QUMICA

CBTIS 179

Prof. Edgar Ortega Cortes

Materia:Qumica I

Ier Cuatrimestre

Sistema AutoplaneadoGrupo I

ALUMNOS:

Eliud Pelcastre Lazcano

Ma. De Los ngeles Escrcega Barrera

Nataly Prez Romero

Regina Prez Romero

Teresa De Jess vila Robles

Es la ciencia que estudia las transformaciones internas de la materia en general estudia las propiedades de la materia.Definicin de QUMICA

La qumica se divide en :

Orgnica: Todo lo que se echa a perder, estudia todos los compuestos que tengan carbono ( plsticos, polmeros).Inorgnica: Estudia todos los componentes minerales a grandes rasgos (solidos ) se caracterizan por tomos.

Es ordenado y denso, tiene forma y volumen definido. (comida, roca, vidrio etc)Slido

Tienen volumen propio pero no forma propia, adoptan la forma del recipiente que los contiene. (aceite, agua) Liquido

No tienen forma ni volumen propios, tratan de ocupar todo el espacio disponible en el recipiente. (aire)Gaseoso

Gas que tienen cargas + y - (pilas, pantallas, t.v.)Plasma

Estados de la MATERIA

CURVAS DE CALENTAMIENTO

Clasificacin de la materia

Mezclas HOMOGENEASLas mezclas homogneas son aquellas quelos componentes de la mezcla son identificables a simple vista.

Mezcla HETEROGENEASEs aquella que posee una composicin no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes, est formada por dos o ms sustancias, fsicamente distintas, distribuidas en forma desigual..

Qumicacualitativa:Sirve para analizar elementos que constituyen las sustancias dadas y se basa en que si es posible separar los cationes de la muestra del lquido.

Qumica cuantitativa:Sirve para determinar la proporcin exacta de los elementos basndose en que para utilizar este mtodo los pesos y compuestos ya deben estar formados.

Lacompresibilidades:una propiedad de la materia a la cual se debe quetodos loscuerpos disminuyan devolumenal someterlos a una presinocompresindeterminada manteniendo constantes otros parmetros.

Decantacin:Es un mtodo que se utiliza para separar mezclas heterogneas cuando la mezcla tiene un lquido y un slido.Embudo de decantacino decanto, o por dos lquidos.

Filtracin:Proceso Fsico que se utiliza para separar una sustancia liquida de una solida, aqu la mezcla se hace pasar por un material poroso donde el solido queda atrapado.

Destilacin:Mtodo para separar mezclas homogneas lquidas En este procedimiento se aprovecha la diferencia de la temperatura de ebullicin de las sustancias.

Evaporizacin:

Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullicin de uno de los componentes, entonces de se deja hervir hasta que se evapore totalmente.

Cristalizacin:

Se usa para separar solidos disueltos en un liquido; al termino el solido queda cristalizado y el solvente se elimina

PropiedadesExtensiva:sSonlas quedependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recprocamente equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamao" del sistema.

PropiedadesIntensiva:Son aquellas queno dependende la cantidad de sustancia o del tamao de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

EL tomo :

Es la partcula ms pequea e indivisible de la materia que interviene en una reaccin qumica,.Quark: Parte ms insignificante.Quark: Parte ms insignificante.tomo :

Los tomos estn formados por tres tipos de partculas fundamentales:Electrn-Negativa Protn-Positiva Neutrn-NeutraEl tomo

enuncia que las cargas de igual signo se repelen, mientras que las de diferente signo se atraen; es decir que las fuerzas electrostticas entre cargas de igual signo (por ejemplo dos cargas positivas) son de repulsin, mientras que las fuerzas electrostticas entre cargas de signos opuestos (una carga positiva y otra negativa), son de atraccin.El tomo est constituido por protones con carga positiva (+), electrones con carga negativa (-) y neutrones, unidos por la fuerza atmica.La fuerza que ejercen las respectivas cargas de protones y electrones se representan grficamente con lneas de fuerza electrosttica.LaLey de cargas

Modelos AtmicosEl tomo

John DaltonConsidera al tomo como la partcula fundamental de la materia con la capacidad de unirse con otros tomos para formar molculas.

La materia y los elementos estn formados por minsculas partculas indivisibles llamadas tomos.Hay diferentes clases de tomos que se distingue por su masa y sus propiedades.Los tomos de los diversos elementos tienen masas, tamaos y propiedades diferentes.

Modelo Atmico Dalton

Ernes RutherfordPropuso un modelo atmico , en el que el ncleo es la masa del tomo y contiene la carga positiva (establece la existencia del ncleo) con respecto a los electrones Rutherford propuso que se sitan en forma de satlites alrededor del ncleo, y afirmo que existen diferentes trayectorias, aunque n o describi su forma.

Modelo Atmico Rutherford

John ThomsonEste qumico propuso un modelo tomo en el que la carga positiva tenia la forma de nube difusa que contena cargas negativas uniforme mente distribuidas, este modelo se asemeja a un PUDIN DE PASAS. Donde los electrones eran como pasas negativas incrustadas en un pudin de manera positiva.

Modelo Atmico Thomson

James ShadwickShadwick descubri los neutronesporque se demostr que eran partculas elctricamente neutras con una masa un poco mayor que la de los protones.

Modelo Atmico Shadwick

Niels BohrPostula un sistema el cual se resume as:Los electrones giran alrededor del ncleo en orbitas circulares.Mientras los electrones permanezcan en un determinado nivel, no ganan ni pierden energa.Cuando los electrones ganan o pierden energa, saltan de una orbita permisible a otra.

Modelo Atmico Bohr

IstoposSe llamanistoposcada una de las variedades de un tomo de cierto elemento qumico, los cualesvaran en el ncleo atmico. El ncleo presenta el mismo nmero atmico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presentadistinto nmero msico(A).

Nmeros Cunticos

Erwin Schrdinger -Realiz importantes contribuciones en los campos de lamecnica cunticay latermodinmica. Recibi elPremio Nobel de Fsicaen1933por haber desarrollado laecuacin de Schrdinger. Tras mantener una larga correspondencia conAlbert Einsteinpropuso el experimento mental delgato de Schrdingerque mostraba las paradojas e interrogantes alos queabocaba la fsica cuntica.

En la actualidad se determinan parmetros para saber la ubicacin o regin que ocupa un electrn en el tomo. Los cuatro parmetros fundamentales se conocen como nmeros cunticos:

N: nmero cuntico principalRepresenta la capa o nivel principal de mxima energa la que se asocia el electrn, puede tomar valores enteros mayores que cero.n=1,2,3,4n=1 orbita en el nivel ms bajo de energa conforme los electrones adquieren ms energa van ocupando niveles, cuyo n es mayor y estn ms alejados del ncleo.Nmeros Cunticos:

L: nmero cuantico secundario

Determina el tipo de subniveles posibles donde se localiza el electrn y se relaciona con la nube electrnica.Sus valores son:

1= 0,1,2,3,(n-1)Los tipos de subniveles pueden ser:Si el valor de 1 es cero, lo representa el subnivel.S (del ingles Sharp).Si el valor de 1 es uno, lo representa el subnivel.P (del ingles, peanut).Si el valor de 1 es dos, lo representa el subniveld (diffuse).Si el valor de 1 es tres, lo representa el subnivelf (de fundamental).

Nmeros Cunticos:

M: nmero cuntico magnticoRepresenta la orientacin espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energticos sometidos a un campo magntico.EL nmero de orientaciones de los orbitales esta dado por la relacin (21+1)y cuyos valores pueden ser desde -1 hasta mas 1, pasando por el cero.

S: Nmero Cuntico espnLo produce el electrn al girar sobre su propio eje, Al girar un electrn crea un campo magntico con un determinado sentido, de ah que en la reempe (orbital, se puede colocar otro electrn con campo o espn contrario. Solamente existen dos orientaciones posibles de espn cuyos valores son

Nmeros Cunticos:

.Nmeros Cunticos

Configuracin ElectrnicaLaconfiguracin electrnicade los elementos se rige segn eldiagrama de Moeller.Para comprender el diagrama, utiliza la siguiente tabla:Para encontrar la distribucin electrnica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):Nmeros Cunticos:

Para encontrar la distribucin electrnica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):Nmeros Cunticos:

spdfn = 11sn = 22s2pn = 33s3p3dn = 44s4p4d4fn = 55s5p5d5fn = 66s6p6dn = 77s7p

1s2s2p 3s3p 4s3d 4p 5s4d 5p 6s4f 5d 6p 7s5f 6d 7p

Nmeros Cunticos:

Propiedades de la tabla Peridica

Partes de un Elemento QumicoTabla Peridica

Johann Wolfgang Dbereiner1829 clasifico algunos elementos en grupos de tres:_Ci, Br. ICa, Sr, Ba1780-1849Modelo de las Triadas

Julius Lothar Meyer1834-1907 Fue un qumico alemn y contemporneo competidor de Dmitri Mendeleiev que se dio a la tarea de crear la primera Tabla peridica de los elementos qumicosPadre de la Tabla Peridica

Dmitri Ivanovich Mendeliev1869 Organizo la tabla peridica segn su masa atmica1834-1907Organizo la Tabla Peridica

Henry Moseley

1913 Carga nuclear (nmero Atmico) y reagrupa la tabla en orden creciente del nmero atmicoOrganizo la Tabla Peridica

Glenn Theodore SeaborgSaco 14 elementos de la estructura principal de la tabla peridica Lantanios, el es el nico que ha tenido un elemento que lleva su nombre.1912-1999Descubri 10 elementos nuevos en 1944 ,

Radio atmico Es la mitad de la distancia ente los centros de los tomos vecinos o es la distancia promedio entre el ltimo electrn del novel mas externo y el ncleo.

Los radios atmicos aumentan en terminados generales haca abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.

Potencia de ionizacin Es la cantidad de energa mnima necesaria para sacar al electrn ms externo de un tomo neutro en su estado fundamental es decir el tomo se convierte en un guion positivo.

En un periodo, el potencial de la deionizacin aumenta de izquierda a derecha en un grupo aumenta de abajo hacia arriba.

Energa de ionizacin Es la energa mnima necesaria para separar al electrn menos fuerte, a travs por un tomo aislado con la formacin correspondiente de un guion.

En un grupo la energa de deionizacin disminuye de arriba hacia abajo y en un periodo aumenta de izquierda a derecha.

Afinidad electrnica o electroafinidad

Es la energa librada cuando un tomo en estado neutro, gana un electrn para convertirse en un guion negativo.

En un periodo aumenta de izquierda a derecha y en un grupo disminuye de arriba hacia abajo.

Electronegatividad

Es la capacidad que tiene un tomo para ganar electrones de otro tomo.

En un periodo aumenta hacia la derecha y en un grupo aumenta hacia arriba

Enlaces Qumicos

Enlaces QumicosSon las fuerzas que mantienen unidas a los tomos o grupos atmicos.Los tipos de enlaces qumicos ms importantes son:

Compuestos InicosUn tomo electropositivo cede electrones a un tomo electronegativo, dando lugar a un ion positivo y a un ion negativo respectivamente.Smbolo de LewisSmbolo del elemento rodeado de puntos. Puntos: electrones de valencia del tomoEnlaces Qumicos

Enlace InicoEs cundo un tomo que pierde electrones con relativa facilidad reacciona con otro que tenga alta definida electrnica se forman sustancias inicas, en otras palabras la formacin de un compuesto inico, se debe a la reaccin entre un metal y un no metal.Enlace covalente Siempre que dos tomos se hallen unidos por un par de electrones compartidos, se dice que existe un enlace covalente entre ellos.Lewis sugiri que los tomos podan conseguir su octeto compartiendo un par de electrones. Enlaces Qumicos

Enlaces covalentes mltiples y coordinadosEntre dos tomos dados se pueden establecer uno, dos y hasta tres enlaces covalentes, hablndose entonces de un enlace sencillo, doble y triple respectivamente.Enlaces Qumicos

ENLACE COVALENTE DATIVOLos dos electrones compartidos por dos tomos dados puedes provenir ambos de uno solo de ellos; en este caso se habla de enlace covalente dativo y, a veces, se emplea en lugar del guion, una flecha dirigida haca el tomo que no aport ningn electrn. Enlaces Qumicos

El enlace polar es un enlace covalente donde la diferencia de electronegatividad entre los dos tomos no es muy grande (aprox. 1.7 o un poco mayor)Enlaces Qumicos

POLARIDAD DE ENLACEDos tomos por iguales comparten por igual los electrones.Las fuerzas que determinan la formacin de enlaces moleculares son fuerzas de tipo electromagnticoNATURALEZA DE LOS ENLACES MOLECULARESEnlaces Qumicos

Tabla Peridica de los Elementos Qumicos

44 Ru2, 3, 4, 6, 8RUTENIO101.07

76 Os2, 3, 4, 6, 8OSMIO190.2

108 Hs*HASSIO(265)

27 Co2, 3COBALTO58.9332

28 Ni2, 3NQUEL58.71

45 Rh2, 3,4RODIO102.905

46 Pd2, 4PALADIO106.42

77 Ir2, 3, 4, 6IRIDIO192.2

78 Pt2, 4PLATINO195.09

109 Mt*MEITNERIO(266)

110 Ds**+- 2,4DARMSTADTIO(269)

29 Cu2, 1COBRE63.546

30 Zn2ZINC65.37

47 Ag1PLATA107.868

48 Cd2CADMIO112.40

79 Au3, 1ORO196.967

80 Hg2, 1MERCURIO200.59

111 Rg**3, 2ROENTGENIO(269)

112 Da**4, 5, 4, 3DARWANZIO(264)

5 B3BORO10.811

6 C+- 4, 2CARBONO12.0107

13 Al3ALUMINIO26.9815

14 Si4SILICIO28.0855

7 N+- 3, 5, 4, 2NITROGENO14.0067

8 O-2OXGENO15.9994

15 P+- 3, 5, 4FOSFORO30.9738

16 S6, 3, 4, -2AZUFRE32.065

9 F-1FLOUR18.9984

17 Cl+- 1, 3, 4, 5, 6, 7CLORO35.453

18 Ar0ARGN39.948

31 Ga 3GALIO69.72

32 Ge4GERMANIO72.59

49 In3INDIO114.82

50 Sn4, 2ESTAO118.69

33 As+- 3, 5ARSNICO74.9216

34 Se6, 4, 2SELENIO78.96

51 Sb+- 3, 5ANTIMONIO121.75

52 Te6, 4, -2TELURIO127.60

35 Br+- 1, 3, 5BROMO79.909

36 Kr0KRIPYN83.80

53 I+- 1, 3, 5, 7YODO126.9044

54 Xe0XENN131.30

81 Ti3, 1TALIO204.3833

82 Pb4, 2PLOMO207.19

113 Tf**3TUSTRANO(272)

114 Eo**4, 6, 4, 2ERRISTENEO(276)

83 Bi3, 5BISMUTO208.98

84 Po4, 2 POLONIO(209)

115 Me**5, 4, 5, 1MERCHEL(279)

116 Nc**5, 4, 5, 3NECTARTEN(282)

85 At+- 1, 3, 5, 7ASTATO(210)

86 Rn0RADN(222)

117 El**2, 3, 2, 1EFELIO(286)

118 On**4, 7OBERN(288)

2 He0HELIO4.0026

10 Ne0NEN20.183

62 U6, 5, 4, 3URANIO238.03

94 Pu6, 5, 4, 3PLUTONIO(244)

63 Eu3, 2EUROPIO151.965

64 Gd3GADOLINIO157.25

95 Am6, 5, 4, 3AMERICIO(243)

96 Cm3CURIO(247)

65 Tb3, 4TERBIO158.924

66 Dy3DISPROSIO162.5

97 Bk 4, 3BERKELIO(247)

98 Cf 3CALIFORNIO(251)67 Ho3HOLMIO164.930

68 Er3ERBIO167.26

99 Es EINSTENIO(252)

100 Fm BERKELIO(257)

69 Tm3, 2TULIO168.934

70 Yd3, 2ITERBIO173.04

101 MdMENDELEVIO(258)102 NoNOBELIO(259)

71 Lu3LUTECIO174.97

103 LrLAWRENCIO(260)

1 H1HIDROGENO1.00794

3 Li1LITIO6.941

4 Be2BERILIO9.0122

11 Na1SODIO22.9898

12 Mg2MAGNESIO24.305

19 K1POTASIO39.102

20 Ca2CALCIO40.08

37 Rb1RUBIDIO85.467

38 Sr2ESTRONCIO87.62

55 Cs1CESIO132.905

56 Ba2BARIO137.34

87 Fr1FRANCIO(223)

88 Ra2RADIO(226)

21 Sc3ESCANDIO44.955

22 Ti4, 3TITANIO47.90

39 Y3ITRIO88.905

40 Zr4ZIRCONIO91.22

57- 71 *SERIE DEL LANTANIO

72 Hf4HAFNIO178.49

89 103 *SERIE DEL ACTINIO

104 RfRUTHERFORDIO(257)

23 V5, 4, 3, 2VANADIO50.942

24 Cr6, 3, 2Cromo51.996

41 Nb5, 3NIOBIO92.906

42 Mo6, 5, 4, 3, 2MOLIBDENO95.9487.62

73 Ta5TANTALIO180.947

74 W6, 5, 4,3, 2TUNGSTENO183.85

105Db*DUBNIO(260)

106 Sg*SEABORGIO(263)

25 Mn7, 6, 4,2, 3MANGANESO54.9381

26 Fe2, 3HIERRO55.847

43 Tc7TECNECIO(99)

75 Re7, 6, 4, 2, -1RENIO186.21

107 Bh*BOHRIO(262)

57 La3LANTANO138.905

58 Ce3, 4CERIO140.12

89 Ac3ACTINIO227.027

90 Th4TORIO232.038

59 Pr3, 4PRASEODIMIO140.9

60 Nd3NEODIMIO144.24

91 Pa5, 4PROTACTINIO231.035

92 U6, 5, 4, 3URANIO238.03

61 Pm3PROMETIO(147)

93 Np6, 5, 4, 3NEPTUNIO237.0482

Tabla Peridica

SIMBOLOGAMETALES

METALOIDES

NO METALES H GASHg LIQUIDOLi SOLIDOTc SINTETICO

QUMICAGrupo 1 Auto planeado

*