Átomos, Moléculas e Íons

Jacqueline de Souza BotanDaniela Maria dos Santos

Modelo atômico: EvoluçãoDemócrito: 400 a.C, baseado em intuição

Dalton (1808)

3 postulados

Teoria atômica

lei da composição constantelei da conservação da massa lei das proporções múltiplas

Thomson - 100 anos depois Elétrons: percebidos quando os

raios são defletidos num tubo catódico. Relação massa/carga : m/e = 5,69 x 10-4

Millikan Descobre a carga do elétron e calcula a

massa do mesmo

Rutherford e o núcleo: Estudo da radioatividade e de suas

partículas; Bombardeamento com partículas alfa

sobre folha de ouro; Hipótese de núcleo positivo

e denso (prótons).

Chadwick: nêutrons Força nuclear forte: mantém os prótons

unidos Unidade de massa atômica (u) Partícula Massa Próton 1,0073 Nêutron 1,0087 Elétron 5,486 x 10-4

Moléculas Busca de estabilidade 2 ou mais átomos: fórmula molecular fórmula empírica

fórmula estrutural

Íons Diferença de cargas: fórmula empírica Compostos iônicos = compostos neutros Íons poliatômicos Íons complexos

Massa atômica

Descoberta: massa atômica x calor específico (c) = constante

(MA x c = 25 J/mol°C)

Espectrômetro de massaProporção inversa entre massa e desvio

Massa média dos isótopos

Referências bibliográficas Princípios de Química - Masterton, Slowinski,

Stanitski; Física Quântica - Eisberg, Resnick; Química Moderna - Geraldo Camargo de

Carvalho.