Análisis para campo

5/10/2018 An lisis para campo - slidepdf.com

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Pruebas rápidas de análisis para la evaluación cuali y/o semicuantitativa del estatus nutricional del suelo

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CONTENIDO

FUNDAMENTACIÓN ......................................................................... 2INTRODUCCIÓN .............................................................................. 2OBJETIVOS ..................................................................................... 3PRUEBAS RÁPIDAS DE ANÁLISIS PARA LA EVALUACIÓN CUALI Y/O

SEMICUANTITATIVA DEL ESTATUS NUTRICIONAL DEL SUELO ........... 4DETERMINACIÓN DE CALCIO ........................................................... 5DETERMINACIÓN DE HIERRO .......................................................... 8DETERMINACIÓN DE NITRATOS .................................................... 12DETERMINACIÓN DE POTASIO ...................................................... 14DETERMINACIÓN DE CARBONATOS ............................................... 15DETERMINACIÓN DE FOSFATOS ................................................... 19DETERMINACIÓN DE CLORUROS .................................................. 21BIBLIOGRAFÍA .............................................................................. 22




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FUNDAMENTACIÓN

a química analítica, o el arte de reconocer diferentes sustancias y determinar suscomponentes, ocupa un lugar destacado en las aplicaciones de la ciencia, ya que nospermite contestar las preguntas que surgen al emplear cualquiera de los procesosquímicos para fines técnicos o científicos. Por su gran importancia, la química analítica secultiva desde los inicios de la historia de la química y sus logros abarcan gran parte deltrabajo cualitativo y cuantitativo en todos los ámbitos de la ciencia.

Desde entonces, la química analítica ha evolucionado, de ser considerada un artese convirtió en una ciencia con aplicaciones en distintos campos; ahora bien su uso de ellase aplicó en la investigación de los diversos iones necesarios para el desarrollo de lasplantas, los cuales se encuentran en el sistema suelo.

A través de varios años de trabajo en el Laboratorio de Suelos de la Facultad de

Ciencias Agrícolas, Campus Xalapa, se pudo trabajar sobre esta investigación, lográndoseuna serie de metodologías adaptadas para la determinación cualitativa y semicuantitativain situ de algunos parámetros importantes del suelo en relación a la fertilidad del mismo.Por tal motivo exponemos este trabajo para el uso

INTRODUCCIÓN

La calidad del suelo, en general es evaluada midiendo un grupo de datos para estimar lacapacidad del mismo para realizar funciones básicas, entre ellas almacenar y reciclarnutrientes necesarios para el buen desarrollo de los cultivos. Esta guía, que es unaadaptación de pruebas analíticas, para realizar ensayos seleccionados de campo parasuelos, con la finalidad de evaluar, en forma cualitativa y en algunos casossemicuantitativa, la presencias de algunos elementos que puedan incrementar operjudicar la calidad del mismo en relación a la capacidad que tiene éste enproporcionarlos a los cultivos. Por lo que nos dimos a la tarea de adaptar los métodos delanálisis cualitativo y semicuantitativo para la determinación de un grupo de elementos enel suelo relacionados con la fertilidad de él.

Esta colección de micrométodos, permitirá a los estudiantes hacer un pre-diagnóstico in situ , de la calidad del suelo con fines de fertilidad.

Se deben considerar los principios fundamentales que se aplican en la separaciónde los elementos que se desean identificar en una muestra de suelo.

La identificación de una sustancia implica su transformación, por lo regular con laayuda de otra sustancia de composición conocida.

L




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Ahora bien, el semimicroanálisis se aplica a la investigación con muestras muypequeñas, y en consecuencia deben llevarse a cabo operaciones en una escalacorrespondientemente menor, por lo que es necesario su adaptabilidad en la técnica.

Objetivos

1. Explicar los principios básicos para la determinación cualitativa y/o semicuantitativa delos nutrientes en el suelo y su interpretación, a través del semimicroanálisis.

2. Discutir su influencia para el desarrollo de las plantas.




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PRUEBAS RÁPIDAS DE ANÁLISIS PARA LA EVALUACIÓN CUALI Y/OSEMICUANTITATIVA DEL ESTATUS NUTRICIONAL DEL SUELO

Estas pruebas funcionan por los principios de colorimetría y turbidez mediante el

uso de reactivos y la comparación contra tablas con color comparativas, por lo que

permitirán al usuario conocer de forma fácil y práctica, con tan sólo una pequeña cantidad

de muestra de suelo, algunos parámetros importantes que le suministren información, in

situ , de la calidad del suelo en cuanto a su fertilidad; la muestra se trata primero con un

reactivo el cual auxilia para una extracción y posteriormente se combina con los reactivos

químicos específicos para una prueba semicuantitativa del parámetro a investigar. El

resultado es una solución de color o una cromatografía radial que se compara con una

tarjeta con tonalidades, pudiéndose entonces medir la concentración de lo investigado con

los bajo, medio y alto.




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DETERMINACIÓN DE CALCIO

INTRODUCCIÓN

El calcio se considera un nutriente secundario de las plantas. Las plantas sólo requieren

grandes cantidades del nitrógeno y del potasio.

FUNCIONES DEL CALCIO

ü Cada planta necesita calcio para crecer.ü Una vez fijo, el calcio no es móvil en la planta. Es un constituyente importante de las

paredes celulares y sólo puede ser suministrado por la savia del xilema. Así, si a la planta sele agota el abastecimiento de calcio, no podría removilizar el calcio de los tejidos más viejos.

ü Si por cualquier motivo se reduce la transpiración, el suministro de calcio a los tejidos queestán creciendo rápidamente llegarían a ser inadecuados.

BENEFICIOS DEL CALCIOEl calcio tiene una función muy importante en el crecimiento y la nutrición de la planta,como también en la deposición de la pared celular.

FUNCIONES PRIMARIAS DEL CALCIO

ü Como una enmienda para el suelo, el calcio ayuda a mantener un balance químico en latierra, reduce la salinidad del suelo, y mejora la penetración del agua.

ü El calcio tiene una función metabólica crítica en la eliminación de carbohidratos. ü El calcio neutraliza los ácidos celulares.

LOS FACTORES QUE AFECTAN LA DISPONIBILIDAD DEL CALCIOEl calcio se encuentra en muchos minerales en la tierra, pero en este estado esrelativamente insoluble. El calcio no se considera un nutriente lixiviable. Muchos sueloscontienen niveles altos de calcio insoluble, tal como el carbonato de calcio, pero cultivosque crecen en estos suelos muchas veces muestran deficiencia de calcio. Los niveles altosde cationes como son el magnesio, amoníaco, hierro, aluminio y, en especial el potasio,reducirán la absorción del calcio en algunos cultivos. Una idea equivocada es que si el pHestá alto, existe una cantidad adecuada de calcio. Esto no es siempre verídico.

DEFICIENCIAS DE CALCIO

A los síntomas de deficiencia de calcio en los cultivos muchas veces se les llamandesórdenes fisiológicos. Debe recordarse que estos problemas son causa de un suministroinadecuado de calcio a los tejidos afectados. Estas deficiencias pueden ocurrir aún cuandoel suelo aparenta tener una presencia de calcio adecuado.




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SÍNTOMAS DE DEFICIENCIA DEL CALCIO

ü Necrosis en las puntas y en los márgenes de las hojas jóvenes.ü Anormalidades de los bulbos y las frutas. ü Deformación de las hojas afectadas. Sistemas de raíces altamente enramados, cortas,

marrones.ü Impedimento de crecimiento.ü Necrosis general.

TOXICIDAD

Con fines prácticos, el calcio no se considera tóxico a las plantas. Aunque es raro, losniveles excesivos de calcio en el suelo pueden reducir la absorción de la planta denutrientes tal como el fósforo, el potasio, el magnesio, el boro, el cobre, el hierro o el cinc,resultando en deficiencias de estos nutrientes.

METODOLOGÍA

REACTIVOS

1. Disolución acuosa de CH3COOH al 33%2. Disolución acuosa de (NH4)2C2O4 . H2O al 5%

MATERIAL

• 1 Vidrio de reloj por muestra.

PROCEDIMIENTO

1. Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en el vidrio de reloj.2. Adicionar 2 gotas del reactivo No. 1 para esta determinación sobre el suelo, esperar 30

segundos.3. Agregar 2 gotas del reactivo No. 2 para Calcio.4. La aparición de un precipitado blanco indica la presencia de Calcio.

INTERPRETACIÓN

Al producirse un precipitado blanco de oxalato de calcio, CaC2O4.H2O, que se formainmediatamente con soluciones concentradas y lentamente con soluciones diluidas.

1 2 3

4 5




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Los resultados se dan en una escala de 1 a 5.

NOTA: Se facilita la precipitación alcalinizando la solución con NH4OH.




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DETERMINACIÓN DE HIERRO(Fe+3 , Fe+2)

EL HIERRO EN EL SUELO

El Fe se encuentra en la naturaleza tanto en forma de Fe(III) como de Fe(II),dependiendo del estado redox del sistema.

El Fe es, después del Si y Al, el elemento más abundante en la corteza terrestre, conalrededor de un 5.1%, mientras que en suelos se estima una media del 3.8%.

El Fe suele encontrarse en el suelo en cantidad suficiente formando distintos compuestos,destacando los óxidos e hidróxidos. Sin embargo, la cantidad total no se correlaciona conla cantidad disponible para las plantas.

La coloración de los suelos es debida, en su mayoría, a la presencia de los óxidos libres.

Los colores amarillo-pardo de las zonas templadas-frías se deben a la presencia de óxidoshidratados como la goetita. Las coloraciones rojas de regiones áridas son debidas a óxidosno hidratados como la hematita.

Las formas del Fe son:Soluble:

ü Se encuentra en condiciones reductoras, como Fe2+ y sus formashidroxiladas Fe(OH)n2-n en la disolución del suelo.

ü Cuando el potencial de oxidación y la acidez sean altos se encuentra comoFe3+y sus formas hidroxiladas Fe(OH)n3-n

ü

En combinaciones orgánicas formando complejos, en forma divalente ytrivalente. ü Insoluble: ü Como oxihidróxidos férricos (goetita, hematita, maghemita, lepidocrocita,

ferridrita...).ü En forma de oxihidróxidos mixtos de Fe(III) y Fe(II) como la magnetita o el

óxido ferrósico.ü En forma de FeCO3, siderita, en suelos muy reducidos.

La influencia del pH se puede apreciar en la siguiente figura:




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Fig. 1 Influencia del pH del suelo sobre la solubilidad del hierro (Tomado de lared mundial http://www.asufrar.com.ar/hierro.html)

Los contenidos de arcilla y materia orgánica influyen también en la disponibilidad del Fe.En los suelos arcillosos, existe una tendencia a retener el Fe. Un contenido adecuado demateria orgánica, actúa de forma favorable en cuanto al aprovechamiento del Fe por

parte del cultivo, debido a sus características acidificantes y reductoras, así como a lacapacidad de determinadas sustancias húmicas para formar quelatos en condicionesadversas de pH.

FUNCIONES EN LA PLANTA

Se absorbe de forma activa, como Fe2+, después de ser reducido por una reductasa férricaen el exterior de la raíz.

Fig. 2 Mecanismos de absorción normal de Fe por las raíces (Tomado de la red mundialhttp://www.asufrar.com.ar/hierro.html)

La principal función del hierro es la activación de enzimas, actuando como grupoprostético.

Interviene en reacciones fundamentales de óxido-reducción, tanto en hemoproteínas(citocromos, leghemoglobina, catalasa, peroxidasa, superóxido dismutasa...) como enproteínas no-hémicas con enlace Fe-S como ferredoxina y enzimas reductasa, nitrogenasa

y sulfato reductasa.

Cataliza la biosíntesis de la clorofila, puesto que forma parte constituyente de enzimasresponsables. En ausencia de Fe la planta sólo tiene pigmentos amarillos (xantofila ycaroteno).

Forma parte de la ferredoxina, transportador de electrones de naturaleza no porfirínicaque actúa en la fotosíntesis y en la reducción de los nitratos.

Otras Enzimas que contienen Fe, pero en las que no actúa como óxido reductor son laaconitasa y la xantin oxidasa.

La Fitoferritina, [(FeO.OH)8 (FeO.OPO3H2)], con unos 5000 átomos de Fe(III) es unaproteína de reserva. Supone el 12-23% de Fe en materia seca. Este porcentaje puedealcanzar el 50% del Fe en hojas verde oscuro.

Un dato a tener en cuenta, en relación con el metabolismo del Fe, es su baja movilidad enlos tejidos vegetales. Esta movilidad, según Wallace, está influida negativamente porvarios factores, como el elevado contenido en P, deficiencia de K, cantidad elevada de Mn




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y baja intensidad lumínica. La presencia de bicarbonato en el medio radicular reduce lamovilidad de Fe en los tejidos vegetales. Esta es la razón de que, en ocasiones, ladeficiencia de Fe no es tal, sino que es un problema de movilidad del mismo.Normalmente los suelos están bien provistos de Fe, pero se suelen producir estados decarencia por inactivación del Fe. Se trata de carencias inducidas o secundarias, quedebido a que se manifiestan por falta de clorofila se denominan "clorosis".

La "clorosis férrica" aparece por diferentes causas:ü En suelos neutros o básicos el hierro se oxida a formas férricas, de baja solubilidad y

difícil absorción. Esto no ocurre en los suelos ácidos.ü El alto contenido en bicarbonato, tanto en el suelo como el aportado con el agua de

riego, puede provocar clorosis férrica (Clorosis inducida por bicarbonato). Esta esespecialmente importante sobre plantas no eficientes crecidas en suelos calizos, de ahí la correlación entre clorosis y caliza activa. Valores superiores a 7% en caliza activapueden suponer la aparición de la clorosis.

ü En algún caso se ha observado efectos similares a los del bicarbonato producidos poraltos contenidos de nitrato.

ü Excepcionalmente en suelos ácidos, ricos en fosfatos solubles, puede producirseclorosis férrica por precipitación del Fe3+ en forma de FePO4.ü En presencia de MnO2 el hierro reducido se oxida, pasando a forma férrica no

asimilable. Depende del equilibrio Fe/Mn, más que de los contenidos absolutos decada uno de ellos.

ü También se han detectado carencias por acción de otros elementos metálicos. Así, elCu puede sustituir al Fe en los quelatos del suelo, originando su inmovilización.También se han constatado efectos similares, aunque menos importantes, con Zn yCo.

ü El clima también influye en la aparición de clorosis férrica. Así, se produce clorosis porfrío: La absorción de Fe es muy dependiente de la temperatura, por lo que enprimavera, cuando el ambiente se caldea, aumenta la demanda de Fe, pero como elsuelo está aún frío, la absorción se limita. Es lo que se denomina clorosis primaveral,que revierte cuando el suelo se calienta. También se puede producir clorosis pordestrucción e insuficiente formación de clorofila debido a bajas temperaturas, porencharcamiento (deficiencia de O2 y exceso de CO2, que con el agua del suelo puedeoriginar bicarbonatos en suelos calizos), y por insolación (sensibilidad a la luz de lasporfirinas).

ü Factores propios de la planta cultivada, pues como ya se ha comentado, cada especie,variedad, patrón, etc, tiene diferente respuesta a la absorción del Fe y a la apariciónde la clorosis.

METODOLOGÍA

Ión Fe3+

REACTIVOS

1. Disolución acuosa de HCl al 10%.2. Disolución acuosa de KCNS al 20%.




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MATERIAL

Papel filtro No. 1 cortado en círculos cuyo diámetro es de aproximadamente 8 cm.

PROCEDIMIENTO

1. Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en el centro del papel filtro, sin esparcirlodemasiado.2. Adicionar 2 gotas del reactivo No. 1 para Fe3+ sobre el suelo y esperar 30 segundos

aprox. Esto es una extracción.3. Posteriormente, agregar 2 gotas del reactivo No. 2 para Fe3+ y observar.

INTERPRETACIÓN

En la reacción positiva se forma un complejo de Fe3+ de color rojo intenso que es muysensible aun a pequeñas cantidades.

La sensibilidad es de 0.25 g de Fe+3. Concentración límite es de 1 en 200000.

Ión Fe+2

REACTIVOS

3. Disolución acuosa de K 2[Fe(CN)6] al 20%

MATERIAL


PROCEDIMIENTO

1. Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en el centro del papel filtro, sin esparcirlodemasiado.

2. Adicionar 2 gotas del reactivo No. 1 para Fe+2 sobre el suelo y esperar 30 segundosaprox. Esto es una extracción.

3. Posteriormente, agregar 3 gotas del reactivo No. 2 para Fe+2 y observar.

INTERPRETACIÓN

En la reacción positiva se forma un precipitado azul oscuro de ferricianuro ferroso o azulde Turnbull, con soluciones diluidas de sales ferrosas.

ALTO MEDIO BAJO DEF




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DETERMINACIÓN DE NITRATOS

INTRODUCCIÓN

Las plantas absorben la mayoría del N en forma de iones amonio (NH4+) o nitrato (NO3

-).

Las cantidades de N en el suelo, en forma disponible para la planta, son pequeñas.Cantidades muy bajas se encuentran en las rocas y en los minerales de los cuales seformaron los suelos.

El nitrógeno:

Forma en el suelo Rol Deficiencias

Orgánico: en restosorgánicos, no disponiblepara las plantas. Se debereducir a amoníaco.

Nitrógeno amoniacal: fijadoen minerales. Disponiblelentamente.

En forma de iones deamonio y nitrato ocompuestos solubles que lasplantas utilizan.

Es absorbido como nitrato

por lo tanto los compuestosnitrogenados deben serreducidos a amoníaco.

Forma parte de aminoácidos,

proteínas y ácidos nucleicos.

Necesario en síntesis declorofila. Forma parte de ella.

Componente de vitaminas.

Componentes de azúcares,celulosa, almidón, lípidos.

Forma parte de coenzimas yenzimas.

Plantas de color verde claro(clorosis).

Tallos cortos y finos.

Acumulación de antocianinas(color azulado).

Disminución de tamañocelular.

Disminución de síntesis deproteínas.

Clorosis empieza en hojasviejas y luego a las jóvenes.

METODOLOGÍA NO3-

REACTIVOS

1. Ácido acético glacial.

2. Difenilamina.MATERIAL

1 Placa de porcelana con excavaciones.1 Microespátula.

PROCEDIMIENTO




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1. Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en el centro de la excavación de una placade porcelana para pruebas cualitativas.

2. Adicionar 4 gotas del reactivo No. 1 para NO3- sobre el suelo y esperar 30 segundos

aprox. Esto es una extracción.3. Posteriormente, agregar 3 gotas del reactivo No. 2 para K + y esperar 3 a 4 minutos.4. Apreciar la aparición de un color, e inclinar la placa de porcelana para mejorar la

apreciación.

INTERPRETACIÓN




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DETERMINACIÓN DE POTASIO

INTRODUCCIÓN

El potasio está presente en los tejidos responsables del crecimiento de las plantas

(meristemos primario y secundario). Juega un papel importante en la cantidad de aguaque es absorbida por las raíces y en la regulación de la actividad celular. Además, elPotasio hace a las plantas más resistentes a las enfermedades y produce un efectopositivo en el color y fragancia de las flores.

La falta de potasio es bastante frecuente en los suelos calizos.

ORIGEN

Las principales fuentes potásicas entre los minerales primarios son los feldespatos(principalmente ortoclasa) y las micas (muscovita y biotita) y entre los secundarios la illitay la vermiculita. El grado de liberación de potasio no sólo depende del contenido de éste

en los minerales del suelo sino de la mayor o menor alteración que sufran los mismos. Porejemplo, en las micas el K es liberado a través de una meteorización que comienza en losbordes de las partículas y progresa hacia el interior. Ante la pérdida del K, las láminas delas micas se separan entre si. Esta sería la vía de conversión de las micas en mineralesarcillosos secundarios del tipo 2:1, y la secuencia es la siguiente:

Micas (10% de K)Hidromicas (6-8%)Illita (4-6%) Vermiculita o Montmorillonita (<2%)

METODOLOGÍAIón K +

REACTIVOS

1. Solución acuosa de NaNO3 al 25.5%2. Solución acuosa de CH3COOH al 10%3. Solución de Na3[Co(NO2)6]. Pesar 5 g de nitrato de cobalto y 30 g de nitrito de sodio,

solubilizar separadamente estas sales, mezclarlas y añadir 2.5 mL de ácido acéticoglacial; la mezcla se afora a 100 mL con agua destilada. Este reactivo se debe dejar encampana de extracción por 24 horas y luego filtrarse. Guardar la solución en botella de

vidrio ámbar en el refrigerador y colocar una pequeña cantidad en un frasco gotero.MATERIAL


PROCEDIMIENTO

1. Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en el centro del papel filtro, sin esparcirlodemasiado.




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2. Adicionar 4 gotas del reactivo No. 1 para K + sobre el suelo y esperar 30 segundosaprox. Esto es una extracción.

3. Posteriormente, agregar 3 gotas del reactivo No. 2 para K + y esperar 30 segundos.4. Adicionar 3 gotas del reactivo No. 3 para K + y observar.

INTERPRETACIÓN

En la reacción positiva se forma complejo con color amarillo intenso.

ALTO MEDIO BAJO DEF

DETERMINACIÓN DE CARBONATOS

Los carbonatos del suelo, generalmente derivan directamente del material original yocasionalmente se forman por alteración de minerales presentes en la roca madre (enambos casos se dice que son autóctonos). En otros casos, los carbonatos proceden defuentes externas, por ejemplo, transporte por viento o agua (alóctonos).

Son compuestos que reaccionan a los ácidos, produciendo un burbujeo aldesprenderse el dióxido de carbono. Estos permiten identificar algunas rocassedimentarias, que pueden ser el material parental de los suelos, bien algún proceso deacumulación de sales o quizá por el uso de agua de riego salina. Los carbonatos máscomunes son de calcio y le siguen los de sodio o magnesio.

Los carbonatos de sodio generalmente son de origen edafogenético o por el riego.Por su parte, los de magnesio son de reacción más lenta y requieren generalmente de quela muestra se pulverice previamente, además tienen un olor característico.

Los carbonatos son comunes en las áreas desérticas, cuencas cerradas y enmuchos ambientes litorales (entre otros). En México además los tenemos sobre todo en laSierra Madre Oriental, con la excepción del eje Neovolcánico y sus ramificaciones.También le dan su característica distintiva a la Península Yucateca. Las cementaciones porcalcio son muy apreciadas por su utilidad industrial, localizándose principalmente en losestados de Tamaulipas, Zacatecas y San Luís Potosí.

Los carbonatos son un componente que, en algunos suelos, pueden abatir

(disminuir) los rendimientos de los cultivos, al limitar la respuesta a la fertilización einclusive pueden llegar a impedir el desarrollo de ciertas especies de interés agrario. Lasdeficiencias de hierro, zinc, fósforo y nitrógeno pueden explicarse con la presenciaexcesiva de carbonatos. Cuando se presentan acumulaciones de carbonato a ciertaprofundidad en el perfil edáfico, las plantas pueden sufrir la muerte de su yema apical,después de haber tenido un desarrollo inicial normal. En el caso sobretodo de siembras deespecies arbóreas como frutales, se sugiere al menos excavar un perfil y realizar laspruebas cuantitativas pertinentes en cada estrato, y así hasta la parte más profunda.




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Una vez detectada la presencia de carbonatos, se sugiere la toma de muestras desuelos para realizar un análisis de salinidad, generalmente más o menos 2 Kg. Con mayornecesidad si el pH es cercano a 8.5 o mayor.

REACTIVOS

1. Solución acuosa de HCl al 10%.

MATERIAL

• 1 Vidrio de reloj por muestra.

PROCEDIMIENTO:

1. Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en un vidrio de reloj.

2. Adicionar 3 a 4 gotas del reactivo No.1 para carbonatos, y apreciar la intensidad de laefervescencia (reacción positiva) cuando hay presencia de CO3

=

INTERPRETACIÓN

La cantidad de carbonatos en el suelo se determina semicuantitativamente a partir dedesprendimiento de CO2 por tratamiento de la muestra de un suelo con ácido.

Tomando en cuenta la siguiente tabla de referencia, anotar el número adecuado según seproduzca la efervescencia.

Características Puntaje

No hay burbujas ni se percibe ningún ruido al acercar elvidrio de reloj a la oreja

0

No se ven burbujas, pero se percibe el ruido

1

Se llegan a detectar pequeñas burbujas

2

Reacción uniforme con liberación de pequeñas burbujas

3

Reacción poco violenta, liberación de grandes burbujas,formación de espuma

4




17

Reacción violenta, la espuma se esparce. 5

Esta escala es correcta y útil para sedimentos y rocas naturales, pero es necesarioagregar una categoría más para albergar algunas muestras que tienen mayor concentración de carbonato. Así, se ha agregado un lugar más a la escala que, ahora,

corre de 0 a 6. Con esta escala semicuantitativa se pueden realizar útiles interpretaciones,sobre todo para suelos con alto contenido de carbonatos, como en el caso de lasrendzinas.

Otra forma de interpretación

Descripción de campo Efectos auditivos (audible) Efectos visiblesefervescencia

No calcáreo.menos del 0.5 %

Ninguno Ninguno

Muy ligeramente calcáreo 0.5-1.0%

Da apenas aTenue

Ninguno

Ligeramente

calcáreo 1-2 %

De tenue a

moderada

Ligero y localizado en granos

individualesapenas visibles

Moderadamentecalcáreo 2-5 %

De moderadamentea claramente, se

oye lejos del oído.

Ligeramente mayorvisible bajo

inspección cercanaCalcáreo 5-10 % Fácilmente Moderado, fácilmente visible,

burbujas dehasta 2 mm

Altamentecalcáreo 10 %

Fácilmente Fuerte y generalizado, burbujas entodas partes y hasta

de 7 mm




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DETERMINACIÓN DE FOSFATOS(HPO4

-2 y H2PO4-1)

El fósforo es un elemento esencial para la vida. Las plantas lo necesitan para crecer ydesarrollar su potencial genético. Lamentablemente, el fósforo no es abundante en elsuelo. Y lo que es peor, mucho del fósforo presente en el suelo no está en formas

disponibles para la planta. La disponibilidad de este elemento depende del tipo de suelo,según este, una pequeña o gran parte del fósforo total puede estar “fijado” (nodisponible) en los minerales del suelo. Esto significa que la planta no puede absorberlo. Enla naturaleza, el fósforo forma parte de las rocas y los minerales del suelo

Las plantas absorben únicamente el fósforo que está en la solución del suelo enforma de HPO4

-2 (ión fosfato monoácido) y H2PO4-1 (ión fosfato diácido).

Síntomas de deficiencia en plantas

• La deficiencia de Fósforo suele comenzar en las hojas inferiores, al igual que elNitrógeno, que son más viejas.

• Hojas con un verde oscuro apagado que adquieren luego un color rojizo opúrpura característicos y llegan a secarse.

• Además, el número de brotes disminuye, formando tallos finos y cortos con hojaspequeñas.

• Menor desarrollo radicular, menor floración y menor cuajado de los frutos.

• No parece causar daños el exceso de este elemento.

Causas

• En los suelos calizos (pH alto) el fósforo se insolubiliza en parte, no estando adisposición de las plantas. La cal provoca su bloqueo.

• En los suelos ácidos, los fosfatos también resultan insolubilizados en forma de fosfatosde hierro.

REACTIVOS

1. Solución al 5% de (NH4)Mo7O24.4H2O en 35 mL de HCl 5N.2. Solución acuosa de ácido ascórbico o vitamina C al 0.5%3. Solución acuosa de C6H5O7Na3.2H2O (citrato de sodio) 1:2

MATERIAL

ü Papel filtroü 1 Cucharilla o microespátula.




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ü

PROCEDIMIENTO

1. Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en el centro del papel filtro sin cenizas.

2. Adicionar 2 gotas del reactivo No. 1 para fosfatos, esperar 30 segundos (anote la horade inicio), y agregar dos gotas del reactivo No.23. Al cabo de dos minutos contados a partir del inicio de la reacción con la adición del

reactivo No. 1, agregar dos gotas del reactivo No. 3 , con el fin de detener la reaccióny fijar el color. De esta manera es posible almacenar los papeles filtros y compararlosen cualquier momento.

Nota: En suelos con alto contenido de carbonatos se reduce la acción extractiva del ácidopor lo que se recomienda aumentar a tres el número de gotas adicionadas. En suelos conalto contenido de ácidos húmicos (pH menor que 7) el color se enmascara por eloscurecimiento del papel)

INTERPRETACIÓN

La intensidad de color azul formado es directamente proporcional a la cantidad de fosfatospresentes en el suelo.

MUY ALTO ALTO MEDIO BAJO MUY

BAJODEF




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DETERMINACIÓN DE CLORUROS

REACTIVOS

1. Ácido Nítrico diluido 10% en peso.2. Nitrato de Plata al 10%

Nota: El agua utilizada en la preparación de estos reactivos debe estar exenta de cloruros.MATERIAL

• 1 Vidrio de reloj por muestra.• 1 Cucharilla o microespátula.

PROCEDIMIENTO

1.- Colocar aproximadamente 50 mg de suelo en el vidrio de reloj.2.- Adicionar 3 ó 4 gotas del reactivo No. 1 para cloruros sobre el suelo y agitar suavemente.

3.- Agregar a la mezcla 2 ó 3 gotas del reactivo No. 2, agitar suavemente.

INTERPRETACIÓN

La presencia de un precipitado blanco es reacción positiva para la presencia de Cloruros.




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BIBLIOGRAFÍA•

Burriel, F. Química Analítica Cualitativa. 2002. Ed. Paraninfo. Madrid.

• Brumblay, R.U. Análisis Cualitativo. 1985. Ed. C.E.C.S.A. México.

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• Jackson, M.L. Análisis Químico de suelos. 1976. Ed. Omega. Barcelona.

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