Arrhenius Equation
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La ecuación de Arrhenius para Reacciones Reversibles 1. la constante de velocidad directa es función de la temperatura 2. la constante de velocidad inversa es función de la temperatura 3. la constante de equilibrio depende de la temperatura 4. la representación de la ecuación de Arrhenius permite calcular la ener Se puede cambiar la resolución de la pantalla seleccionando zoom en la barr Pulsa en las pestañas para navegar
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La ecuación de Arrhenius para Reacciones Reversibles
1. la constante de velocidad directa es función de la temperatura
2. la constante de velocidad inversa es función de la temperatura
3. la constante de equilibrio depende de la temperatura
4. la representación de la ecuación de Arrhenius permite calcular la energía de activación
Se puede cambiar la resolución de la pantalla seleccionando zoom en la barra del menu de Ver...
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4. la representación de la ecuación de Arrhenius permite calcular la energía de activación
Se puede cambiar la resolución de la pantalla seleccionando zoom en la barra del menu de Ver...
Ecuación de Arrheniu 100 5000
calcula el ln de esta ecuación 19 29
T (K) 1/T
250 1.06E-02 4.26E-03 2.48E+00 0.00400 -4.55 -5.46 1
260 1.50E-02 7.29E-03 2.06E+00 0.00385 -4.20 -4.92 1
270 2.08E-02 1.20E-02 1.73E+00 0.00370 -3.87 -4.42 1
280 2.81E-02 1.90E-02 1.48E+00 0.00357 -3.57 -3.96 1
290 3.73E-02 2.93E-02 1.27E+00 0.00345 -3.29 -3.53 1
300 4.85E-02 4.37E-02 1.11E+00 0.00333 -3.03 -3.13 1
310 6.21E-02 6.37E-02 9.75E-01 0.00323 -2.78 -2.75 1
320 7.82E-02 9.06E-02 8.63E-01 0.00313 -2.55 -2.40 1
330 9.71E-02 1.26E-01 7.70E-01 0.00303 -2.33 -2.07 1
340 1.19E-01 1.72E-01 6.92E-01 0.00294 -2.13 -1.76 1
350 1.44E-01 2.31E-01 6.25E-01 0.00286 -1.94 -1.47 1
Ecuación de Arrhenius para dos temperaturas derivación de la ecuación
Nota: ¡¡ diferentes escalas para el eje y !!
k =Ae-Ea/RT A = A =
Ea = Ea = DH =
kf kb K = kf/kb ln kf ln kb
250 270 290 310 330 3500.0E+00
5.0E-02
1.0E-01
1.5E-01
2.0E-01
2.5E-01Constantes de velocidad en función de la temperatura
Temperatura
k
0.002 0.004 0.006
-6.0
-5.0
-4.0
-3.0
-2.0
-1.0
0.0f(x) = − 3493.97590361446 x + 8.51719319141625f(x) = − 2289.15662650603 x + 4.6051701859881
representación de Arrhenius
1/T
ln k
250 270 290 310 330 3500.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0Constante de equilibrio
Temperatura
K
ReacciónDirecta
ReacciónInversa
las gráficas por separado se encuentran más abajo
C2
Es lo que se utiliza para representar la ecuación de Arrhenius.
K2
Ea (directa) - Ea (inversa)
D27
K27
Constante de velocidad de la reacción directa Constante de velocidad de la reacción inversa
cambio de la constante de velocidad de 250 a 350 K
13.68 54.22
cambio más acusado: inversa
tipo de reacción: exotérmica
(k350/k250)
Sinex 2006
250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350
0.00E+00
2.00E-02
4.00E-02
6.00E-02
8.00E-02
1.00E-01
1.20E-01
1.40E-01
1.60E-01
Temperatura
kf
250 270 290 310 330 350
0.00E+00
5.00E-02
1.00E-01
1.50E-01
2.00E-01
2.50E-01
Temperatura
kb
-10
nota
derivación de la ecuación
0.002 0.004 0.006
-6.0
-5.0
-4.0
-3.0
-2.0
-1.0
0.0f(x) = − 3493.97590361446 x + 8.51719319141625f(x) = − 2289.15662650603 x + 4.6051701859881
representación de Arrhenius
1/T
ln k
250 270 290 310 330 3500.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0Constante de equilibrio
Temperatura
K
L20
Al representar la ecuación de Arrhenius, los resultados se ajustan a una recta de regresión.
250 270 290 310 330 350
0.00E+00
5.00E-02
1.00E-01
1.50E-01
2.00E-01
2.50E-01
Temperatura
kb
¿Puede ocurrir esto? Explica por qué si o por qué no. Respuesta
¿Puede ser independiente de la temperatura una constante de equilibrio?
Respuesta
H3
No, todas las constantes de velocidad aumentan con la temperatura.
D19
Si, en el caso de las reacciones termoneutras.
