría)

Buenos resultados que pueden interpretarse sobre bases decomparación, es preciso tener presente que:

a) algunas veces es difícil eliminar por secado toda la humedadpresente

b) a cierta temperatura el alimento es susceptible de descomponerse, y c) pueden perderse otras materias volátiles aparte de agua. (Kirk et al,

1996)

Método por secado en estufa

Basado en pérdida de peso de la muestra por evaporacióndel agua a la Teb o cercana

Se requiere que la muestra sea térmicamente estable y queno contenga una cantidad significativa de compuestosvolátiles.

Estufa y balanza analítica, incluye la preparación de lamuestra, pesado, secado, enfriado y pesado nuevamente dela muestra. (Nollet, 1996).

HUMEDAD El valor de contenido de humedad es altamente dependiente del tipo de

horno que se va a utilizar, las condiciones del horno, el tiempo y la Tde secado.

La proporción de agua libre perdida aumenta al elevar la T; compararúnicamente los resultados obtenidos cuando se usan las mismascondiciones de secado.

Además, si es posible que se efectúe alguna descomposición, comosucede en los alimentos que tienen una proporción elevada deazúcares, es aconsejable usar una T de secado más baja, por ejemplo,60° C y aplicar vacío.

Estos métodos de secado son simples y muchos hornos permiten elanálisis simultáneo de grandes números de muestras.

HUMEDAD El tiempo requerido para el análisis puede ser de unos

cuantos minutos hasta más de 24 horas.

En la fabricación de alimentos se pueden utilizarprocedimientos rápidos para determinar humedad usandoestufas desecadoras especiales que trabajan a Taltas.

Los hornos de microondas pueden utilizarse para ladeterminación de humedad en el laboratorio en formarápida.

HUMEDAD Y MATERIA SECA La materia seca (MS) que permanece en el alimento posterior a la remoción

del agua se conoce como sólidos totales. MS (%) = 100%- Humedad (%)

Todos los cálculos de valor nutricional requieren del conocimiento previo deMS.

Los datos de MS se utilizan para expresar los resultados de otrasdeterminaciones analíticas en una base uniforme (por ej, base en peso seco).

La forma de preparar la muestra para este análisis quizá sea la fuente de errorpotencial más grande, así que se deben tomar precauciones para minimizar laspérdidas o ganancias de agua inadvertidas que ocurren durante estos pasos.

Minimizar la exposición a la atmósfera abierta y la probabilidad decalentamiento de la muestra mientras se muele.

HUMEDAD Y MATERIA SECA

PROCEDIMIENTO 1. Pesar el crisol vacío y anotar el peso 2. Pesar el crisol con la muestra (molida o cortada) y anotar el peso 3. Poner a secar las muestras en el horno a 60 (ó 105ºC) 24 horas 4. Sacar la muestra y ponerla a enfriar en un desecador 45 min y pesarlas. 5. Ponerla a secar nuevamente 2 horas 6. repetir los pasos 4 y 5 hasta obtener un peso constante 7. Calcular el contenido de humedad como el peso perdido de la muestra

durante el secado según la siguiente fórmula: Pi - Pf X 100 = % de humedad Pi En donde: Pi = Peso inicial; Pf = Peso final % de humedad de la muestra = Peso de agua evaporada X 100 Peso de la muestra húmeda % de materia seca = 100 - % de humedad.

Método por secado en estufa de vacío

Basado en el principio fisicoquímico que relaciona lapresión de vapor con la presión del sistema a unatemperatura dada. Si baja la presión del sistema, baja lapresión de vapor y necesariamente se reduce su puntode ebullición. Si se sustrae aire de una estufa por mediode vacío se incrementa la velocidad del secado.

Es necesario que la estufa tenga una salida de aireconstante y que la presión no exceda los 100 mm Hg. y70°C, de manera que la muestra no se descomponga yque no se evaporen los compuestos volátiles de lamuestra, cuya presión de vapor también a sidomodificada (Nollet, 1996).

Método de secado en termobalanza

Estufa con lámparas secadoras de radiacióninfrarroja o halógena y tienen además unabalanza de lectura directa.

Este método se basa en evaporar de maneracontinua la humedad de la muestra y elregistro continuo de la pérdida de peso, hastaque la muestra se sitúe a peso constante.

El error de pesada en este método seminimiza cuando la muestra no se exponeconstantemente al ambiente (Nollet, 1996).

METODOS DE DESTILACION

Basado en la destilación simultánea del agua del alimentocon un líquido inmiscible en proporciones constantes. Elagua es destilada en un líquido inmiscible de alto punto deebullición y una densidad menor que la del agua (tolueno,heptano y xileno).

Los resultados bajos son comunes, la ventaja es que unavez montado el aparato necesita poca atención y cualquieraceite volátil que destile, no es medido, dado que quedaatrapado en el disolvente inmiscible.

Método de destilación

El agua destilada ycondensada se recolectaen una trampa Bidwellpara medir el volumen(Nollet, 1996).

Volumetría

Método de Karl Fischer Método químico; titulación de agua.

Útil si los resultados por secado en estufa o bajo vacío sonerráticos.

Se aplica a alimentos con bajo contenido de humedadcomo aceites y grasas (AOAC, método 984.20), alimentosricos en azúcar o proteínas y con baja humedad.

No es recomendable para alimentos con alto contenido dehumedad. (James, 1999).

Método de Karl Fischer Método sensible, rápido y no usa calor.

Se basa en el reactivo de Karl Fischer; es un tipo de disoluciónestándar de yodo para la determinación de agua.

Este reactivo está constituido por I2, una base (B) normalmentepiridina o imidazol y SO2 en proporción 1:3:10, disueltos en unalcohol (ROH), usualmente metanol anhidro. Este reactivo es unpoderoso deshidratante; debe protegerse contra la humedad delaire.

Puede ser coulombimétrica o volumétrica

Valoración coulombimétrica El compartimento principal de la celda de

valoración contiene en el ánodo elvalorante (reactivo de Karl Fischer) más lasolución del analito.

El ánodo de platino genera I- cuando seproporciona corriente eléctrica al circuito.La reacción neta como se muestra acontinuación es la oxidación de un mol deSO2 por cada mol de I2 consumido.

Un mol de I2 se consume por cada mol deH2O.

En otras palabras, se consumen 2 moles deelectrones por cada mol de agua.

Valoración coulombimétrica B·I2 + B·SO2 + B + H2O → 2BH+2I− + BSO3 BSO3 + ROH → BH+ROSO3

−

Si utilizamos piridina (C5H5N) y metanol (CH3OH), la reacción global quedaría de la forma: I2 + SO2 + CH3OH + 3 C5H5N + H2O → 2 C5H5NH+2I- +

C5H5NH+SO4CH3-

El yodo se reduce a ión yoduro y el dióxido de azufre se oxida al complejo de ión sulfato. Para que tenga lugar la reacción es imprescindible la presencia de agua.

Valoración coulombimétrica El punto final se detecta la mayoría de las veces mediante un método

bipotenciométrico.

Un segundo par de electrodos de Pt están sumergidos en la solución de ánodo. El circuito detector mantiene una corriente constante entre los dos electrodos del detector durante la valoración.

Antes del punto de equivalencia, la solución contiene I- pero poco I2.

En el punto de equivalencia, aparece un exceso de I2 y una abrupta caída del potencial marca el punto final.

La cantidad de corriente necesaria para generar el I2 a fin de alcanzar el punto final puede utilizarse para calcular la cantidad de agua en la muestra original.

Valoración volumétrica La valoración volumétrica se basa en los mismos principios que la

valoración coulombimétrica salvo que la solución del ánodo seutiliza como la solución titulante.

El valorante se compone igualmente de un alcohol (ROH), una base(B), SO2 y de una concentración conocida de I2.

Se consume un mol de I2 por cada mol de H2O.

La reacción de valoración procede como anteriormente, y el puntofinal puede establecerse visualmente por el color café dado por elexceso de reactivo, pero es más común que se determine por unmétodo electroanalítico.

El reactivo se valora periódicamente mediante la titulación desoluciones estándar de agua en metanol o bien un estándar detartrato de sodio.

Ventajas de Karl FischerAlta exactitud y precisión

Selectividad para el aguaRequiere sólo pequeñas cantidades de muestraFácil preparación de la muestraAnálisis de corta duraciónRango de medición casi ilimitado (1 ppm a 100%)

Utilidad para el análisis de: sólidos, líquidos y gases

Independencia de la presenciade otros compuestos volátiles.

Facilidad de automatización

La ventaja más importante delmétodo de Karl Fischer sobrelos métodos térmicos dedeterminación de humedad porpérdida en el secadoconvencional es su especificidadpara el agua.

La pérdida por desecacióndetecta la pérdida de cualquiersustancia volátil

METODOS INSTRUMENTALES

Gran diversidad de métodos instrumentales basados en principiosfísicos o fisicoquímicos, para la determinación de la humedad.

Muchos de ellos han sido desarrollados para obtener resultadosrápidos de un número elevado de muestras del mismo tipo, por ej.,en las comprobaciones que el control de calidad requiere en lalínea de producción de alimentos elaborados.

Al principio eran instrumentos basados en la resistencia eléctrica,la frecuencia y las propiedades dieléctricas.

Otros más recientes incluyen la RMN, la reflactancia al NIRS ymicroondas.

Otras técnicas: GLC, refractometría e hidrometría.

METODOS INSTRUMENTALES

Eléctrico (dieléctrico o conductividad): la humedad es determinadapor el cambio en la capacitancia o resistencia al pasaje de una corrienteeléctrica que atraviesa la muestra.

Refractómetro: mide humedad de aceites y jaleas en función delgrado de refracción de un haz de luz que pasa a través de la muestra.

Análisis infrarrojo: mide la energía que es reflejada o transmitida porla muestra cuando es expuesta a luz infrarroja.

Punto de congelación: mide los solutos presentes por determinacióndel punto de congelación de la muestra. Usado principalmente paramedir agua agregada.

CENIZAS Es referida como el análisis de residuos inorgánicos que

quedan después de la ignición u oxidación completa de lamateria orgánica de un alimento; es la materia inorgánicaque forma parte constituyente de los alimentos (salesminerales).

La calcinación debe efectuarse a una T adecuada, losuficientemente alta para destruir completamente lamateria orgánica sin alterar los compuestos inorgánicos(fusión, descomposición, volatilización o cambios deestructura).

CENIZAS Es muy difícil determinar estos compuestos tal y como se

presentan en los alimentos, la incineración pasa a destruirtoda la materia orgánica, cambia su naturaleza, las salesmetálicas de los ácidos orgánicos se convierten en óxidos ocarbonatos, o reaccionan durante la incineración paraformar fosfatos, sulfatos o haluros.

El carbonato potásico se volatiliza apreciablemente a700°C y se pierde casi por completo a 900°C.

El carbonato sódico permanece inalterado a 700°C, perosufre pérdidas considerables a 900°C.

CENIZAS Los fosfatos y carbonatos reaccionan además entre sí.

(Hart, 1991).

En vegetales predominan los derivados de potasio y en lascenizas animales los del sodio.

Algunos elementos volátiles pueden no ser completamenteretenidos en las cenizas.

CENIZAS Existen varios métodos de análisis de cenizas (cenizas totales): cenizas en seco para la mayoría de las muestras de alimentos

cenizas húmedas (por oxidación) para muestras con altocontenido de grasa (carnes y productos cárnicos) como métodode preparación de la muestra para análisis elemental

análisis simple de cenizas de plasma en seco a bajatemperatura para la preparación de muestras cuando se llevana cabo análisis de volátiles elementales.

Cenizas por microondas

CENIZAS TOTALES POR VÍA SECA

La determinación en seco es el método más común para cuantificar latotalidad de minerales en alimentos.

Se basa en la descomposición de la materia orgánica quedando solamentemateria inorgánica en la muestra.

En este método toda la materia orgánica se oxida en ausencia de llama auna temperatura entre los 550 -600°C (Nollet, 1996)

Algunos errores y dificultades de la técnica son: el cambio gradual enlas sales minerales con el calor; adhesión de las muestras con uncontenido alto de azúcares, lo cual puede ocasionar pérdida de la muestray fusión del carbón a partes no oxidadas atrapadas de la muestra.

CENIZAS TOTALES POR VÍA SECA

Muestra + 500 a 600ºC + O2= CO2 + H2O + cenizas (material inorgánico)

PROCEDIMIENTO 1.- Pese el crisol en balanza analítica e identifíquelo con el número

que tiene marcado en la parte inferior. Anote el peso.

2.-Pesar la muestra en el crisol previamente pesado y seco.

3.- El crisol y su contenido se calcinan en un horno de mufla a 550° C.

4.- Calcine en la mufla hasta peso constante, asegurándose que laceniza sea blanca o parda.

5.- Transcurrido el tiempo requerido, sacar el crisol y dejar enfriar enun desecador y luego pesar.

CENIZAS TOTALES POR VÍA SECA

Cálculos: Peso del crisol con muestra -Peso del crisol vacío = Peso de la muestra Peso del crisol con cenizas -Peso del crisol vacío = Peso de las cenizas

% de Cenizas en base seca = Peso de cenizas X 100 Peso de la muestra % de Cenizas en base húmeda = % de cenizas base seca x % materia

seca 100 % de materia orgánica = 100 - % Cenizas base seca

AOAC. 1980. Official Methods of Analysis. Association of Official Analytical Chemists. Washington, D.C.

DETERMINACIÓN DE CENIZAS TOTALES POR VÍA HÚMEDA

Se basa en la descomposición de la materia orgánica en medioácido.

La materia inorgánica puede ser determinada por gravimetría delas sales que precipiten, y también por algún otro métodoanalítico para las sales que permanezcan en disolución acuosa oácida.

Utilidad: preparación de la muestra para análisis de mineralesespecíficos.

Evita la pérdida de minerales por volatilización.

DETERMINACIÓN DE CENIZAS TOTALES POR VÍA HÚMEDA

Peligroso; se agregan a la muestra ácidos fuertes encaliente y se generan vapores ácidos por lo que se necesitaequipo de seguridad y trabajar bajo campana de humos:

Ácidos perclórico, nítrico, sulfurico, solos ocombinados

Requiere mucha atención y en forma continua

Se pueden procesar pocas muestras al mismo tiempo

DETERMINACIÓN DE CENIZASTOTALES POR PLASMA EN SECO ABAJA TEMPERATURA

Equipo: un sistema de vidrio con cámaras para muestrasque se vacían con una bomba de vacío.

Se introduce una pequeña cantidad de oxígeno que esdescompuesto a oxígeno naciente por una radiofrecuenciade un generador de campo elecromagnético.

La potencia de la frecuencia se ajusta a la tasa deincineración.

DETERMINACIÓN DE CENIZASTOTALES POR PLASMA EN SECO ABAJA TEMPERATURA

Es variante del método en seco

Principal ventaja: no se pierden por volatilización loselementos trazas.

Las estructuras cristalinas y microscópicas no se alteranpor la T baja(150ºC o menos).

Principal desventaja: poca capacidad y costo del equipo.

DETERMINACIÓN DE CENIZAS TOTALES POR MICROONDAS

En microondas programablepara temperaturas dedeshidratación, en recipientesabiertos o cerrados.

La vía húmeda en un sistemacerrado es rápida y segura.

La limitante es el número demuestras que se puedenprocesar juntas.

MINERALES

Existen varios métodos para determinar minerales entre ellos:ColorimetríaEspectroscopía de:emisión atómicaabsorción atómica

Técnica en llama oen horno de grafito.

Generador de hidruros

MINERALES En óptica, la ley de Beer-Lambert (ley de Beer o ley de Beer-

Lambert-Bouguer): relación empírica que relaciona laabsorción de luz con las propiedades del material atravesado.

Relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción:

I1/I0 =e-alc = e-A

Donde: I1, I0, son las intensidades saliente y entrante

respectivamente. A = -alc es la absorbancia, puede calcularse también como:

A = -L I1/I0 l es la longitud atravesada por la luz en el medio, c es la concentración del absorbente en el medio. a es el coeficiente de absorción = 4Πkλ/ λλ es la longitud de onda de la luz absorbida. kλ es el coeficiente de extinción.

MINERALES La ley explica que hay una relación exponencial entre la

transmisión de luz a través de una sustancia y laconcentración de la sustancia, así como también entre latransmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa.

Si conocemos l y α, la concentración de la sustancia puedeser deducida a partir de la cantidad de luz transmitida.

Las unidades de c y α dependen del modo en que seexprese la concentración de la sustancia absorbente. Si lasustancia es líquida, se suele expresar como una fracciónmolar.

MINERALES Unidades de α son la inversa de la longitud (por ej: cm-1).

Para gases, c puede ser expresada como densidad (la longitud alcubo, por ej: cm-3), en cuyo caso α es una sección representativade la absorción y tiene las unidades en longitud al cuadrado (porej:cm2).

Si la concentración de c está en moles por volumen, α es laabsorbancia molar normalmente dada en mol cm-2.

El valor α varía según los materiales absorbentes y con la longitudde onda para cada material en particular. Determinadoexperimentalmente.

La ley tiende a no ser válida para concentraciones muy elevadas,especialmente si el material dispersa mucho la luz.

MINERALES La relación de la ley entre

concentración y absorción de luz está basada en el uso de espectroscopía para identificar sustancias.

Dos modos de trabajar: 1) por coeficiente de absorción

(por ej: Fe heme) 2) por interpolación en una

curva estándar

MINERALES El método que utilizaremos en el práctico es la

colorimetría (P).

Las cenizas se disuelven en HCl 6M y HNO3 1M aebullición sobre placa calefactora y se filtran a unamatraz aforado. Se completa el volumen con aguadesionizada.

Se mide contra curva estándar de P

Espectroscopía de Absorción Atómica

Espectrofotómetro VIS

MINERALES

Espectroscopía: Emisión atómica: el electrón externo

absorbe energía pasa a un estadoexcitado inestable y retorna al basalliberando energía (luz).

El espectro de emisión de unelemento es una colección delongitudes de onda de emisión(líneas de emisión). Mido cuantoemite.

Absorción atómica: el átomo enestado basal absorbe energía de unalong onda específica. Mido cuantoabsorbe.

ENERGÍA BRUTA Calorimetría a volumen constante. Para medir el

calor de combustión se coloca una masa conocida de una muestra en un recipiente de acero, denominado bomba calorimétrica a volumen constante, que se llena con oxígeno, a más o menos 30 atm de presión.

La bomba cerrada se sumerge en una cantidad conocida de agua en un recipiente aislado. El agua para la medición está rodeada de una camisa con agua que hace a la bomba adiabática.

La muestra se enciende eléctricamente y el calor producido por la reacción de combustión se puede calcular con exactitud al registrar el aumento de T en el agua.

ENERGÍA BRUTA El calor liberado por la muestra es absorbido por el agua y por la

bomba calorimétrica. Se puede considerar al conjunto formado por la bomba calorimétrica y el agua en la que se sumerge como un sistema aislado.

Debido a que no entra ni sale calor del sistema durante el proceso, se puede escribir:

qsistema = qagua + qbomba + qreacción = 0

donde qagua , qbomba y qreacción son los cambios de calor del agua, de la bomba y de la reacción, respectivamente. Así:

qreacción = -( qagua + qbomba) El signo negativo de esta ecuación indica que el calor se libera, de tal

forma que para fines de cálculo, se puede omitir, quedando de la siguiente forma:

qreacción = qagua + qbomba

ENERGÍA BRUTA La cantidad qagua se obtiene por: q = mst qagua = (magua)( 4.184J/g oC) t donde: t = tfinal -tinicial s = calor específico del agua = 1cal/gºC El producto de la masa de la bomba por su calor específico es la

capacidad calorífica de la bomba (Calorímetro), que permanece constante para todos los experimentos efectuados en dicha bomba

calorimétrica: Ccalorímetro = mbomba x sbomba De aquí: qbomba = Ccalorímetro t

La C del calorímetro se determina normalmente quemando una muestra que produce una cantidad de calor conocido.

ENERGÍA BRUTA En la bomba calorimétrica del laboratorio se determinó utilizando

ácido benzoíco, ya que se sabe que 1 gr. de éste ácido en una bomba calorimétrica produce 6,30482 kcal de calor.

La fórmula para calcular la energía de la muestra quemada en el calorímetro es la siguiente:

E (cal/g) = (Tmuestra-Tcápsula+alambre)Qbomba/peso de la muestra en gramos

Datos de ejemplo:Qbomba = 2628,78 cal/ºC

Tcápsula+alambre = 0,19º

Ecuaciones de predicción que utilzan energía bruta

FIN