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ESTEQUIOMETRIA RENDIMENTO/PUREZA
Professora Magna Lameiro
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LEGENDA DA TABELA PERIÓDICA
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Calculo de Mol
EXEMPLO 01
MM (MASSA MOLECULAR) DE Al2(SO4)3
Al = 2*27 = 54
S = 3(1*32) = 3*32 = 96
O = 3*(4*16) = 3*64 = 192
---------------------O VALOR DA MASSA MOLAR SERÁ O MESMO DADO PARA A MASSA
ATÔMICA, MUDANDO SOMENTE A UNIDADE, QUE DE “U” VAI PARA “g/mol”.
MM DE AL2(SO4)3 = 54+96+192 = 342 g/mol
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Para calcular a massa molecular das substâncias, é preciso consultar as massas
atômicas dos elementos na Tabela Periódica
EXEMPLO 02
MM = 310 g/mol
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% RENDIMENTO
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CONSIDERE UMA BARRA DE COBRE COM PUREZA 100 %:
Dessa forma, podemos afirmar que 100% da massa dessa barra é devida aos átomos de
cobre. Porém, na realidade, o cenário poderia ser este:
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Calcular a massa de óxido de cobre II (CuO) obtida a partir da reação de 2,54 g de cobre
metálico com oxigênio (O2) (massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5).
EXEMPLO 03
2 Cu(S) + O2(G) ---- 2CuO(S)
2(63,5)g ------------- 2(63,5+16)g2,54g ---------------- X
127g ------ 159g2,54g ----- X
X=3,18g DE ÓXIDO DE COBRE II
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ASSIM, SOMENTE 98% DA MASSA DESSA BARRA CORRESPONDE A ÁTOMOS DE COBRE, ENQUANTO OS
OUTROS 2% CORRESPONDEM A OUTRAS SUBSTÂNCIAS INDETERMINADAS, QUE NÃO PARTICIPAM DA REAÇÃO
PARA FORMAR O PRODUTO DESEJADO.
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Sabendo que uma amostra de Cu com 98% de pureza reage com O2 para formar CuO,
determine a massa de Óxido de Cobre obtida a partir de 13g de Cu.
EXEMPLO 04
2 Cu + O2 → 2 CuO
SABEMOS TAMBÉM QUE DISPOMOS DE 13G DE Cu, DOS QUAIS SOMENTE 98% CORRESPONDEM A ÁTOMOS DE COBRE, QUE PARTICIPAM DA REAÇÃO. DESSA FORMA,
PRECISAMOS DETERMINAR A MASSA REAL DE COBRE:
13g ———– 100%X g———– 98%X = 12,7 g DE CU
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Sabendo que uma amostra de Cu com 98% de pureza reage com O2 para formar CuO,
determine a massa de Óxido de Cobre obtida a partir de 13g de Cu.
EXEMPLO 04
2 Cu + O2 → 2 CuO
ASSIM, SOMENTE 12,7 g DE CU PODEM REAGIR COM O2 PARA FORMAR CUO. NESSAREAÇÃO, NAS PROPORÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS IDEAIS, SABEMOS PELAS MASSASMOLARES QUE 127 g DE CU FORMAM 159 g DE CUO. COM UMA REGRA DE TRÊS,MATAMOS O PROBLEMA:
127 g Cu ———- 159 g DE CuO12,7 g DE Cu ———- X g DE CuO
X = 15,9 g DE CuO
ENTÃO, FORMAMOS 15,9 g DE CuO A PARTIR DE 13g DE Cu COM 98% DE PUREZA.
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(Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)),
considere a equação não balanceada:
Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)
Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a
quantidade de ferro produzida será de:
EXEMPLO 05
PRIMEIRO ESCREVEMOS A EQUAÇÃO QUÍMICA BALANCEADA PARA VERIFICAR A PROPORÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA:
1 Fe2O3(S) + 3 C(S) → 2 Fe(S) + 3 CO(G)
↓ ↓
1 MOL 2 MOL
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(
EXEMPLO 05
OBS.: VISTO QUE NESSE EXERCÍCIO NÃO SE MENCIONA O OUTRO REAGENTE (C), NÃO PRECISAMOS DETERMINAR SE HÁ REAGENTE LIMITANTE, PORQUE SOMENTE O MINÉRIO INTERESSA-NOS ENTÃO
TEMOS:4,8 . 106 --------- 100%
Y ------------- 80%Y = 3,84 . 106 g OU
3,84 T DE Óxido de Ferro III
1 TONELADA = 1.000.000 GRAMAS
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EXEMPLO 05
AS MASSAS MOLARES SÃO: M (Fe2O3) = 160 g/mol E M (Fe) = 56 g/mol.
ENTÃO CONSIDERANDO 80% DE RENDIMENTO TEREMOS:
1 . 160g DE Fe2O3 ---------- 2 . 56 g DE Fe3,84.106g DE FE2O3 -------- X
X = 2,688 . 106 g ou 2,68 T DE Fe
Fe2O3(S) + 3C(S) → 2Fe(S) + 3CO(G)
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EXEMPLO 6Rendimennto
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BONS ESTUDOS!